Уравнение хемосорбции

Решение уравнений хемосорбции для случая обратимой реакции первого порядка приводит к следующим формулам для коэффициента ускорения абсорбции и =Р /Рж(Рж—коэффициент массоотдачи при физической абсорбции) по пленочной модели [311 [c.137]

Для использования теоретических уравнений хемосорбции необходимо знать значения ряда параметров. Хотя в настоящее время нет достаточно полных данных для расчета некоторых из них, теория хемосорбции позволяет во многих случаях установить качественное и полуколичественное влияние того или иного фактора [c.67]

С помощью теоретических уравнений хемосорбции можно определить влияние различных факторов на кинетику поглощения. [c.68]

Энергия активации, теплоты хемосорбции и кинетические уравнения хемосорбции кислорода иа полупроводниковых окислительных катализаторах [c.36]

В уравнении хемосорбции (III.2) величина С может меняться от нуля до некоторого предельного значения, соответствующего хемосорбционной емкости концентратора с химическим поглотителем. Предельное значение концентрации хемосорбированных молекул не зависит от концентрации сорбата и меняется не плавно, как в случае физической адсорбции, а скачками. Такое поглощение является необратимым процессом, и здесь фактически нет равновесия, как в случае адсорбции-как бы ни уменьшалась концентрация сорбата С, изменения (уменьшения) количества поглощенных (хемосорбированных) молекул не происходит. Графически (в отличие от равновесной изотермы адсорбции Лэнгмюра) это прямая линия, параллельная оси абсцисс. [c.98]

Хемосорбция без циркуляции. В этом спучае процесс хемосорбции описывается уравнениями (6.99) при /Гг = 0 и граничными и начальными условиями (6.101), (6.103) и (8.19). При лимитируюшем сопротивлении дисперсной фазы граничное условие на поверхности частицы определяется формулой (8.54). При /( 1 < 1 решение уравнений хемосорбции практически совпадает с решением при К= 0. [c.308]

Приведенные выше теоретические уравнения хемосорбции получены с учетом предположения, что вторая (последовательная) реакция [в данном случае реакция (1У-21) образования карбамата, где расходуется вторая молекула МЭА, протекает мгновенно. Это имеет место при взаимодействии СО2 с МЭА. Высказывались предположения что получаемое промежуточное вещество (в данном случае карбаминовая кислота) существует относительно долго. Показано , что в этом случае зависимость % I (Я) имеет максимум. [c.105]

Уравнения хемосорбции (1У-48), (1У-53) и (1У-55) также следует рассматривать совместно с уравнением массоотдачи в газовой фазе. Если сопротивление газовой фазы играет заметную роль, следует пользоваться общим уравнением массопередачи [c.106]

Как уже указывалось выше, в общем случае адсорбция органических веществ на платиновых металлах сопровождается дегидрированием, разрывом С—С-связей, самогидрированием, взаимодействием хемосорбированных фрагментов друг с другом, с молекулами растворителя и компонентами раствора фона. Возможность участия растворителя и компонентов раствора является наиболее важной отличительной особенностью хемосорбционных процессов на каталитически активных металлах в растворах от таковых в газовой фазе. Стехиометрическое уравнение хемосорбции органического вещества состава СхН1,02 в водном растворе можно записать в виде [c.99]

Приведенные выше теоретические уравнения хемосорбции получены в предположении, что если имеет местр вторая (последовательная) реакция, где расходуется вторая молекула хемосорбента (га = 2), то она протекает мгновенно. Это наблюдается, например, при взаимодействии Oj с моноэтаноламином. Если же промежуточное вещество существует относительно долго, зависимость X от Л проходит через максимум [33]. [c.66]

С помощью теоретических уравнений хемосорбции можно оценить влияние различных факторов на кинетику поглощения СО 2 растворами этаноламинов. Влияние скорости жидкости проявляется главным образом в области мгновенной химической реакции и при протекании обратимой химической реакции, т. е. при умеренных и высоких значениях а. В работах [44, 75, 93, 101 — 104] указано, [c.153]

Значения х, рассчитанные по двухпленочной модели и по модели Хигби, хорошо совпадают ю—пз Экспериментальная проверка теоретических уравнений хемосорбции второго порядка проведена 0 на примерах абсорбции СО2 растворами ЫаОН, КОН, МН40Н и МЭА в аппаратах с фиксированной поверхностью раздела (в широком диапазоне значений комплексов М п к). Получено удовлетворительное соответствие опытной скорости абсорбции и теоретически рассчитанной. Для анализа или расчета процесса хемосорбции двуокиси углерода растворами этаноламина при а < < 0,5 практически можно пользоваться математическим аппаратом любой модели, в частности относительно простыми соотношениями двухпленочной модели. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология