Контрвалентность

Р. Абегг ввел представление о двойной валентности элементов валентности и контрвалентности. [c.662]

Эти взгляды были развиты Абегом [5] в 1904 г. Он высказал соображение, что любой элемент может проявлять либо положительную, либо отрицательную валентность, и указал, что атомы любого элемента всегда проявляют постоянную отрицательную валентность. Однако они часто проявляют переменную положительную валентность, стремящуюся к максимуму с увеличением силы электронного сродства соседнего атома. Он указал также на связь между силой электронного сродства атомов и их положением в периодической системе элементов, связь, которая в настоящее время общеизвестна. Он завершил эти теоретические рассуждения своим знаменитым" правилом восьми , которые мы можем выразить следующим образом. Любой элемент (кроме благородных газов) может иметь нормальную валентность , а также валентность противоположного знака, называемую контрвалентностью . Арифметическая сумма максимальных значений этих двух валентностей у любого элемента равна восьми. Это правило позднее легло в основу октетной теории Льюиса и Лангмюра и может быть пояснено следующей таблицей [c.32]

Этому правилу подчиняются лишь элементы — неметаллы поэтому высшие значения контрвалентностей (—7, —6, —5) у элементов I—II—III групп (в основном металлов) не наблюдаются. [c.232]

П. А. Морозов и лишь вслед за ним Абегг и Бодлендер внесли в представление о валентности качественное (хотя еще и формальное) различие. Согласно их представлениям, каждый элемент имеет нормальную валентность (читай валентность по кислороду. — Н. А.) и контрвалентность (валентность по водороду) другого знака, причем арифметическая сумма максимальных значений обоих валентностей равна 8. Этому правилу [c.240]

Абег (1904 г.) постулировал, что элементы имеют две валентности нормальную и контрвалентность>. Валентности имеют противоположную полярность и полная сумма двух валентностей всегда равна восьми. Дж. Ньютон Френд (1908 г.) различал три типа валентности — отрицательную, положительную и остаточную. Отрицательная валентность атома определялась как число электронов, с которыми он мог соединиться, а положительная валентность относилась к потере электронов атомами. Под термином остаточная валентность, представляющим значительный интерес в свете более позднего развития, он понимал, что элемент одновременно отдает и принимает электрон. Молекула водорода изображалась как Н Н стрелки указывают направления, в которых были перенесены электроны. [c.11]

Изучение различных физико-химических свойств показало, что чем более сложным (т. е. зависящим от многих других свойств или условий) оказывалось данное свойство, тем большая разница обнаруживалась при сравнении характера его изменения по группам или периодам системы. Такой вывод, в частности, можно было сделать при изучении теплот образования соединений. Наконец, систематизация данных по особенностям изменения различных физико-химических свойств привела впоследствии Е. В. Бирона к открытию явления вторичной периодичности (1915 г.). Е. В. Бирон отмечал, что для контрвалентных соединений (водородистые и им подобные) наиболее характерным является правило триад, т. е. монотонное изменение свойств, тогда как для валентных (высшие окислы, хлориды, гидраты окислов и т. п.) правило вторичной периодичности, т. е. наибольшее сходство наблюдалось через элемент в пределах одной подгруппы [21]. [c.44]

Под электросродством в этой теории понимается сродство атома к единице электрического заряда — электрону под электровалентностыо понимается валентность, измеряемая зарядом иона. Каждый элемент обладает двумя максимальными валентностями, одной положительной и одной отрицательной, сумма которых всегда равна восьми Так возникло представление о полярном характере электровалентности. Каждый элемент проявляет одну нормальную валентность и одну контрвалентность, первая из них производит более сильное действие. Числа, выражающие значения нормальной валентности и контрвалентности для семи групп периодической системы, следующие [c.315]

Отрицательную валентность металлов и положительную валентность неметаллов Абегг называл контрвалентностью. [c.334]

Р. Абегг связал представления об электроне с валентностью и ввел понятия о нормальной и контрвалентности. [c.579]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология