Тербия окислы

Церий, празеодим и тербий образуют окислы, при этом они имеют валентность более трех. Даже при прокаливании на воздухе церий образует высший окисел СЮа, который [c.11]

Церий, празеодим и тербий образуют окислы, в которых ohji имеют валентность больше трех 695, 899, 1046, 1047, 1134, 1382, 1456, 1809]. Церий легко, уже при прокаливании на воздухе, образует высший окисел СеОг, который для него наиболее устойчив. Празеодим способен образовывать окисел такого же состава, но уже при особых окислительных условиях (высокое давление кислорода). Тербий вообще не в состоянии давать окисел типа LnOa. Таким образом, здесь ярко проявляется способность к окислению, связанная с той или иной легкостью отщепления четвертого валентного- [c.30]

Высшие окислы известны для церия, празеодима и тербия. Высший окисел церия СеОг окрашен в светло-желтый цвет. Примесь окислов других элементов группы церия придает двуокиси церия более темный, до коричнево-красного оттенок. При прокаливании оксалата, нитрата или карбоната четырехвалентного церия в токе водорода или в вакууме получается синяя окись eiOr. Эта окись, которую можно рассматривать как смесь СегОз 2 eOs, легко окисляется до СеОг. Есть также указания о существовании других промежуточных соединений между СегОз и СеОг, но эти соединения еще сравнительно мало изучены и практического значения не имеют. [c.248]

НИИ часть атомов тербия отдает по три электрона, а другая часть — по четыре. Как и окисел празеодима РгвО]1, это вещество следует рассматривать как промежуточное соединение между двумя чистыми окислами тербия ТЬаОз и ТЬОа. Эти вещества химикам также удалось получить— сначала ТЬ Од, а затем, окисляя его атомарным кислородом, и ТЬОа. Изучены они, разумеется, значительно хуже, чем промежуточный окисел, образующийся естественным путем (чтобы реакция окисления шла быстро, тербий достаточно нагреть до 180° С). [c.107]

Моноокислы самария, европия, иттербия и смешанный окисел Еиз04 весьма неустойчивы на воздухе, при нагревании они превращаются в полуторные окислы. Полуторные окислы церия, празеодима и тербия неустойчивы в окислительной атмосфере. [c.315]

Полуторный сульфид тербия синтезирован при действии сероводорода на окисел в присутствии графита при температуре 1250— 1300° С в течение 2—3 ч. ТЬаЗз при синтезе легко спекался, образуя компактные образцы. Полуторный сульфид тербия, полученный при невысокой температуре, имеет структуру низкой симметрии, характерную для а-модификации полуторных сульфидов редкоземельных элементов от Ьа до Ос1. У ТЬаЗз, синтезированного при температуре выше 1200° С, — кубическая структура типа ТЬзР,. [c.90]

Ионы Еи + окрашены в слаборозовый цвет Еп +—бесцветен окисел ЕпгОз—белого цвета. Незначительные примеси празеодима и тербия окрашивают его в красновато-коричневый цвет. Безводный хлорид при действии сухого водорода, при красном калении, не должен давать желтоватого или красноватого окрашивания. Эта реакция —чувствительная проба на отсутствие в европии самария. [c.74]

Во всех своих соедпненпях гадолпнпп выступает только в трехвалептной форме. Ионы 0(1 +—бесцветны, окисел С(120з—белого цвета. Следы тербия окрашивают окисел гадолиния в желтоватый или коричневатый оттенок. [c.75]

ДЛЯ него является самым устойчивым. Празеодим способен образовывать окисел РЮз лишь при высоком давлении в атмосфере кислорода. Наиболее устойчивый его окисел — РгвОхх. Тербий же не может давать окисел типа МеОа- Самый устойчивый его окисел — ТЬ40,. На примере этих трех редкоземельных окислов проявляется способность к окислению РЗЭ, связанная с той или иной прочностью связи валентного 4/-электрона. [c.12]

Окись тербия ТЬгОз — белый порошок, образуется при нагревании в токе водорода бурого окисла, полученного прокаливанием щавелевокислой соли тербия при нагревании на воздухе переходит в темно-бурый окисел ТЬ107. [c.135]

Следующий за церием элемент, празеодим, имеет в нормально ионизированном состоянии 2 электрона на 4/-оболочке. Однако он в состоянии проявлять валентность - -4, правда уже не в растворе, а в твердой фазе, благодаря чему он не мешает соответствующим методам определения церия. При прокаливании при строго определенных температуре и времени он образует высший окисел примерного состава Рг, О,, , который при обработке раствором MnSOi полностью отдает активный кис юрод, окисляя Чп-" доМпО , титруемого затем щавелевой кислотой [44]. Высший окисел можно титровать также иодометрически [45]. Естественно, что обе методики применимы лишь в отсутствие церия. Влияние тербия, который дает высший окисел примерного состава ТЬ, 67, не исследовано. Способность высшего окисла восстанавливаться до Рг " в разбавленной HNO t с выделением свободного кислорода послужила основой для разработки газового объемного метода определения Рг в смеси с Nd [46]. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология