Бабо правило

Если температура кипения раствора данной концентрации при атмосферном давлении известна, то на основании этого правила можно просто вычислить температуру кипения раствора при любом давлении для этого достаточно знать только одну температуру кипения раствора при атмосферном давлении. Этим правило Бабо выгодно отличается от правила линейности функций, для применения которого необходимо знать точки кипения раствора при двух различных давлениях. [c.423]

Пример применения правила Бабо см. [У1И-2]. [c.619]

Правило Бабо имеет узкие границы применения, так как оно верно только для разбавленных растворов, [c.423]

В левой части номограммы приведены кривые зависимости давления паров води над электролитом для различных температур и концентраций электролита, построенные по справочным данным и экстраполированные по правилу Бабо [5.10], в правой части —крп ше зависимости количества воды удаляемой 1 кг сухого водорода, для ряда значений температур за конденсатором. [c.233]

Применение правила Бабо см. в примере 5-8. [c.228]

При использовании правила Бабо для концентрированных растворов [точнее, в тех случаях, когда величина 0д существенна и вторым слагаемым в правой части уравнения ( г) пренебречь нельзя) в полученный результат — величину по Бабо — должна быть внесена поправка Д5. [c.679]

Наконец, автор таблицы предложил ее совсем не ддя расчета поправок, а для оценки максимальных погрешностей при использовании правила Бабо. [c.680]

Это соотношение известно под названием правила Бабо. Оно используется для расчета температуры кипения раствора при произвольном давлении по данным о температуре кипения раствора при одном заданном давлении и зависимости температуры кипения растворителя от давления. Вначале по температуре кипения раствора при заданном давлении находится по данным о свойствах растворителя значение р° и рассчитывается константа. Затем вычисляется значение р°, отвечающее новому значению р, и определяется температура кипения растворителя при давлении р°. Она является также температурой кипения раствора при давлении р. [c.371]

Широко используется эмпирическое правило Бабо, согласно которому отношение давлений паров растворителя над раствором (Р) и над чистым растворителем (Р ) не зависит от температуры и равно некоторой константе (К . Ее значение можно вычислить для одной концентрации раствора, если известно давление паров над раствором при температуре, соответствующей кипению чистого растворителя при атмосферном давлении Р/Р = К . Значения найденные по относительно простому правилу Бабо, для растворов повышенной концентрации корректируются в зависимости от величины давления поправками, приводимыми в соответствующей литературе. [c.315]

Закон Бабо, так же как и вышеприведенное правило Рауля, имеют узкие границы применения, так как они верны только для разбавленных растворов. [c.364]

Для вычисления А д для всевозможных пар растворитель—растворенное вещество при различных концентрациях и для любых давлений существуют несколько приближенных методов, обладающих различной точностью в зависимости от объема имеющейся исходной информации. Так, используется эмпирическое правило Бабо, согласно которому отношение давлений паров над раствором Р и над растворителем Рр не зависит от температуры и равно некоторой константе, значение которой можно вычислить для одной концентрации раствора, если известно давление паров над раствором при температуре, соответствующей кипению растворителя при атмосферном давлении Р/Рр = К. Значения Д д, определенные по простому правилу Бабо для концентрированных растворов корректируется поправками, зависящими от давления [128, 137, 138]. [c.259]

Рассмотрим в качестве примера расчет Д с помощью эмпирического правила Бабо, согласно которому относительное понижение давления пара (Рх — Ра)/Р1 или Р2/Р1 над разбавленным раствором данной концентрации есть величина постоянная, не зависящая от температуры кипения раствора, т. е. [c.371]

Для концентрированных растворов, кипящих под вакуумом, правило Бабо следует применять с поправкой В. Н. Стабникова. Значения этих поправок см., например, Чернобыльский И. И., Выпарные установки, изд. Киевского Государственного Университета, 1960, стр. 11. (Прим. ред.) [c.223]

Для разбавленных растворов, когда Qд-> О, а также ддя неко торых растворов, характеризующихся крайне низкими значениями Сд (обычно это растворы с матюй температурной депрессией 5), выражение (г) обращается в правило Бабо ддя раствора данной концентращ1и при изменении рабочего давления р [c.679]

При невозможности эксперимеитальиого определения величии б для реальных условий можно рассчитать их приближенные значения иа основе правила Бабо WPs= onst, где р—давление паров над раствором, над чистым растворителем. Пользуясь этим правилом, можно, следовательно, вычислить температурную депрессию раствора при любом давлении, если известна его стандартная депрессия. Так как правило Бабо справедливо лишь для разбавленных растворов, то для некоторого уточнения расчетов В. Н. Стабниковым была предложена таблица погрешностей Дб, возможных при использовании правила Бабо (табл. VHI-I). Величины Дб следует прибавить к вычисленным б при отрицательной теплоте растворения безводного твердого вещества и вычесть прн положительной теплоте растворения. [c.394]

Для определения температуры кипения раствора при давлении, отличном от атмосферного, используют правило Бабо с поправкой Стабникова. По эмпирическому правилу Бабо, отношение давления пара р над раствором к давлению пара воды р° при той же температуре есть величина постоянная, не зависящая для раствора данной концентрации от температуры кипения, т. е. [c.23]

Пример 4.5. Определить температуру кипения 30% раствора NaOH при 380 мм рт. ст. с помощью правила Бабо. [c.23]

Правило Бабо справедливо лишь приблизительно. Стабников предложил вносить в расчет поправку, знак которой зависит от теплоты растворения безводной соли. Абсолютную величину поправки определяют графически (рис. 4.1). [c.23]

Температурная депрессия Д связана с температурой кипения и равна разности температур кипения раствора и растворителя при одинаковом давлении. Значение Д можно вычислить, если известна одна температура кипения раствора (правило Бабо) или две температуры кипения раствора при двух каких-либо давлениях (по правилу Дюринпа, или уравнению Киреева). [c.134]

Для определения температуры кипения раствора при повышенном давлении используют правило Бабо с поправкой Стабникова. [c.135]

Очевидно, что вабс (Смпф) обратно пропорциональна Мер. Анализ ряда фракций ПЦП с Мер 250 300 показал, что рассчитанная по формуле (19) величина бабе (Смпф), как правило, составляет 2,5—4 абс. %. Если Мер 400-ь [c.163]

Термин регрессия ввел в употребление Ф. Гальтон - - один из создателей математической статистики. Сопоставляя рост детей и их родителей, он обнаружил, что соответствие между ростом отцов и детей выражено слабо. Оно оказалось меньиигм, чем он ожидал. Гальтон объяснил это явление наследственностью не только от родителей, но и от более отдаленных предков. По его предполо-жения.м, рост определяется наполовину родителями., па четверть --дедушкой и бабу шкой. на одну восьмую — прадедом и прабабкой и т. д. Мы [1е беремся судить, насколько бы,л прав Гальтон. Главное в том, что он обратил внимание на движение назад ио генеалогическому дереву и назвал его регрессией, заимствовав поня- [c.68]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.352 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.388 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.371 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) -- [ c.619 , c.621 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) -- [ c.619 , c.621 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология