Реакции химические, обратимые

Экспериментальный метод определения константы равновесия отличается высокой точностью и достоверностью, но его возможности весьма ограниченны. Во-первых, он распространяется лишь на практически обратимые реакции. Во-вторых, он не может быть использован для изучения медленно протекающих реакций, химическое равновесие в которых устанавливается слишком долго. В-третьих, не всегда удается подобрать подходящий метод анализа, обладающий достаточной чувствительностью, скоростью выполнения и не нарушающий при этом целостности изучаемой химической системы. [c.140]

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесна [c.184]

Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]

Реакции газификации обратимы и протекают с увеличением объема или при постоянном объеме, большинство из них являются эндотермическими. В условиях работы газогенераторов (нормальное или относительно невысокое давление, температура 900—1100°С, избыток окислителя) равновесие их смещено в сторону образования конечных продуктов. Поэтому режим газификации определяется, главным образом, кинетикой диффузионной и химической стадий процесса. Так как твердая фаза (топливо) принимает непосредственное участие в реакции и количество ее изменяется во времени, скорость окисления углерода, например, водяным паром (реакция в) выражается уравнением [c.210]

Синтез аммиака из азота и водорода - трудноосуществимая химическая реакция по нескольким причинам. Во-первых, в этом синтезе- не весь азот или водород превращаются в аммиак. Как только в реакторе появляются первые молекулы аммиака, начинается процесс его распада на азот и водород, Такие реакции называются обратимыми. (Все обратимые реакции, проводимые в замкнутом объеме, достигают равновесия, если температура остается постоянной.) Обратимость ограничивает количество получаемого аммиака. Химики обозначают обратимые реакции двойной стрелкой, связывающей продукты и реагенты [c.520]

Таким образом, самопроизвольно протекающие эндотермические реакции п химическая обратимость многих процессов — это факты, свидетельствующие о том, что в общем случае тепловой эффект реакции ие является мерой химического сродства. [c.188]

Прежде всего, о какой именно необратимости — химической или термо-динами ской — может идти речь Любая химическая реакция химически обратима. Если, например, экзотермично образуется химическое соединение, то при достаточном повышении температуры происходит распад (термическая диссоциация) этого соединения. Часто при записи химической реакции вместо знака равенства ставят стрелки туда—обратно , и это разумно, [c.310]

Хотя принципиально все реакции химически обратимы, мы часто встречаемся со случаями, когда на первый план выступает реакция, идущая в одном каком-либо направлении. Это наблюдается, например, если продукты химического превращения быстро удаляются из сферы реакции или при очень больших концентрациях исходных веществ, когда скорость реакции в одном направлении значительно превышает скорость обратного процесса. [c.388]

Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса пе следует путать с химической обратимостью — способностью реакции протекать й в прямом, и в обратном направлении. [c.198]

Так как реакция химически обратима, то конечные продукты М и N реагируют, образуя исходные вещества Л и 5. Скорость обратной реакции зависит от концентрации веществ М и Л/ и равняется [c.48]

По природе своей все химические реакции являются обратимыми, т. е. могут протекать и в прямом и в обратном направлении. Односторонними, или необратимыми, реакциями называются такие, в которых конечные продукты вообще отсутствуют (в начальные моменты для любой реакции) или присутствуют лишь в очень небольших количествах (выпадают в осадок, выделяются в виде газа, образуют малодиссоциированное соединение), а также такие, в которых скорость прямой и обратной реакции несоизмеримы >> к ), т. е. которые протекают в одном направлении. [c.327]

Первые процессы — к ним относится подавляющее большинство реакций — принято называть химически обратимыми, вторые — их меньше — химически необратимыми. [c.31]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

Вышеизложенное иллюстрирует рис. 2.7 на примере химически обратимых реакций. Представленная зависимость отвечает такому режиму процесса (температура и давление), гГри котором реакция в принципе осуществима. Из рис. 2.7 ясно видно, что взаимодействие исходных веществ (их потенциал отвечает точке А) и взаи- [c.183]

Таким образом, существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций и химическая обратимость многих процессов — вот факты, свидетельствующие [c.53]

Представим теперь, что нас интересует химически обратимая реакция [c.105]

Допустим, что между газообразными веществами Aj, Аг, A3, А протекает химически обратимая реакция по уравнению [c.244]

Пусть в начальный момент f = О в системе присутствуют только частицы типа а и Ь, описываемые максвелловскими распределениями с единой температурой Т. В отсутствие химических реакций такая система равновесна. При наличии реакции (1.85) она максимально удалена от равновесия и придет к нему лишь при = fb =0. когда все частицы э и й прореагируют и в системе будут лишь частицы типов с и of, описываемые функциями распределения и /" ( с некоторой новой температурой Т, определяемой тепловым эффектом реакции). Для обратимых реакций равновесие будет описываться комбинацией функций распределения, связанных соотношением (1.67), которое в конечном счете выражает соотношение между сечениями процессов, усредненными по равновесному состоянию. [c.27]

Многие химические реакции иротекают так, что взятые вещества целиком превращаются при данных условиях в конечные продукты реакции, т. е. процесс идет до конца. Такие реакции получили название необратимых. Однако при очень многих химических превращениях взаимодействующие вещества не расходуются полностью на образование продуктов реакции. В этом случае продукты реакции взаимодействуют между собой и дают исходные вещества. Эти реакции называются обратимыми. В начале химического процесса имеет место только прямая реакция, т. е. происходит образование продуктов реакции. По мере же увеличения количества этих продуктов начинается обратная реакция с образованием исходных реагирующих веществ, которая все ускоряется. Через некоторое время наступит, наконец, такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакций станут равными. В этом случае говорят, что система находится в состоянии равновесия. [c.100]

При работе гальванического элемента протекает определенная химическая реакция. Если химическая реакция протекает обратимо, то при постоянных температуре и давлении получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой химического процесса Л макс, которая равна убыли изобарно-изотермического потенциала системы, макс = —AG [см. (И.55)]. Работа, совершаемая гальваническим элементом в этих условиях, равна э.д. с. элемента, умноженной на количество прошедшего электричества, т. е. [c.150]

Химическая реакция взаимодействия водорода с кислородом будет необратимой, если ее провести обычным способом , например, взорвать смесь искрой. Но эта реакция будет обратимой, если ее провести в обратимо работающем электрохимическом элементе. [c.108]

Многие химические реакции являются обратимыми, т. е. не доходят до конца, а прекращаются по достижении некоторого равновесного состояния между исходными и конечными продук-тами, определяемого законом действующих масс. [c.519]

Не следует смешивать понятий химически и термодинамически обратимый процесс. В первом случае речь идет о направлении процесса, во втором —о способе его проведения. Химически обратимый процесс может идти В прямом и обратном направлении, но термодинамически необратимо (см. выше о реакции Н2 + СЬ). Термодинамически обратимый процесс осуществляется лишь через состояния динамического равновесия. [c.29]

Смещая положение точки х вдоль сопротивления аЬ, мы можем создать на участке ах падение напряжения, большее или меньшее разности потенциалов Е между электродами гальванического элемента. Вследствие этого реакция в химически обратимом (помнить [c.146]

Емакс (или лим). Чтобы не смешивать термодинамическую и химическую обратимости, часто употребляют термины односторонняя и двухсторонняя реакция для первого и второго случаев. В двухсторонних реакциях достигается равновесие при глубине превращения = равн. Тогда удобно вместо степени превращения а ввести понятие степени завершенности реакции г) = равн. В этом уравнении зависящей от времени переменной остается [c.219]

Многие реакции при соответствующих условиях протекают до фактического завершения, т. е. после реакции практически получаются только продукты реакции. Поэтому нередко употребляют выражения реакция химически мало обратима , трудно обратима или почти необратима . Однако даже в этих реакциях достигается состояние равновесия и обратные реакции имеют место, хотя и с весьма малой степенью превращения. [c.206]

По величине константы равновесия определяют направление и глубину протекания реакции 1 — равновесие устанавливается почти при полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения, равновесие сдвинуто вправо АГ << 1 — равновесие сдвинуто влево К — реакция заметно обратима, в равновесной системе можно обнаружить все вещества, входящие в химическое уравнение. [c.65]

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, происходящие одновременно в двух противоположных направлениях — прямом и обратном, например [c.178]

Требования к реакциям, применяемым в объемном анализе. Химическая реакция может быть применена в объемном анализе только при наличии способа фиксирования точки эквивалентности. Другим условием является достаточная полнота протекания реакции, т. е. практическое отсутствие обратимости, большая величина константы равновесия. Это условие непосредственно связано с предыдущим. Если реакция сильно обратима, то в момент эквивалентности смесь содержит в сравнимых концентрациях и исходные вещества, и продукты реакции. В таком случае резкое изменение свойств раствора в момент эквивалентности не происходит и точное фиксирование этого момента оказывается невозможным. [c.80]

В этом случае бесконечно малого изменения внешней разности потенциалов достаточно для того, чтобы электродные процессы стали протекать в обратном направлении. Это означает, что при указанных условиях как электродные процессы, так и реализуемая в гальваническом элементе химическая реакция проводятся обратимо. [c.219]

Проведение химической реакции в обратимых условиях дает возможность экспериментально определять термодинамические характеристики токообразующего процесса. Прохождение электрического тока через электрохимическую ячейку сопровождается переносом ионов. Затраченная на это электрическая работа равна произведению перенесенного заряда на разность потенциалов. Если перенесен 1 моль ионов электролита, то электрическая работа А = игР. Если процесс проводится обратимо при постоянных р и Г, то эта работа равна убыли энергии Гиббса токообразующего процесса, а и=Е, где Е — ЭДС гальванического элемента [c.219]

Из вышесказанного слгедует, что и химически обратимая реакция будет термодинамически обратимой лишь в том случае, если она протекает через серию последовател1>ных состояний, бесконечно мало отличающихся от равновесных состояний. [c.90]

В работах, связанных с созданием пульсационной аппаратуры для процессов экстракции, сорбции, растворения, выщелачивания, смешения фаз, показана высокая эффективность искусственно создаваемых нестационарных гидродинамических процессов, протекающих с участием жидкой фазы [10]. Наиболее наглядно это видно на примерах аппаратов идеального перемешивания, в которых протекает реакция второго порядка (см., например, [И, 12]). Производительность реактора в нестационарных режимах возрастает по сравнению со стационарным на величину, пропорциональную квадрату амплитуды пульсаций входных концентраций, достигая максимальных значений при очень низких частотах. Производительность реактора становится еще больше, если периодически изменяется не только состав, но и расход, особенно, если амплитуды этих пульсаций велики и находятся в противофазе. Нестационарные режимы оказались наиболее эффективными в тех случаях, когда выражения для скоростей химических превращений имели экстремальные свойства или реакции были обратимыми. Особенно действенным каналом возбуждения для многих нестационарных процессов является температура теплоносителя. Для последовательных реакций в реакторе идеального перемешивания при неизменной температуре можно добиться увеличения избирательности, если порядки основной и побочной реакций отличаются друг от друга. [c.5]

Реакция эта обратима при более низких температурах, особенно в присутствии таких катализаторов, как сернистый никель, силикагель, активные глины и др. олефины присоединяют сероводород с образованием меркаптанов. В результате термического и термоката-литического разложения содержащихся в тяжелой части нефти сераорганических соединений в легких и средних дистиллятных фракциях нефти (бензин, керосин, дизельное топливо) появляется значительное количество серусодержащих органических соединений вторичного происхождения, а в газах нефтеперерабатывающих заводов — сероводород. Так, в дизельных топливах, полученных из сернистых нефтей, допускается содержание серы 0,8—1,0%. Если принять средний молекулярный вес дизельного топлива равным 250, то количество сернистых соединений при содержании в нем 1 % серы составит около 8%. Такая высокая концентрация сераорганических соединений уже в средних нефтяных фракциях наталкивает на мысль о целесообразности выделения и использования этих соединений как целевого продукта. Между тем сернистые соединения дистиллятных фракций рассматриваются лишь как крайне нежелательные вредные примеси, от которых необходимо избавиться любыми средствами. Выделение сернистых соединений из нефти с целью самостоятельного использования их в качестве химического сырья или техни- [c.334]

Если в закрытой или изолированной системе химическая реакция протекает самопроизвольно, то процесс носит необратимый характер. Для того чтобы реакция стала обратимой, необходимо систему, в которой она протекает, снабдить специальным устройством, позволяющим получать обратимую работу благодаря протеканию реакции и которую в дальнейшем можно было бы использовать для проведения процесса в обратном направлении. Как было отмечено в гл.1, полная работа системы 8складывается из работы расширения Рс1У н полезной работы 81У [c.47]

Однако при очень многих химических превращениях процессы могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. Такие реакции называют обратимыми. Так, в замкнутом сосуде при температуре 773 К и давлении в 30 МПа меясду эквивалентными количествами азота и водорода будет идти реакция [c.180]

Физическая и химическая адсорбция различаются по следующим признакам. Физическая адсорбция вполне обратима и малоспецифична. Теплота физической адсорбции составляет обычно всего 2—8 ккал/моль и соизмерима с теплотой конденсации. Теплота химической адсорбции может достигать 200 ккал/моль, т. е, имеет порядок теплот химических реакций. Химическая адсорбция обычно необратима. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология