Диффузия ионов как медленная стадия процесса

В большинстве случаев скорость коррозии ограничивается скоростью одного из электродных процессов замедленной скоростью анодного растворения металла (при анодном контроле , особенно при пассивировании анодных участков) или замедленной скоростью разряда ионов Н+ ( катодный контроль ) при коррозии с выделением водорода. Однако не исключены случаи, когда наиболее медленной стадией процесса является подача к катоду ионов (или молекул кислорода), обеспечивающих катодный процесс. В этих случаях скорость коррозии определяется скоростью диффузии и, например, интенсивное перемешивание раствора может сильно увеличить скорость коррозии. Впрочем, процесс определяется скоростью диффузии только в очень быстро протекающих процессах, например при растворении очень активных металлов в кислотах, растворении щелочных металлов в воде и т. п. Из практически важных случаев только скорость коррозии с кислородной деполяризацией может определяться ско- [c.513]

Приведенная схема позволяет объяснить непропорциональность содержания металлов в сплаве их концентрациям в электролите. В результате указанных реакций образуется сплав, по электрохимическим характеристикам расположенный между чистыми металлами. Медленной стадией процесса восстановления сплава N1—Со может быть диффузия ионов к поверхности. [c.168]

Механизм ионного обмена при очистке газов изучен недостаточно полно. Предполагается, что он включает следующие основные стадии 1) диффузия вытесняющих ионов из ядра газовой фазы к поверхности ионита 2) диффузия вытесняющих ионов с поверхности ионита внутрь его зерна к точкам обмена 3) обмен ионов на активных центрах 4) диффузия вытесненных ионов из зерна ионита к его поверхности 5) диффузия вытесненных ионов с поверхности ионита в ядро газовой фазы. Таким образом, скорость ионообменного процесса лимитируется скоростью наиболее медленной стадии. Скорость реакции этой стадии можно определить из уравнений кинетики физической адсорбции или хемосорбции, приведенных ранее. Например, скорость протекания третьей стадии характеризуется уравнением кинетики химической реакции, а скорость диффузии — уравнениями массообмена. Подробно закономерности кинетики [c.84]

Диффузия ионов как медленная стадия процесса. Если диффузия является стадией, влияющей на скорость элект д-ного процесса, то это приводит к так называемой концентрационной поляризации. Вследствие относительной медленности диффузии, концентрации (и активности) ионов у поверхности электрода и в объеме раствора различаются между собой. Следовательно, в направлении от электрода к раствору возникает градиент концентрации. Этот градиент концентраций простирается в глубину раствора на некоторое расстояние , изменяясь, как это показано на рис. 110, соответственно кривой KLM, где К—значение концентрации у электрода, а М— значение концентрации с в объеме раствора. Однако вместо этого истинного переменного градиента удобно рассматривать приблизительно равный ему постоянный градиент KN тогда расстояние от А до N условно называют толщиной диффузионного слоя [3]. Действительный диффузионный слой простирается от А до М, но обычно это название относят к расстоянию AN . [c.589]

Образующаяся сернистая кислота диссоциирует на ионы Н+ и Н50 , которые диффундируют в водный объем. В связи с этим адсорбционное равновесие не достигается, поступающие из газовой фазы новые молекулы двуокиси серы, адсорбируются и снова вступают в реакцию. Процесс прекратится только тогда, когда установится равновесие по всем его стадиям. Весь процесс можно разбить на несколько стадий а) диффузия газа к поверхности воды б) адсорбция на поверхности воды в) химическая реакция и диссоциация г) диффузия в объем. Скорость процесса в целом определяется самой медленной его стадией. [c.41]

На опыте стадии образования новой фазы, поверхностной диффузии адатомов и встраивания их в кристаллическую решетку не всегда оказываются наиболее медленными в процессе электрокристаллизации. Так, часто замедленной оказывается стадия разряда ионов раствора. При электрокристаллизации из комплексных электролитов медленными могут оказаться реакции диссоциации комплексных ионов, Пере- [c.327]

На опыте стадии образования новой фазы, поверхностной диффузии адатомов и встраивания их в кристаллическую решетку не всегда оказываются наиболее медленными в процессе электрокристаллизации. Так, часто медленной оказывается стадия разряда ионов раствора. При электрокристаллизации из комплексных электролитов медленными могут оказаться реакции диссоциации комплексных ионов X. Геришер, В. И. Кравцов и др.). Перенапряжение электрокристаллизации может быть обусловлено медленным протеканием нескольких стадий и необходимо использовать особые экспериментальные приемы для того, чтобы разделить суммарное перенапряжение на составляющие, отвечающие отдельным стадиям. [c.342]

Поэтому вопросы перенапряжения рассматриваются в главе, посвященной кинетике. Для выяснения механизма перенапряжения следует рассмотреть стадии, из которых состоит процесс превращения ионов водорода в молекулу при электролизе кислых растворов. Опыт показывает, что перенапряжение зависит от природы металла, из которого состоит электрод. Например, оно очень мало на платине. Поэтому скорость разряда не может определяться скоростью диффузии ионов в растворе. Следовательно, наиболее медленными стадиями, требующими рассмотрения, являются два процесса. Первый — это реакция разряда иона гидроксония НзО и переход атомов водорода в адсорбированное состояние на поверхности электрода [c.398]

О2 и Нг примерно равны и составляют 10- М). По виду эти кривые существенно различаются поляризующие токи 10- А-см-2 приводят для кислородного электрода к АЕ более 300 мВ для водородного электрода соответствующая величина не превыщает 1 мВ. Причем, если увеличить интенсивность перемещивания раствора, то А для водородного электрода станут еще меньше, а на поляризационные характеристики кислородного электрода в выбранном интервале поляризующих токов интенсивность перемешивания практически не влияет. Такие же поляризационные зависимости как у водородного электрода наблюдаются в тех случаях, когда наиболее медленной стадией электродного процесса является перенос электрохимически активных частиц. Он определяется скоростью массопереноса (молекулярная диффузия, конвекция и миграция ионов под влиянием электрического поля в растворе) между толщей раствора и приэлектродным слоем. [c.542]

При этом скорость суммарного процесса во всех случаях контролируется наиболее медленной стадией. Практически для определения коэффициентов диффузии ионов создаются условия, при которых наиболее медленной стадией будет транспортировка вещества к электроду (или от электрода). При этом помимо коэффициента диффузии, представляется возможность находить концентрацию реагирующих частиц и число электронов, участвующих в реакции. Таким образом можно установить массоперенос вещества к электроду (или от электрода). [c.203]

ЧТО при ВЫСОКИХ плотностях тока скорость окисления и (IV) зависит от его концентрации, а при низких плотностях тока скорость процесса растет экспоненциально с увеличением потенциала анода н температуры и не зависит от концентрации и (IV) на основании этих наблюдений автор делает вывод, что при высоких плотностях тока скорость окисления определяется только скоростью диффузии ионов и (IV) к аноду, а при низких плотностях тока скорость лимитируется переносом электронов между ионом металла и анодом, т. е. наиболее медленной стадией ступенчатого механизма окисления и (IV). При малых анодных потенциалах скорость переноса электрона определяет, следовательно, всю скорость реакции окисления и (IV). [c.175]

Вторая стадия процесса выделения осадка — линейный рост зародышей — наступает после образования устойчивого критического зародыша — центра конденсации. Скорость этого процесса зависит от относительного пересыщения и размера самого зародыша. В основном он определяется диффузией выделяющегося из раствора вещества к поверхности зародыша. При малых пересыщениях образование твердой фазы протекает медленно и обычно получаются хорошо образованные кристаллы, с ростом пересыщения размер кристаллов уменьшается и можно получить частицы коллоидных размеров. По современным представлениям, новая твердая фаза, возникающая в пересыщенных растворах, в процессе формирования неизбежно проходит стадию коллоидной дисперсности. В зависимости от условий пересыщения раствора, свойств образующейся фазы, наличия в растворе поверхностно-активных веществ, коагулирующих ионов и др. процесс может либо затормозиться на этой коллоидной стадии, в результате чего образуется стабильная система золя, либо протекать в направлении укрупнения первичных частиц во времени. В том случае, когда укрупнение первичных частиц новой фазы происходит путем их агрегации, мы имеем типичный случай коагуляции в момент образования, характеризующейся рядом специфических особенностей. В процессе роста кристаллов или агрегатов их размеры и вес могут достичь столь значительной величины, что начинает сказываться сила тяжести и они оседают. [c.132]

В некоторых случаях наиболее медленной стадией анодного процесса может быть диффузия ионов, что связано с появлением концентрационной поляризации. [c.58]

Установлено, что при малой концентрации ионов в растворе электролита (<0,003 М) наиболее медленным процессом, определяющим скорость обмена, чаще всего является диффузия ионов через неподвижную пленку раствора, окружающую гранулу ионита (пленочная кинетика). При концентрации ионов более 0,1 М определяющей стадией является диффузия ионов внутри зерна (гелевая кинетика). При концентрациях от 0,003 до 0,1 М играют роль и пленочная и гелевая кинетики. Сама реакция обмена ионов (стадия 3) обычно протекает очень быстро и не является процессом, влияющим на скорость обмена. [c.96]

Гетерогенный изотопный обмен ионами между кристаллическим осадком и насыщенным раствором протекает по следующим основным стадиям диффузия ионов из раствора к поверхности твердой фазы (может быть исключена сильным перемешиванием) закрепление иона на поверхности твердой фазы перекристаллизация соли путем переноса вещества с одного участка кристалла на другой, что может происходить как с изменением размеров кристалла, так и без него внедрение иона в поверхностный слой твердой фазы путем обмена с соседними ионами по бимолекулярному механизму или за счет циклического процесса, при котором смещаются несколько (5—6) ионов внедрение иона внутрь кристаллической решетки за счет обменной диффузии или диффузии по вакансиям и междоузлиям. Последний процесс, являясь наиболее медленным, определяет кинетику гетерогенного обмена. В результате внешнего и внутреннего облучения кристалла последний приобретает так называемую запасенную энергию. Облучение вызывает образование равновесных и неравновесных дефектов кристаллической структуры, что оказывает влияние прежде всего на обменную диффузию. Для гетерогенного обмена на кривой зависимости Ig (1 —F) от времени t можно выделить два участка, соответствующих разным стадиям обмена. Быстрая стадия связана с обменом на поверхности кристаллов, а медленная — с обменом по всему объему кристаллов. Каждая стадия характеризуется своим периодом полуобмена. [c.193]

При большой избыточной концентрации лигандных групп ([RL] [М]> 100) в фазе ионита имеется достаточное количество лигандных групп в конформациях, необходимых для образования координационных центров, определяемых электронной конфигурацией иона металла-комплексообразователя. В этих условиях первая и вторая ступени процесса идут либо одновременно, либо достаточно быстро одна из другой (методом ЭПР нам не удалось зафиксировать ступенчатость процесса). Поскольку скорость собственно реакции комплексообразования большая (константа скорости комплексообразования с низкомолекулярными лигандами 10 — 10 моль/с), то процесс сорбции ионов металла ионитом вследствие комплексообразования с его лигандными группами лимитируется более медленной стадией — диффузией. Об этом свидетельствует влияние на скорость процесса диаметра гранулы ионита, степени поперечного сшивания, скорости перемешивания раствора, характера кинетических кривых при прерывании процесса [105—106]. [c.85]

Согласно принципу электронейтральности, необходимо, чтобы стадии 1 и 5 проходили одновременно и с равной скоростью, т. е. каждому иону натрия, который диффундирует через стационарную пленку по направлению к зерну смолы, должен соответствовать ион лития, диффундирующий в противоположном направлении. Диффузия ионов натрия и лития внутри смолы также должна происходить с равными скоростями в противоположных направлениях. Таким образом, в действительности процесс сводится к трем стадиям диффузия через пленку, диффузия в зерне и химический обмен. Наиболее медленная из них определяет общую скорость обмена. [c.74]

Для исследования кинетической проницаемости ионитов следует не только определить лимитирующую стадию процесса, но и привести системы к условиям, когда кинетика ионного обмена определяется гелевой кинетикой (диффузия ионов в зернах сорбентов), но не пленочной диффузией (диффузия к зерну или от зерна). Для большей части изученных систем (если не рассматривать комплексообразующие иониты) химическое лимитирование, когда самой медленной стадией является взаимодействие противоиона с функциональной группой ионита, наблюдается редко. Можно, однако, полагать, что значение этой стадии для ряда сложных органических противоионов до настоящего времени недостаточно выявлено. [c.34]

В еще большей степени от структурных особенностей трехмерной сетки ионита зависит кинетика ионного обмена с участием больших органических ионов. Лимитирующая стадия кинетики такого процесса, как правило, — медленная диффузия в фазе ионита. [c.303]

Величина Ь практически не зависит от рн в кислотной области по наблюдениям Боудена в щелочной области Ъ возрастает с повышением щёлочности с ростом плотности тока Ъ также возрастает, если концентрация водородных ионов мала. Это приписывается тому, что водородные ионы присутствуют в недостаточном количестве, чтобы диффундировать до поверхности, так что наиболее медленная стадия разряда переходит от группы реакций, протекающих у поверхности, к процессу диффузии водородных ионов к поверхности. Следует отметить, однако, что данные более ранних исследований не вполне согласуются х этими наблюдениями Боудена. [c.422]

Рассмотрим простейший случай совместного разряда на катоде двух видов ионов металлов при стационарном режиме. Ради простоты будем считать, что процессы совместного разряда ионов протекают независимо, т. е. отсутствует взаимодействие между разряжающимися частицами, а также между образующимися продуктами. Считая, что медленное образование новой фазы места не имеет, рассмотрим три случая совместного разряда двух видов ионов 1) скорость восстановления обоих видов ионов определяется диффузией реагирующих ионов 2) скорость восстановления одного вида ионов определяется диффузией, а скорость восстановления другого вида ионов определяется стадией разряда 3) скорость восстановления обоих видов ионов определяется стадией разряда. [c.198]

Кунин и Майерс [10] подробно исследовали реакцию обмена ионов. Были изучены четыре синтетические анионообменные смолы нри различных условиях. Исследованию подверглось не только влияние концентрации и природы аниона, но также влияние размера частиц, добавления солей, температуры, степени завершения процесса, скорости размешивания и состояния гидратации частиц ионита. Большинство полученных результатов хорошо, объясняется на основании предположения о том, что медленной стадией в процессе адсорбции является диффузия через смолу, имеющую структуру геля. Энергия активации адсорбции хлористоводородной кислоты оказалась равной 6,6 кпал, что близко по величине к энергии активации при диффузии этого электролита в воде. Скорость адсорбции хлористоводородной кислоты из раствора в присутствии хлорида натрия оказалась больше скорости адсорбции из раствора ее в воде. Это явление Можно объяснить увеличением коэффициента диффузии с ростом ионной силы раствора. [c.44]

Далее, в работе было изучено влияние количества сшивающего агента (или коэффициента набухания иоиита) на лимитирующую стадию процесса ионообменной сорбции на ионитах с размером частиц 45 мк, нри 20° С и концентрации тетрациклина 0.001 моль/л, т. е. в тех условиях, когда в уже описанных экспериментах можно наблюдать пленочную кинетику на начальных стадиях проведения опыта (рис. 2). Из полученных экспериментальных данных можно сделать заключение, что при сорбции больших органических ионов (таких как тетрациклин) возникновению пленочной кинетики способствует уменьшение количества сшивающего агента в ионите или увеличение коэффициента набухания ионита. Таким образом, в процессе ионообменной сорбции ионов тетрациклина на некоторых сульфокатионитах, при достаточном их измельчении и при определенной концентрации тетрациклина в растворе, mojkho перейти к пленочной кинетике, т. е. процесс ионообменной сорбции будет лимитироваться диффузией ионов тетрациклина в пленке, окрул<ающей ионит. Когда же часть активных центров иопита становится занятой ионами тетрациклина, и диффузия ионов в зерне ионита ухудшается, самой медленной стадией процесса ионообменной сорбции становится диффузия ионов тетрациклина внутри зерна ионита, и влияние пленки вокруг зерна ионита становится ничтожным. Это явление наблюдалось на сорбентах с хорошими кинетическими характеристиками, т. е. на сорбентах с легкодоступными активными центрами. При уменьшении межфазовой поверхности, т. е. при увеличении размера частиц иопита, лимитирующее действие пленки ослабевает, и при определенном размере частиц ионита скорость процесса ионообменной сорбции определяется исключительно диффузией ионов тетрациклина внутри зерна иопита. [c.163]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Р. Каишев, Е. Будевский и сотрудники показали, что уравнения (УИ1.101) и (УП1.Ю2) выполняются только при особых условиях проведения электрокристаллизации (монокристаллические бездислока-ционные грани, электролиз с использованием импульсов тока или потенциала определенной длительности и формы). На реальных элект-)одах стадия образования зародышей не является лимитирующей. 3 зависимости от условий скорость электроосаждения определяется диффузией ионов к поверхности электрода, стадией разряда ионов, поверхностной диффузией разрядившегося иона (такой ион называют адионом или адатомом) или стадией встраивания адиона в кристаллическую решетку. Особую роль в процессах электрокристаллизации играет наличие винтовых дислокаций, ступеней атомной высоты и макроступеней. Часто при электрокристаллизации используют не простые, а комплексные элактролиты. В таких условиях могут оказаться медленными химические стадии диссоциации комплексных ионов, предшествующие процессу осаждения металла. [c.208]

Кинетика ионного обмеца. При ионном обмене происходит перенос противоионов в фазе ионообменника и в растворе к границе раздела фаз и от нее. Переносу ионов в растворе к поверхности раздела фаз способствует перемешивание. Однако даже при самом эффективном перемешивании раствора зерно ионообменника окружено неподвижной жидкой пленкой раствора толщиной примерно 10 —10" см. Процесс ионного обмена между зернами ионообменника и хорошо перемешиваемым раствором сводится к трем последовательным стадиям диффузия обменивающихся противоионов через стационарную пленку, окружающую зерно ионообменника (пленка Нернста) диффузия их в зерне ионообменника химический обмен. Последняя стадия протекает практически мгновенно, поэтому ионный обмен рассматривают как чисто диффузионный процесс, скорость которого определяется самой медленной стадией либо диффузией в пленке (пленочная кинетика), либо диффузией в зерне (гелевая кинетика). [c.319]

До сих пор мы говорили о таких электрохимических реакциях, скорость которых определяется стадией подхода реагируюп] их вегцеств к поверхности электрода. Как мы видели, в этой стадии большую или меньшую роль при любых условиях играет диффузия. В нашем нонима-нии она всегда связана с чем-то медленным, поэтому естественно рассматривать диффузионную стадию как наиболее медленную стадию электродного процесса. Почему же мы, судя по названию главы, захотели сравнить скорость диффузии со скоростью ирисоединения электронов, нанример к положительно заряженным ионам гидроксония [c.69]

Реакция V может служить иллюстрацией особых кинетических свойств системы, связанных с переходом противоиопа из раствора в ионит и с последующим связыванием противоиопа в фазе ионита вследствие реакции между противоионом и фиксированной группой (реакции V — VII). На начальной стадии процесса группы —СОО", расположенные на поверхности зерна ионита, энергично поглощают ионы Н из раствора. Дальнейшее превращение солевой формы ионита в кислотную форму предполагает совместную диффузию ионов Н" и Na через поверхностный слой зерна, уже перешедший в кислотную форму. В отсутствие сорбированных коионов такая совместная диффузия должна протекать с очень малой скоростью, так как почти все ионы Н+ оказываются связанными с фиксированными ионами. Однако затруднения в ионизации фиксированных групп почти полностью снимают доннановское исключение электролита из фазы ионита. С поверхности зерно ионита оказывается в значительной мере насыщенным ионами Н" и G1" из раствора. Вследствие этого процесс отчасти можно считать взаимо-диффузией ионов Н+ и Na" " в присутствии ионов G1" через поверхностный слой ионита, состоящий из групп -—СООН (рис. 5.9, верхний ряд, третий слева). Все ионы H" ", проникающие через поверхностный слой в глубь зерна ионита, будут связаны сразу же на внутренней границе этого слоя группами —СОО", в то время как внутри зерна ионит будет находиться в Na -форме. Эта резкая граница постепенно передвигается к центру зерна. В данном случае можно считать, что диффузия в зерне протекает гораздо медленнее, чем диффузия в пленке, и поэтому [c.317]

Набухаемость непосредственно связана с кинетическими характеристиками ионитов, особенно органических. Набухание увеличивает скорость ионного обмена. При анализе кинетики процесса ионного обмена обычно рассматривают пять его стадий с учетом взаи.мной диффузии противоионов 1) диффузия адсорбирующихся ионов из раствора к поверхности ионита, 2) диффузия внутри зерна ионита, 3) обмен ионов, 4) диффу-Г1ИЯ замещенных ионов к поверхности ионита, 5) диффузия их от поверхности ионита в раствор. Наиболее медленная стадия—диффузия внутри зерен ионита, она и определяет, главным образом, скорость ионного обмена. Диффузия в растворе может быть ускорена, например, с помощью перемешивания. Скорость диффузии внутри зерна может быть увеличена, если уменьшить его размеры и повысить температуру. Для увеличения скорости ионного обмена уменьшают степень сшивки полимера при его синтезе (увеличивается набухание) и придают ионитам макропористую структуру путем введения при синтезе растворителей, которые затем удаляют из образовавшихся [c.204]

Кинетика гидролиза ПАА в разбавленных водных растворах NaOH рассматривалась в ряде работ [10, 13, 19-26]. Было отмечено, что для ПАА, в отличие от низкомолекулярных амидов (изобутирамида и глутарамида), можно выделить две основные стадии гидролиза. Наиболее быстрая первая стадия заканчивается при 40%-м превращении амидных групп в карбоксилатные. Скорость гидролиза на этой стадии зависит от концентрации полимера в первой степени и гидролизующего агента в первой степени, т.е. щелочной гидролиз ПАА является реакцией второго порядка [20- 22, 24, 26, 27]. Вторая стадия, несмотря на избыток щелочи, осуществляется в десять раз медленнее первой [28] и завершается при степени гидролиза 70% [15, 19]. Высокие значения начальной скорости гидролиза обусловлены эффектом соседних звеньев по механизму анхимерного содействия [2]. Уменьшение скорости на второй стадии гидролиза является следствием усиления электростатических отталкиваний между накапливающимися в ходе гидролиза карбоксилат-анионами -С00 и катализирующими гидролиз ионами ОН [2, 29]. На реакцию гидролиза ПАА влияет также изменение конформации макромолекул - разворачивание цепей по мере увеличения заряда вдоль цепи в процессе гидролиза ПАА [13]. Это приводит к возрастанию вязкости, затрудняет диффузию ионов ОН" и способствует уменьшению скорости гидролиза. По сравнению с ПАА скорость гидролиза А А значительно меньше [12]. [c.120]

Тассмотрим механизм ионного обмена с точки зрения кинетики. При обмене между двумя фазами происходит перенос противоионов в обеих фазах к поверхности раздела и от нее. Этому переносу ионов в растворе способствует его перемешивание. Однако даже при самом эффективном перемешивании зерно ионообменника остается всегда окруженным неподвижной пленкой раствора (пленка Нернста). Толщина пленки примерно 10 — 10 см. Процесс обмена, происходящий между зернами ионообменника и хорошо перемешиваемым раствором, сводится к трем последовательным стадиям I — диффузия обменивающихся противоионов через стационарную пленку, окружающую зерно ионообменника П — диффузия их в зерне ионообменника П — химический обмен. Собственно обмен — стадия П1 — протекает практически мгновенно, поэтому ионный обмен рассматривают как чисто диффузионный процесс, скорость которого определяется самой медленной стадией либо диффузией в пленке — пленочная кинетика , либо диффузией в зерне — гелевая кинетика . Все факторы, которые увеличивают диффузионный поток в пленке и уменьшают поток в зерне, способствуют гелевой кинетике пленочной кинетике благоприятствуют факторы, увеличивающие диффузионный поток в зерне и уменьшающие его в пленке. Например, диффузия Б пленке может быть скоростьопределяющей стадией в системах с более высокой концентрацией фиксированных ионов, с меньшим числом поперечных связей в матрице ионообменника, с меньшим размером зерен, с меньшей концентрацией раствора (<0,01 М), при более слабом перемешивании раствора. При [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология