иодо оксихинолин сульфо-кислотой

В отличие от дигалогенпроизводных 8-оксихинолина, 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота и ее комплексы растворимы в воде. Комплексные соединения оптимально образуются в щелочной среде (pH 8—И). В этих условиях полоса поглощения иод-оксин-сульфо-кислоты претерпевает сильный гипсохромный сдвиг, в результате чего поглощение реагента оказывается незначительным в области максимумов поглощения комплексов редкоземельных элементов, расположенных в видимой области спектра. Для достижения максимальной чувствительности следует использовать такое количество окислов редкоземельных элементов, которое соответствует предельной растворимости комплексов в объеме воды, необходимом для проведения анализа. Предельная растворимость реагента в воде равна 1,4 10 моль/л, а поскольку для полного связывания иона редкоземельного элемента необходим четырехкратный избыток реагента, то максимальная концентрация суммы редкоземельных элементов не должна превышать [c.209]

Рис. 57. Спектры поглощения соединений N(3, Рг и 5т с 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфо-кислотой и реагента (К)

Молекула 8-оксихинолина была модифицирована введением атомов хлора и брома (обычно в положения 5 и 7). Это приводит к повышению устойчивости комплексов к кислотам, но в других отношениях не дает больших эффектов. Введение сульфо-групп способствует повышению растворимости в воде, как, например, в случае 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислоты ( феррона ), который образует с ионом железа (III) интенсивно синий растворимый трис-комплекс. Однако в случае более слабых комплексообразующих катионов может проходить солеобразование по суль-фо-группе, что приводит к образованию нерастворимых соединений. [c.216]

Хотя фотометрические методы определения железа (III) разработаны с использованием различных производных полифенолов (табл. 26), практическое значение из этого большого ряда реагентов имеют лишь сульфосалициловая кислота и прежде всего 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфо-кислота (феррон). 5-Сульфосалициловая кислота образует с трехвалентным железом в кислом растворе хелат красного црета, окраска которого-с изменением концентрации [Н+] меняется на желтую и при pH = 7,9 становится чисто желтой. Однако интенсивность окраски также сильна [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология