Фаянса и Содди

В результате испускания атомными ядрами а-лучей массовое число А уменьшается на 4 а.е. м., а заряд — на 2 при испускании р-лучей Z увеличивается на 1, а массовое число не меняется (правила смещения Фаянса и Содди). Кинетика (скорость реакции) ядерного распада подчиняется уравнению первого порядка. Активность радиоактивных веществ выражают в кюри 1 Ки — это такое количество радиоактивного вещества, в котором за 1 с происходит 3,7-10 расп. [c.35]

Радиоактивный распад элементов и, Ка, Ас (Беккерель, Пьер и Мария Кюри) и закон сдвига (Фаянс и Содди) при а-и р-распаде отчетливо показали, что ядро любого радиоактивного элемента состоит из еще более элементарных частиц и явление радиоактивности есть результат перестройки ядер, сводящийся к изменению числа и характера частиц, входящих в состав ядра (нуклонов). [c.62]

Здесь проявляется правило сдвига, сформулированное Фаянсом и Содди элемент, образовавшийся из другого элемента при испус- [c.15]

Согласно правилу сдвига Фаянса и Содди, порядковый номер элемента, образующегося при 3 -излучении, увеличивается на единицу. [c.17]

Понятие изотопии позволило отнести многочисленные радиоактивные элементы к 10 группам с атомными номерами от 81 до 92. Для такого распределения по группам важное значение имел закон сдвига Фаянса и Содди, согласно которому при радиоактивном превращении элемента с выделением а-частицы возникает новый элемент, имеющий атомный вес, на четыре единицы меньший, и заряд ядра, меньший на две единицы, в соответственно изменяется на 2 атомный номер, в результате чего положение в периодической системе смещается на две клетки влево. Если превращение происходит с испусканием только -лучей, то возникающий эле- [c.420]

Превращениями управляют правила сдвигов Фаянса и Содди (1911), согласно которым при выбрасывании а-частицы происходит смещение в периодической системе на две клетки влево, а при выбрасывании р-частицы — на одну клетку вправо. Эти правила, сильно помогшие установлению истинной картины радиоактивных превращений, объясняются просто. При выбрасывании а-частицы ядро теряет с ней два положительных заряда и порядковый номер Z уменьшается на 2 единицы, а при выбрасывании р-частицы ядро теряет один отрицательный заряд, т. е. его положительный заряд, а вместе с ним и порядковый номер увеличивается на одну единицу. [c.59]

Кения К. Фаянса и Содди дополняется -излучением и К-захватом [c.184]

Изотопия была открыта одновременно Фаянсом и Содди (1911) у радиоактивных элементов, изотопы которых, при тождественности прочих свойств, сильно отличаются по радиоактивным свойствам ( 38). Вслед за этим Дж. Дж. Томсон (1913) открыл ее у атмосферного неона с помощью бписываемоГо в следующем параграфе магнитного анализа, позволяющего сортировать атомы по массам. Позже Астон (1919) аналогичным путем нашел, что изотопия свойственна большинству элементов. [c.22]

Правила сдвигов принели Фаянса и Содди (1911) к открытию изотопии, так как они обнаружили размещение около 40 элементов в 9 клетках пег/иодической системы (81—92, с пропуском еще незамещенных клеток 85 и 87). Вслед за этим изотопия была иа 1дена также у нераяиоактивных элементов ( 11). [c.59]

Понятие изотопии позволило отнести многочисленные радиоактивные элементы к 10 группам с атомными номерами от 81 до 92. Для такого распределения по группам важное значение имел закон сдвига Фаянса и Содди, согласно которому нри радиоактивном превращении элемента с выделением а-частнцы возникает новый элемент, имеющий атомный вес, на четыре единицы меньший, и заряд ядра, меньший на две единицы, и соответственно изменяется на 2 атомный номер, в результате чего положение в периодической системе смещается на две клетки влево. Если превращение происходит с испусканием только р-лучей, то возникающий элемент имеет тот же атомньн вес, что и элемент, из которого он произошел, но его ядерный заряд (а следовательно, и атомный номер) увеличивается на одну единицу и в периодической системе он смещается на одно место вправо. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология