Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Адсорбция органических веществ

    Хорошей иллюстрацией правила уравнивания полярностей является адсорбция органических соединений на углях. На рис. HI.17 представлена диаграмма избирательности адсорбции органических веществ из водных растворов на активном угле КАД. По осям координат представлены мольные доли адсорбирующихся компонентов без учета растворителя (воды), и поэтому получены зависимости, подобные уравнению (III. 97). Из этой диаграммы видно, что на активном угле КАД можно разделить анилин и нитроанилин, причем последний преимущественно остается в водной фазе (кривые 1а и 16). Анилин адсорбируется несколько хуже фенола, но их коэффициенты разделения небольшие. В результате избирательность адсорбции в системе фенол—анилин мала (кривые 2а и 26). Это объясняется тем, что полярности фенола и анилина близки и значительно меньше, чем полярность нитроанилина, который поэтому сильнее удерживается водной фа-< ЗОЙ и меньше — неполярной поверхностью активного угля. [c.155]


    Теория двойного электрического слоя при адсорбции органических веществ была предложена Фрумкиным и получила дальнейшее развитие в работах Дамаскина, Тедорадзе и сотр. Как и при адсорбции неорганических ионов, эта теория основана на сочетании соотношений электростатики и основного уравнения электрокапиллярности. [c.129]

    В качестве исходного предположения Фрумкин допускает, что адсорбция органического вещества подчиняется уравнению Лэнгмюра  [c.246]

    АДСОРБЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НА ПОВЕРХНОСТИ ЭЛЕКТРОДА [c.309]

    НО, И поверхностная концентрация восстанавливаемого вещества. Условия восстановления на платине еще менее благоприятны, так как при выбранном потенциале —0,8 В ее ф-потенциал, равный —0,8—( + 0,2) =—1,0 В, лежит уже за пределами заметной адсорбции органического вещества . При электровосстановлении ацетона в кислой среде выход по току падает в ряду свинец, цинк, [c.448]

    Адсорбция органических веществ из водных растворов и из растворов в сильно полярных растворителях (таких, как мета-пол) на поверхностях полярных адсорбентов незначительна и, наоборот, она очень велика на поверхностях неполярных или слабо полярных адсорбентов, таких, как активные угли. [c.537]

Рис. 1И. 17. Диаграмма избирательности адсорбции органических веществ и водных растворов на активном угле КАД Рис. 1И. 17. Диаграмма избирательности <a href="/info/403127">адсорбции органических веществ</a> и <a href="/info/6274">водных растворов</a> на активном угле КАД
    Вопрос о питтингах и борьбы с ними был разобран выше < 8, гл. VII). Точное соблюдение pH поступающего раствора и недопущение в раствор окислителей и некоторых органических соединений предупреждает образование питтингов. Также выше был освещен вопрос гидратообразования в катодных диафрагмах, что всегда связано с появлением в катодных осадках основных солей ( 5, гл. VII). Хрупкость и внутренние напряжения могут быть вызваны не только гидратообразованием, но и адсорбцией органических веществ ( 7, гл. VII). [c.381]

    Таким образом, метод смачиваемости позволяет определять потенциал нулевого заряда, наблюдать его сдвиг при изменении состава раствора, а также находить область адсорбции органических веществ. Однако количественные расчеты заряда электрода и адсорбции различных компонентов раствора на основе этого метода невозможны. Краевые углы для твердых электродов плохо воспроизводимы. [c.47]


    Таким образом, метод твердости, как и метод смачиваемости, дает возможность находить п. н. з. твердых электродов, наблюдать их сдвиг при изменении состава раствора и определять область адсорбции органических веществ. Количественные расчеты заряда электрода и величин Г здесь невозможны. [c.48]

    РОЛЬ АДСОРБЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.373]

    Рассмотрим определение адсорбции органического вещества на электроде емкостным методом. Сначала с точностью до константы интегрирования строят а, -кривую, соответствующую раствору фона. Для растворов с добавкой органического вещества величины о должны быть такими же, как и для раствора фона в той области потенциалов, где органическое вещество десорбировано с поверхности. Поэтому а, -кривые в растворах с добавкой органического вещества подстраиваются к исходной кривой так, чтобы участки кривых, соответствующие области десорбции вещества, совпадали. Получается серия а, -кривых, относящихся к различным концентрациям органического вещества такого же типа, как на. рис. 22. Адсорбцию органического вещества можно далее рассчитать по термодинамическому уравнению, вытекающему из основного уравнения электрокапиллярности  [c.59]

    Проверка, проведенная на ртутном электроде, показала правильность описанного метода определения адсорбции органических веществ. В дальнейшем этим методом были получены значения адсорбции на твердом висмутовом электроде. [c.59]

    Итак, метод измерения дифференциальной емкости позволяет определять п. н. 3., находить зависимость заряда поверхности от потенциала, а также рассчитывать величины адсорбции органического вещества и специфической адсорбции ионов в растворах с постоянной ионной силой. Метод применим как к жидким, так и к твердым электродам и является чрезвычайно чувствительным к любым изменениям в строении двойного электрического слоя. Последнее обстоятельство предъявляет очень высокие требования к чистоте исследуемых этим методом металлов и растворов. Существенным препятствием для использования метода измерения емкости является возможность протекания электрохимических реакций на границе электрод — раствор. [c.60]

    В водных растворах органических веществ адсорбционные скачки потенциала значительно больше, чем в растворах неорганических солей. Это связано с положительной адсорбцией органических веществ на границе раствор — воздух. Для растворов спиртов, кислот, простых эфиров и аминов жирного ряда АЕ>0. Возникновение положительного адсорбционного скачка потенциала связано с тем, что органические вещества образуют адсорбционные слои, в которых их диполи обращены положительным концом к газовой фазе. Зависимость Г и от концентрации органического вещества в большинстве случаев выражается кривыми, имеющими пределы, причем адсорбционные скачки потенциала растут в первом приближении прямо пропорционально адсорбции (рис. 49). Из этих результатов можно сделать два вывода. Во-первых, о том, что адсорбция органического [c.92]

    Максимум величины В, а следовательно, и максимальная адсорбция органического вещества соответствуют некоторому потенциалу ф , при котором, как это следует из уравнения (27.9), выполняется условие до=д (рис. 72). Приближенное выражение для можно получить [c.130]

    Дальнейший анализ возможен лишь в том случае, если известна функция /(0) в уравнении (27.8). Уравнение изотермы для адсорбции органических веществ было выведено Фрумкиным. При выводе было [c.131]

    Адсорбция органических соединений на металлах группы платины оказывается более сложной. На платиновых металлах адсорбируются водород и кислород, которые могут конкурировать с органическим веществом за адсорбционные места. Поэтому наряду с электрическим полем на адсорбцию органических веществ на платиновых металлах [c.134]

    При адсорбции органических веществ, содержащих более одного атома углерода, на платиновых металлах наряду с реакциями дегидрирования часто протекают разрыв С—С связей, п [c.135]

    Зависимость адсорбции органических веществ от потенциала на платиновых металлах имеет колоколообразную форму с максимумом при потенциалах двойнослойной области. Такая зависимость объясняется протеканием реакции гидрирования адсорбированного вещества при потенциалах водородной области и окисления его при потенциалах кислородной области. Оба эти процесса приводят к частичной или полной десорбции продукта адсорбции. [c.135]

    При адсорбции органических веществ большую роль играет микроструктура поверхности твердого электрода. Под микроструктурой поверхности понимается ориентировка граней кристаллов на поверхности, существование дислокаций, вакансий, микроискажений поверхности и других дефектов. Предварительная обработка электродов, например отжиг или различные виды деформации, существенно влияют на микроструктуру поверхности, а следовательно, и на адсорбцию органических веществ. Так, при изучении адсорбции трибензиламина на железном электроде было обнаружено, что трибензиламин лучше адсорбируется на железе зонной плавки, подвергнутом отжигу при 600°С, чем на железе, отожженном при 750°С. Это связано со снятием остаточных напряжений, переориентацией кристаллов, уменьшением концентрации дислокаций и других несовершенств кристаллической решетки при более сильном отжиге. Была также обнаружена различ- [c.136]


    Время жизни капли определяется пограничным натяжением у шейки капли, которое может существенно отличаться от пограничного натяжения на остальной части капли. Например, условия для адсорбции органических веществ могут оказаться различными у шейки капли и в остальной ее части. Поэтому приводимые в литературе электрокапиллярные кривые, измеренные по периоду капания ртутного электрода, не всегда соответствуют истинным. [c.183]

    Иногда адсорбция органических веществ может приводить к появлению так называемых полярографических максимумов 3-го рода. Эти максимумы наблюдаются при проведении реакций электровосстановления в присутствии камфоры, борнеола, адамантанолов и некоторых других органических веществ, которые проявляют большую поверхностную активность в малой концентрации и адсорбция которых сопровождается двумерной конденсацией. Тангенциальные движения при этом обусловлены градиентом пограничного натяжения, который возникает между свободными участками ртутной поверхности и ее участками, покрытыми конденсированной пленкой органического вещества. Характерный вид полярографических кривых, искаженных максимумами 3-го рода, приведен на рис. 104. При малых концентрациях органического вещества на полярограмме наблюдается один максимум вблизи потенциала максимальной адсорбции. При увеличении концентрации органического вещества этот максимум расщепляется и полярограмма искажается двумя максимумами, расположенными в области потенциалов адсорбции — десорбции. Сопоставление адсорбционных и кинетических измерений показывает, что полярографические максимумы 3-го рода всегда соответствуют средним заполнениям поверхности органическим веществом (0 0,3- 0,6), а форма [c.192]

    Импульсный гальваностатический метод используется также для изучения строения двойного электрического слоя и адсорбции веществ, которые могут окисляться или восстанавливаться на поверхности электрода. При концентрациях органического вещества <10" моль/л и 1>100 А/м величина п, рассчитанная из переходного времени на хронопотенциограмме, равна пРГ, где Г — адсорбция органического вещества. Однако в ходе восстановления (или окисления) адсорбированных частиц их убыль пополняется за счет диффузии вещества из объема раствора. Влияние диффузии на хронопотенциограмму определяется видом зависимости между приэлектродной концентрацией органического вещества и величиной адсорбции его на электроде, т. е. изотермой адсорбции. Поэтому поправку на диффузию по уравнению (42.6) проводить нельзя. Кроме того, необходимо учитывать последовательность, в которой вступают в электрохимическую реакцию заранее адсорбированные и диффундирующие из раствора частицы. Адсорбцию деполяризатора, накопленного предварительно на поверхности электрода, рассчитывают по соотношению [c.215]

    На протекание многих электродных процессов влияет адсорбция органических веществ на поверхности электрода, что щироко используется на практике прежде всего для регулирования процессов электроосаждения металлов и защиты металлов от коррозии. [c.373]

    Торможение электродных реакций при адсорбции органических веществ на капельном ртутном электроде изучалось не только методом снятия поляризационных кривых, но и по зависимости тока от времени. С течением времени ток или падает до нуля, или уменьшается, а затем снова возрастает, но по другому закону (рис. 199). [c.374]

    Так, следует отметить, что современные теории двойного электрического слоя носят феноменологический и полуэмпирический характер. Вместе с тем уже накопился значительный экспериментальный материал, объяснение которого требует рассмотрения структуры поверхности на молекулярном уровне. Такой подход необходим для более детального описания адсорбции органических веществ на электродах, а также для объяснения ряда особенностей структуры поверхностного слоя и в отсутствие органических веществ. Попытки создания молекулярных теорий двойного слоя уже предпринимались. Однако эти теории еще далеки от совершенства. Другой важной проблемой является построение количественной теории поверхностного слоя при хемосорбции ионов, сопровождающейся переносом заряда. Явления переноса заряда при адсорбции широко распространены и играют существенную роль в кинетике электродных процессов. Часто на поверхности электрода находится хемосорбированный кислород (или кислород в другой форме), который сильно влияет на строение поверхностного слоя и скорость электрохимических процессов. Поэтому количественное исследование строения двойного электрического слоя и электрохимической кинетики на окисленных поверхностях представляет собой одну из важнейших проблем кинетики электродных процессов. [c.389]

    Электроосаждение металлов в присутствии определенных органических веществ, называемых выравнивающими агентами, обеспечивает заполнение рисок, царапин и впадин на поверхности металла и получение гладких осадков. В качестве выравнивающих агентов используют кумарин, хинолин, 2,2-дипиридил и другие органические вещества. Большинство выравнивающих агентов является одновременно и бле-скообразователями. Блеск осадка существенно улучшается, если в раствор вместе с выравнивающим агентом добавляют специальные органические вещества — блескообразова-тели (я-толуолсульфамид, сульфонаты ароматических эфиров и др.). Выравнивающие и блескообразующие добавки адсорбируются преимущественно на различных выступах поверхности и препятствуют осаждению металла на них, тогда как в углублениях плотность тока соответственно повышается. Преимущественная адсорбция органических веществ на выступах связана прежде всего с тем, что условия диффузии органических [c.375]

    Другие теории адсорбции органических веществ ira электродах отличаются от теории Фрумкина либо видом уравне ия состояния, передающего связь между поверхностным натяжением и поверхностной концентрацией, либо типом изотермы адсорбции, описывающей зависимостз поверхностной концентрации органического вещества от его концентрации в объеме. Кроме того, в теории Фрумкина в качестве параметра, характеризующего электрическое состояние электрода, выбран потенциал. По Парсонсу, Деванатхаиу и ряду других ученых, таким параметром должен быть не потенциал, а заряд поверхности электрода. [c.248]

    Изменять способность металла адсорбировать ингибиторы можно, изменяя заряд поверхности поляризацией от внешнего источника тока и с помощью специальных добавок. В частности, сместить потенциал нулевого заряда в положительную сторону можно с помощью галогенид-ионов, сульфид-ионов, а также окислением поверхности металла кислородом или другим окислителем. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосор-бированных слоев ингибитора с металлом. [c.91]

    Установлено, что изменение адсорбции при поляризации углеродной поверхности определяется константой адсорбции органического вещества на неполяризованной поверхности, потенциалом поляризации и природой органической молекулы. Механизм электросорбции органических ионов определяется преимущественно электростатическими силами. [c.201]

    Наряду с адсорбцией ионов, вызываемой электростатическими силами, может иметь место специфическая для каждого сорта частиц адсорбция, вызываемая силами Ван дер Ваальса или химическими силами. Проявление последних приводит к адсорбции ионов на одноименно заряженной поверхности, а также к адсорбции органических веществ молекулярного типа. При этом влияние анионов может наблюдаться не только на восходящей ветви электрокапиллярной кривой (электростатические силы), но и на нисходящей (химические силы). Аналогичный эффект оказывают катионы. Соответственно максимум электрокапиллярной кривой смещается в электроотрицательную (действие анионов) или электроположительную (действие катионов) сторону. Так как работа адсорбции положительна (процесс совершается самопроизвольно), поверхностная энергия адсорбента уменьшается, т. е. уменьшается а. В присутствии поверхностноактивных веществ молекулярного типа смещение максимума не наблюдается, но величина о заметно снижается. Смещение потенциала электрода в положительную или отрицательную сторону до значений, при которых электростатические силы начинают преобладать над силами специфической адсорбции, приводит к прекращению действия поверхностно-активных веществ, вследствие их вытеснения из двойного электрического слоя, и электрокапиллярная кривая сливается с кривой, полученной в отсутствие поверхностно-активных веществ. Соответствующие потенциалы называются положительным и отрицательным потенциалами десорбции (е .с и бдес) и ограничивают область потенциалов, внутри которой происходит адсорбция поверхностно-активных веществ (от бдес до бдес). [c.100]

    В задачах II 1.4.3—II 1.4.6 проверить применимость уравнения М. М. Дубинина к изотерме адсорбции органических веществ из водных растворов при Т = 293 К на активированном угле. Объем пор адсор-бенга, рассчитанный по изотерме газовой адсорбции бензола, V = 0,433 см г. Адсорбция выражена в единицах объема адсорбированного органического вещества единицей массы адсорбента. [c.67]

    Рассмотрим кратко электрокапиллярные кривые в присутствии поверхностно-активных органических веществ (рис. 22). В присутствии h-QHjOH происходит снижение пограничного натяжения в максимуме электрокапиллярной кривой, сдвиг п. н. з. в положительную сторону и слияние а.Е-кривых при достаточно большом удалении от п.-н. з. как в катодную, так и в анодную стороны. Снижение пограничного натяжения связано с положительной адсорбцией бутилового спирта на поверхности ртути. Сдвиг п. н. з. свидетельствует об ориентированной адсорбции органического вещества. Молекула н-С Н ОН при адсорбции ориентируется к поверхности своим положительно заряженным концом, что и приводит к сдвигу п. н. 3. Б положительную сторону. Имеются, однако, органические вещества, которые смещают п. н. 3. в отрицательную сторону. Совпадение а, -кривых при доста- [c.44]

    Рассмотрим теперь кривые емкости в присутствии органических веществ. Органическое вещество адсорбируется на электроде вблизи п. н. з. При его адсорбции должны происходить два явления уменьшаться диэлектрическая проницаемость двойного слоя и увеличиваться расстояние между его обкладками. Оба эти явления в соответствии с формулой (12.6) должны снижать значение К. При достаточном удалении от п. н. 3. происходит десорбция органического вещества. При этом /(. -кривые в растворе фона и в присутствии органического соединения должны совпасть (рис. 33). /(ifpo-KpHBbie при адсорбции органического вещества приведены на рис. 33, а. Чтобы сделать вывод о форме кривых дифференциальной емкости, обратимся к формуле (12.23). В минимуме К, Фо-кривой, где происходит максимальная адсорбция органического вещества, dK/dE=On, следовательно, Сл К. В области же потенциалов, где происходит десорбция органических молекул, должны наблюдаться максимумы дифференциальной емкости, так называемые пики адсорбции — десорбции. При ( >0 величины Е— и dK/dE>0, так что [c.58]

    Из макроступеней развиваются макроспирали, обнаружение которых в микроскоп служит доказательством роли винтовых дислокаций в процессах роста кристаллов. Конец микроспирали можно рассматривать как сферу с очень маленьким радиусом кривизны (порядка 10 м). Диффузия к такой сфере оказывается очень быстрым процессом (см. 37). Если стадия разряда на конце спирали протекает о большой скоростью, то вершина спирали начинает расти быстрее, чем остальная часть кристалла. Это является одной из причин образования дендритов при электроосаждении металлов из водных растворов и расплавов. В процессе электролитического роста кристаллов большую роль играет адсорбция органических веществ, которые специально добавляются в раствор или присутствуют в нем как посторонняя примесь. [c.319]

    Адсорбция органических веществ определяет целый ряд особенностей роста электролитических осадков. Так, наблюдается увеличение поперечного сечения тонких кристаллических нитей (так называемых усов или вискеров) при увеличении силы тока в цепи. Поперечное сечение нити меняется таким образом, что плотность тока, а следовательно, и линейная скорость роста нити остаются постоянными. Рост усов с торца объясняется адсорбцией органических веществ и торможением процесса электроосаждения металла на боковой поверхности усов. Адсорбция примесей происходит и на торце, однако ее величина определяется соотношением скорости осаждения металла и скорости адсорбции органического вещества и поэтому она меньше, чем на боковой поверхности. При уменьшении скорости осаждения металла в первую очередь происходит отравление края торца, и диаметр нити уменьшается. Наоборот, при увеличении силы тока адсорбция на краях торца не успевает происходить, и диаметр нити увеличивается. Рост усов сопровождается внедрением органических молекул в осадок. Согласно количественной теории рост нитевидных кристаллов возможен, если ток превышает некоторую критическую величину / р= onst где г — радиус нити — концентра- [c.374]

    Электрохимические процессы с участием органических веществ часто проводят в неводных растворителях, так как в воде многие органические вещества слабо растворимы. Природа растворителя прежде всего сказывается на константах скорости реакции к и адсорбционного равновесия В . От природы растворителя зависит и коэффициент активности реагирующих молекул. При переходе от одного растворителя к другому при =сопз1 изменяется заряд поверхности, что приводит к изменению ф потенциала и, соответственно, скорости электродного процесса. Наконец, от природы растворителя зависят величины и На скорость электродных процессов с участием органических веществ влияет природа металла. При переходе от одного металла к другому изменяются энергия адсорбции органических веществ и молекул воды, 1 31-потенциал и потенциал максимальной адсорбции Ет- В меньшей степени зависит от природы электрода отношение ( < 0—К ) 2НТТ . Так, например, для ртути, кадмия и висмута этот коэффициент для одного и того же вещества оказывается примерно одинаковым. [c.383]

Смотреть страницы где упоминается термин Адсорбция органических веществ: [c.452]    [c.342]    [c.245]    [c.2]    [c.59]    [c.94]    [c.134]    [c.135]    [c.137]    [c.192]    [c.358]   
Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.300 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбенты и влияние их структуры на адсорбцию органических веществ из водных растворов

Адсорбция бинарных смесей органических веществ из водных растворов

Адсорбция органических веществ на других жидких электродах

Адсорбция органических веществ на металлах с высоким и средним перенапряжением водорода

Адсорбция органических веществ на поверхности электрода Афанасьев

Адсорбция органических веществ при высоких анодных потенциалах

Адсорбция органических соединений на жидких электродах Методы изучения адсорбции органических веществ на жидких электродах

Адсорбция органических соединений на твердых электродах Методы изучения адсорбции органических веществ на твердых электродах

Активированный уголь адсорбция органических веществ

Анализ органических веществ, метод адсорбция

Багоцкий, Ю. Б. Васильев Особенности адсорбции органических веществ на платине

Влияние адсорбированных продуктов и полупродуктов реакции на адсорбцию органических веществ

Влияние адсорбции органических веществ на емкость двойного электрического слоя

Влияние адсорбции органических веществ на емкость ртутного электрода

Влияние адсорбции органических веществ на коррозию металлов

Влияние адсорбции органических веществ на пограничное натяжение

Влияние зольности активных углей на адсорбцию органических веществ из водных растворов

Влияние присутствия попов неорганических солей на адсорбцию органических веществ из водных растворов

Влияние растворимости органических веществ на их адсорбцию из водных растворов

Влияние электролита фона на адсорбцию органических веществ

Вычисление суммарной изотермы адсорбции смеси органических веществ. Метод условного компонента

Двойной электрический слой при адсорбции органических веществ н след

Диаграммы избирательности адсорбции бинарных смесей органических веществ из водных растворов. Коэффициент избирательности

Динамика адсорбции органических веществ из водных растворов

Зависимость адсорбции органических веществ от их строения

Зависимость адсорбции органических веществ от концентрации. Изотермы адсорбции. Кинетика адсорбции

Зависимость адсорбции от концентрации органического вещества. Изотермы адсорбции

Закономерности адсорбци смесей органических веществ из водных растворов на углеродных адсорбентах и расчет парциальных изотерм адсорбции

Закономерности обратимой адсорбции органических веществ на s, р-металлах

Заряд поверхности и адсорбция органических веществ

Золотарев П. П., Угрозов В. В Кинетика адсорбции органических веществ и их смесей из водных растворов

Изучение адсорбции органических веществ

Изучение адсорбции органических веществ методом измерения дифференциальной емкости (Б. Б. Дамаскин)

Изучение адсорбции органических веществ с помощью метода радиоактивных индикаторов

Изучение адсорбции с помощью электроокисления или электровосстановления адсорбированных органических веществ

Индия амальгама, адсорбция органических веществ

Использование аддитивности ван-дер-ваальсовских сил для расчетного определения константы равновесия адсорбции органических веществ из водных растворов на неполярных адсорбентах

Кинетика адсорбции органических веществ из водных растворов

Кинетика адсорбции органических веществ на s, р-металлах

Кинетика и динамика адсорбции органических веществ из водных растворов

Количественная теория влияния электрического поля на адсорбцию органических веществ на ртутном электроде

Методы изучения адсорбции органических веществ на электродах

Методы изучения адсорбции органических веществ, основанные на адсорбционном вытеснении

Методы определения адсорбционного скачка потенциала, предельного адсорбированного количества органического вещества и свободной энергии адсорбции

Методы определения удельной поверхности и параметров пористой структуры углеродных адсорбентов по адсорбции органических веществ из водных растворов

Нетермодинамические методы расчета адсорбции органических веществ на электродах

Общая характеристика адсорбции азотсодержащих органических веществ на границе ртуть — раствор

Органические вещества адсорбция активным углем

Основные закономерности адсорбции органических веществ на электродах из металлов группы платины при низких анодных потенциалах

Особая роль углеродных материалов при адсорбции органических веществ из водных растворов

Оценка адсорбции органических веществ активным углем

Расчет изотермы адсорбции молекулярно-растворенных органических веществ на активных углях без экспериментальных измерений

Расчет изотермы адсорбции молекулярно-растзоренных органических веществ на активных углях без экспериментальных измерений

Расчет парциальных изотерм адсорбции компонентов бииариых смесей молекулярно-раствореиных органических веществ

Расчет парциальных изотерм адсорбции компонентов бинарных смесей молекулярно-растворенных органических веществ

Роль адсорбции органических веществ в кинетике электродных процессов

Роль адсорбции органических веществ в кинетике электродных процессов Предметный указатель

Свойства кривых дифференциальной емкости в присутствии органических веществ, адсорбция которых подчиняется изотерме Фрумкина

Соотношение между адсорбцией и кинетикой анодного окисления органических веществ на платиновых электродах

Спектроскопическое и термодинамическое исследование молекулярной адсорбции паров органических веществ на поверхности кремнезема

Степень адсорбции и строение органических веществ

Структура адсорбционных слоев при адсорбции низкомолекулярных органических веществ из водных растворов на углеродных поверхностях

Структура жидкой воды и водных растворов органических веществ О влиянии структуры водных растворов и растворимости на адсорбцию растворенных в воде веществ

Теория двойного слоя прн адсорбции органических веществ

Теплота адсорбции органических веществ, содержащих хлор и бром

Углеродные адсорбенты и роль их структуры в избирательной адсорбции органических веществ из водных растворов

Условия изотермического равновесия при адсорбции бинарных смесей органических веществ из водных растворов

Условия использования адсорбции органических веществ из водных растворов для определения удельной поверхности непористых и широкопористых углеродных материалов

Условия равновесия при адсорбции органических веществ на углеродных адсорбентах из водных растворов

Химическая природа поверхности углеродных адсорбентов и ее значение для молекулярной адсорбции органических веществ из водных растворов

Экспериментальные данные по адсорбции органических веществ на жидких электродах



© 2024 chem21.info Реклама на сайте