Основные типы кубических структур

Основные типы кубических структур. [c.121]

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ КУБИЧЕСКИХ СТРУКТУР. ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ ПЛОТНАЯ УПАКОВКА [c.150]

Рис. 1.70. Основные типы кубических структур (элементарные ячейки)

Рис. 1.60. Основные типы кубических в структурах АВ — атом А

Как справедливо указывал Е. С. Фёдоров, все структуры кристаллов должны быть производными от двух основных типов —кубического и гексагонального. Следует отметить, что часто вещества, причислявшиеся ранее, например, к кубической сингонии, позднее оказывались принадлежащими к тетрагональной или даже ромбической сингонии, поскольку выяснялось, что отношение осей а Ь с слегка отклоняется от 1, т. е. равно не 1 1 1, а например, 1 1 1,001 или 1,005 1 1,001. В других случаях выяснялось, что вещество, причислявшееся на основании метрики элементарной ячейки (т. е. отношения а Ь с и величины углов а, , у) к кубической сингонии, следует отнести к ромбоэдрической, поскольку угол а равен не 90°, [c.234]

Г. Б. Бокий отметил, что затруднения, связанные с установлением периодических зависимостей свойств соединений от положения элемента в периодической системе, значительно уменьшаются, если сравнивать свойства кристаллических форм простых веществ, т. е. соединений элемента с самим собой . Действительно, все многообразие типов структур в этом случае удается свести к шести основным типам упаковки. Типичные металлы кристаллизуются в кубической центрированной, кубической (плотнейшей), гексагональной. Координационное число для кубической центрированной упаковки равно 8, а для гексагональной и плотнейшей кубической—12. Большое значение координационного числа обусловлено отсутствием направленности химической связи в кристаллах металлов и, соответственно, стремлением атомов (ионов) металла окружить себя максимальным числом соседей . Следующие три типа решеток менее четко определены — это молекулярные решетки, например решетки твердых кислорода и азота, решетки с координационным числом К=8—N и, наконец, все прочие структуры. [c.275]

Различают три основных типа полостей в структуре хозяина замкнутый со всех сторон клеточный (например, в кубическом льде), линейно-открытый каналовый (например, крахмале или обычном льде) и открытый по плоскостям слоистый- (например, в графите). Аддукты клеточного типа часто называют клатратными соединениями (или просто клатратами). [c.125]

Большое число проведенных опытов приводит к выводу, что реальной связо между параметрами синтеза, например составом геля и симметрией образующейся фазы Р (кубической или тетрагональной), не существует. Такой вывод подтверждают данные, приведенные в табл. 4.7. Цеолит Р синтезирован также в калиевой и кальциевой формах. Изучение рентгенограмм порошков указанных цеолитов показало, что ионный обмен сопровождается структурными изменениями решетки. Известны три основных типа структур, которые зависят от характера присутствующего катиона [c.287]

Выше был описан ряд простых кристаллических структур, идентичных или родственных трем основным структурам — кубической и гексагональной плотнейшим упаковкам и объемноцентрированной кубической структуре. Однако если отвлечься от геометрического сходства между такими веществами, как твердый неон, металлическая медь, хлористый натрий и алмаз, то можно видеть, что общего между ними очень мало. Отличие в свойствах этих веществ не может быть обусловлено только структурными факторами, так как твердые неон и медь имеют одинаковое расположение атомов. Эти отличия в действительности в гораздо большей степени обусловлены отличиями в природе и в прочности связей между атомами. Для того чтобы разобраться в этом вопросе, следует рассмотреть силы в кристаллах четырех типов, представителями которых являются перечисленные вещества. Некоторые характеристики каждого из типов твердых веществ приведены в табл. 8. В действительности эти четыре группы твердых веществ представляют собой предельные типы очень многие твердые вещества не соответствуют ни одному из них и должны рассматриваться как промежуточные случаи. [c.232]

Окислы КеОз и б-ЦОз наряду с некоторыми фторидами и окси-фторидами типа ВХд, где В—Т1, КЬ, Мо и Та [116], имеют простую кубическую структуру >09, в которой правильные металло-кисло-родные (или фторидные, или те и другие) октаэдры всеми шестью вершинами соединены друг с другом. Окисел б-иОд имеет, по-видимому, дефицит кислорода [318], но интервал гомогенности этого соединения неизвестен. Окисел А Од может существовать в нескольких модификации, и хотя структура большинства из них в основном подобна структуре типа ДО9, решетка атомов вольфрама неправильна, причем характер искажений зависит от температуры. Модификация а- Од имеет лишь очень узкий интервал составов, но известно, что окислы вольфрама, как и родственные им окислы молибдена с низшими степенями окисления металла, при умеренных температурах имеют довольно широкий интервал составов (табл. 13). [c.127]

Значительное число структур неорганических соединений построено по принципу плотнейшей упаковки атомов или ионов. Известны два основных типа плотнейших упаковок кубическая (трехслойная) и гексагональная (двухслойная) и большое количество многослойных плотнейших упаковок, которые можно рассматривать как комбинации этих двух. Специфика структуры может определяться типом плотнейшей упаковки и характером заполнения пустот плотнейшей упаковки, образуемой атомами одного сорта, атомами другого сорта, обычно меньшими по размеру. [c.109]

Задача индицирования рефлексов решается на основании того, что для каждой структуры характерна своя серия рефлексов, а не их беспорядочный набор. Рассмотрим основные взаимозависимости для случая кубических структур. Кубической Р-решетке разрешены все рефлексы hkl. Кубической объемноцентрированной 1-решетке (структурный тип вольфрама) разрешены только рефлексы, для которых сумма индексов — четное число, т. е. h k + I = 2п. Например, разрешен (321), ибо 3 + 2 -f 1 = 6. Кубической гранецентрированной F-решетке (структурный тип меди) разрешены рефлексы от плоскостей, имеющих или все нечетные значения h, k и I, и л и все четные (при этом О считается четным), например (311) или (200). Кубической гранецентрированной D-решетке (структурный тип алмаза) разрешены рефлексы от плоскостей, имеющих либо все нечетные индексы ft, и/, либо все четные, сумма которых делится на 4, например (311) или (220), но не (200). [c.164]

Соединения типа А +В Оз со структурой перовскита можно разделить на 2 основные группы. К первой группе принадлежат соединения с кубической структурой, идеальной или незначительно деформированной, причем эта де( рмация заключается в изменении. [c.187]

Весьма детальная классификация элементов по кристаллическим структурам была дана в 1942—1960 гг. Г. Б. Бокием [160]. Он различает шесть основных типов структур элементов 1) гексагональную плотную упаковку, 2) кубическую плотную, 3) кубическую объемноцентрированную упаковку (металлические структуры), 4) молекулярные структуры, 5) ковалентные структуры с координационным числом K—S—N, 6) прочие структуры. Г. Б. Бокий отметил принадлежность водорода по кристаллохимическим признакам к группе галогенов, разделение элементов III группы на две подгруппы (бора—таллия и скандия—актиния), указал на своеобразие структур марганца, урана, индия, цинка, кадмия и ртути, объяснил повышенные значения da для структур цинка и кадмия эллипсоидальной формой атомов и высказал предположение, что алюминий, а- и р-таллий, свинец и индий в металлическом состоянии не отщепляют всех валентных электронов [160]. В этом плане кристаллохимия элементов была рассмотрена и в ряде других работ [32, 111] и др. [c.190]

Рис. 96. Проекции основных типов структур кубической сингонии на основании

Свойства легкоплавких припоев во многом зависят от свойств одной из основных фаз — твердого раствора олова. Олово имеет две полиморфные модификации 1) белое, с тетрагональной кристаллической структурой, устойчивой до температуры 13,2 °С, с плотностью 7,28 г/см 2) серое, с кубической структурой типа алмаза, образующееся при низких температурах, с плотностью 5,82 г/см . Превращение белого олова в серое происходит с выделением теплоты и сопровождается большим изменением объема, что вызывает его разрушение и образование серого порошка ( оловянная чума ). Скорость превращения белого олова в серое при температуре 13,2 С благодаря способности его к переохлаждению [c.84]

Систематизируя кис.лородные соединения элементов по доминирующему типу химической связи, можно выделить три основных типа соединений с металлической, преимущественно ионной и ковалентной связью. К характеристическим соединениям относятся только оксиды, подчиняющиеся правилу формальной валентности. В характеристических оксидах доминирующим типом связи являет ся ионно-ковалентная, поэтому их можно подразделить на два типа с преимущественно ионной и преимущественно ковалентной связью. Последние, в свою очередь, по структурному признаку подразделяются на координационные и молекулярные (например, SiO . и СО2). Ионные оксиды всегда имеют координационную структуру. Ионно-ковалентное взаимодействие характерно и для анионоизбыточных кислородных соединений, однако они обладают особыми свойствами и обычно рассматриваются отдельно. Такую же специфическую группу составляют и металлоподобные оксиды. Принимая во внимание зависимость типа кристаллической структуры оксидов от характера химической связи, можно сделать вывод, что в немолекулярных структурах с ковалентной связью координационные числа не должны превышать 4, а в ионных кристаллических решетках реализуются более высокие координационные числа. Так, в кубической структуре Si02 (/i -кристобалит) к.ч (Si) 4, а к.ч. (О) 2 (рис. 130), в структуре Т1О2 (рутил) к.ч. (Ti) [c.266]

По-видимому, лишь относительно небольшое число элементов, образует оксид-сульфиды. Оксид-сульфиды неметаллов ( OS, P4O6S4) описываются в других главах. Ниже же будут рассмотрены три основных структурных типа оксид-сульфидов металлов, хотя известны структуры и нескольких более сложных производных (например, Се4048з [1]) 1) кубическая структура [c.541]

Барри и др. [103] привели дальнейшие примеры небольших, в основном сферических, силоксановых структур типа (Н5101,5)п. Они получили кубический октамер, а также 12-мерную гексапризму, состоящую из двух параллельных гексагональных колец, связанных вместе через атомы кислорода. Группы К представляли собой метил, этил, и-пропил, н-бутил, циклогексил н фенил. Фенильная группа была достаточно объемной, чтобы вызвать образование гексамера, в котором два параллельных тримерных кольца связывались воедино через кислородные атомы. Таким образом, с точки зрения структуры соответствующие поликремневые кислоты должны быть способны к сущест-вованню в виде очень небольших по размеру частиц кремнезема. [c.295]

Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основные типа структур металлов гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы [c.217]

Сополимеры с двумя или тремя аморфными блоками могут проявлять пять типов структур ламеллярную, гексагональную и обратную гексагональную, кубическую и обратную кубическую. Геометрические параметры d, йк и d-в для ламеллярной структуры (рис. ), D vi2R для двух типов гексагональных структур (рис. 2) и параметры для различных кубических структур (рис. 3) могут быть непосредственно рассчитаны по электронным микрофотографиям или по брэгговским межплоскостным расстояниям на рентгенограммах с помощью формул, приведенных в табл. 3. Напомним кратко основные черты рентгенограмм и электронных микрофотографий таких сополимеров. [c.217]

Структуры с плотной упаковкой анионов. Значительное число халькогенидных и галогеиидных структур можно представить как плотноупакованные ряды больших анионов с катионами меньших размеров, которые занимают промежуточные положения в этих рядах. Существуют два основных типа плотной упаковки изометрических сфер гексагональная и кубическая. Оба они строятся из двумерных, плотноупакованных слоев (рис. 2.8, а), расположенных определенным образом. Если один такой слой поместить над другим так, как показано на рис. 2.8, б, что является расположением. [c.66]

Так как основным продуктом дегидрирования циклогексана является циклогексен , то моя ет показаться, что в условиях гидрирования имеет место адсорбция первого типа. Однако бензол может хемосорбироваться в форме, напоминающей деформированную гексаноподобную молекулу, как это показано в уравнении (94). Причем на плоскостях (111) металлов с гранецентрированной кубической структурой и на плоскостях (110) металлов с объемноцентрированной кубической структурой расстояния между атомами металла допускают хемосорбцию молекулы такой структуры (95). По-видимому, присутствие бензола на новерхности не оказывает ингибирующего действия на превращение параводорода, следовательно, можно предположить, что при упаковке адсорбированных молекул бензола на поверхности остаются вакантные центры, на которых не происходит перекрывания молекулярных орбиталей. На основании результатов опубликованной работы можно лишь сделать вывод, что бензол хемосорбируется прочно и, вероятно, существует на поверхности либо в виде фенильпых радикалов, либо в виде молекулы, адсорбированной двумя соседними углеродными атомами, как это показано в уравнении (93). Структура, представленная в уравнении (94) (которая также была предложена Баландиным, см. разд. 6.2.2), может существовать в отсутствие водорода. [c.346]

Карбид гафния имеет кубическую структуру типа Na l, его пространственная группа Од — Ртзт, величины постоянной кристаллической решетки (а), полученные различными авторами, хорошо согласуются между собой и находятся в пределах 4,636— 4,649 А [14, 15, 18, 20, 23]. По приближенным расчетам [36], энергия кристаллической решетки Hf равна 1262 ккал1моль. В табл. 89 приведены основные физические характеристики карбида гафния, известные в настоящее время. [c.328]

Тип структуры. Влияние типа кристаллической структуры на затухание можно уверенно наблюдать лишь на соединениях с несколькими кристаллическими модификациями. Затухание их в катодолюминесценции, к сожалению, изучено мало. Первым примером служит сульфид цинка, кристаллизующийся в кубической (сфалерит, кл. 30) и гексагональной (вурцит, кл. 25) решётках. Как указано выше ( 14), разница в структуре модификаций весьма незначительна [З, 4, 5], и характер затухания обеих на основном этапе практически одинаков [289], но фосфоресценция вурцита заметно больше [163, стр. 224]. Из препаративной практики хорошо известно, что для получения сульфида цинка с наиболее длительным затуханием необходима термическая обработка, которая гарантирует образование в кристалле приблизительно одинаковых количеств вурцита и сфалерита. Обе решётки должны быть в тесном прорастании друг с другом. Эффект длительного послесвечения приписывается в данном случае возникновению дополнительных искажений решётки за счёт дифференциального сжатия и усиленного пластинчатого двойникования по плоскостям, параллельным граням тетраэдра [228, 255]. [c.193]

Важным параметром при исследовании структуры твердых тел является координационное число — число узлов, ближайших к данному узлу в решетке Бравэ. Поскольку кристаллические структуры периодичны, то любая точка решетки имеет одинаковое количество соседних узлов. Для рассмотренных типов структур ко-ординапионное число равно шести для простой кубической решетки, восьми — для ОЦК, двенадпати — для ГЦК и гексагональной плотноупакованной структуры (ГПУ). Основные характеристики кубических решеток обобшены в табл. 1.6. [c.35]

Иногда число дефектов настолько мало, что их нельзя обнаружить химическими методами (как, например, в перечисленных в табл. 11.1 соединениях, относящихся к случаю 2). Однако часто не-стехиометрия бывает достаточно значительной, как это видно из табл. 11.2. Гидриды мы будем рассматривать, когда перейдем к обсуждению соединений, в. которых отдельные атомы или ионы располагаются в пустотах основной кристаллической структуры. Окислы железа в целом являются нестехиометрическими соединениями. В гематите а-РегОз оксид-ионы упакованы в гексагональную структуру, а в пустотах, которые имеют форму октаэдра, размещаются ионы Ре . Совсем другой тип упаковки в у-РегОз, где оксид-ионы образуют кубическую плотнейшую упаковку, а ионы Ре хаотически распределены между октаэдрическими и тетраэдрическими пустотами. Магнетит Рез04 имеет кубическую плотнейшую упаковку оксид-ионов, причем ионы Ре находятся в октаэдрических пустотах, а ионы Ре в пустотах обоих типов. Если все октаэдрические пустоты в структуре будут заполнены ионами Ре , то получится соединение с формулой РеО. Однако в действительности эта формула точно не соблюдается. В целом формулы, приведенные в табл. 11.2, различны для разных образцов, и в этой таблице представлены средние значения для числа атомов. В вольфрамовых бронзах ( Ыаа Оз) X меняется от 0,32 до 0,93. Все эти соединения имеют кубическую структуру. [c.155]

В настоящей работе представлены первые результаты квантово-химического моделирования нового класса смешанных НК кубической структуры. В рамках теории функционала электронной плотности (ФЭП) исследованы молекулярные НК Т11зМС1з, получаемые замещением в составе известного НК Т114С1з атома Т1 на инородные атомы М - металлы 3< -ряда. В результате впервые установлены основные закономерности изменения электронного строения, химической связи, зарядовых распределений и атомных магнитных моментов в ряду НК Т11зМС1з в зависимости от типа элемента замещения М и его позиции в со- [c.119]