Триад правило

Деберейнер установил, что в триаде , состоящей из трех эле ментов, близких по химическим свойствам и расположенных по возрас танию их атомных масс, эта характеристика для второго элемента оказывается примерно равной среднеарифметическому значению от атомных масс первого и третьего элементов Это правило действует для три ад литий — натрий — калий, хлор — бром — иод, кальций — стронций — барий и др [c.202]

Характеристика элементов триады железа. Элементы триады железа имеют валентную электронную конфигурацию Зйi 4s для Ре, Со, N1 соответственно. Следовательно, в УПШ-группе наблюдается уникальное в периодической системе явление число валентных электронов элемента (Оз, N1) превосходит номер группы. По этому признаку лишь Ре по праву можно было бы считать элементом УПШ-группы. Однако существует и вторая особенность, свойственная элементам триады железа ни в одном из своих соединений они не проявляют валентности (или степени окисления), отвечающей номеру группы. С этой точки зрения даже Ре можно отнести к УП группе лишь формально. Третья особенность, как отмечено выше, состоит в том, что в рамках одной подгруппы объединяется горизонтальное семейство из трех элементов. [c.398]

Горизонтальная и диагональная аналогии. Своеобразным следствием внутренней периодичности является так называемая горизонтальная аналогия, смысл которой заключается в том, что в ряде случаев соседи в горизонтальных рядах обладают заметным химическим сходством. Наиболее известна горизонтальная аналогия в триадах УПШ-группы (Ге — Со — N1 Ей — КЬ — Рс1 Оз — 1г — Р1). Однако не следует думать, что это исключение. Еще Д.И.Менделеев, предсказывая свойства неизвестных элементов, ориентировался не только на вертикальную (групповую) аналогию, но и на сходство по горизонтали, находя, например, атомную массу как среднее арифметическое из атомных масс соседей сверху, снизу, слева и справа. Причиной горизонтальной аналогии можно считать некоторое отличие первой и второй пятерок -элементов, первой и второй семерок / элементов, обусловленное тем, что у перых 5 или 7 элементов заполнение оболочек происходит в соответствии с правилом Гунда, а у последних правило Гунда не выполняется. [c.236]

В 1829 г. было опубликовано правило И. Деберейнера , согласно которому в тройках (триадах) химически сходных элементов (расставленных в порядке возрастания атомных масс) атомная масса среднего элемента оказалась равной полусумме атомных масс крайних элементов. И, Деберейнер указал ряд таких триад Ы, Ыа, К Са, 5г, Ва 5, 5е, Те Мп, Сг, Ре и др. [c.116]

По аналогии с хемосорбцией удельная активность увеличивается справа налево в каждом длинном периоде. Эта разница относительно мала между элементами групп 1Б и ПБ, но резко возрастает между группами 1Б и УИ1. Для гидрирования наиболее ненасыщенных молекул (за исключением азота) существует максимум активности в группе УП1 или в триадах N1, Рс1, или Со, КЬ, 1г. Активность в реакции синтеза аммиака равна нулю в правой стороне группы УП1 и увеличивается монотонно при движении влево в этой группе, становясь значительной за кобальтом и его аналогами. Си, Ag и Аи боле активны, чем N1, Рс1 и Р1, только при разложении перекиси водорода. Очевидно, что в кислотной среде могут быть применены только благородные металлы. [c.24]

Системы управления качеством в каждом регионе рынка несколько различаются и их создают организации, действующие в данном регионе. Как правило это так называемые триады, состоящие из представителей потребителей, производителей и стандартизации (рис. 5.1 и.5.2). [c.138]

Рассмотрение табл. 7-2 показывает, что Менделееву удалось очень точно предсказать физические и химические свойства недостававшего в его системе эле.мента. Этому элементу отводилось место в периодической таблице под кремнием, 81, и над оловом, 8п. Физические свойства германия представляют собой как раз нечто среднее между свойствами кремния и олова. Для предсказания химических свойств экасилиция Менделеев воспользовался также данными о закономерном изменении свойств в триаде фосфор-мышьяк-сурьма (8Ь), являющейся в периодической таблице правым соседом триады кремний-экасилиций-олово. [c.310]

В Т. с. карбиды и нитриды переходных металлов IV-VI гр. представляют собой, как правило, фазы внедрения, для к-рых отношение атомных радиусов неметаллов (X) и металлов (М) меньше (или равно) 0,59. Стабильные карбиды и нитриды состава МХ, образующие твердые фазы в Т. с., характеризуются высокими т-рами плавления и твердостью (см. Карбиды, Нитриды), обладают ограниченной р-римостью в металлах триады Fe (табл. 2) последняя определяется размерами атомов металла, хим. сродством компонентов и их кристаллич. структурой. [c.509]

Отсутствие спиновых мультиплетов делает применение ЯМР С чрезвычайно эффективным при анализе стереоизомерии гомополимеров. ]Три этом сигналы неэквивалентных метиновых углеродов, как правило, относятся к различным триадам и пентадам мономерных звеньев, а метиленовые углероды соответствуют различным тетрадам. [c.127]

Правило триад Доберейнера (1829) [c.76]

Используя данные о содержании различных триад в образцах полиметилметакрилата (синтезированных в различных условиях), которые были получены из спектров ЯМР высокого разрешения, подобных показанным на рис. 11.16, можно построить графики зависимости величин, стоящих в левых частях уравнений (11.44), от параметра о. Пример такого графика приведен на рис. 11.18 [24]. При этом, поскольку величина а экспериментально не была определена, то вначале величины / и 5 в области их больших значений наносили на соответствующие кривые, а затем на прямые, проходящие через эти точки параллельно оси ординат, наносили остальные значения. Значения / и Я в левой половине рис.II. 18, соответствующей образцам, полученным радикальной полимеризацией, довольно хорошо согласуются с теоретическими зависимостями (11.44). В то же время для правой половины этого рисунка, соответствующей продуктам анионной полимеризации, значения Я меньше, а <5" — больше соответствующих значений, предсказываемых уравнениями (11.44). [c.100]

Исторические сведения. Тот.факт, что некоторые вещества (щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены) образуют естественные группы, был известен еще задолго до установления периодической системы. Попытки систематизировать соответствующим образом и остальные элементы долгое время не удавались, так как тогда еще не было найдено подходящих критериев, на основании которых можно было бы придать и другим, менее близким между собой элементам вполне ясную группировку. Важным моментом в этом направлении явилось установленное в 1829 г. Доберейнером правило триад. [c.26]

Однако открытие новых элементов показало, что в действительности триады не существуют так, например, открытие рубидия и цезия превратило триаду щелочных элементов В пятерку. Правило триад поэтому потеряло свое значение, но все же это была первая попытка, позволившая установить, что между величинами атомных весов элементов и их химическими свойствами существует какая-то зависимость. [c.272]

РПГА оказалась полезной и для выявления поливалентной сенсибилизации у больных аллергодерматозами, связанными с воздействием нескольких аллергенов, например с продуктами, содержащими хром, никель и кобальт (цемент, охлаждающая вода, металлические изделия). Из табл. 41 видно, что если оценивать этиологию профессионального аллергодерматоза только на основании результатов кожного тестирования, то следует прийти к выводу о существенном значении моновалентной ГЗТ, а участие всей триады металлов считать крайне редким явлением. Результаты же РПГА четко показывают, что сенсибилизация, как правило, бывает смешанной и в 20% случаев обусловлена воздействием всех трех [c.224]

Правило триад, найденное Доберейнером, имеет только историческое значение как первая попытка найти связь между свойствами химических элементов и величинами их атомных весов. [c.75]

Триады d-элементов и семиады f-элементов находятся на стыке витков спирали, представляя собой как бы компенсатор , смягчающий резкость скачка при переходе от предыдущего к последующему витку на "станции 8-й транзитной . По существу, правильнее было бы назвать триады диадами, ак как первые их члены (Fe, Ru, Os) закономерно занимают места в восьмой группе. Лишними оказываются только по два их представителя (Со и Ni Rh и Pd Ir и Pt). По той же причине семиады логичнее назвать шестиадами, так как первые их члены (Sm и Pu) по праву занимают свои места в 8-й группе, а лишними остаются только шесть элементов (Ей, Gd, Tb, Dy, Но, Er — в 6-м периоде Ат, m, Вк, f, Es и Fm — в 7-м периоде). Остальные f-элементы (Тт и Yb — в 6-м периоде Md и No — в 7-м периоде) начинают вторые витки этих периодов и совместно с шестью d-элементами завершают их. [c.187]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Положив в основу критерий аналогии между химическими свойствами элементов и опираясь на более точные знания атомных масс, рациональную классификацию элементов пытались разработать и другие ученые. Например, Александр Эмиль Бегие де Шанкуртуа (Франция) в своем сочинении Земная спираль развил периодическую классификацию, группируя элементы, в порядке увеличения атомных масс по спирали. Он показал, что аналогичные элементы приходятся на одну и ту же образующую цилиндра, на который навертывается спираль. В 1865 г. английский химик Джон Александер Рейн Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он обнаружил, что можно составить группы из семи элементов таким образом, что восьмой элемент, считая от данного, обладает свойствами, аналогичными первому в предшествующей группе. Расположив элементы вертикальными столбцами по семь элементов в каждом, Ньюлендс выяснил, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. В соответствующих рядах можно было найти каждую из трех триад Дёберейнера. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав . Периодическая таблица Ньюленд-са, хотя и неполная, важна для истории периодической классификации. [c.71]

Соединения с неметаллами. При нагревании элементы триады железа, как и большинство переходных металлов, активны по отношению к неметаллам. Однако лишь с галогенами и отчасти с халькогенами они образуют соединения, подчиняющиеся правилам формальной валентности. С пниктогеиами, углеродом, кремнием и бором металлы триады железа образуют, как правило, большое количество промежуточных фаз разнообразного состава, обладающих металлическими и полуметаллическими свойствами. [c.405]

Металлы триады железа. Характеристика элементов триады железа. В УП1В-группе наблюдается уникальное в Периодической системе явление число валентных электронов элемента (Со, N1) превосходит номер группы. По этому признаку лишь Ге по праву можно было бы считать элементом УП1В-группы. Однако существует и вторая особенность, свойственная элементам триады железа ни в одном из своих соединений они не проявляют [c.488]

Ближний конформационный порядок предусматривает и конформационный набор в малых постедопзтельностях, например диадах, триадах и т. д Расстояние между группами, одинаково расположенными в пространство, называется периодом идентичности. Изменение набора конформеров влечет за собой и изменение периода идентичности. Ниже приведены данные о периоде идентичности (тнп конформации и величина периода) для виниловых полимеров (Т — транс, Гл и Гпр — гош левая и правая, цифры — число повторяющихся конформеров) [c.41]

А. Н. Несмеянов и М. И. Кабачник сформулировали для кето-енольной и лактим-лактамной триад следующие правила [c.430]

Переходя к третьему члену каталитической триады — электрону, нужно сказать, что он по самому своему характеру является наиболее ункверсалыным членом триады, поскольку все атомы содержат электроны и химические процессы связаны, как правило, с перераспределением, электронов. Однако в то время, как представления об атомной природе активных центров и о роли кристаллической решетки позволяют производить определенну дифференциацию центров пб их строению и говорить о количественной характеристике их активности,, электронные представления в катализе еще не достигли этого уровня. Поэтому было бы опережением событий признать существование электронной теории активных центров. Что касается электронной теории элементарных актов, то она самым тесным образом связана с электронным строением активного центра. Если этот элементарный акт представляет электронный процесс, не выходящий за пределы активного центра и адсорбированной на нем молекулы, т. е. процесс, не сЕЯзанный с уровнями проводимости кристалла, то подобная электроника по существу мало отличается от механизма обычного химического акта. [c.195]

Правило триад расположешие родственных элементов в-группы по три (триады). [c.11]

Прежде чем можно будет действительно ясно сформулировать правила, определяющие стабильность органических соединений переходных металлов, необходимо получить больше экспериментальных данных. Некоторые из факторов, влияющих на стабильность, например роль относительных энергий электронов на несвязывающих и разрыхляющих орбитах, обсуждаются в этой главе ниже в связи с триадой никель — палладий— платина. Существенное различие между такими лигандами, как органические группы, связанные с атомами металла ковалентными металл-углеродными связями, и более обычными лигандами, встречающимися в химии переходных металлов, состоит в следующем отщепление обычных лигандов приводит к образованию ионов (например, СР, КОз") или нейтральных молекул [как Н2О, ЫНз, (С2Н5)зР, СО] все они стабильны и поэтому отщепление этих лигандов из комплекса является, по-видимому, обратимым. [c.491]

Опираясь на правило триад, Ленсен в 1857 г. расположил все известные в то время элементы в закономерную, с точки зрения этого правила, систему. Система Одлинга, основанная л а том же правиле триад и появившаяся в том же году, уже содержит многие элементы в той группировке, в которой они расположены в периодической системе в настояш ее время. Однако правило триад, поскольку оно на основании атомного веса допускает группировку в триады также и совершенно несхожих между собой веществ, оставляло в этом отношении широкий простор произволу. Тем не менее его необходимо считать крупным шагом вперед благодаря тому, что им впервые установлена возможность положить в основу сходства элементов такое соотношение, которое может быть определено количественно. Не менее важным было и то, что здесь впервые была высказана мысль о зависимости между свойствами и атомными весами. Тогда, однако, еще не знали методов для точного определения атомного веса. Поэтому для открытия периодического закона решающее значение имело предложение Каницарро (1860) — при определении атомных весов брать за основу молекулярные веса веществ в газообразном и парообразном состоянии так, как это дается теорией Авогадро. Таким образом, была создана довольно строгая основа для определения атомных весов. [c.27]

Открытие периодического закона. С XIX в. начинается быстрое развитие химии как науки. В конце XVIII в. было известно только 25 химических элементов, в первой четверти XIX в. было открыто еще 19, а к концу шестидесятых годов число известных химических элементов достигло 63. К этому времени были установлены атомные массы многих элементов, накоплены сведения о свойствах образуемых ими соединений, что позволило классифицировать элементы. Первые попытки свелись к поискам функциональной зависимости между атомными массами сходных элементов. Так, в 1829 г. немецкий химик И. Доберейнер сформулировал правило триад атомные массы трех родственных элементов связаны таким образом, что атомная масса среднего элемента является средним арифметическим атомных масс более легкого и более тяжелого элементов. [c.23]

У Д. И. Менделеева было немало предшественников. Например, И. Деберей-нер (1817—1829) установил правило триад Дж. Ньюлендс обнаружил закон октав (1663), Александр де Шанкуртуа предложил земную спираль (1862), в которой сходные элементы оказывались во многих случаях друг под другом на спиральных витках. Таблицу, подобную менделеевской, практически одновременно с ним обнародовал Л. Мейер. Однако отсутствие хотя бы подсознательного, диа- [c.40]

Изучение различных физико-химических свойств показало, что чем более сложным (т. е. зависящим от многих других свойств или условий) оказывалось данное свойство, тем большая разница обнаруживалась при сравнении характера его изменения по группам или периодам системы. Такой вывод, в частности, можно было сделать при изучении теплот образования соединений. Наконец, систематизация данных по особенностям изменения различных физико-химических свойств привела впоследствии Е. В. Бирона к открытию явления вторичной периодичности (1915 г.). Е. В. Бирон отмечал, что для контрвалентных соединений (водородистые и им подобные) наиболее характерным является правило триад, т. е. монотонное изменение свойств, тогда как для валентных (высшие окислы, хлориды, гидраты окислов и т. п.) правило вторичной периодичности, т. е. наибольшее сходство наблюдалось через элемент в пределах одной подгруппы [21]. [c.44]

Первая попытка систематизации элементов принадлежит Дёбе-рейнеру, установившему в 1816 г. правило триад. Он объединил близкие по свойствам элементы в триады и, На, К 8, 8е, Те С1, Вг, I и др. — и обнаружил, что средний элемент каждой [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология