Точка кипения растворов

Если температура кипения раствора данной концентрации при атмосферном давлении известна, то на основании этого правила можно просто вычислить температуру кипения раствора при любом давлении для этого достаточно знать только одну температуру кипения раствора при атмосферном давлении. Этим правило Бабо выгодно отличается от правила линейности функций, для применения которого необходимо знать точки кипения раствора при двух различных давлениях. [c.423]

Расходы тепла на проведение однократных процессов испарения и конденсации однородных в жидкой фазе при точке кипения растворов частично растворимых веществ удобнее всего определять по тепловым фазовым диаграммам. Пусть исходная жидкая система состава а и веса L, находящаяся при некоторой температуре tf , более низкой, чем ее точка кипения под заданным внешним давлением, нагревается до температуры t однократного испарения и равновесно разделяется на две фазы— паровую и жидкую. Пусть вес паровой фазы О, состав у и теплосодержание Q, вес жидкой фазы g. состав х и теплосодержание д. Если начальное теплосодержание сырья составляло Q , и на его нагрев от о до t было затрачено У калорий тепла, то можно написать следующие уравнения теплового баланса процесса и материального баланса по общему весу потоков и по весу содержащегося в них компонента w [c.62]

Согласно исследованиям Рауля, повышение точки кипения растворов, так же как и понижение точки замерзания их, пропорциональны частичной концентрации этих растворов. [c.184]

Кэ — эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипения раствора) [c.470]

Однородным азеотропом принято называть такую совокупность жидкой и паровой фаз рассматриваемой двухфазной системы, которая под заданным внешним давлением при каком-то составе имеет либо максимальную, либо минимальную точку кипения. Согласно второму закону Д. П. Коновалова, в экстремумах точек кипения растворов составы жидкой и паровой фаз совпадают и поэтому жидкая фаза азеотропа кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с ней состава. По этой причине азеотропы иногда называются постоянно кипящими смесями. [c.33]

Искомое повышение температуры кипения получается интегрированием этого уравнения от точки кипения чистого растворителя до точки кипения раствора Т. [c.288]

Точка кипения идеального раствора. Если все компоненты раствора, за исключением самого растворителя, нелетучи, точка кипения раствора является температурой, при которой раствор находится в равновесии с парами растворителя при данном давлении (обычно при атмосферном). [c.311]

Д6 — удельная теплота испарения, Дж/г М — молекулярная масса растворителя 7 — газовая постоянная То — температура кипения растворителя. Для понижения давления пара Ар в точке кипения раствора нелетучего вещества получим [c.44]

При демонстрациях, показывающих, что точка кипения водных растворов выше, чем у воды, обычно пользуются растворами поваренной соли или хлористого аммония (нашатыря). В таблице 27 указаны точки кипения растворов различной концентрации, охарактеризованной числом весовых частей вещества на 100 частей воды. [c.427]

А кип — находимое опытным путем повышение точки кипения раствора, состоящего шз т г неэлектролита, растворенного в L г нелетучего растворителя [c.105]

Для повышения точки кипения раствора электролита выражение А кип вполне аналогично формуле (3). [c.112]

ДГ=Д< — величина (в °К или °С) понижения точки отвердевания или повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой отвердевания или кипения чистого растворителя [c.366]

Низкая температура, высокие давления и концентрации реагентов и кислого газа сдвигают реакцию вправо. Наоборот, подъем температуры до точки кипения раствора амина сдвигает реакцию влево, образуется свободный амии, а поглощенный кислый газ (HaS или СО2) отгоняется. Вначале для очистки газа применяли водный раствор триэтаноламина (ТЭА), но позже для более полного извлечения сероводорода он был заменен моноэта-ноламином (МЭЛ), как более сильным основанием. [c.146]

В 10,6 г раствора салициловой кислоты в этиповом спирте содержится 0,401 г салициловой кислоты. Повышение точки кипения раствора равно 0,337 °С. Определить молекулярную массу салициловой кислоты, растворенной в спирте. [c.91]

Ниже приведено содержание (в мол. %) уксусной кислоты в водных растворах и в равновесном паре в точке кипения раствора при 1 атм [c.136]

Ниже приведены концентрации (в мол. %) н-пропанола ( И = 60,1) в водных растворах и в паре в точке кипения раствора при давлении 760 мм рт. ст. [c.139]

Исследование макромолекул как синтетических, так и биологических полимеров требует прежде всего определения молекулярных весов (м. в.). Эти определения производятся в растворах полимеров с помощью ряда методов. Методы, основанные на понижении точки замерзания и на повышении точки кипения раствора, — криоскопия и эбуллиоскопия — пригодны лишь для весьма разбавленных растворов полимера малого молекулярного веса (100—5000). Чувствительность таких методов падает с увеличением м. в., и ими практически не пользуются. Метод изотермической перегонки, основанный на понижении давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем, достаточно точен в интервале м. в. 1000—20 ООО, но связан с большими экспериментальными трудностями [47, 52]. Теоретические основы этого метода в сущности те же, что и метода измерения осмотического давления, осмометрии, который весьма широко применяется в физике и физической химии полимеров [47, 52, 53]. [c.146]

Рис. 101. Изокоррозионные кривые нержавеющей стали (1 — 25-5-1,5 Мо 2 - 17—15—4,5 Мо 3 - 20-25-4,5 Мо - 1,5 Си 4 - 17-12-2,5 Мо 5 - 18-9 5 - 18 Сг - 2 Мо) в фосфорной кислоту сплошной линией показаны условия коррозии со скоростью 0,1 мм/год (ниже линии скорость меньше) штриховая линия — точка кипения раствора [17]

Эбулиоскопическая постоянная Кь = 2,37 [17] определяется аналогично по повышению точки кипения растворов. [c.10]

Линия АС является изотермической кривой точек кипения растворов компонента IV в а и точка А является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора ш в а. Линия ВО является изотермической кривой точек кипения растворов компонента а в ш и точка В является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора авт. [c.111]

Из рис. П1.26 видно, что при повышении температуры возрастает плотность тока и выход по току. Однако при температурах, близких к точке кипения раствора, вследствие обильного газовыделения [c.164]

В аппаратах с погружными горелками действительная точка кипения раствора, полученная при определенной концентрации кислоты, понижается. В условиях работы концентратора 50%-ный раствор гидролизной кислоты кипит при 110° С, а 60%-ный раствор при 128° [c.168]

Нагревание небольших объемов раствора на открытом огне недопустимо, жидкость может быть выброшена с паром. Поэтому до точки кипения растворы нагревают на водяной бане, а кипятят их в химических стаканах или фарфоровых тиглях на асбестированной сетке. [c.116]

С увеличением температуры и концентрации серной кислоты до определенного значения при стехиометрической ее дозировке и длительности процесса 0,5 ч количество растворившегося гидроксида алюминия возрастает. Причем, если с повышением температуры [60] все кривые (рис. 2.5) резко поднимаются, то при увеличении концентрации кислоты наблюдается сдвиг максимума в сторону более высоких концентраций. Так, если максимальное количество прореагировавшего гидроксида алюминия при 100 °С составляет 72,5 % и приходится на концентрацию серной кислоты 35 %, то при ПО—120 °С максимум отмечается в интервале концентраций 45—50 % и составляет 90—98 %. Однако повышать температуру выше точки кипения растворов нецелесообразно из-за значительного усложнения аппаратурного оформления процесса в связи с необходимостью применения автоклавов. Уменьшение количества прореагировавшего гидроксида алюминия при дальнейшем увеличении концентрации серной кислоты, по-видимому, объясняется увеличением вязкости суспензии, что приводит к снижению скорости диффузионного переноса ионов в этой реакции. [c.49]

Термодинамическое условие устойчивого существования раствора заключается в требовании неубывания парциального давления его компонентов с положительным изменением их концентрации, и поэтому наличие экстремальных точек на кривых и 0а. а 0, является причиной неустойчивости раствора, вызывает расслоение его и кривая суммарного давления паров системы претерпевает разрыв на участке концентраций от хк до Хв. Линия АС является изотермической кривой точек кипения растворов компонента давай точка А является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора да в а. Линия ВО является изотермической кривой точек кипения растворов компонента а в т и точка В является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора а в да. [c.22]

Подобное явление может наблюдаться и у испарителей. Однако в длиннотрубных вертикальных испарителях, обогреваемых конденсирующимся паром и применяемых для концентрирования растворов, температура кипения раствора может в значительной степени меняться по высоте трубок. Эти изменения могут быть вызваны либо повышением точки кипения раствора (например, в сахарном соке более, чем на 10° С) либо воздействием гидростатического давления на точку кипения, которое может быть у вакуумных испарителей очень значительным (например, при рабочем давлении 0,2 ата и длине трубок в вертикальном испарителе, равной 2 м, повышение температуры кипения в нижнем конце трубки по сравнению с температурой кипения вверху трубки для воды составляет 12°С). [c.16]

Нагрев жидкости и частичное испарение воды в греющей камере приводит к возникновению циркуляции в контуре греющая камера — сепаратор. Образующийся вторичный пар отделяется от жидкости в сепараторе. Жидкость вновь направляется в трубчатку, а пар подается в греющую камеру следующего аппарата. Из последнего корпуса вторичный пар отводится к конденсатору 3. Конденсат отводится насосом 7. Вакуум поддерживается при помощи вакуум-насоса 5. Температура от первого к последнему корпусу постепенно снижается. В первом корпусе температура должна поддерживаться на уровне, соответствующем температуре кипения раствора прп концентрации в первом корпусе. Верхний предел этой температуры часто лимитируется возможностью порчи продукции при повыщении температуры выше заданной. В следующих корпусах температура понижается. Тем1пература в последнем корпусе определяется точкой кипения раствора конечной концентрации. Температура острого пара выбирается в зависимости от температуры раствора в первом корпусе. [c.275]

Точка кипения раствора, содержащего 4,388 г Na l в 1000 г воды, равна 100,074°С. Вычислить а. [c.87]

Точка кипения раствора, содержащего 9,22 г KNOg в 100 г воды, равна 100,797°С. Вычислить а. [c.87]

Современные выпарные установки имеют парообразователи двух типов — трубчатые и пластинчатые. Трубчатые парообразователи бывают вертикальные, наклонные и горизонтальные. Пластинчатые только вертикальные. В вертикальных трубчатых и пластинчатых аппаратах кипение раствора происходит в поднимающейся или опускающейся гГленке. Если трубчатый парообразователь выполнен из коротких труб, то кипение раствора происходит в замкнутом контуре. Такие парообразователи работают циклично. При непрерывной работе длина труб парообразователя должна быть достаточной для получения нужной концентрации продукта за один ход без обратной циркуляции. [c.229]

Под коэффициентом температурной депрессии г] понимают изменение точки кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Величина г не зависит от давления и определяется по уравнению т] = ( кип — п)/Д где М — депрессия при произвольно выбранной температуре кип- Температуры кипения растворов КН4МОз определяют по справочнику. [c.355]