Церий, окисление на воздухе

Определение индивидуальных р. з. э. при их совместном присутствии, естественно, невозможное без использования комплексных соединений, может производиться методом распределительной хроматографии на бумаге, принцип которого был рассмотрен выше. Отметим лишь, что этим методом были проанализированы сотни содержащих р. з. э. минералов и многие образцы индивидуальных р. з. э. высокой чистоты. С помощью комплексных соединений могут быть определены в смеси и некоторые отдельные р. з. э., обладающие свойством переменной валентности. Упомянем в качестве примеров разработанные при участии авторов методы определения церия, основанные на образовании окрашенного соединения при добавлении к цитрат-ным растворам р. з. э. аммиачного раствора перекиси водорода [56], на образовании труднорастворимой двуокиси церия при прокаливании тиосуль-фатных соединений р. з. э. [57], на окислении воздухом церия из карбонатных комплексных растворов с последующим потенциометрическим титрованием [58] и пр. С помощью этих и ряда других реакций были разработаны [c.291]

При определении сильных восстановителей, подвергающихся окислению воздухом, рекомендуется вводить раствор восстановителя непосредственно в избыток раствора железа (П1). Определение выделившегося эквивалентного количества железа (И) ie составляет труда. Церий имеет преимущество перед перманганатом в том отношении, что позволяет применять в качестве среды для восстановления сравнительно концентрированные растворы соляной кислоты. Некоторые примеры определений этого типа приведены в табл. 38. [c.426]

Фирма И. Г. Фарбениндустри в качестве катализаторов предложила использовать фосфаты и соли бора с добавлением в исходную смесь небольших количеств окислов азота. Для этого же процесса могут быть использованы окислы кремния, цинка, магния, титана, церия и др. В настоящее время работает одна опытнопромышленная установка по неполному окислению метана с целью получения формальдегида [109]. Процесс проводится при атмосферном давлении и температуре около 600°. На смеси, состоящей из воздуха и метана в отношении 3,7 1 и содержащей 0,08% окислов азота, при девятикратной рециркуляции реагирующей смеси получается выход формальдегида 35%, считая на израсходованный метан. В последние годы советскими исследователями был разработан новый процесс получения формальдегида неполным окислением сухого природного газа (метана) и попутного нефтяного газа [110, 111]. Процесс является экономически выгодным и в настоящее время внедряется в промышленность. [c.87]

Отделение церия. Церий во многих минералах РЗЭ является преобладающим элементом, и в технологических схемах предусматривается его отделение на ранних стадиях. Используется легко осуществимый переход Се +->-Се +. Свойства же соединений Се + значительно отличаются от аналогичных соединений РЗЭ в степени окисления 3+ и приближаются к свойствам соединений тория и титана. Церий в промышленности отделяют главным образом двумя способами. Первый способ — окисление гидроокисей при 120—130° и высушивание в аппаратах, изготовленных из шамота, фарфора, нержавеющей стали, со свободным доступом воздуха. За 2—6 ч окисляется 96—98% церия. Существенно влияет на полноту окисления степень предварительного обезвоживания гидроокисей. Второй способ — окисление барботажем воздуха в суспензию гидроокисей. Принципиальное окисление Се - -Се + кислородом возможно при pH > 2 (рис. 28), однако оптимальными условиями являются pH 10 и температура 130°. Скорость окисления заметно увеличивается с повышением давления при 5—10 атм в указанных условиях церий полностью окисляется за 30 мин [70]. [c.112]

В 2 микропробирки влейте порознь по 3 капли растворов сульфата церия (III) и нитрата неодима и добавьте в каждую по 3 капли раствора едкого натра. Отметьте цвета образовавшихся осадков. Составьте уравнения реакций. Обратите внимание, что осадок в первой пробирке желтеет за счет окисления Се(ОН)з в Се(0Н)4 кислородом воздуха. Составьте уравнение реакции. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду Се (ОН)з—Lu(0H)a Какие лантаноиды, кроме церия, проявляют степень окисления -f4 [c.139]

Кислород воздуха—наиболее дешевый окислитель, нашедший широкое применение в технологических процессах. Однако окисление кислородом воздуха сопряжено с трудностями, связанными с контролем процесса, часто протекающего в различных, направлениях. Окисление проводят при повышенной температуре в присутствии катализаторов (солей церия, кобальта, меди, марганца, ванадия, урана и железа). Иногда окисление проводят при повышенной температуре в газовой фазе, при атмосферном или повышенном давлении. [c.665]

II), которые окисляются до титана (IV) и хрома (III) при продувании восстановленного раствора воздухом, что необходимо производить для окисления урана (III) до урана (IV). Некоторые из металлов, восстанавливающихся цинком, как, например, церий, ванадий и железо, могут присутствовать в исходном растворе и не [c.79]

Вместо карбоната калия можно пользоваться избытком винной кислоты, а затем, прибавить аммиак. Если такой раствор кипятить при доступе Воздуха, то в присутствии следов церия происходит изменение желтой окраски в бурую более быстрого окисления достигают прибавлением небольших количеств НгОз [c.614]

Все рзэ выделены в металлическом состоянии. Это серебристобелые металлы, по внешнему виду напоминающие железо. Твердость металлов сравнительно невелика (так, например, церий напоминает свинец). Их коррозийная устойчивость резко различна [18461. Металлический лантан быстро окисляется на воздухе, но не пиро-форен. Металлический церий более устойчив на воздухе и в течение нескольких часов может сохранять блеск, но в отличие от лантана сильно пирофорен. Устойчивость элементов к окислению повышается с увеличением атомного номера. Так, самарий и гадолиний могут сохранять блеск в течение месяца. Но далее снова повышается склонность к коррозии. По-видимому, такая же закономерность существует и для реакции взаимодействия с водой. По крайней мере, самарий не реагирует с холодной водой, а гадолиний даже и с кипящей водой. Но европий, в отличие от них, легко разлагает воду [18461. [c.24]

Окисление высокомолекулярных парафиновых углеводородов, например пентана и гексана, а также таких с есей, как бензин, нефть и парафин, воздухом или кислородом в жирные кислоты и другие окисленные продукты (одновременно образуются окись углерода, углекислота, смеси альдегидов, кетонов и жирных кислот) Стеараты, пальмитаты, резинаты железа, кобальта, марганца, церия, свинца и ванадия 166, 205 [c.195]

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Для некоторых специальных целей в качестве высокотемпературных огнеупорных материалов применяют и другие материалы, например сульфиды [39]. Так, сульфиды церия и тория можно использовать для работ с многочисленными расплавленными металлами. При применении сульфидов доступ воздуха должен быть полностью исключен, так как в противном случае происходит их окисление. [c.315]

Если раствор протактиния (как радиоактивного индикатора) в соляной кислоте, содержащий лантан, цирконий или торий, восстановить амальгамой цинка, хлористым хромом или хлористым титаном, индикатор увлекается фторидами лантана, циркония или тория. Титрование сульфатом церия показывает, что в восстановленном состоянии протактиний четырехвалентен. Индикатор остается на носителе при промывании не содержащей воздуха водой, но удаляется разбавленной плавиковой кислотой в присутствии воздуха, по-видимому, в состоянии высшего окисления . [c.146]

Химическая активность рассматриваемых металлов очень высока. На воздухе они покрываются пленкой окислов, однако скорость окисления различна лантан, церий и празеодим окисляются быстро, а неодим, самарий и гадолиний значительно медленнее, сохраняя долгое время металлический блеск [618]. [c.245]

Неодим подвержен окислению на воздухе значительно меньше, чем лантан и церий. Он покрывается на воздухе серой пленкой окиси, защищающей его от дальнейшего окисления. Окисел неодима лучше проводит ток в атмосфере воздуха или кислорода, чем в нейтральной атмосфере (азота), и электропроводность его повышается с повышением упругости пара окислителя. [c.799]

В соответствии с этим механизмом следует ожидать индуцированного окисления иодида воздухом независимо от того, какой продукт первичного окисления иода образуется — Р или I2. Титрование иодидов церием(1У) или MnOi нечувствительно к индуцированному окислению воздухом, что объясняется, видимо, быстрым окислением I2 до la- [c.330]

Мышьяк и сурьма. Чаный и Сабо [44] предположили, что первым продуктом реакции Се — Аз" является Аз . Позднее Вудс, Кольтгоф и Михан [45] подтвердили это предположение. Мышьяк (IV) быстро окисляется церием (IV), поэтому его стационарная концентрация должна быть низкой, и индуцированное окисление воздухом ничтожно малым, особенно если первичная реакция происходит в присутствии катализатора. [c.375]

Разбавленный раствор соли церия (III) при обработке карбонатом калия образует белый осадок карбоната церия, растворимый в избытке осадителя. При стоянии раствор становится желтым, так как при окислении воздухом образуется комплексное соединение карбоната и перекиси церия. Эта реакция была положена в основу колориметрического метода Желтая окраска появляется сразу, если добавляют перекись водорода. Ура при тех же условиях дает желтую или желто-оранжевук> окраску. [c.511]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

Запись данных опыта. Записать уравнения получения гидроксида церия (П1) и его окисления кислородом воздуха до гидроксида церия (IV) СеОа-.ч ИаО. Какая степЬнь окисления более устойчива для церия [c.253]

Парафин и цере п н применяются в свечном деле для пропитки соломки спичек, в производстве вощанки и в электротехнической промышленности как диэлектрики. При окислении парафина воздухом в присутствии катализаторов образуются карбоновые кислоты (заменители жиров в мыловарении), альдегиды и кетоны. [c.27]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Познакомимся с соединениями РЗЭ на примере производных церия — одного из наиболее распространенных и соответственно доступных РЗЭ. Сопоставим следующие цифры, характеризующие доступность РЗЭ 1 кг металлического церия стоит 5 руб, а металлического тулия (той же степени чистоты) — 15 000 руб (ценник Гиредмета 1970 г.) разница довольно существенная. Она определяется не только значительно большей распространенностью церия по сравненикэ (в данном примере) с тулием, но и большей простотой выделения препаратов церия в индивидуальном состоянии. Это связано с легкостью перехода Се(П1)->Се(IV), который осуществляется уже под действием кислорода воздуха. Для большинства других РЗЭ такое окисление не характерно. Поскольку соединения e(IV) сильно отличаются по свойствам от соединений Се(III) и других РЗЭ(III), его в окисленном состоянии легко отделить от суммы остальных РЗЭ(1П). Этим свойством церия широко пользуются в технологии и при анализе РЗЭ. [c.72]

Оксиды РЗЭ, или редкие земли в основном имеют состав ПгОз (где Ьп — лантоноид). Исключение составляют церий (который при окислении образует оксид СеОа), празеодим (при прокаливании в токе кислорода или на воздухе образуется РгеОц), тербий (при тех же условиях ТЬ40у). Если нагревание вести в токе водорода, то при 500—600 °С празеодим и тербий дают оксиды типа [c.192]

Вышеуказанный углекалиевый раствор может быть окислен также и при пропускании через него воздуха, но в этом случае конечным продуктом является двойная углекислая соль калия и четырехвалентного церия и раствор становится желтым независиию -от (количества церия. Сперва под действием воздуха часть церия окисляется в перекись но соль перекиси [c.613]

Окисление иона церия до четырехвалентного состояния может быть осуществлено обжигом окислов или сушкой гидроокисей на воздухе, в растворах — окислителями, например перманганатом, а также электролитически. Последующее введение в раствор основания до рНл 3 обеспечивает достаточно селективное осаждение цериевого концентрата. [c.176]

Церий, празеодим и тербий образуют окислы, в которых ohji имеют валентность больше трех 695, 899, 1046, 1047, 1134, 1382, 1456, 1809]. Церий легко, уже при прокаливании на воздухе, образует высший окисел СеОг, который для него наиболее устойчив. Празеодим способен образовывать окисел такого же состава, но уже при особых окислительных условиях (высокое давление кислорода). Тербий вообще не в состоянии давать окисел типа LnOa. Таким образом, здесь ярко проявляется способность к окислению, связанная с той или иной легкостью отщепления четвертого валентного- [c.30]

В редукторе с амальгамированным цинком восстанавливаются гакже Ре(П1), 8п (IV), Мо (VI), V (V), (V), Ш (VI), ЫЬ (V), Сг (III), Ей (III), Се (IV), 5Ь (V), Т1 (III) и некоторые другие элементы. Поэтому они не должны присутствовать в исходном анализируемом растворе или по окончании восстановления должны быть снова окислены до валентного состояния, которое не мешает титри-иетрическому определению урана. Последний прием оказывается весьма эффективным для таких элементов, как титан (III) и хром (П), которые окисляются до титана (IV) и хрома (III) при продувании восстановленного раствора воздухом, что необходимо про-йзводить для окисления урана (III) до урана (IV). Некоторые из Металлов, восстанавливающихся цинком, как, например, церий, Ванадий и железо, могут присутствовать в исходном растворе и не [c.79]

Изучена также стехиометрическая реакция алкена с предварительно полученным металлациклом. Металлацикл (68) получен с приемлемым выходом последовательной реакцией двух молекул алкина с [Со(т1-С5Н5) (РР11з)2] [102]. Этот стабильный на воздухе комплекс вступает в реакцию Дильса — Альдера с алкенами, давая после соответствующей обработки циклогексадиеновые соединения [схема (3.100)]. Обработка обычно заключается в выделении полученного органического цикла из стабильного комплекса окислением церием (IV), хотя иногда, например в реакции фенилацетилена с акрилонитрилом, цикло- [c.114]

Через первую ячейку, содержащую раствор облученного церия в i2N HNOз, пропускали ток озонированного кислорода с содержанием озона 1,6—1,7% в течение 2 ч для окисления церия до четырехвалентного состояния. Затем кислотность раствора доводилась дистиллированной водой до - 5,3 N и в прибор пропускался свежеприготовленный нитрометан со скоростью 100 мл за 15 мин. Вытекающий из первой ячейки нитрометан, содержащий экстрагированный церий, самотеком поступал для промывки во вторую ячейку (барботаж во второй и третьей ячейках осуществлялся током азота или воздуха) и из второй ячейки в третью, где [c.82]

Значение величины ix j o сохраняется постоянным, если концентрация, Се(IV) в растворе не ниже 10 моль/л. Например, в интервале концентраций церия 2-10 —2-10 2 моль/л отклонение в измерении хронопотенциометрической константы не превышает 1,5% [211]. При концентрации церия ниже 2-10 моль/л наблюдается увеличение хронопотен-циомет.рической константы. Одной из причин этого может быть адсорбция Се(IV) [214], но основной причиной является, по-видимому, появление платиновой оксидной пленки вследствие окисления поверхности платины ионами Се (IV), а также кислородом воздуха [211]. [c.134]

Одна часть соли ванадия. Добавление промотора—ароматического ачина, например р-диаминобензола или р-ами- 1 дофенола, активирует соли ва- надия так, что окисление про- текает удовлетворительно на воздухе Селеновая кислота Окислы меди, серебра и соединения церия Соли меди 327, 240, 513 173 [c.196]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Паркс и Юл [141 ] окисляли толуол на молибдате церия и уранила и на ванадатах железа, кальция, цинка и серебра, а также на пятиокиси ванадия, осажденном на окиси кремния, на гранулированной окиси алюминия и на олфраксе (а1Ггах) Авторы подробно сообщают только о результатах по окислению на пятиокиси ванадия, так как на других катализаторах были получены неудовлетворительные выходы. В работе показано, что при 500° С на силикагеле (без нятиокиси ванадия) происходит значительное окисление толуола до окиси и двуокиси углерода. Другие носители значительно менее активны. Большую часть активных катализаторов авторы получили при разложении метаванадата аммония на носителе из олфракса. Они изучили влияние начальной концентрации толуола па степень превращения его до бензальдегида, на выходы суммы кислот (бензойной -Ь малеиновой) и окиси и двуокиси углерода в интервале концентраций от 0,5 до 1,25% мол. толуола в воздухе. [c.230]

ЦСК с катионами Се + после термопаровой обработки, и особенно после окислительной регенерации, резко теряют каталитическую активность, а кристаллическая структура при этом заметно разрушается. Интересно поведение катионов с переменной валентностью в ЦСК в связи с необ.ходимостью высокотемпературной паровой активации и периодической окислительной регенерации катализатора, а также в связи с контролем за сохранением актавности и селективности этих контактов. В [90] показано, что при окислительной регенерации происходит окисление Се + с образованием полиядерных кислородных кластеров Се +—О—Се + [91], включающих мостичный некаркасный кислород, обладающий высокой подвижностью и реакционной способностью. Установлено [90], что такое окисление начинается уже при высущивании образцов на воздухе и, по-видимому, характерно для цеолитов с катионами переменной валентности. Найдено, что окисление катионов Се + в ЦСК является обратимым процессом, однако многократное использование жестких условий обработки водородом приводит, вероятно, к дегидроксилированию поверхности и необратимому снижению активности ЦСК. Авторы показали, что высокая стабильня активность ЦСК наблюдается, если они содержат катионы церия и лантана одновременно, причем наилучшим соотношением двух этих катионов в образце является примерно равное их количество. В этом случае высокая активность сочетается с достаточной стабильностью образца. [c.61]

ЖАРОСТОЙКАЯ СТАЛЬ - сталь, отличаюЕцаяся жаростойкостью. Стойка против интенсивного окисления на воздухе или в других газовых средах при т-ре выше 550° С. Используется с конца 19 в. Жаростойкость обусловлена наличием на поверхности Ж. с. плотной и тонкой пленки окислов, достаточно прочно сцепленной с осн. металлом. Пленка состоит преим. из окислов легирующих элементов — хрома, кремния и алюминия, термодинамически более стойких, чем окислы железа. Содержание этих элементов определяет класс Ж. с. (табл. 1). Хром, являясь осн. легирующим элементом Ж. с., повышает жаростойкость пропорционально увеличению его содержания (рис.). Никель способствует образованию аустенитной структуры (см. Аустенит). Стали с такой структурой легче обрабатывать, они отличаются хорошими мех. св-вами. Добавки кремния (более 2%) и алюминия (более 0,5%) ухудшают мех. св-ва стали. Титан, ниобий и тантал связывают углерод в карбиды, предотвращая выделение карбидов хрома, которое обедняет близлежащую металлическую основу хромом и приводит к уменьшению жаростойкости. Молибден и вольфрам (в небольших количествах) незначительно повышают жаростойкость, но уменьшают склонность стали к ползучести при высокой т-ре. Если молибдена содержится более 3—4%, жаростойкость стали резко ухудшается из-за образования нестойких и рыхлых его окислов. Церий и бе- [c.420]

Этими исследователями было установлено, что различные факторы влияют нижеследующим образом. Повышение температуры влияет на окраску продуктов, так же как и на скорость окисления. Повышение давления воздуха ускоряет реакцию количество воздуха влияет на молекулярные веса кислот. Чрезмерная продолжительность окисления приводит ко вторичному разложению. Замена соды мелом была найдена целесообразной. Скорость перемешивания, концентрация и количество щелочи оказывали слабое влияние. Лучши.ми катализаторами 01каза-лись железо, ма рганец и медь, хотя церий, титан, фуллерова зе.мля и древесный уголь давали мшее окрашенные продукты. При футеровке аппарата свинцом или стеклом скорость окисления замедлялась, но исе же получались продукты с более светлой окраской. Добавка ароматических углеводородов, например толуола и ксилола, ведет к большим выходам кислот, хотя ни одно из этих соединений не окисляется при этих же условиях в отсутствии парафинов. Парафин в отсутствии щелочей повидимо.му окисляется более энергично. Другие парафины, например полученные из лигнита, угля или торфа, тоже окислялись, хотя первые два и оказывались наиболее стойкими. Выход восковых кислот достигал 75% от окисленного парафина. [c.1014]

Кислород воздуха окисляет церий при прокаливании окиси СегОз или при ее высушивании. Этот прием широко используется в промышленности смесь окисей РЗЭ высушивают при доступе воздуха, после чего все окиси, кроме СеОг, легко растворяются в разбавленной кислоте. Окисление кислородом может быть проведено и в щелочных растворах, в которых окись церия присутствует в виде взвеси. Л. В. Фаворская и Т. Н. Бурыкина [822] экспериментально показали, что скорость окисления взвеси СезОз воздухом возрастает с увеличением температуры и достигает максимума при 80° С. [c.318]

Чистый церий не обладает химической стойкостью в атмосферном воздухе, воде и других средах. В сухом воздухе на чистом церии образуется окисная пленка, которая не зашищает нижележащий слой металла от окисления. [c.773]

По отношению к кислотам и другим реагентам иеодим ведет себя аналогично лантану, церИю и празеодиму. Но на воздухе окисляется значительно меньше, чем лантан и церий, т. к. покрывается пленкой оксидов, предохраняющей от дальнейшего окисления. Образуется оксид N(1203 (/пл = 2315 °С). Максимальная растворимость водорода составляет lg max=2.5—1265//. С водородом неодим образует гидрнд — Ы(1Нз с серой сульфид Мс 25з. Давление диссоциации РгН 7,25—9796// (600—800°С). При 900°С неодим реагирует с азотом и образует нитрид. [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология