Фаянса и Содди правило смещения

Фаянс Казимир (1887—1975) — американский физико-химик. Независимо от Ф. Содди установил правило смещения при радиоактивном распаде. Занимался исследованиями растворов сильных электролитов, рефрактометрии, адсорбции. Иностранный член-корреспондент АН СССР. [c.394]

Правило смещения, или сдвига (правило Содди и Фаянса). В настоящее время [c.43]

В 1913 г. К. Фаянс и независимо от него Ф. Содди сформулировали правило смещения при радиоактивном распаде. Согласно этому правилу, ос-распад приводит к возникновению атома хи.мического элемента, располагающегося в системе Д. И. Менделеева на две клетки левее по отношению к исходному. Действительно, ос-рас-пад приводит к понижению положительного заряда ядра и порядкового номера на две единицы. р-Распад способствует повышению заряда ядра и, следовательно, порядкового номера образующегося элемента на единицу. Образующийся элемент находится на одну клетку правее по сравнению с исходным. у-Излучение не приводит к превращению одних элементов в другие. Например, атом радия, излучая а-частицы, превращается в радон. Легко вычислить порядковый номер и массовое число радона [c.41]

В результате испускания атомными ядрами а-лучей массовое число А уменьшается на 4 а.е. м., а заряд — на 2 при испускании р-лучей Z увеличивается на 1, а массовое число не меняется (правила смещения Фаянса и Содди). Кинетика (скорость реакции) ядерного распада подчиняется уравнению первого порядка. Активность радиоактивных веществ выражают в кюри 1 Ки — это такое количество радиоактивного вещества, в котором за 1 с происходит 3,7-10 расп. [c.35]

Как следует из правила смещения (правила Содди— Фаянса), элемент, образовавшийся при излучении четырех альфа- и двух бета-частиц, будет иметь заряд на 4-2+ (—1) 2=6 единиц меньше, чем торий, следовательно, его атомный номер будет равен 90—6=84. Этот элемент находится в VI группе элементов. [c.178]

Отсюда следует, что элемент, который образуется при а-распаде, занимает место в периодической системе на две клетки левее, а элемент, который образуется в результате -распада, расположен на одну клетку правее элемента, из которого он образовался (закон радиоактивного смещения. Фаянс, Содди, 1913). [c.750]

В 1912 Г. польский ученый Казимир Фаянс и английский ученый Содди подметили важное правило сдвига (закон смещения), согласно которому при а-пре- [c.100]

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

Правило Содди и Фаянса. Из табл. 16 непосредственно вытекает правило Содди и Фаянса, называемое также правилом сдвига или смещения. Именно [c.51]

Ф- Содди и одновременно К. Фаянс и Д. Хевеши установили правило сдвига, или закон радиоактивного смещения. Ф. Содди дал четкую формулировку правила сдвига. [c.667]

Превращениями управляют правила сдвигов Фаянса и Содди (1911), согласно которым при выбрасывании а-частицы происходит смещение в периодической системе на две клетки влево, а при выбрасывании р-частицы — на одну клетку вправо. Эти правила, сильно помогшие установлению истинной картины радиоактивных превращений, объясняются просто. При выбрасывании а-частицы ядро теряет с ней два положительных заряда и порядковый номер Z уменьшается на 2 единицы, а при выбрасывании р-частицы ядро теряет один отрицательный заряд, т. е. его положительный заряд, а вместе с ним и порядковый номер увеличивается на одну единицу. [c.59]

В 1912 г. польский ученый Казимир Фаянс и английский ученый Содди подметили важное правило сдвига (закон смещения), согласно которому при а-превраш ении (то есть при излучении радиоактивным элементом а-частицы) образовавшийся дочерний элемент занимает в периодической системе место на две клетки (на две группы) влево от излучающего при -превраще-нии (то есть при излучении р-частицы) дочерний элемеит занимает место на одну клетку (на одну группу) вправо от излучающего. Так, атом урана (Л 92, и, VI группа), выбрасывая а-частицу, образует атом урана икс-1 (ид. 1), являющегося изо- [c.96]

Введение понятия об изотопии существенным образом способствовало формулировке правила сдвига (закона смещения). Это было подготовлено исследованиями Ф. Содди, К. Фаянса, А. Рёс-села и Г. Хевеши (1913 г.), классическую же формулировку дал Содди когда радиоэлемент испускает а-частицу, атомный вес продукта распада получается на 4 единицы меньше атомного веса первоначального продукта, а порядковый номер его — на [c.242]

Открытие Р. датируется 1896, когда А. Беккерель обнаружил самопроизвольное испускание ураном ранее неизвестного вида проникающего излучения, названное Р. (от лат. radio — излучаю и a tivus — действенный). Вскоре Р. была обнаружена и для торпя, а в 1898 супруги М. и П. Кюри открыли в составе урановых руд два гораздо более мощных, чем сам уран, излучателя — новые радиоактивные элементы — полоний и радий. Работами Э. Резерфорда и вышеназванных франц. ученых в 1899—1900 было показано наличие трех видов излучения радиоактивных элементов — а-, - и у-лучей. Было установлено, что а-лучи, вернее а-частицы,— это двукратно положительно заряженные ионы гелия, -лучи, вернее -частицы,— это отрицательно заряженные электроны, а У Лучи — поток электромагнитного излучения, схожего с рентгеновскими лучами. В 1903 Э. Резерфорд и Ф. Содди указали, что испускание а-лучей приводит к превращению химич. элементов, папр. радия в радон. В 1913 К. Фаянс и Ф. Содди независимо сформулировали правило смещения прп радиоактивном распаде, согласно к-рому а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодич. системы (и имеющего на четыре единицы меньшее массовое число) -распад приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодич. системы (и притом с тем же массовым числом). Т. о., открытие и изучение Р. опровергло представление о неизменности атомов. [c.227]

Если рассматривать известные схемы распада радиоактивных элементов на фоне периодической системы элементов, можно увидеть, что эти схемы являются как бы вырезками из таблицы периодической системы. Изучая схемы и рассматривая последние как часть периодической системы, обобщая все данные о радиоактивном распаде элементов, Содди и Фаянс сформулировали правило, вощедщее в науку под названием правила сдвига или смещения. [c.56]

СМЕЩЕНИЯ ПРАВИЛО — закон ра диоактивного распада, согласно которому а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодической системы и имеющего массовое число на четыре единицы меньше, чем исходный элемент в результате р-распа-да возникает изотоп элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодической системы с тем же массовым числом. С. п. сформулировано в 1913 г. независимо друг от друга К. Фаянсом и Ф. Содди. [c.230]

Но это не означает, что ядро не может спонтанно без притока внешней энергии испустить частицу и превратиться в другое ядро. Природную радиоактивность впервые открыл в 1896 г. Беккерель. Выше ( 3 настоящей главы) описана природа радиоактивного а-, р- и у-излу-чения. Здесь только отметим важное обобщение явлений природной радиоактивности — закон смещения Содди—Фаянса при испускании элементом а-частицы (Не ) порядковый номер образовавшегося элемента уменьигается на две единицы, а массовое число — на четыре новый элемент располагается в периодической системе на два места левее исходного, при испускании элементом -частицы порядковый номер образовавшегося элемента увеличивается на единицу (происходит превращение нейтрона в протон с испусканием электрона + р + е), а масса элемента не меняется новый элемент располагается в периодической системе на одно место правее исходного [c.71]

СМЕЩЕНИЯ ПРАВИЛО — закон радиоактивного расшща. Согласно С. п., а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодич. системы (и имеющего массовое число на четыре единицы меньше) -распад приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодич. системы (и притом с тем же массовым числом). С. п. сформулировано в 1913 независимо К. Фаянсом и Ф. Содди. При спонтанном делении не может быть сформулирован однозначный закоп смещения — здесь существуют разнообразные варианты осколочных пар с наибольшей вероятностью, однако, реализуется несимметричное деление на тяжелый и легкий осколки, заряды и массы к-рых составляют 60% и 40% от заряда и массы делящегося ядра. См. Радиоактивность. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология