Коэффициент ускорения абсорбции

Е — коэффициент ускорения абсорбции, т. е. число, показывающее, во сколько раз количество газа А, абсорбированного в условиях неустановившегося процесса за время (, увеличивается из-за наличия химической реакции в жидкой фазе, или во сколько раз скорость абсорбции перемешиваемой жидкостью увеличивается вследствие протекания реакции, или [c.12]

Часто представляется удобным выражать влияние химической реакции посредством коэффициента ускорения абсорбции Е, равного отношению количества газа Q, абсорбированного реагирующей с ним жидкостью за данное время, к его количеству, которое абсорбировалось бы за это время в отсутствие реакции, т. е, к 2 (А Л ) [c.45]

Рис. 111-6. Коэффициент ускорения абсорбции для случая мгновенной реакции

Решение уравнений хемосорбции для случая обратимой реакции первого порядка приводит к следующим формулам для коэффициента ускорения абсорбции и =Р /Рж(Рж—коэффициент массоотдачи при физической абсорбции) по пленочной модели [311 [c.137]

Рис. II1-9. Коэффициенты ускорения абсорбции для реакции т, п-то порядка (псевдо-/п-го порядка).

В разделе II1-5-4 был представлен общий метод нахождения коэффициентов ускорения абсорбции для любого типа обратимых реакций. [c.128]

Значительная зависимость поведения дисперсной системы от физических свойств жидкости (а также и газа) выдвигает еще одну проблему. Если экспериментальные условия измерения скорости абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, и скорости физической массоотдачи (ее коэффициента к ) не полностью гидродинамически идентичны, то нельзя найти действительные значения коэффициента ускорения абсорбции химической реакцией. Во избежание этого затруднения целесообразно измерять к1 одновременно с измерением скорости абсорбции реагирующего газа. Такое измерение . можно производить, используя, например, десорбцию [c.224]

Усовершенствованное уравнение для расчета коэффициента ускорения абсорбции при протекании в жидкости необратимой реакции второго порядка. [c.291]

Интегрирование может быть выполнено только численным методом. Полученный результат можно выразить в упрощенной форме, использовав коэффициент ускорения абсорбции вследствие химической реакции (х) [c.141]

Коэффициент ускорения абсорбции является функцией двух безразмерных величин (кинетической и стехиометрической) [c.154]

Рис. 24. Коэффициенты ускорения абсорбции к прн реакциях первого порядка в зависимости от констант равновесия К и параметра о] (см. текст).

Величина б показывает увеличение движущей силы в жидкой фазе при протекании в ней реакции (при расчете по второму способу). Коэффициент и представляет собой коэффициент ускорения абсорбции в жидкой фазе при протекании в ней реакции. [c.130]

Из уравнений (П-80), (П-82) и (П-83) видно, что параметр и. Б который входит константа скорости реакции, влияет как на коэффициент массоотдачи, так и на движущую силу. При малых Л ж влиянием а на движущую силу можно пренебречь. Тогда коэффициент ускорения абсорбции и=Рж/Рж имеет следующие значения [c.132]

Если расчет ведется по Рс> то кажущийся коэффициент ускорения абсорбции в соответствии с уравнением (П-94) составляет [c.137]

Изучено [220] влияние различных добавок на скорость абсорбции двуокиси углерода поташными растворами в статических условиях в реакторе с электромагнитной мешалкой. На рис. 1У-82 приведена зависимость коэффициента ускорения абсорбции [c.258]

В случаях диффузионной и смешанной задач переноса, когда скорость химической реакции интенсифицирует как массоотдачу в жидкой фазе, так и в целом массопередачу из одной фазы в другую, вводят понятие о коэффициенте ускорения абсорбции ф = / x за счет химической реакции. Величина этого коэффициента зависит от скорости и порядка химической реакции, ее константы равновесия. [c.947]

Из последнего уравнения находим коэффициент ускорения абсорбции [c.483]

Отсюда находим коэффициент ускорения абсорбции в жидкости [c.282]

Предварительными опытами на установке с проточным реактором смешения (рис. 4.7) было установлено, что в области температур 180—220°С скорость реакции не изменяется при изменении интенсивности перемешивания, величины газонаполнения, парциального давления кислорода. Коэффициент ускорения абсорбции кислорода по расчетным данным оказался равным единице. Это указывает на то, что реакция осуществляется в выбранных условиях в кинетической области. [c.200]

МЕТОД ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТА УСКОРЕНИЯ АБСОРБЦИИ В ХЕМОСОРБЦИОННЫХ ИССЛЕДОВАНИЯХ [c.163]

МОСТИ т от и с при этом практически не меняется. Два последних обстоятельства особенно интересны, так как позволяют использовать полученное решение для оценок и при отсутствии надежных данных о механизме реакции. Значения т, (коэффициент ускорения абсорбции за счет химической реакции для моде.ди I), приведенные в табл. 1, взяты из работы [4. [c.23]

В] = [В] =0, [А]=[А] —О может быть численно решена относительно (коэффициент ускорения абсорбции за счет химической реакции для модели II). Зависимость т от к и С=[В]г/Ш рассчитанная с помощью приведенной системы уравнений, представлена в табл. 1. [c.22]

Показано, что коэффициент ускорения абсорбции т в это.м случае больше, чем при подаче одного из компонентов с абсорбентом. Наибольшие различия в величине т наблюдаются при константе скорости более 100 м кмоль с и отношении равновесных концентраций ([А] /[В] ) от 1 до 200. [c.78]

Рис. 25. Коэффициенты ускорения абсорбции я при реакциях второго порядка в зависимости от параметров М и а, (см. текст).

Е1 — коэффициент ускорения абсорбции в случае мгновенной химической реакции или в условиях, когда скорость реакционного процесса полностью лимитируется диффузией / — толщина пленки, см /+, / — заряды ионов, джкм [c.12]

Геттлер и Пигфорд получили численные решения для таких систем. Они представили полученные результаты в виде графиков зависимости коэффициента ускорения абсорбции газа Л1, т. е. отношения количества, абсорбированного единицей поверхности за время /, к 2А] УОа 1Ип, или (в их терминах и обозначениях) отношения к1А, /к л, ь от В качестве параметров при [c.55]

Вычислив скорость абсорбции как функцию состава и величину интеграла, определим время, требуемое для достижения данного изменения состава. Изменение состава оказывает влияние прежде всего на коэффициент ускорения абсорбции Е (вследствие изменения скорости реакции) и на величину (в случае обратимых реакций). Кроме TOFO, иногда необходимо учитывать изменение величин (вследствие влияния состава на вязкость и коэффициент диффузии) и А (поскольку растворимость зависит от состава). [c.173]

Расчет коэффициента ускорения абсорбции при химическом взаимодействии между СО, и амином с использованием значений к , найденных одновременно с абсорбцией Oj названным выше методом, позволил П. Л. Т. Бриану и др.7а и Ю. В. Аксельроду, Ю. В. Фурмеру и др. получить более согласованные с теорией, изложенной в главах III и V, результаты, чем при использовании коэффициентов массоотдачи без учета влияния на них протекающего химического процесса. Это дополнительно свидетельствует о рациональности предложенного 20а для более общего случая экспериментального определения значений ки одновременно с измерением скорости абсорбции, сопровождаемой химическим взаимодействием (см. также стр. 224 в разделе IX-2). Доп. пер. [c.250]

Г ильденблатИ. А., Теор. основы хим. технол., 2. 637 (1968). Рациональный метод экспериментального определения коэффициента ускорения абсорбции в хемосорбционных исследованиях. [c.269]

Рис. 25. Коэффициенты ускорения абсорбции х при реакции второго порядка в аавясныостн от параметров ЛГ и 03 (см. текст).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология