Давление паров воды

Давление пара воды при 25°С составляет 3167 Па. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы. [c.97]

Давление пара ноды при 20°С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды Вычислить процентное содержание сахара в растворе. [c.97]

Давление пара воды при 10°С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина СзН Оз для получения раствора, давление пара которого доставляет 1200 Па при той же температуре Вычислить процентное содержание глицерина в растворе. [c.97]

Осмотическое давление водного раствора глицерина СаНдОз составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. [c.98]

Пример. Вычислить давление пара раствора, содержащего 45 г глюкозы в 7-20 г воды при 25°С. Давление пара воды при 25°С составляет [c.97]

Рис. XIII, 11. Зависимость от температуры давления пара воды, находящегося в равновесии с кристаллогидратами сульфата меди.

Рис. 78. Давление пара воды и раствора

Рис. 18-4. График зависимости равновесного давления паров воды от температуры. В точке кипения р = 1 атм. Четыре точки соответствуют резуль-

При 32° С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице. [c.98]

Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора. [c.101]

Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaN03 в 1000 г воды Давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара воды при той же температур( 2338 Па. [c.104]

Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ва(ЫОз)2 при 28°С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. [c.104]

Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(ЫОз)2 в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. [c.104]

Давление пара 4%-ного раствора КС и давление пара воды при той же температуре составляют соответственно 2297 и 2338 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при 20°С, если плотность его равна 1,026. [c.104]

Третий метод —по уравнению Менделеева — Клапейрона. Выражая в уравнении (25а) давление в мм рт. ст. и вводя в него поправку на давление паров воды получим [c.58]

Пользуясь ур. (IX, 9), определяем давление пара воды над раствором [c.300]

Парциальные давления паров воды (мол. вес 18,0) и гексана (мол. вес 76,0) соответственно определяются по уравнению (24а) [c.61]

Скорость поглощения оксида серы (VI) повышается. 2 Парциальное давление паров воды и 50з минимальное. 3. Получается продукционная кислота большей концентрации. 4. Не требует я охлаждения продукционной серной кислоты. [c.144]

Решение. Парциальное давленне азота равно разности общего давления и парциального давления пара воды [c.14]

Если не учитывать поправку на давление паров воды, то вместо найденного объема получим [c.31]

Если уровни воды внутри бутыли и вне ее одинаковы, то полное давление внутри бутыли равно точно 1,000 атм. Но при 25°С давление паров воды (т.е. давление насыщенного водяного пара, находящегося в равновесии с жидкой водой) достигает 23,3 мм Н , или 0,0313 атм, а значит, парциальное давление газообразного кислорода составляет только 1,000 - 0,031 = 0,969 атм. Следовательно, мольная доля газообразного кислорода в бутыли равна лишь 0,969, а не 1,000 (в данном случае она численно совпадает с парциальным давлением кислорода). Зная это, можно определить собранное число молей кислорода [c.147]

Этот процесс может формально рассматриваться как химическая реакция, хотя он не сопровождается разрывом химических связей в молекулах или образованием новых химических связей. Представим себе, что показанный на рис. 4-2 цилиндр вместо СаСОз и СаО наполовину заполнен водой и что вначале поршень приведен в соприкосновение с поверхностью воды. Если поднять поршень на некоторую высоту, жидкость в цилиндре будет испаряться, но только до тех пор, пока давление паров воды не достигнет постоянного значения, зависящего только от температуры. Оно называется равновесным давлением насыщенных паров воды при данной температуре. При 25 С давление насыщенных паров воды равно 0,0313 атм. При 100°С давление насыщенных паров воды достигает 1 атм, и, как мы узнаем из гл. 18, этим и определяется нормальная температура кипения воды. Давление водяных паров над поверхностью жидкой воды в цилиндре не зависит от толщины слоя воды в нем единственным условием существования насыщенных паров (т.е. равновесия в системе жидкая вода-пары воды) является наличие любого количества воды, способного испаряться, чтобы [c.186]

А. В. Думанский показал, что количество прочно связанной воды (Л) более правильно определять по той предельной величине адсорбции, при которой теплота смачивания (Q) близка к нулю [1]. Из наших данных [66] следует, что величину А можно найти по изотерме адсорбции при относительном давлении паров воды р/р5 = 0,95. Для количественной оценки гидрофильности дисперсных материалов может служить отношение Q/A. В зависимости от типа материала оно изменяется от 30 ООО до 420 Дж/моль [66]. Условной границей между гидрофильными и гидрофобными материалами можно считать отношение Р/Л = 3750 н-4200 Дж/моль. [c.32]

По определению нормальной температуры кипения, для воды при 373 К Pj, = 1 атм. Посмотрим теперь, чему равно равновесное давление пара воды при комнатной температуре (298 К). [c.126]

Вычислите и давление паров воды при 298 К. [c.126]

При содержании сероводорода в перерабатываемом газе 3...4 %, окисление проводят в конверторе со стационарным слоем катализатора на основе оксидов переходных металлов. Оптимальная температура в слое катапизатора 260...300 С, время контакта менее 1 с. Необходимым условием проведения процесса является предварительный нагрев газа до 220...240°С. Узел подогрева может представлять собой печь прямого или косвенного нагрева, либо электрообогреватель. Степень извлечения серы в данном случае достигает 90...95 % в зависимости от технологических условий и парциального давления паров воды [5]. [c.105]

Равновесное давление пара представляет собой меру способности молекул переходить из жидкой фазы в паровую. Как мы видели, эта способность больше при высоких температурах и меньше при пониженных температурах. Она также снижается при уменьшении числа молекул жидкости, которые могут испаряться. Если в растворе половина молекул воды, а половина молекул какого-либо другого вещества, то давление паров воды должно быть вдвое меньше, чем у чистой воды. В общем случае если Хд-мольная доля компонента А раствора и р д-давление пара чистого вещества А при данной температуре, то давление паров вещества А над его раствором определяется соотношением [c.135]

Равновесные давления паров воды и этанола при 25 С равны соответственно 0,0311 и 0,0713 атм. Каково равновесное давление пара раствора, содержащего 25 мол."о спирта, и каковы вклады в это давление каждого из компонентов раствора Допустим, что раствор обладает идеальными свойствами. [c.138]

Гидрат СаСЬ-бНаО при 293 К имеет давление пара воды 2,5 мм рт. ст. При той же температуре давление пара воды над насыщенным раствором составляет 7,5 мм рт. ст. При каких условиях соль начинает расплываться [c.55]

Как видно из рис. 134, вода слабо растворяется в углеводородах, следовательно, равновесие системы вода—углеводороды наступает практически только тогда, когда парциальное давление паров воды в газовой фазе становится равным давлению паров воды при температуре системы. Поэтому система вода—углеводороды , находящаяся в газовой фазе, имеет две точки росы (по воде и углеводородам), которые никогда не совпадают. [c.211]

Наибольший эффект применения отпарного газа для регенерации достигается в том случае, когда этот газ подается в точку выхода регенерированного раствора гликоля из ребойлера. Цель подачи отпарного газа — понизить парциальное давление паров воды над раствором гликоля до определенной величины. Количество воды, содержащееся в гликоле на выходе его из ребойлера, минимальное во всей схеме циркуляции гликоля, и поэтому расход отпарного газа, подаваемого в этом месте в раствор, также минимальный. Для надежности отпарного газа вводится несколько больше, чем требуется согласно расчетам. [c.234]

Вычислите разность между давлением пара воды и льда при 272 К. Теплота плавления льда равна 334 Дж/г, Р = = 610,48 Пз при i 73,16 К. [c.154]

Рис. XIII, 12. Зависимость давления пара воды от состава равновесных с ним кристаллогидратов.

Рассмотрим изменения давления пара с температурой для чистой воды и для водного раствора нелетучего вещества. Как видно на рис. 78, кривая давления пара раствйра лежит ниже кривой давления пара воды. Чистая вода под нормальным атмосферным давлением кипит при 100° [c.131]

Me .i i, ia вытеснили 197 мл водорода, который был собран над 1юд(1Й п измерен при 20 С и 104 кПа. Давление пара воды прн 20 (] систавляет 2,32 кПа. Найти эквивалент металла. [c.18]

В частично смеши]шющихся системах оба компонента обычно показывают положительные отклонения от идеальных свойств. Это видно из рис. 11, где теоретические кривые давления пара в системе к-бутанол — вода показаны пунктирными линиями и сравниваются с экспериментально полученными величинами общего давления пара [43]. На рис. 11 /><, — давление паров воды, Рс — давление паров к-бутанола и р — давление паров смеси н-бутанол — вода. В результате этих положительных отклонений получается растянутая кривая перегонки, показанная на рис. 12. Пунктирная кривая линия представляет собой теоретическую кривую, рассчитанную на основании данных по упругости паров. Подобные же соотношения сущост 1уют и для смесей изобутанол — вода , фенол — вода [c.119]

Перегонкг с водяным паром. Перегонка с водяным паром при переработке нефти применяется с различными целями. В большинстве случаев перегретый пар используется таким образом, что на тарелках перегонной колонны вода не выделяется. Так как состав фракций меняется в зависимости от относительной величины парциальных давлений паров воды и углеводородов, этот вид перегонки можно рассматривать как одну из разновидностей азеотропной перегонки. Перегретый пар вводится в различных местах в трубчатые перегонные кубы, работающие при атмосфер- [c.128]

Годный раствор глицерина кристаллизуется при температуре — 2,79°С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на кажд1э1е 100 молей воды, и давление пара раствора при 20°С. Давление пара воды при 20°С равно 2,34 кПа. [c.101]

Наблюдение за уровнем ртути ведут через смотровое окно 9 тер-юстата. После того как прибор установлен, включают обогрев термо-тата и мотор мешалки 10. Повьнненне температуры вызывает диссоциа-1ИЮ. Давлением паров воды ртуть в левом колене манометрической рубки выдавливается. При достижении определенной температуры, адаваемой прн помощи терморегулятора 11, производится измерение тавлепия. Осторожным открытием крана 7 впускают в резервуар 4 юздух до тех пор, пока уровни ртути в обоих коленах не сравняются. [c.265]

Последний пример показывает, что до тех пор, пока в наличии имеется жидкая вода, ее концентрация в газовой фазе остается все время постоянной и равной давлению насыщенных паров при данной температуре. Поэтому постоянный вклад парциального давления паров воды может быть включен в Кравн- [c.188]

Перегонка с водяным паром слул ит для разделения масляных фракц [й. В этом случае нерегонка происходит также при более низки. температурах вследствие понижения парциального давления паров продукта за счет парциального давления паров воды. [c.81]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.217 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.534 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.331 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 , c.78 , c.79 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.217 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.114 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология