Периоды системы элементов

У этого элемента заканчивается заполнение ближайшего к ядру А"-слоя и тем самым завершается построение первого периода системы элементов. [c.64]

Ионизационный потенциал закономерно изменяется в группах и периодах системы элементов. Ионизационный потенциал атомов элементов одной и той же группы периодической системы, как правило, последовательно уменьшается от элемента — родоначальника группы к элементу, завершающему эту группу. (Например, ионизационный потенциал уменьшается в группе щелочных [c.19]

Наконец, у атома неона (2 = 10) заканчивается заполнение 2р-подуровня, а тем самым заполнение второго энергетического уровня ( -слоя) и построение второго периода системы элементов [c.66]

Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют на внешней электронной оболочке атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. [c.492]

Таким образом, изохорная теплоемкость кристалла простого вещества должна быть равна 25 Дж/(К-моль). Это правило соблюдается только при достаточно высоких температурах для многих металлов, начиная с четвертого периода системы элементов. Для неметаллов и металлов с небольшими атомными массами и при температурах ниже комнатной v отклоняется 01 этого значения (рис. 4.8). Чем больше атомная масса элемента, тем при более низкой температуре достигается теоретическое значение теплоемкости. Теплоемкость алмаза не достигает этого значения даже при 1200 °С. [c.168]

В седьмом периоде системы элементов заполнение 6с(-уровня начинается с Ас ( =89), должно продолжаться у атомов элементов с 2= 104 (курчатовия Ки) по 2=1 2. У элементов с 2=113 по 2= = 118 должен заполняться 7р-подуровень. Таким образом, у атомов седьмого периода число электронов должно достичь 32. [c.81]

Ог лития и натрия (типичных элементов), калия, рубидия, цезия и франция (электронных аналогов) берут свое начало малые и большие периоды системы элементов Д. И. Менделеева. [c.251]

Водородная связь образуется, с одной стороны, атомом водорода, связанным с каким-либо значительно более электроотрицательным элементом второго или (менее вероятно) третьего периода системы элементов, наиболее часто с атомами М, О и Р и, с другой стороны, атомом второго периода системы элементов, имеющим неподеленную пару электронов. Эта связь значительно слабее ковалентной, в которой принимает участие тот же атом водорода сближение атома водорода с донором неподеленной пары электронов происходит в меньшей степени, чем при образовании ковалентной связи. [c.117]

Пользуясь квантовыми числами электрона, можно распределить электроны в любом атоме. Чаще всего приходится пользоваться распределением по двум и четырем квантовым числам. Например, распределим электроны в атоме серы. Так как последняя находится в III периоде системы элементов Менделеева, то ее атом состоит из трех уровней Z= 16 — в атоме серы на электронной оболочке должно находиться 16 электронов. [c.23]

Группу атомов с одинаковым числом электронных слоев, как будег показано далее, мы имеем все основания называть периодом. Эти периодь.1 совпадают с периодами системы элементов Менделеева (см. табл. 26). [c.24]

Почему в третьем периоде системы элементов число элементов равно не 18, а 8 [c.45]

В соответствии с методом ВС валентность атома равна числу его одиночных электронов. С этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов Д. И." Менделеева объясняют следующим образом. Первый энергетический уровень заполнен (1х ) и не может внести вклад в валентность атома. Ответственными за образование химических связей у атомов этих элементов являются электроны второго (внешнего) уровня [c.48]

В общем случае образование каждой дополнительной связи приводит к дальнейшей стабилизации молекуль , поэтому наиболее устойчивыми молекулами являются такие, в атомах которых все стабильные атомные орбитали либо использованы для образования связей, либо заняты неподеленными парами электронов. Так, для атомов второго периода системы элементов (от лития до неона) в устойчивых соединениях должны быть использованы указанным образом все четыре орбитали ( р ) второго слоя. [c.53]

Из спиновой теории валентности вытекает, что образовать ковалентную связь способны только неспаренные электроны. Они и определяют число связей данного атома с другими, а следовательно, и валентность [10, стр. 158]. Рассмотрим валентность элементов второго периода системы элементов, пользуясь табл. 7. [c.90]

I—групп III периода системы элементов Д. И. Менделеева. Селен Б соединениях двухвалентен. [c.26]

В прошлом существовало убеждение в том, что тайна жизни будет раскрыта при помощи изучения химии элементов органогенов теперь следует склониться к новой истине для настоящего оживления мертвого субстрата жизни оказалось необходимым участие коферментов, содержащих самые разнообразные элементы старших периодов Системы — элементов — биогенов в высоком смысле этого слова. Атомы более тяжелых элементов, скопляясь в большом количестве, порождают земную кору — силикаты, металлические руды и т. п., будучи же рассеяны как микроэлементы или во всяком случае составляя не главную весовую часть живого вещества, они не играют все же роль второстепенных примесей, но весьма важны. В этом свете совершенно ясно, что образование современного биохимика становится неполным, если им не постигнуты известные и совершенно специфические сведения об электронной сущности самых разнообразных атомов в зависимости от положения их в Системе. [c.371]

Из теории валентных связей вытекает, что образовывать ковалентную связь способны только неспаренные электроны. Они определяют число ковалентных связей данного элемента с другими, а следовательно, и их т-валентность. Определим ковалентность элементов вто-рода периода системы элементов, пользуясь табл. 7. [c.110]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

При окислительно-восстановительном (электронном) катализе катализаторами служат проводники электрического тока — металлы и полупроводники (главным образом оксиды металлов). Опытные данные показывают, что наибольшей каталитической активностью и разнообразием каталитического действия обладают металлы больших периодов системы элементов Д. И. Менделеева. Это в основном металлы I, Ч, УП и УП1 групп медь, серебро, хром, молибден, вольфрам, уран, железо, кобальт, никель, платина, палладий и др. Все эти металлы являются переходными элементами с незавершенной -оболочкой и обладают рядом свойств, [c.224]

Диапазон резонансных частот. Эффекты экранирования обычно превышают эффекты, обусловленные спин-спиновым взаимодействием ядер, поэтому диапазон резонансных частот в целом соответствует диапазону химических сдвигов рассматриваемого ядра. В пределах одного периода системы элементов диапазон химических сдвигов весьма быстро возрастает с увеличением , и поэтому очевидно, что при одинаковом разрешении (в Гц) чувствительность ядра по отношению к малым возмущениям молекулярной структуры также растет с увеличением 1. [c.35]

В общем мы должны сделать следующий вывод, очень важный с позиций материалистической диалектики все периоды системы элементов Менделеева одновременно проявляют единство сходства и отличия между собой. Другими словами, каждый период, проявляя свою особенность (индивидуальность), в то же время по характеру изменения свойств элементов, его образующих, в принципе дает аналогичную картину — периодичность, но на более высоком энергетическом уровне. [c.66]

Начиная с рубидия, заполняется 55-подуровень это тоже соответствует второму правилу Клечковского. У атома рубидия (2 = = 37) появляется характерная для щелочных металлов структура с одним -электроном во внешнем электронном слое. Тем самым начинается построение нового — пятого — периода системы элементов. При этом, как и при построении четвертого периода, остается незаполненным -подуровень предвнешнего электронного слоя. Напомним, что в четвертом электронно.м слое имеется уже и /-подуровень, заполнения которого в пятом периоде тоже не происходит. [c.96]

Седьмой, пока незавершенный период системы элементов построен аналогично шестому. После двух s-элементов (франции и радий) и одного -элемента (актиний) здесь расположено 14 f-элементов, свойства которых проявляют известную близость к свойствам актиния. Эти элементы, начиная с тория (Z = 90) и кончая элементом 103, обычно объединяют под общим названием актиноидов. Среди них — менделевий (Z = 101), искусственно полученный американскими физиками в 1955 г. и названный в честь Д. И, Менделеева. Непосредственно за актиноидами расположен курчатовий (Z = 104) и элемент 105. Оба эти элемента, искусственно получены группой ученых во главе с академиком Г. Н. Флеровым они принадлежат к -элементам и завершают известную пока часть периодической системы элементов. [c.97]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Седьмой, пока незавершенный период системы элементов, построен аналогично шестому. После двух з-элементов (франций и радий) и одного -элемента (актиний) здесь расположено 14 /-элементов, свойства которых проявляют известную близость к свойствам актиния. Эти элементы, начиная с тория (2 = 90) и кончая элементом 103 — лоуренсием, обычно объединяют под общим названием актиноидов. Непосредственно за актиноидами расположены -элементы от дубния (2 = 104) до мейтнерия (2 = 109), которые и завершают известную пока часть периодической системы элементов. [c.69]

Известно также, что в периодах системы элементов происходит постепенное уменьшение основных и увеличение кислотных свойств в ряду гидроксидов элементов, соответствующих их высшим степеням окисления, например NaOH, Mg(0H)2, А1(0Н)з, HjSiOa, Н ,Р04. H,SO., H IO4. [c.233]

АКТИНОИДЫ — группа из 14 элементов 7-го периода системы элементов Д. И. Менделеева, следующих за актинием, с порядковыми номерами 90—103. А. характеризуются тем, что в их атомах прерывается заполнение шестого и седьмого электронных слоев и при переходе от каждого предыдущего А. к последующему увеличивается число электронов в пятом электронном слое. Все А. радиоактивны. Три из них — 233(J и 28эи используются КЭК ядерное горючее и как взрывчатое вещество в атомных бомбах. Торий, протактиний н уран встречаются в природе, [c.14]

Атомный радиус — радиус, характеризующий приблизительный размер атома. С увеличением атомного номера элемента А. р. а пределах периода системы элементов Д. И. Менделеева уменьшается, поскольку возрастает заряд ядра. Атропин iTHasOsN — алкалоид, содержится в беладонне и а плодах дурмана применяют для стимуляции дыхания при различных интоксикациях, успокаивает бэли вызывает расширение зрачка. [c.22]

Оболочечная структура электронных состояний атомов, следуюшая из законов движения электронов, объясненных квантовой механикой, была в некоторой степени предугадана замечательным русским химиком Менделеевым в 1868 г., т. е. задолго до появления квантовой механики, Менделеев открыл периодический закон химических элементов, который он выразил в виде таблицы апериодической системы элементов по группам и рядам . Периодическая система элементов Менделеева состоит из десяти горизонтальных рядов, которые составляют семь периодов, и девяти групп (вертикальных столбцов), в которых один под другим расположены сходные между собой элементы. Первоначальная таблица Менделеева содержала только восемь групп, так как инертные газы в то время не были еше известны. Произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе оказалось полностью отражающим строение атомов, найденное современной квантовой механикой. Каждому периоду системы элементов Менделеева соответствует одна электронная оболочка в атоме. [c.361]

Через восемь лет немецкие ученые Р. Абегг и Г. Бод-лендер предложили систематизировать неорганические вещества по сродству элементов к электричеству, проявляющемуся в их сродстве к электрону (отрицательному заряду). Эти ученые отметили, что в периодах системы элементов Д. И. Менделеева слева направо увеличивается сродство к отрицательному заряду (усиливается электроотрицательность), а в группах сверху вниз возрастает электроположительность. [c.101]

Введение атома серы между бензольным кольцом и метильной группой отражается на подвижности атомов водорода в ней совсем иначе, чем присутствие атома кислорода или азота. Это объясняется тем, что атом серы в отличие от атомов элементов предыдущего периода системы элементов может быть акцептором электронов вследствие расширения его валентной электронной оболочки до децета за счет вакантных 3 -уровней [25]. Резкая активация водорода а-СН связей в сераорганических соединениях определяется стабилизацией в переходном состоянии карбаниона вследствие сопряжения такого типа [c.131]

Прежде наиболее тяжелые природные элементы — торий, цротактиний и уран — относили к переходной группе седьмого периода системы элементов, помещая их под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом, — и пятого периода — цирконием, ниобием и молибденом. Предполагалось, что у тория, протактиния и урана заполняется внешняя с оболочка. В настоящее время получены доказательства того, 284 [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология