Понижение давления пара относительное

Давление насыщенного пара растворителя рд над раствором нелетучего вещества всегда меньше, чем над чистым растворителем (рд) при той же температуре. Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного вещества [c.44]

Определите относительное понижение давления пара для раствора, содержащего 0,01 М9 ь нелетучего растворенного вещества 13 0,5 кг воды. [c.192]

Обозначим давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем через ра, а над раствором через р. Тогда относительное понижение давления пара над раствором будет представлять собою дробь [c.227]

Первое из этих свойств мы уже рассматривали для случая, когда растворенное вещество является летучим и его молекулы присутствуют в паре наряду с молекулами растворителя. Если растворенное вещество нелетучее, то Рв<Ра, общее давление пара над раствором равно давлению пара растворителя (р= =Ра°-Л а) и выражение (3.3) для относительного понижения давления пара растворителя можно записать в виде [c.134]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе (растворенного вещества и растворителя) [c.97]

Найдя опытным путем коэффициент / одним из четырех рассмотренных методов, основанных на превышении опытных величин — осмотического давления, понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры кристаллизации, над теоретически вычисленными, можно для данного раствора электролита установить относительную долю молекул, распавшихся на ионы, или, иначе говоря, степень диссоциации электролита в растворе. Степень диссоциации показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.102]

Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (депрессия раствора) равно молярной доле растворенного вещества Nb - [c.86]

Относительное понижение давления пара для данного раствора не зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а такн<е от температуры. Оно зависит лить от концентрации раствора. Ниже приведены данные относительного понижения дав- [c.101]

Если обозначить давление пара растворителя через р , а раствора — через р, то разность Р(,- р = Ар покажет понижение давления пара. Отнеся эту разность к давлению пара чистого растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя, т. е. [c.97]

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором) Р9-Р,- ДР /ij [c.193]

Уравнение (123.2) показывает, что относительное понижение давления пара растворителя Р —Р 1Р равно молярной доле растворенного вещества. С ростом давления пара и с увеличением концентрации раствора наблюдаются отклонения от уравнения (123.1). При больших давлениях пара отклонения от уравнения (123.1) вызываются неидеальностью свойств самого пара, неподчинением пара законам идеальных газов и не зависят от природы и концентрации раствора. Эти отклонения учитываются при замене давления пара в уравнениях (123.1) и (123.2) его летучестью / (фугитивность), определяемой, согласно Льюису, по уравнению (83.1). При переходе к летучестям вместо (123.1) и (123.2) будем иметь [c.352]

Таблица 3.2 Относительное понижение давления пара

Левая часть (IV.86) — это относительное понижение давления пара над жидкостью при растворении в ней нелетучего вещества его называют депрессией раствора. Таким образом, депрессия раствора равна мол, доле нелетучего компонента в нем. [c.211]

Таким образом, относительное понижение давления пара не зависит от свойств растворенного вещества. Выражение (3.3а), строго говоря, справедливо для предельно разбавленных раст- [c.134]

Согласно одной из формулировок закона Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в жидкости [c.112]

Относительное понижение давления пара не зависит от природы растворителя и растворенного вещества и от температуры. В табл. 3.2 приводятся результаты, полученные Раулем при изучении растворов органических веществ в эфире при 18°С. [c.112]

Поскольку в растворе мольная доля высокомолекулярных веществ, вслед-стие их огромного молекулярного веса, обычно очень невелика, то относительное понижение давления пара растворителя даже над концентрированными растворами высокомолекулярных соединений весьма мало и экспериментально его определить крайне трудно. Поэтому на практике для нахождения молекулярного веса определяют не давление пара растворителя над раствором, а находят мольную долю растворенного вещества по осмотическому давлению, как известно, также зависящему от концентрации раствора. [c.453]

Исторически этот закон был открыт эмпирическим путем на основании измерений давления пара различных органических растворителей над растворами. Рауль предложил для него следующую формулировку, равносильную уравнению (У.16) относительное понижение давления пара растворителя равно мольной доле, растворенного вещества [c.92]

Давление пара растворов. При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью — величина постоянная. Опыт показывает, что при растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Таким образом, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Разность между этими величинами принято называть понижением давления пара над раствором (или понижением давления пара раствора). Отношение величины этого понижения к давлению насыщенного пара над чистым растворителем называется относительным понижением давления пара над раствором. [c.228]

Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,000003°С, а повышение температуры кипения 0,0000Г С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18°С, повышение температуры кипения 0,05ГС и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.511]

Таким образом, относительное понижение давления пара не зависит от свойств растворенного вещества. Выражение (4.3а), строго говоря, справедливо для предельно разбавленных растворов. Однако на практике оно часто выполняется и для достаточно ши- [c.128]

КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]

Относительное понижение давления пара водных растворов маннита при 20°С [c.128]

Согласно уравнению Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора (С<0,01 моль/л) прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества, т. е. пропорционально числу частиц, находящихся в данном объеме раствора, и, как показывают опыты, в ряде случаев не зависит от природы растворенного вещества. Свойства растворов, зависящие от числа частиц, называются коллигативными. К колли-гативным свойствам относятся также относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затверде- [c.110]

Относительное понижение давления пара водных растворов маннита при 20°С р° = 17,54 Topp [c.134]

Непосредственное измереипе понижения давления пара растворителя над раствором очень затруднительно, хотя этот способ может дать удовлетворительные результаты при измерении молекулярных масс вплоть до 1 тыс. Однако для полимеров он неудобей, так как слишком малы значения понижения давления пара из-за относительно небольшого числа молекул в растворе. [c.143]