Время молекулы

Принцип метода. Метод молекулярно-ситовой хроматографии (гель-хроматографии, гель-проникающей хроматографии или эксклюзионной хроматографии) —это вид твердо-жидкостной хроматографии, основанный на различной способности молекул веществ, отличающихся своими размерами, проникать внутрь заполненных растворителем пор неподвижной фазы и задерживаться там на различное время. Молекулы, имеющие большой размер, не проникают совсем или проникают только в часть пор носителя и вымываются из колонки раньше, чем маленькие молекулы, вследствие чего обеспечивается разделение по размеру молекул в растворе. [c.69]

Допустим, что в одной половине сосуда, имеющего перегородку, находится газ. Если перегородку убрать, то газ займет весь объем сосуда в результате хаотического движения его молекул. Новое состояние газа по сравнению с первоначальным менее упорядочено, поэтому энтропия газа будет больше. Вероятность того, что через какое-то время молекулы газа самопроизвольно соберутся в одной половине сосуда, равна нулю. Следовательно, самопроизвольное расширение газа более вероятно по сравнению с самопроизвольным сжатием газа. Количественную связь между энтропией 5 и термодинамической вероятностью нахождения системы в данном состоянии выражают с помощью уравнения Больцмана [c.42]

Процесс возбуждения длится очень короткий промежуток времени — порядка с. Если за это время молекула не успевает прореагировать, то происходит ее дезактивация (путем излучения света или при соударении). [c.288]

В предыдущей паве говорилось о том, что нефть может использоваться и как топливо, и ка сырье для химической промышленности. Наша пища -это тоже и топливо, и сырьевой материал для образования необходимых живому организму вси еств. Молекулы пищевых веществ служат материалом для построения вс1 > клеток нашего организма. (Рост клеток человеческого организма происходит в результате протекающих в нем химических реакций.) В то же время молекулы пищи сгорают внутри нас и снабжают организм энергией, необходимой для поддержания его постоянной температуры, физической и мыслительной деятельности. [c.233]

Вероятность флуктуаций энергии на отдельных связях невелика, и переходное состояние может не возникнуть в течение относительно длительного времени. За это время молекула А может столкнуться с другими молекулами А или В результате таких столкновений может идти реакция (г) дезактивации молекул А Но возможно, что часть таких столкновений будет заканчиваться химическим актом [c.589]

В то же время молекулы этих растворителей, не имея протонов, способных образовывать с анионами водородные связи, не сольватируют нуклеофильные реагенты и, следовательно, не снижают их реакционную способность. [c.123]

Если поместить в цилиндр концентрированный раствор какого-либо вещества, например, сахара, а поверх него осторожно налить слой более разбавленного раствора сахара, то вначале сахар и вода б дут распределены в объеме раствора неравномерно. Однако через некоторое время молекулы сахара и воды вновь равномерно распределятся по всему объему жидкости. Это происходит потому, что молекулы сахара, беспорядочно двигаясь, проникают как из концентрированного раствора в разбавленный, так и в обратном направлении но при этом в течение любого промежутка времени из более концентрированного раствора в менее концентрированный переходит больше молекул сахара, чем из разбавленного раствора в концентрированный. Точно так же молекулы воды движутся в различных направлениях, но при этом из разбавленного раствора, более богатого водой, в концентрированный раствор переходит больше молекул воды, чем за то же время переносится в обратном направлении. Таким образом возникает направленное перемещение сахара из концентрированного раствора в разбавленный, а воды — из разбавленного раствора в концентрированный каждое вещество переносится при этом туда, где его концентрация меньше. Такой самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации, называется диффузией. [c.225]

Средняя кинетическая энергия молекул приблизительно равна 0,002 Т ккал/моль, где Т — абсолютная температура. Для обычных условий она составляет около 0,6 ккал/моль, а продолжительность соприкосновения молекул при столкновениях оценивается величинами порядка 10" сек. За столь короткое время молекулы успевают прореагировать лишь при наличии особо благоприятных условий. Однако общее число столкновений так велико, что даже при одном успешном столкновении из миллиарда (т. е. при а = 10 ) бимолекулярная реакция протекала бы почти мгновенно. [c.128]

При этом химическая связь между молекулами компонентов не возникает. В то же время молекулы-гостьи оказываются запертыми молеку-лами-хозяевами настолько прочно, что освободить их оттуда можно единственным способом, разрушив каркас нагреванием или растворением. [c.149]

Изоэлектронен молекуле ННз ион Н3О+ и потому имеет аналогичное строение. В то же время молекула ВНз с тем же набором МО имеет на 2 электрона р меньше, т. е. отсутствуют электроны на о"-МО, и симметричное расположение теперь трех областей (вместо четырех) с повышенной электронной плотностью обусловливает плоское строение молекулы с углами между связями НВН, равными 120°. [c.129]

Мы убедились в том, что молекулы адсорбата могут находиться на поверхности адсорбента в течение длительного времени. Интересно поставить вопрос — как проводит это время молекула в адсорбционном слое В результате колебаний атомов адсорбента, между ними и молекулой адсорбата происходит непрерывный обмен энергией. Если молекула получит импульс, нормальная составляющая которого превысит Qa, молекула покинет поверхностный слой. Если же этот импульс будет направлен, в основном, тангенциально к поверхности, молекула будет скользить по ней, сталкиваясь с другими молекулами. Такая поверхностная подвижность молекул составляет физическую основу явлений растекания и смачивания. Жидкость растекается по жидкой поверхности на 2—3 порядка быстрее, чем по твердой, поскольку микрошероховатость отсутствует и все точки жидкой поверхности энергетически равноценны. Но и на твердых поверхностях существование двухмерной подвижности установлено экспериментально. Хорошо известный пример с растеканием насыщенного раствора КС по стеклу в солевых мостиках, с последующим высыханием, и образованием ползущей твердой корки, иллюстрирует это явление. В работах Фольмера было установлено, что молекулы бензофенона уходят из кристалла по стеклу на расстояния порядка 0,1 мм, значительно превышающие молекулярные дистанции. [c.134]

Адсорбированные молекулы удерживаются данным активным центром только в течение определенного промежутка времени. Через некоторое время молекулы отрываются от активного центра и переходят в газовую фазу. Взамен этих молекул активные центры могут адсорбировать новые молекулы, которые, в свою очередь, десорбируются, и т. д. Время пребывания молекулы в адсорбированном состоянии сильно зависит от температуры. При низких температурах это время может быть сколь угодно большим. При высоких температурах порядка 1300...2300 К время пребывания молекулы в адсорбированном состоянии может равняться всего 10 с. [c.271]

При сольватации активность растворителя вблизи от макромолекулы ВМС понижается по сравнению с активностью чистого растворителя. Например, при гидратации полярные группы ВМС (например, функциональные группы белковой молекулы) взаимодействуют с диполями воды с образованием водородных связей. В то же время молекулы воды не взаимодействуют с остальной частью ВМС, которая не содержит функциональных групп. Гидратный слой поэтому располагается по макромолекуле островками . [c.352]

После заполнения диффузионной ячейки первые и сотые деления контрольной и основной шкал должны совпадать соответственно между собой, так как за это время молекулы в процессе диф- фузии еще не успевают дойти до нижних и верхних делений. При разности показателей преломления раствора и растворителя 0,00450 максимальное смещение может составлять 400—500 мк. А смещения остальных делений шкал будут закономерно уменьшаться по мере приближения к делениям 100 и 1. В дальнейшем относительное смещение всех делений уменьшается тем быстрее, чем больше коэффициент диффузии вещества. [c.58]

Для реакций в конденсированной фазе наблюдается ряд специфических процессов, изменяющих течение процесса по сравнению с протеканием его в газовой фазе. Большое увеличение плотности при переходе от газовой фазы к жидкой увеличивает удельную ионизацию, но одновременно облегчает возможность дезактивации и сокращает длительность пребывания в возбужденном состоянии. Процессы рекомбинации ион9в и радикалов облегчаются близостью молекул жидкости, играющих роль третьей частицы. Кроме того, возможна непосредственная рекомбинация тех частей молекулы, которые образуются вследствие прямой диссоциации. Это явление наблюдается и в газах с большим молекулярным весом. Вероятность рекомбинации радикалов, возбужденных молекул и ионов возрастает с увеличением молекулярного веса соединений. Чем больше молекула газа, тем больше у нее степеней свободы и тем большее время молекула может находиться в состоянии с большим запасом энергии, благодаря распределению этой энергии по степеням свободы. Кроме того, чем больше молекула, тем меньше будет различие между конфигурацией иона и конфигурацией незаряженной молекулы и тем более вероятен будет процесс разряда иона без последующего распада. Ниже приведены данные Шепфле и Феллоуса о количестве выделяющегося газа при облучении различных алканов нормального строения электро- [c.264]

Испарение представляет собой процесс перехода жидкости в газообразное состояние, от процесс обусловлен прорывом молекул жидкости сквозь свободную поверхность и распространением их в окружающем пространстве. Если объем этого пространства достаточно велик, испарение продолжается до исчезновения жидкости, хотя часть испарившихся молекул возвращается в жидкость — конденсируется. Если объем недостаточно велик, испарение продолжается до наступления динамического равновесия, когда число испаряющихся и число конденсирующихся за некоторое время молекул выравниваются. При этом в окружающем пространстве устанавливается давление, называемое давлением насыщенного пара п или упругостью насыщенного пара. Величина этого давления зависит от температуры. [c.7]

Энергетические уровни и электронные плотности в ацетилене (этине) были приведены в гл. 2 (рис. 2.14). В ацетилене имеется пять занятых связывающих орбиталей, из которых две высшие вырождены. В то же время молекулу ацетилена можно рассматривать как содержащую орбитали, полученные из 8р-атомных орбиталей углерода (символ 8р указывает, что гибридная орбиталь получена из одной 28-и одной 2р-орбиталей). Эти гибридные орбитали перекрываются друг с другом и с двумя 18-атомными орбиталями атомов водорода, образуя линейную молекулу (рис. 3.3). При этом у каждого атома углерода остаются еще по две [c.36]

Нормальные колебания принято подразделять на валентные (v), характеризующиеся движением атомов по осям связей, и деформационные (изменяются валентные углы, в то время как длины связей практически не меняются (рис. 11.46). Частоты валентных колебаний значительно выше (более, чем на порядок) частот деформационных колебаний. Это объясняется тем, что силовые постоянные связей в несколько раз больше деформационных силовых постоянных. У известных в настоящее время молекул частоты нормальных колебаний располагаются в инфракрасной области спектра от 4000 до 100 см". [c.285]

Первоначальное распределение молекул АиВ будет случайным, молекула А будет окружена частицами В, не претерпевавшими с ней соударений. Через некоторое время молекула А окажется окруженной квазистационарной оболочкой из молекул В, уже претерпевших соударения с А, с некоторым определенным градиентом. Кроме того, вокруг А будет такая же оболочка из несталкивавшихся частиц В с градиентом, равным по величине, но противоположным по знаку градиенту первой оболочки (поскольку сумма всех типов частиц В, старых и новых , в растворе постоянна). [c.426]

ИК-спектры отражают положение колебательных и вращательных энергетических подуровней в молекулах. В то же время молекулы могут изменять свою электронную конфигурацию вследствие поглощения более высокочастотного электромагнитного излучения. Обычно полосы, соответствующие электронным переходам в молекулах, проявляются в видимой и ультрафиолетовой частях спектра. ИК-спектроскопня — один из папболее универсальных методов анализа моторных масел [98]. [c.55]

Молекулярные сита МаХ имеют размер пор 0,8 нм, проникновение в которые разветвленных алканов и циклоалканов несколько затруднено. В то же время молекулы нормальных алканов сво бодно диффундируют внутрь кристаллической структуры адсорбента и энергия адсорбции для них больше, чем для разветвленных алканов и циклоалканов. [c.129]

Поверхностное давление, кроме того, можно считать аналогом осмотического давления, а перегородку, разделяющую пленку и поверхность чистой жидкости,— полупроницаемой мембраной, позволяющей измерять осмотическое давление. Для нерастворимого и нелетучего вещества перегородка является идеальной. полупроницаемой мембраной, так как для молекул ПАВ она совершенно непроницаема, в то же время молекулы воды легко проникают за нее либо через паровую фазу, либо через конденсированную. Поверхностные пленки поэтому часто называют гюверхностными растворами. [c.19]

Аналогичная ситуация возникает при растворении КС1 в воде, хотя здесь следует проявлять большую осторожность в рассуждениях. В твердом КС1 ионы и С1 находятся в высокоупорядоченном кристаллическом состоянии. При растворении твердой соли ионы получают возможность свободно перемещаться в воде. Очевидно, они находятся в более хаотичном и неугюрядоченном состоянии, чем прежде. Правда, в то же время молекулы воды связываются с ионами, образуя вокруг ни< гидрат (см. разд. 12.3, ч. 1), как показано на рис. 18.3. Молекулы гидратной воды оказываются в более упорядоченном состоянии, чем прежде, поскольку их расположение ограничено ближайшим окружением ионов. Следовательно, растворение соли включает одно- [c.175]

Если в нижней части капилляра поддерживать постоянную концентрацию П Со, то через время / молекулы продиффунди-руют до поверхности жидкости в капилляре и адсорбируются на поверхности раздела вода — водух. В результате этого понижается поверхностное натяжение жидкости. Из-за понижения поверхностного натяжения уровень жидкости в капилляре будет снижаться. Уменьшение высоты с понижением поверхностного натяжения можно определить из соотношения [c.62]

Энергетические уровни и электронные плотности в этене были приведены в гл. 2 (рис. 2.9). В этене имеется шесть связывающих орбиталей, которые слегка отличаются друг от друга по энергии. В то же время молекулу этена (рис. 3.1) можно рассматривать как построенную из 8р -гибридных орбиталей двух атомов углерода, которые перекрываются между собой и с 18-атомными орбиталями атомов водорода (символ 8р указывает, что гибрид получен из одной 28-и двух 2р-атомных орбиталей). Пять гибридных орбиталей расположены в одной плоскости, расходясь от каждого ато- [c.36]

В соответствии с (9.1.3) вероятность того, что за единичное время молекула X исчезнет (в равновесии), есть 2k Q = К2кк ц> , а ее среднее время жизни является обратной к этому величиной. Понятно, что является мерой расстояния, на которое диффундирует молекула за свое время жизни. Выделим в бесконечном объеме область V, линейные размеры которой велики по сравнению с x . Дисперсия числа Ny молекул X в объеме V получается путем интегрирования (12.3,14). Результат имеет вид [c.320]

Энергия напряжения составляет 26 ккал/моль, Евзмо и Енсмо равны -10,67 и 1,41 соответственно, дипольный момент равен 2,76 В. В то же время молекула ОБС имеет три нуклеофильных центра — атом азота в тиазоловом цикле (-0,185) и атомы азота и кислорода в морфолиновом цикле, избыточные отрицательные заряды которых равны -0,166 и -0,233 соответственно. [c.101]

Для сиднонов предложены различные структурные формулы [277]. В настоящее время молекулам этих соединений приписывают бетаиновую [278] и мезоионную [277] структуры с координационной ковалентной связью между двумя атомами азота в кольце [279]. У атома азота может быть алкильный или арильный заместитель (Я), но не водород, а у атома углерода — алкильный или арильный заместитель или водород. Известны сидноны с конденсированными кольцами [280]. [c.397]

Энергия резонанса для 1,2,4-триазнна составляет 75 кДж/моль, что гораздо ннже значений для пиридина (96,2) или бензола (150,6). В то же время молекула 1,2,4-триазина более прочна по сравнению с ближайшими аналогами 1,2,3- и [c.11]

Поверхностное давление, кроме того, можно считать аналогом осмотического давления, а перегородку, разделяющую пленку и поверхность чистой жидкости,— полупро- ницаемой мембраной, позволяющей измерять осмотическое давление. Для нерастворимого и нелетучего вещества перегородка является идеальной полупроницаемой мембраной, так как для молекул ПАВ она совершенно непроницаема, в то же время молекулы воды легко [c.19]

Вычислим теперь количество вещества т, которое перенесено слева направо за время Так как по условию за это время молекулы проходят расстояние ЛХ, то молекулы объема Уи которые движутся вправо (в количестве 1/2 С15ДХ) пересекут сечение М и перейдут в объем Уг. Но одновременно из объема Уг молекулы, которые движутся влево (в количестве 1/2 С28 Х), перейдут в объем V,, так что, в конце концов, слева направо будет перенесено количество вещества т, равное [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология