Кислоты иода

Исторически первым предложенным для этого методом была сухая перегонка с цинковой пылью, с помощью которой из ализарина впервые был получен антрацен. Более совершенный метод — нагревание соединения с концентрированной иодовОдородной кислотой иод давлением при 150—200°С. Однако при этом проходит и частичное гидрирование ароматических колец — получающиеся продукты нуждаются в последующем дегидрировании. Удобнее метод, при котором исходное соединение сплавляют с цинковой пылью и хлоридом цинка. [c.300]

КИ. Пока в жидкосги имеется аскорбиновая кислота, иод быстро превращается в иодид-ионы и глубокого окрашивания не наблюдается. Как только вся аскорбиновая кислога окислится, следующая капля раствора иода вызовет образование синей окраски. Таким образом, появление устойчивой синей окраски означает конец титрования. [c.275]

Реакция окисления сернистой кислоты иодом. Поместите в пробирку 3—4 капли раствора, содержащего 50з -ионы, и затем 1—2 капли раствора иода. При этом происходит окисление сульфитов в сульфаты реакция [c.391]

При титровании мышьяковистой кислоты иодом протекает реакция [c.224]

I Аналогичным образом ведут себя уксусная кислота, иод и многие другие вещества [c.22]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Красно-коричневые игольчатые кристаллы брома обладают слабым металлическим блеском. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердое вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул Та. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. При этом в сольватирующих растворителях (вода, спирты, кислоты) иод образует растворы бурого цвета, а в несольватирую-щих (бензол, сероуглерод, эфиры, углеводороды) — фиолетовые растворы. [c.366]

Сульфонат иода (смесь растворов натриевых солей сульфонатов жирных кислот, иода и иодистого калия) [c.453]

Иод-1,4-ксилол (85% из л-ксилола, водных растворов уксусной и серной кислот, иода, йодноватой кислоты и четыреххлористого углерода) [31]. [c.450]

Как называют устойчивые кислородные кислоты иода и их анионы, какие они имеют формулы и электронные структуры [c.239]

После подкисления кислотой иод выделяется по урапнению [c.458]

Из других солей кислородсодержащих кислот иода получен [c.63]

Нельзя взвешивать в открытой посуде вещества, пары которых действуют на металл весов концентрированные соляную и азотную кислоты, иод и др. [c.109]

Описанный выше метод основан на работе Кофмана Ч Дииод-салициловая кислота была получена нагреванием салициловой кислоты с иодом в спиртовом растворе из тех же реагентов, но с добавлением окиси ртути действием иода на салициловую кислоту в присутствии щелочи и действием на салициловую кислоту иода и йодноватой кислоты Однако, повидимому, ни один из этих методов не дает хорошего выхода чистого продукта. [c.393]

Сигай [3] установил, что олефиновые углеводороды, присутствующие в реакционной среде, не мешают титрованию мышьяковистой кислоты иодом. Реакция арсенит-иона с иодом, являясь ионной, протекает со скоростью, в сотни раз большей (практически мгновенно), чем молекулярная реакция присоединения иода по олефиновой двойной связи. [c.225]

Эта реактивная бумажка окрашивается в темносиний цвет от выделившегося действием азотистой кислоты иода. [c.250]

Средние эфиры серной кислоты иод действием щелочи омыля-ются, превращаясь в соответствующие соли, также переходящие в щелочной раствор [c.318]

Хлориодметансульфокислота может быть получена с выходов 60% посредством иодирования [81] хлорсульфоуксусной кислоты иодом или иодноватокислым барием при температуре 190°. Оптически активные формы рацемизируются менее легко [84, 86], чем в случае хлорбромсоединения. [c.121]

Группа В. Маркировка серая защищают от газов, выделяющихся при горении, брома, хлора, галогеноводородных кислот, иода, газообразных нит-розосоединений, трихлорида фосфора, фосгена, дымящих кислот, азотной кис-лсггы, соляной кислоты, сульфурилхлорида. [c.510]

Т. н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита, при очистке промышленных газов от сернистых соединений, в производстве сернистых красителей. Т. и. применяют для приготовления фиксажных растворов, с помощью которых растворяются галогениды серебра, не разложившиеся под действием света на фотокиноотпечатках в текстильной промышленности для связывания остатков хлора после отбеливания тканей в кожевенной промышленности ветеринарии, медицине как противоядие при отравлении цианистоводородной кислотой, иодом, солями тяжелых металлов, мышьяком, ртутью и т. п. в аналитической химии. [c.250]

Из литиевых солей кислородных кислот иода известны перйодат Ы104 и иодат ЫЮз. Они изучены мало. [c.18]

Изменения кислотных свойств и окислительной активности для кислот брома (НВгО, НВгОз) и кислот иода различной степени окисления (НЮ, НЮз) аналогичны изменению этих свойств у кислот хлора (НСЮ, НСЮ2, НСЮз, НСЮ4). [c.384]

В качестве водоотнимающих средств применяют серную кислоту, бисульфат калия, фосфорную и метафосфорную кислоту, хлористый цинк, хлорркись фосфора, хлористый ацетил, щавелевую и муравьиную кислоты, иод, магнийорганические соединения, п-толуолсульфокислоту и т. д. [c.697]

Важной особенностью большинства СН-кислот является отиосительно низкая скорость отрыва от них иротона. В отличие от этого перенос протона между электроотрицательными элементами (О, К) происходит быстро. Так, скорость переноса протона между НзО" " и ОН" равна 1,4Т011 л/моль с, что является одной из самых высоких констант скорости бимолекулярных реакций в воде. Протонизация О- и К-оснований иод действием НзО" " или отш еиление иротона от других ОН- и КН-кислот иод действием ОН- иронсходит на порядок величины медленнее, чем реакция НзО" " с ОН". Примеры приведены в табл. 3.16. [c.310]

Фенилизотиоцианат может быть получен из тнокарбанилида при действии фосфорного ангидрида соляной кислоты иода фосфорной кислоты уксусного ангидрида и разбавленной серной кислоты из аммонийной соли фенилдитиокарбаминовой кислоты прк действии хлоругольного эфира сернокислой меди азотнокислого свинца 9, сернокислой закиси железа ц сернокислого цинка 3 он может быть получен также нагреванием метиленанилина с серой [c.436]

Циклогексен может быть получен дегидратацией циклогексанола бисульфатом калия щавелевой кислотой , серной кислотой л-толуолсульфокислотой фосфорной кислотой , иодом и при повышенных температурах в присутствии различных катализаторов ,11. Циклогексен был получен также пропусканием циклоге-кснлхлорида с водяным паром над активированным углем при 260— 00 12и из бензола действием кальцийаммония Приведенная выше пропись представляет собой незначительное видоизменение метода, описанного Сандереном и затем измененного Остербергом и Кэн-даллем . [c.511]

Обычно получают кристаллический Т. и. Ха2320з-бНгО. Т. н. применяют в фотографии как закрепитель (фиксаж), в текстильной промышленности (для уничтожения остатков хлора после отбелки тканей), в кожевенной промышленности, медицине и ветеринарии (противоядие при отравлениях спнплыюй кислотой, иодом, солями тяжелых металлов и др.), в аналитической xiiMini. [c.136]

Бис(диметил-аминоэтилопый эфир янтарной кислоты, иод-метилат) [c.868]

Монофосфан. Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РНз- 46Н2О. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, иодом, кислородом, пероксидом водорода, гипохлоритом натрия. Донорные свойства выражены значительно слабее, чем у аммиака. Получение см. 119 , 3 5 , 317 , 323 [c.166]

Окислением эруковой кислоты иодом и уксуснокислым серебром в водной уксусной кислоте Раман [133] получил эри-тро-глйколь с выходом 70%. тогда как в безродной уксусной [c.134]

Иодометрическое титрование сульфитов изучено наиболее полно и широко применяется. Прямое титрование сернистой кислоты иодом приводит к ошибочным результатам вследствие окисления ее кислородом воздуха, которое происходит даже в присутствии защитных веществ (маннита, тростникового сахара и т. п.). Кольтгоф [1002] рекомендует приливать раствор сульфита к раствору иода и избыток последнего оттитровывать тиосульфатом. Прямое иодометрическое определение сульфитов проводят в щелочной среде в темноте с хемилюминесцентным индикатором люминолом [2791 титруют до возйикновения яркого свечения во всем объеме раствора. [c.81]

При иодировании феноксиуксусных кислот иодом и йодноватой кислотой происходит замещение в пара-положение к группе оксиуксус-ной кислоты если же пара-положение занято, то — б орто-положение [c.430]

Еще в 1930-е годы H.H. Семенов в качестве переносчиков цепи рассматривал и другие частицы. Так, для процесса окисления щавелевой кислоты иодом он предлагал цикл реакций продолжения цепи с участием ион-радикалов 2O4 [c.209]

Направление реакции зависит от температуры и строения спиртов. При более высоких температурах обычно образуются олефины, при более низких — эфиры. Легче всего идет дегидратация третичных, затем вторичных и труднее всего — первичных спиртов. Третичные спирты, например триметилкарбинол, иногда дегидратируются уже при простом нагревании, однако чаще требуется применение катализаторов (серная, борная, щавелевая кислоты, иод, хлористый цинк, сульфит натрия и др.). Для дегидратации вторичных и первичных спиртов нужна высокая температура (200—350° С) и гетерогенные катализаторы, например А12О3, ТЬОа и др. [c.202]