Химическая реакция мгновенная

Скорость большинства химических реакций с нагреванием возрастает. Так, синтез воды из простых веществ при 20° С осуществить практически невозможно, настолько мала скорость реакции при этой температуре. (Для проведения реакции при 20° С даже на 15% потребовалось бы 54 млрд. лет.) Но при 500° С эта реакция протекает всего за 50 мин, а при 700° С процесс осуществляется практически мгновенно. [c.195]

Как мы видим, катализатор представляет собой вещество, которое ускоряет химическую реакцию, обеспечивая более легкий путь ее протекания, но само не расходуется в реакции. Это не означает, что катализатор не принимает участия в реакции. Молекула РеВгз играет важную роль в многостадийном механизме рассмотренной выше реакции бромирования бензола. Но в конце реакции РеВгз регенерируется в исходной форме. Это является общим и характерным свойством любого катализатора. Смесь газов Н2 и О2 может оставаться неизменной при комнатной температуре целые годы, и в ней не будет протекать сколько-нибудь заметной реакции, но внесение небольшого количества платиновой черни вызывает мгновенный взрыв. Платиновая чернь оказывает такое же воздействие на газообразный бутан или пары спирта в смеси с кислородом. (Некоторое время назад в продаже появились газовые зажигалки, в которых вместо колесика и кремня использовалась платиновая чернь, однако они быстро приходили в негодность вследствие отравления поверхности катализатора примесями в газообразном бутане. Тетраэтилсвинец тоже отравляет катализаторы, которые снижают загрязнение атмосферы автомобильными выхлопными газами, и поэтому в автомобилях, на которых установлены устройства с такими катализаторами, должен использоваться бензин без примеси тетраэтилсвинца.) Каталитическое действие платиновой черни сводится к облегчению диссоциации двухатомных молекул газа, адсорби- [c.303]

Сероводород, в отличие от двуокиси углерода, не вступает в химические реакции, такие как (III) или (IV), а теряет протон. При абсорбции щелочным раствором сероводород образует ион HS" по реакции переноса протона, которую можно считать мгновенной по сравнению со скоростью диффузионных процессов. [c.156]

Настоящая глава посвящена турбулентным пламенам предварительно перемешанной смеси. Принципиальная разница между пламенами предварительно перемешанной и предварительно не перемешанной смеси становится ясной из рассмотрения идеальных случаев для каждого из них. Идеальное пламя предварительно не перемешанной смеси обладает быстрой (равновесной) химией, которая быстро приводит к установлению локального соотношения компонентов смеси (переменной смешения) соотношение компонентов смеси постоянно изменяется. В идеальном пламени предварительно перемешанной смеси несгоревший газ полностью перемешан перед началом химических реакций. Кроме того, в случае идеального пламени предварительно перемешанной смеси функция плотности вероятности для соотношения компонентов смеси имеет вид дельта-функции (химические реакции мгновенно начинаются при переходе от несгоревшего газа к сгоревшему на границе раздела между реагентами и продуктами граница раздела распространяется со скоростью г>лам)- [c.237]

При определении скорости химических реакций в процессе экстракции необходимо исключить или правильно оценить влияние скорости массопередачи. Поэтому пока достаточно надежно исследуются только относительно медленные реакции, скорость которых много меньше скорости массопередачи, когда процесс протекает в кинетической области, а влиянием концевых эффектов можно пренебречь. В этой области для всех веществ, распределяющихся между фазами, быстро устанавливается равновесие, и отношение концентраций каждого их них в обеих фазах для любого момента времени практически равно равновесному коэффициенту распределения. Расход каждого вещества в результате химической реакции мгновенно (в сравнении со скоростью реакции) восполняется массопередачей. В такой системе нет равновесия между реагирующими веществами в реакционной фазе. [c.103]

Зажигание представляет собой интенсивное местное нагревание от постороннего источника небольшой части горючей смеси до высокой температуры. Чаще всего процесс зажигания осуществляется электрической искрой, при этом смесь в зоне разряда нагревается практически мгновенно до температуры, намного превышающей температуру ее горения. Скорости химических реакций в зоне искрового разряда достигают огромных величин. После прекращения разряда скорость реакций уменьшается до значений, отвечающих условиям горения данной смеси во фронте пламени. [c.55]

Почему нагревание вызывает столь значительное ускорение химических превращений Для ответа на этот вопрос нужно вспомнить, 3 чем заключается сущность химической реакции. Химическое превращение происходит тогда, когда возникают условия для перераспределения электронной плотности столкнувшихся частиц. Этот процесс требует затраты времени и энергии. Мгновенных процессов в природе вообще не существует. Реакционноспособную систему можно охарактеризовать тремя последовательно совершающимися состояниями [c.195]

Для нормальной работы трехкомпонентного нейтрализатора необходима обратная связь между качеством отработавших газов и системой питания двигателя. Такая связь должна поддерживать уровень расхода воздуха примерно 14,6 кг на 1 кг сожженного бензина. При богатой смеси (а<1,0) резко увеличивается неполнота сгорания, а при бедной смеси (а>1,0), как сказано выше, возможно образование аммиака с появлением резкого запаха отработавших газов. Эту связь обеспечивает электронная схема регулирования с помощью так называемого кислородного датчика, измеряющего мгновенное содержание свободного кислорода в отработавших газах. Датчик монтируется на корпусе нейтрализатора и имеет слой оксида циркония или титана, покрытого платиной (датчик Ъ>). Такая электрохимическая ячейка реагирует на атомы кислорода и создает разность потенциалов до одного вольта. Эта разность потенциалов и служит управляющим сигналом, заставляющим электронный модуль изменять подачу топлива в двигатель до тех пор, пока в отработавших газах не останется свободного, то есть не вступившего в химическую реакцию, кислорода. Таким образом, автоматически поддерживается стехиометрический состав рабочей смеси во всех диапазонах нагрузок и частот вращения коленчатого вала двигателя. Такие трехкомпонентные нейтрализаторы при соответствующем финансировании могут производиться в России в количестве, необходимом для оснащения всех выпускаемых в стране автомобилей. [c.337]

Для массопередачи, сопровождаемой мгновенной химической реакцией, как отмечалось вьппе, область протекания реакции весьма мала и может быть заменена фронтом. Концентрации реагирующих веществ в этом случае удовлетворяют уравнениям нестационарной диффузии [c.270]

Величину Ф , входящую в формулу (6.51), определим, полагая, что пр больших К2 толщина зоны реакции пренебрежимо мала и может быть заменена фронтом. Решение уравнений диффузионного пограничного слоя относительно реагирующих веществ при допущении, что фронт реакции совпадает с гидродинамической линией тока [405], приводит к значению Фо , совпадающему с результатами расчета по формуле (6-60). Для мгновенной химической реакции второго порядка эта формула будет иметь место при любых значениях Ре, поскольку в данном случае роль гидродинамического влияния, как обсуждалось выше, несущественна. [c.275]

Скорость химических реакций, используемых в промышленности, изменяется в очень широких пределах — от реакций, протекающих практически мгновенно при обычной температуре (большинство ион-,ных реакций), до реакций, длящихся часами или днями (например, [c.24]

В теории активных столкновений считается, что акт превращения начальных веществ в конечные продукты совершается в момент столкновения активных молекул и протекает мгновенно. При этом молекулы рассматриваются как бесструктурные частицы, хотя в действительности химические реакции происходят путем постепенной перестройки молекул и перераспределения энергии между химическими связями. [c.335]

Несколько случаев с мгновенными химическими реакциями рассматривается в главе HI. [c.24]

Скорость химических реакций в подавляющем большинстве случаев При повышении температуры возрастает, причем она очень чувствительна к изменению температуры. Так, если осуществить синтез Н2О при 20°С даже на 15% практически невозможно (на это потребовалось бы 54 миллиарда лет), то при 500 °С для этого необходимо всего 50 мин, а при 700 °С реакция происходит мгновенно. [c.217]

Учитывая допущения, принятые при исследовании процесса смешения (переход осуществляется мгновенно и время между двумя переходами достаточно мало, чтобы считать систему неизменной), каждую ячейку в каждый промежуток времени между m t и (m-1-l) At можно рассматривать как периодический реактор, действующий в течение времени At. Теперь для каждого г-го компонента можно составить систему (4.53), однако в результате изменения количества перенесенного компонента за счет химической реакции появляется третье уравнение, отражающее это превращение при каждом переходе [c.265]

Такое положение наблюдается также для умеренно быстрых реакций, когда достаточно интенсивна наружная массопередача (при высокой скорости движения жидкости через частицы), а сопротивление диффузии внутри частицы довольно мало (при высокой внутренней пористости и малом диаметре частицы). Если скорость химической реакции велика по сравнению с физическим транспортом вещества, то реакция будет происходить во внешнем слое частицы. В предельном случае, когда реакция мгновенна, она протекает только на наружной поверхности частицы при этом внутренняя поверхность никакой роли не играет и как бы отсутствует. [c.172]

Сама химическая реакция протекает практически мгновенно н при взаимодействии с газообразным серным ангидридом лимитируется его диффузией, завершаясь в пограничной пленке жидкой фазы. Это ввиду высокой экзотермичности реакции способствует местным перегревам и образованию побочных продуктов (олефины, карбонильные соединения, смолы), которые вызывают потемнение и ухудшение качества ПАВ. Поэтому важное значение имеет способ проведения реакции, обеспечивающий отвод тепла и устранение местных перегревов с надежным регулированием температурного режима (разбавление 50з инертным газом, интенсивное перемешивание, проведение реакцни в пленке). [c.320]

Электрические разряды (электрические искры) возникают в момент замыкания или размыкания электрической сети, например при замыкании ее через воздух или землю. Электрическая искра представляет собой концентрированный заряд энергии с температурой до 10 000°С, т. е. значительно превышающей температуру воспламенения горючих веществ. В горючей смеси энергия электрического разряда (искры) достаточной мощности приводит к почти мгновенному завершению химической реакции в нагретом газе и его воспламенению. [c.207]

Скорость химической реакции служит важнейшей количественной характеристикой химического взаимодействия. Различные реакции идут с разными скоростями. Процессы разложения взрывчатых веществ протекают практически мгновенно, другие реакции продолжаются минутами, часами и сутками, а превращения в земной коре тянутся тысячи и миллионы лет. Скорость реакции также может значительно меняться в зависимости от условий ее протекания. Как правило, скорость реакции со временем уменьшается. Известны автокаталитические и цепные реакции, скорости которых с течением времени увеличиваются. Но можно создать и такие условия, при которых скорость реакции будет оставаться постоянной. [c.310]

Исследовано влияние наиболее вероятных органических примесей в техническом МЭК на состояние НС] Р,в процессе ее экстракции. Из результатов, представленных на рис. 2.10, видно, что увеличению скорости разложения НСЮ способствуют примеси кислого характера. Реакционноспособные примеси, снижающие концентрацию НСЮ за счет химического взаимодействия, увеличивают также скорость ее разложения за счет тепла химической реакции. Наиболее сильно такое воздействие проявляется при введении ацетальдегида, при этом наблюдается мгновенное разложение хлорноватистой кислоты. Обсчет кинетических данных, представленных на рис. 2.10, по методике [202] показал в интервале времени [c.75]

Химическая реакция может рассматриваться как мгновенная всякий раз, когда ее скорость очень велика по сравнению со скоростью диффузионных процессов например, ионная реакция, которая заключается только в обмене протона. Такие режимы могут встречаться при абсорбции кислоты сильной щелочью, например, при абсорбции НгВ растворами NaOH или при абсорбции основания сильной кислотой — при абсорбции ЫНз растворами Н2804. В разделе 5.5 будут обсуждены математические условия, при выполнении которых применима теория мгновенной реакции к любому конкретному случаю. [c.58]

При рассмотрении процесса химической абсорбции в режиме мгновенной реакции не всегда можно пренебрегать сопротивлением массопереносу в газовой фазе, так как на кЬэффициент массоотдачи в жидкой фазе оказывает сильное влияние химическая реакция. [c.101]

Второй тип исследований, известных в литературе, касается процессов, приближающихся к режиму мгновенной реакции. В ка- честве абсорберов в общем случае были использованы дисковые колонны. Цель этих работ — исследование некоторых отдельных процессов [10—13], для которых химические реакции не совсем объяснены. При корреляции данных допускается, что 01 = >2, таким образом уравнение абсорбции в режиме мгновенной реакхции упрощается до [c.107]

Шервуд и Раян [7] изучили растворение бензойной кислоты в растворах едкого натра и получили удовлетворительное подтверждение теоретического анализа массопередачн с мгновенной химической реакцией в пограничном слое. [c.163]

Для случая мгновенной обратимой химической реакции траектории процесса ректификации будут располагаться иа многообразиях химического равновесия, в связи с чем структура полной диаграммы фазового равновесия будет оказывать лишь косвенное влияние на поведение этих траекторий. В случае протекания одной обратимой реакции размерность многообразия химического равновесия будет на единицу меньше размерности концентрационного симплекса, соответствующего всей рассматриваемой многокомпонентной смеси. Это и понятно, так как выбранным условиям соответствует одно дополнительное уравнение связи. Естественно, каждое из многообразий химического равновесия будет обладать своей термодинамико-топологичес кой структурой, при> ем в основу различия этих структур может быть также положено общее число и взаимное расположение особых точек рассматриваемого многообразия. [c.195]

Наибольшее применение пленочная теория нашла в случае, когда химическая реакция протекает в диффузионной области, т. е. для процессов с быстропротекаюшими реакциями. В этом случае зона реакции мала и приближенно может бьггь заменена фронтом. Фронт разделяет поток на две области. В одной иэ них находится экстрагент, а в другой -хемосорбент. Поскольку реакция протекает мгновенно, то на фронте реакции концентрации реагирующих веществ равны нулю. Скорость процесса переноса в данном случае лимитируется скоростью подвода вещества за счет диффузии. [c.265]

Решение. Рассматриваемый пример С,Н,СООН+ЫаОН=С Н5 - OONa + + Н,0 относится к случаю мгновенной химической реакции, протекающей в обье-ме сшюшной фазы. Сопротивление массопереносу сосредоточено в той же фазе. [c.276]

Е1 — коэффициент ускорения абсорбции в случае мгновенной химической реакции или в условиях, когда скорость реакционного процесса полностью лимитируется диффузией / — толщина пленки, см /+, / — заряды ионов, джкм [c.12]

В г ц п S о п R. J. W е 11 ек R. М., hem. Eng. S i., 25, 904 (1970). Определение коэффициента ускорения при абсорбции, сопровождаемой мгновенной химической реакцией. [c.279]

Rama handranP. A., hem. Eng. S i., 26, 349 (1971). Одновременная абсорбция двух газов, сопровождаемая обратимыми мгновенными химическими реакциями. [c.288]

Диффузионная зона (со стороны газовой фазы). Скорость реакции настолько велика (мгновенная химическая реакция), что зона реакции совпадает с поверхностью контакта фаз. Поглощаемый компонент успевает лишь насытить пленку со стороны газовой фазы. В этих условиях мгновенная реакция лимитируется массоотдачей со стороны газа, даже если последний отличается большой растворимостью. Соответствующая диаграмма связи принимает вид [c.166]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается это увеличение весьма значительно. Так, скорость реакции 2Н2 + 0г=2Н20 при 300° С неизмеримо мала, а при 700° С реакция протекает уже мгновенно, в форме взрыва. [c.475]

Скорость химической реакции значительно выше скорости переноса массы. По мере того, как скорость реакции умен1,шается при сопоставлении с мгновенно протекающими превращениями, поверхность раздела фаз, богатых компонентами А и В, превращается в диффузионную зону, ширина которой, тем не менее, не выходит за пределы ламинарного слоя на границе раздела фаз. Оба реагента диффундируют в указанную зону, но ни один из них не проходит зону, не превратившись в продукт реакции. Таким образом, в ядре потоков газовой и жидкой фаз отсутствует непревращенный реагент, поступивший из другой фазы (рис. ХП1-3, а). [c.375]

В зависимости от характера изменения состояния катализатора и внешних условий каталитический процесс может протекать стационарно, нестационарно или квазистационарно. Наблюдаемые скорости химического превращения реагентов W в нестационарном режиме зависят от температуры и мгновенных концентраций всех компонентов реакции, включая и концентрации промежуточных веществ на поверхности катализатора. В стационарных условиях скорости образования или расходования индивидуальных газообразных веществ, принимающих участие в одной и той же химической реакции с учетом стехиометричеоких соотношений, равны между собой. [c.16]

Кинетика ионного обмена. В результате химической реакции в растворе ионы перемещаются по направлению к ионообменной смоле или от нее. В этом случае общая скорость ионообмена будет зависеть от скоростей этапов диффузии через неподвижный слой зерен ионообменной смолы, а также скорости химической реакции на поверхности обмена. Так как ионные реакции протекают с очень большой скоростью, этапом, который определяет скорость процесса, является диффузия ионов через неподвижный спой. На межфазной поверхности системы жидкость — твердое тело практически мгновенно устанавливается равновесие. [c.339]

В то же время аналитическое решение задач химической кинетики при рассмотрении ее совместно с другими релаксационными процессами (мак-свеллизация, колебательная релаксация и т. д.) в настоящее время невозможно [149]. Поэтому большой интерес представляет разработка численных методов, пригодных для решения широкого класса таких задач. В [55] изложены результаты расчетов на ЭВМ для задачи о максвеллизации бинарной смеси метана и аргона с разными начальными температурами (соответственно 300 и 40 ООО К). Оказалось, что процесс релаксации по поступательным степеням свободы протекает в два этапа. На первом, неадиабатическом этапе функции распределения молекул обоих газов существенно отличаются от максвелловских, причем высокоэнергетическое крыло функции распределения метана образуется практически мгновенно. Наличие этого крыла должно оказать существенное влияние на кинетику других релаксационных процессов (в частности, химических реакций), особенно в начальные моменты времени. [c.205]

Реакторы полупериодического действия применяют, например, в производстве додецилбензолсульфокислоты. Вначале в реактор загружают додецилбензол, а 20%-ный олеум непрерывно подпитывают в систему. Скорость подачи 20%-ного олеума можно регулировать, чтобы обеспечить постоянную температуру реакции в течение процесса сульфирования. В этом случае скорость процесса определяется скоростью подачи олеума, так как химическая реакция протекает почти мгновенно. Продукты реакции выгружают из системы по завершении реакции. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология