Электроды графит платина

Своеобразную группу составляют газовые электроды. В них проводник из инертного материала (платина, графит или др.) непрерывно насыщается газом, который вступает в обмен ионами с раствором. Газовые электроды могут быть электродами, обратимыми относительно катиона (водородный электрод) или обратимыми относительно аниона (кислородный или хлорный электроды). [c.431]

Можно построить точно такой же окислительно-восстановительный гальванический элемент, но с участием веществ, не являющихся материалом электрода. При этом электроды, например платина, графит,. .. (растворяются, не растворяются). [c.134]

В качестве пар электродов успешно могут быть использованы, особенно при ред-окс реакциях, платина — графит, платина — вольфрам, платина — родий, платина — палладий и др. [c.50]

Изучению возможности применения метода прямого электролиза для обеззараживания воды уделяли внимание многие исследователи как в нашей стране, так и за рубежом. Авторы исследовали природу бактерицидного эффекта метода и влияние параметров процесса (плотность тока, напряжение, время электролиза и т. п.) на степень обеззараживания воды, при этом предпринимались попытки создания различных конструкций аппаратов. В экспериментах для электродов использовались такие общеизвестные материалы, как графит, платина, никель, магнетитовая руда. [c.50]

Г и С. ()6. Прибор для титрования с системой электродов графит—платина [894]. [c.179]

Любая поверхность твердого инертного вещества (графит, платина, нержавеющая сталь и т. п.), находящегося в растворе ионов окислителя и восстановителя, приобретает заряд, зависящий от природы и концентрации ионов. На этом принципе основан способ определения окислительно восстановительной способности системы, для чего пользуются платиновым электродом (рис. 90). Он представляет собой короткий отрезок платиновой проволоки /, впаянный в стеклянную трубку 2. Платиновая проволока, выступающая из стекла всего на 0,5 мм, опущенная в раствор, приобретает заряд, который определяется сравнением с каким-либо стандартным электродом. Для этой цели чаще всего используется хлоридсеребряный электрод. [c.342]

Весьма распространены газовые электроды сравнения — водородный, хлорный, кислородный. В таких электродах газ пропускают через электролит. Электрический контакт с внешней цепью осуществляется с помощью инертного по отношению к газу проводника тока. В случае водородного и кислородного электродов применяется платина, а в случае хлорного — графит. В растворе электролита, через который пропускают газ, протекает окислительно-восстановительная реакция с диссоциацией газа на атомы и их ионизацией. Например, в хлорном электроде сравнения хлор, адсорбируясь иа графите, погруженном в расплав или водный раствор хлористой соли, диссоциирует С12 2С1, а ато- [c.190]

Для упрощения потенциометрического титрования разработаны методы с использованием двух электродов, которые дают неодинаковый отклик на изменение концентрации ионов, принимающих участие в реакции биметаллическая пара электродов). Один из них реагирует на изменение концентрации анализируемого компонента, т е. является индикаторным. Отклик другого электрода практически не меняется с изменением концентрации определяемого вещества, т.е. второй электрод играет роль электрода сравнения. Обычно применяют электроды из разных материалов платина - графит, платина - палладий, платина - вольфрам и др. Они с успехом используются для редокс-метрического титрования. [c.253]

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием постоянного электрического тока. Он возможен в растворах или расплавах электролитов. При электролизе на отрицательно заряженном электроде (катоде) происходит процесс восстановления, на положительно заряженном электроде (аноде) — процесс окисления. Инертные электроды графит, золото, платина) в процессе электролиза химически не окисляются. Ако-ды из более активных металлов (никель, железо, медь и др.) при электролизе могут окисляться, при этом идет их растворение. [c.246]

Таким образом, ртутный, платиновый и графитовый электроды, взаимно дополняя друг друга, дают возможность применять электрохимические реакции практически для всех случаев окислительно-восстановительных процессов. Для того чтобы произвести амперометрическое титрование, основанное на той или иной электрохимической реакции, следует установить по таблицам стандартных потенциалов, к какой области потенциалов — положительной или отрицательной — относится данная реакция. В соответствии с этим потенциалом выбрать материал индикаторного электрода (ртуть, платину или графит) и уже после этого выбрать потенциал индикаторного электрода, при котором следует проводить титрование (вопрос о выборе потенциала индикаторного электрода подробно рассматривается в гл. III), [c.47]

В последнее время в литературе появились предложения создавать полностью твердофазные электроды путем контакта мембраны не с собственным, а посторонним металлом. В качестве материалов предложены гидрофобизированный графит, платина и ртуть [268]. В случае контакта мембраны с посторонним проводником (с электронной проводимостью) [c.112]

Электролиз и поляризация. Протекающие при электролизе превращения электрической энергии в химическую и связанные с ней химические реакции происходят на поверхности электродов. Характер совершающихся при ЭТОМ химических превращений зависит от свойств применяемых электродов. Последние можно разделить на две группы растворимые (медь, серебро, цинк и др.) и нерастворимые (уголь, графит, платина и т. п.). [c.553]

Электролитический метод. Для испытания электролитическим методом требуется источник постоянного тока напряжением 110—120 в. Эмалированный аппарат заполняется 1% раствором поваренной соли, в который добавляют фенолфталеин, растворенный в спирте. На 1 м раствора добавляют I г фенолфталеина. Корпус аппарата присоединяют к отрицательному полюсу источника тока к положительному полюсу присоединяют какой-либо электрод, желательно нерастворимый уголь, графит, платину, а при отсутствии их —алюминий, сталь, медь. [c.119]

Существуют индифферентные (платина, графит и др.) и активные (серебряный, ртутный, и др.) электроды. [c.30]

Для проведения электродиализа применяют различной конструкции аппараты, называемые электродиализаторами. Основой таких аппаратов является трехкамерная ячейка, среднее пространство которой отделено от крайних электродных камер мембранами. Подлежащий очистке коллоидный раствор помещают в среднюю камеру, в то время как крайние камеры наполняют водой. Мембрана, расположенная у отрицательного электрода называется — катодной, а у положительного — анодной. Следует обращать большое внимание на выбор материала для анода, чтобы избежать анодного растворения и переноса ионов металла через анодную мембрану в среднюю камеру. В связи с этим в качестве анода обычно употребляют платину или графит. В качестве катода могут служить различные металлы — железо, никель, медь. [c.223]

Электроды, обратимые относительно аниона А - (А + /геч=г А" ). Такие электроды бывают двух типов. Один тип состоит из насыщенного газообразным неметаллом (СЬ, Ог и др.) инертного вещества (платина, графит, иридий и др.), опущенного в раствор, содержащий анионы этого газа. Электродами этого типа являются хлорный [(Р1)С12(г)1С1-, ая], кислородный [(Р1)02(г), ОН- [c.131]

Важную роль в процессе электролиза играет материал, из которого изготовлены электроды, особенно анод. Такие материалы, как платина и графит, являются инертными, т. е. сами не окисляются при электролизе, а окисляются только компоненты электролита. Если аноды изготовлены из меди, цинка, никеля, железа и т. п., то в процессе электролиза материал анода может окисляться (электролиз с растворимым анодом). [c.78]

При электролизе электрод анода может быть как инертным веществом (графит, уголь, платина, сплавы платиновых металлов) и не претерпевать анодного окисления, так и активным (из специально подобранного неплатинового металла) и подвергаться окислению в ходе электролиза. [c.162]

При титровании с K4[Fe( N)e] для определения Zn2+, d +, Ni +, Со +, Fb2+, Сц2+, Ag+ можно применять электродные пары Ft—Ni, Ft— Si, Ft (платинированная) —Ft (гладкая). Ft — графит, Ft-Та. Платиновый электрод во всех случаях является катодом ( + ) и только при соединении с гладкой платиной — анодом (—). [c.53]

Если испытываемым полуэлементом является металл, погруженный в раствор своей соли, то проводник электронов подсоединяется непосредственно к этому металлу. Если обе формы (восстановленная и окисленная) испытуемого полуэлемента являются растворенными веществами, то в такой раствор опускается инертный электрод (платина, графит). [c.182]

Окислительно-восстановительный электрод — это электрод, состоящий из инертного материала (металлические платина, золото, вольфрам, титан, а также графит), погруженного в водный раствор, в котором имеются окисленная и восстановленная формы данного вещества. [c.148]

Потенциалы этих реакций близки по величине в нейтральной среде. Еслр[ концентрация ионов хлора невелика, то происходит преимущественно разряд молекул воды. Наоборот, при большой концентрации ионов хлора потенциал разряда становится более отрицательным, и в результате весь ток расходуется на их разряд. Такой процесс происходит в хлорных электролизерах. Сказанное о разряде ионов С1 и Н2О справедливо, если взят анод из нерастворимого в данном растворителе материала (платина, графит). Если заменить нерастворимый анод на растворимый, например железный, то преимущественно будет происходить электродная реакция перехода железа в раствор Ге Ге + + 2е. На электродах могут происходить также процессы перезаряда ионов, которые остаются по-прежнему в растворе. Например, на катоде Сп + е -> Си+ Ге + е -> Ге на аноде Ге + -> Ге + + е. На катоде могут разряжаться не только положительно заряженные ионы, но также молекулы и ионы, отрицательно зарялсенные, на аноде — молекулы и положительно заряженные ионы, например [c.360]

При окислении органических соединений на графитовом аноде часто образуются другие продукты, нежели при окислении на платиновом электроде. Тенденция к дальнейшему окислению первично образующихся радикалов до карбениевых ионов на графите проявляется сильнее, чем на платине. Состав продуктов, полученных на графите, стеклоуглероде или других формах углерода, может быть различен [109, 110]. [c.186]

В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр. Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

Ось электрода, а также боковую поверхность и верхнюю плоскость диска изолируют. Обычно электрод изготавливают из золотого или платинового стержня, который погружают в расплавленное мягкое стекло, а затем нижнюю часть стекла и материал электрода шлифуют так, чтобы они образовали одну плоскость. Вместо стекла можно использовать фторопластовый цилиндр, в который запрессовывают материал электрода. Наряду с золотом и платиной для изготовления вращающихся дисковых электродов применяют и другие материалы, например стеклоуглерод или графит. [c.397]

Электролитическое восстановление протекает по-разному на электродах из металлов с низким перенапряжением (платина, никель, железо) и на электродах с высоким перенапряжением (свинец, цинк, ртуть, кадмий). При электролитическом восстановлении органических веществ в большинстве случаев работают с катодами из свинца. В качестве анодов применяют элементы, не корродирующие в сильно окислительной среде, образующейся около анода. Чаще всего используют платину, углерод (графит, ретортный уголь) и свинец. При синтезах Кольбе работают с платиновым анодом, имеющим форму сетки. [c.75]

Материалом для изготовления электродов служат платина, никель, графит и др. Размер ячейки выбирают в зависимости г количества газа, которое необходимо получить а единицу времени. Основная отобенность электролитических ячеек различной конструкции заключается в том, что анодное и катодное пространство в. них разделяют диафрагмами из пористой глины или стеклянными пористыми пластинками. Благодаря этому предотвращается смешивание газов, выделяющихся из анодного и катодного пространств. [c.14]

Для расширения определения числа примесей кроме ртутного электрода применяют также твердые электроды (серебро, платина, графит и др.), на которых сначала электрохимически концентрируют примеси в виде пленки, которую затем растворяют катодно или анодно (в зависимости от ее природы) при непрерывно изменяющемся потенциале. При этом также наблюдается линейная зависимость между величиной гока и концентрацией ионов в растворе. [c.89]

Карбоновые кислоты, соединения, содержащие енольный и фенольный гидроксилы, сульфамидные производные, кислотные аналоги с имидной группой и т. д., можно титровать в ацетоне [258]. В качестве стандартных растворов целесообразно применять гидроокись тетрабутиламмония или гидроокись три-к-бутилметиламмония. Раствор последнего в смеси бензол — изопропиловый спирт (4 1) очень удобен для потенциометрического титрования, если для индикаторного электрода попользуется платина (содержащая 10% родия), а в качестве электрода сравнения — графит [540]. Крайне слабые фенолы можно титровать либо используя индикаторы, либо фотометрически в среде ацетона в присутствии азофиолетового. Если вблизи конечной течки титрования раствор содержит по меньшей мере 90% ацетона, можно применять и другие растворители (см. табл. 23). [c.221]

Материалами для рабочих электродов служат платина, сплавы платины с иридием, серебро, медь, вольфрам, углерод (графит, пиролитический графит, стеклоуглерод). Наиболее пригодными материалами для вспомогательных электродов являются платина и ее сплавы с иридием. Следует иметь в виду, что платиновый анод незначительно растворяется в кислых и аммиачных электролитах, а затем платина выделяется из раствора на катоде. В качестве материалов вспомогательных электродов иногда также используют углерод, серебро (при работе с электролитами, содержащими хлориды) и свинец (при работе с аммиачными электролитами). По форме рабочие и вспомогательные электроды могут быть весьма разнообразными прямые проволока или стержень, спираль, сетка, пластина, трубка, чашка, тигель и др. Для предотвращения протекания на вспомогательном электроде нежелательных реакций необходимо правильно выбирать материал и форму электрода. Эффективно также применение электролизных ячеек с диафрагмами. Для контролирования потенциала электролиза используют электроды сравнения (насыщенный каломельный, меркурсульфатный электроды и др.). Электроды сравнения иногда применяют и в качестве вспомогательных электродов. Некоторые конструкции электролитических ячеек показаны на рис. 22. Кроме электролиза в статических условиях, выполняемого в стеклянных или пластмассовых ячейках (рис. 22,а), также проводят электролиз в потоке. При этом микроэлементы концентрируют на внутренней поверхности небольшого трубчатого электрода [412, 413] (рис. 22,6) или электрода в форме чашки [414]. [c.75]

Исследования такого рода получили широкое развитие в области электролитического выделения новой фазы на электродеподложке под влиянием пересыщения, задаваемого в этом случае перенапряжением. К сожалению, большинство этих работ относится к выделению новой фазы в виде кристаллов, а не капель, и проблема линейного натяжения пока что решена только для смачивающей капли. Единственные данные по электролитическому выделению новой фазы в виде капель связаны с электролизом растворов солей ртути на индифферентном электроде — на графите [17] или платине [18]. В указанных работах имеются и данные по смачиваемости ртутью электрода-подложки. Автор проанализировал эти данные с точки зрения линейного натяжения. Результат [19] показал, что сильно заниженные значения критического перенапряжения по сравнению с ожидаемыми, согласно теории Фольмера (не учитывающей х), могут быть объяснены линейным натяжением, если ему приписать отрицательный знак и абсолютное значение порядка Ю " дин. Это объяснение, однако, не однозначно, так как твердые поликристаллические подложки — графитовый или платиновый катоды — могут иметь микроскопические активные участки на поверхности с сильно повышенной смачиваемостью ртутью, что и без учета х привело бы к снижению критического перенапряжения. [c.276]

Иод определяют титрованием 0,05 н. стандартным раствором арсе-нита натрия бескомпенсационным методом с применением биметаллической пары электродов платина/графит. При этом I2 восстанавливается арсенитом до иодида. [c.67]

Как и в гальваническом элементе, при электролизе могут быть использованы активные (расходуемые) и инертные (нерасходуе-мые) аноды. Активный анод окисляется и посылает в раствор собственные ионы. Инертный анод является лишь передатчиком электронов, а сам химически не изменяется. В качестве инертных анодов обычно используют графит и платину. Рассмотрим простейший пример электролиза расплава хлорида натрия с применением угольных электродов. Расплав Na l диссоциирует с образованием ионов Na+ и С1 [c.297]

Некоторые материалы (платина, графит) получили название инертных, так как они не могут посылать свои ионы в раствор. Такие материалы используют для создания окислительно-восстановительных, или р е д о к с - электродов . Примером такого электрода служит платиновая пластина, погруженная в раствор, содержащий хлорид железа(П) и хлорид железа(1П). В этом растворе будут присутствовать ионы Ре + и Ре +. Р1оны Ре2+ из раствора будут подходить к инертному металлу и отдавать ему электроны [c.203]

При электрополировании металл образует анод элемента, в котором происходит катодная реакция на другом электроде — катоде (инертным проводником служит платина, нержавеющая сталь, графит). Таким образом, в то время как при химическом полировании потенциал контролируется окислительно-восстапо- [c.64]

В кач-ве индикаторных микроэлектродов используют стационарные и вращающиеся-из металла (ртуть, серебро, золото, платина), углеродных материалов (напр., графит), а также капающие электроды (из ртути, амальгам, галлия Последние представляют собой капилляры, из к-рых по каплям вытекает жидкий металл. В. с использованием капающих электродов, потешщал к-рых меняется медленно и линейно, наз. полярографией (метод предложен Я. Гейровским в 1922). Электродами сравнения служат обычно электроды второго рода, напр, каломельный или хлоросеребряный (см. Электроды сравнения). Кривые зависимости I = f(E) или 1 =/(U) (вольтамперограммы) регистрируют спец. приборами-полярографами разных конструкций. [c.416]

Углеродные материалы. Графитовые электроды широко применяют в качестве анодов однако электроды нз чистого графита коррозионно менее устойчивы, чем платиновые электроды, поэтому срок их службы офаничен. Графит используют в виде графитированой ткани, что удобно в лабораторных исследованиях, или в виде стеклоуглерода, который во многих электрохимических процессах может заменить платину. Свойства стеклоуглерода зависят в основном от температуры, при которой он был получен [109] стеклоуглерод трудно поддается механической обработке. [c.186]

Для определения содержания субстрата измеряют силу тока при потенциале, соответствующем окислению НАВН. Однако на обычных электродах (платина, графит и т.п.) окисление НАВН протекает при относительно высоких потенциалах и имеет необратимый характер, поэтому их нельзя использовать в этом биосенсоре. Для снижения величины потенциала окисления НАВН до необходимых значений поверхность электрода модифицируют реагентами, введение которых позволяет добиться требуемого эффекта. В частности, в одном из вариантов глюкозного биосенсора, основан- [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология