Платина электролитическое

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного из ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 16), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. [c.47]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного нз ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 20), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Затем в закрытое колено впускают чистый водород под давлением 1 атм. Газ поднимается вверх, создает в конце колена газовый пузырек и адсорбируется на платине. Молекулы Н2 в платине частично диссоциируют на ионы водорода [c.64]

Неоднократно высказывалось мнение, что на металлах платиновой группы восстанавливаются лишь малополярные соединения, например ненасыщенные углеводороды. Однако впоследствии было показано, что на платине электролитически могут быть восстановлены нитрилы [4], нитросоединения, например нитрометан [5], кетоны [6] и др. Показано, что и эти соединения восстанавливаются атомарным водородом. Таким образом, диапазон соединений, которые могут быть подвергнуты электрокаталитическому восстановлению, очень большой. [c.92]

По второму способу ртуть наносят на платину электролитическим путем, используя для этого кислые растворы нитрата ртути [c.181]

Описан ПИП (рис. 6.6) с большим ресурсом непрерывной работы (1 год). ПИП имеет непроточный раствор электролита, два катода из золота и один анод из платины. Электролитическое восстановление Ог происходит на катоде 2. Потенциал, необходимый для протекания требуемой электрохимической реакции, создается путем наложения извне от стабилизированного источника напряжения 2,0 В на электродную пару Аи —Pt. Раствор электролита — ацетат натрия — имеет pH = 7,9. Кислые и щелочные газы, присутствующие в атмосферном воздухе, определению кислорода не мешают. Содержание кислорода в каждый момент времени рассчитывают по току, снимаемому с катодов 2 я 3, замкнутых на постоянное сопротивление [707]. [c.103]

При переходе в раствор имеет место диссоциация Н = Н+ + причем в платине электролитическая упругость растворения [c.375]

Газовым электродом является так называемый водородный электрод. В нем в качестве инертного металла используется платина, на которой адсорбируется газообразный водород. Для увеличения адсорбирующей поверхности платину электролитически покрывают слоем высокодисперсной платины (платиновой чернью). Такие, электроды [c.282]

В недавних исследованиях фосфатных электролитов, проведенных В. И. Лайнером и Г. Т. Бахваловым по оса-ждению платиновых покрытий реверсированным током, были найдены новые условия, при которых платина электролитически осаждается на [c.187]

Водородный электрод является газовым электродом. В нем в качестве инертного металла используется платина, на которой адсорбируется газообразный водород. Для увеличения адсорбирующей поверхности платину электролитически покрывают слоем нысоко-дисперсной платины (платиновой чернью). Такие электроды называются платинированными. Водородный электрод обратим относительно иона водорода и, следовательно, является электродом первого рода. [c.235]

Прополока или пластинка из платины, электролитически покрытая высокодисперсной платиной, так называемой платиновой чернью. [c.35]

Для определения толщины адсорбционного слоя многие исследователи, кроме стекла, применяли амальгамированные поверхности металлов. Смит [ ] повторил опыт Мак-Геффи — Ленера, применив платиновый сосуд, амальгамированный амальгамой натрия. Он получил 42 адсорбированных слоя с водо1 1 и 312 слоев с бензолом. Латам амальгамировал поверхность платины электролитически и нашел, что при адсорбции воды образуется 30мономолекулярных слоев. Однако для амальгамированного серебра он нашел значительно меньшие величины адсорбции, соответствующие лишь 6 слоям вблизи давления насыщения. Он приписал эту адсорбцию стеклянным частям прибора и пришел к выводу, что на амальгаме серебра адсорбируется лишь один мономолекулярный слой. Далее он отметил, что большая величина адсорбции в сосуде с поверхностью из амальгамированной платины указывала на то, что поверхность сосуда не была гладкой. Несомненно, возможно, что поверхность амальгамированной платины не является столь гладкой, как поверхность жидкой ртути, тем не менее трудно поверить, [c.445]

Полуреакция Нз—Н+(водн). протекающая на металлических электродах, изучена весьма подробно. В наиболее доступной обратимой системе иснользуют покрытый мелкодисперсной платиной электрод (платинированную платину), который получают, осаждая платину электролитически из водного раствора, содержащего ионы Р1С1а , на пластинку из обычной блестящей платины. Для полуреакции —Н+(водн) на этой поверхности возможен следующий механизм [c.90]

Метод использован при исследовании закономерностей растворения сплавов-на основе железа, гладкой платины, электролитически смешанных платинорутениевых осадков. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология