Свердлин

И. H. Годнее, А. . Свердлин. Изв. вузов. Химия и химич. технология, [c.169]

В работах Свердлина [359—361] при вычислении термодинамических функций галоидозамещенных метана использовались не экспериментальные значения основных частот, а вычисленные Степановым [392] и Масловым [293] Это явилось источником дополнительных погрешностей, так как для всех соединений, рассмотренных в работах [359—361] (за исключением J4), по экспериментальным данным были известны достаточно надежные значения основных частот. [c.523]

В 195() г. И. Н. Годнев и А. С. Свердлин [2] на основании сопоставления вычисленных ими значений энтронии при 90° К по методу Паркса [c.83]

Термодинамические функции двухатомной серы ранее вычисляли Монтгомери и Кассель [2940], Годнев и Свердлин [158] и Эванс и Уагман [1516]. [c.330]

Годнев и Свердлин [158] вычислили термодинамические функции S2 в интервале температур 100—5000° К по тем же молекулярным постоянным, что и Монтгомери и Кассель [2940]. В отличие от последних Годнев и Свердлин применили для вычисления термодинамических функций Sa метод непосредственного суммирования по уровням колебательной и вращательной энергии с использованием рекуррентных соотношений Джонстона и Чапмана [2273]. Они учитывали мультиплетное расщепление вращательных уровней состояния Одна- [c.330]

Отличие значений термодинамических функций 83, приведенных в работах [2940, 158, 1516] и в справочниках [2357, 4384, 3426, 3680, 3894, 420], от соответствующих значений табл. 78 (II), вызвано главным образом тем, что в настоящем Справочнике учтено расщепление основного электронного состояния на подсостояния и учтены возбужденные электронные состояния 83. Кроме того, различие в значениях термодинамических функций обусловлено использованием в прежних расчетах иных значений молекулярных постоянных За и универсальных физических постоянных. Лучше всего значения, приведенные в табл. 78 (II), согласуются со значениями термодинамических функций За, приведенными в первом издании Справочника, в работе [1516] и в справочниках [3680, 3894]. Наибольшие расхождения в значениях термодинамических функций За имеют место по отношению к результатам вычислений Монтгомери и Касселя [2940] и Годнева и Свердлина [158] вследствие того, что эти авторы использовали в расчетах ошибочное значение вращательной постоянной молекулы За. [c.331]

Термодинамические функции двухатомного фосфора ранее вычисляли Годнев и Свердлин П59] (до 2000° К), Стивенсон и Йост [3864] (Фг До 1500° К, Sgug.ie), Келли [2363, 2364] [c.420]

Термодинамические функции метана и его галоидозамещенных вычислялись по молекулярным постоянным в приближении модели гармонический осциллятор — жесткий ротатор во многих работах. Сводка результатов, опубликованных до 1953 г. для 35 соединений этого класса, имеется в справочнике Цейзе [4384]. Впоследствии наиболее крупные сводки таблиц термодинамических функций галоидозамещенных метана были составлены Геллесом и Питцером [1678] (для 39 соединений) Свердлиным [359—361] (для 18 соединений) и Олбрайтом, Гейлегером и Иннесом [496] (для 5 соединений). Во всех этих работах термодинамические функции галоидозамещенных метана были вычислены до 1000° К и лишь в расчетах Геллеса и Питцера [1678] —до 1500° К. [c.522]

Основное различие в значениях термодинамических функций Ср4, полученных в работах [1283, 361, 1678, 496], в первом и настоящем изданиях Справочника, обусловлено различиями в принимаемых значениях межатомного расстояния гс р. В расчетах Деккера, Мейстера, Кливленда [1283], Свердлина и Годнева [361] принималось гс-р = 1,36 А. В работах [1678] и [4961 принимались идентичные значения для произведения 1а в 1с = 3240 х X 10 близкое к принятому в настоящем Справочнике . Полученные в работе [c.526]

Значения термодинамических функций ССЦ, наиболее отличающиеся от приведенных в табл. 160 (II), были получены Свердлиным [359] и Гордоном [1816]. Значение Ф оо,,. полученное в работе [359], примерно на 0,2 ка г/жоль-град меньше, а значение из работы [1816] примерно на столько же больше, чем в табл. 160(11). Расхождения объясняются тем, что в работе [359] приняты явно завышенные значения частот V, = 480 и Уз = 787 вычисленные в работе[392] (см. первое примечание на стр. 523), и меньшее чем в настоящем Справочнике значение Гс с1 = 1,755 А. В то же время Гордон [1816] принял для расчета произвольно заниженные значения основных частот ССЦ чтобы [c.526]

Геллес и Питцер [1678] (Фг, Sr, С°р, Нт — Н1 для Т = 100—1500° К) и Свердлин [359] я - я т [c.529]

СНзВг. Термодинамические функции газообразного бромметана вычисляли Стивенсон и Бич 1 [3856, 3857, 3858] (5 8,18, Фг и Яг — для Т = 291,1—1200° К), Свердлин и Годнев [361] (Фг, 5г, Ср, у , для Т = 298,2—1000° К), Геллес и Питцер [1678] (Фг, 5г, [c.530]

Различия между значениями термодинамических функций СНдВг, приведенными в работах [3858, 3857, 3856, 361, 1678, 4199] и в табл. 174 (II), незначительны, несмотря на наличие заметных расхождений между значениями молекулярных и физических постоянных, принятыми в расчетах. Различия в значениях Фг и 5г не превосходят 0,05 тл/моль-град. Лучше всего согласуются с данными настоящего Справочника результаты расчета Свердлина и Годнева [361]. Небольшие систематические различия между значениями термодинамических функций СНдВг, приведенными в табл. 174 (II) и в работах [3858. 3857, 3856, 1678, 4199], обусловлены преимущественно различием принимавшихся значений произведения 1а1в1с- в работах [3858, 3857, 3856, 4199[ принималось несколько меньшее значение этой величины, чем в настоящем Справочнике, соответствующее 1,91 А, тогда как [c.530]

HFg. Термодинамические функции газообразного трифторметана вычисляли Глоклер и Эджелл [1771] (Ср для Т = 250 — 650° К), Деккер, Мейстер, Кливленд [1283] (Г = = 298,2—1000° К), Свердлин, Годнев [361] (Г = 298,2—1000° К) и Геллес и Питцер [1678] (Т = 100 — 1500° К). Термодинамические функции DgF вычислялись в работах [1283] 1 (для Т = 298,2 — 1000° К) и [3294] (для Т = 200 — 1500° К). [c.531]

СНВгд. Термодинамические функции газообразного трибромметана вычисляли Стивенсон и Бич [3856, 3857, 3858] (5 98i, Ф Яг — Н1 для Т = 291,1 — 600° К), Свердлин и Годнев [361] Т = 298,2— 1000° К) и Геллес и Питцер [1678] (Г = 100—1500° К). Термодинамические функции СОВгд были вычислены в работе [1553] (для Т = 298,16— 1000° К) [c.531]

Значения термодинамических функций СНВГд, приведенные в работах [3858, 3857, 3856, 361, 1678] и в табл. 176 (II), согласуются между собой в пределах 0,2 кал моль -град. Значения Фг и 8т, вычисленные Геллесом и Питцером [1678], меньше соответствующих значений этих величин в табл. 176 (II) примерно на 0,05 кал моль -град, что объясняется главным образом тем, что в работе [1678] для длины связи С — Вг принято меньшее значение (1,91 A), чем в настоящем Справочнике. Значения Фг и St, вычисленные Свердлиным и Годневым [361], примерно на 0,2 кал моль -град больше соответствующих значений этих величин в табл. 176 (II). Это различие обусловлено преимущественно тем, что в работе [361] использовались не наблюдаемые в колебательных спектрах трибромметана значения основных частот, а значения, вычисленные Степановым [392] по устаревшим данным о колебательных спектрах галоидозамещенных метана (см. примечание [c.531]

В повторном расчете термодинамических функций HJg [360] Свердлин использовал более удовлетворительные значения основных частот, основанные на проведенных им оценках по методу парциальных частот [362]. Полученные в работе [360] значения термодинамических функций HJg, в отличие от полученных в работе [359], несколько превосходят значения соответствующих величин табл. 195 (II), что обусловлено заниженными значениями частот v , V4 и v , использованными в работе [360] для расчета термодинамических функций HJg. [c.532]

Значения Фг и 5г> приведенные для СНаВга в работе Свердлина и Годнева [361], ниже соответствующих значений этих величин из табл. J75 (II) примерно на 0,2 тл/моль-град, что обусловлено использованием в расчетах [361] для основных частот СНаВга значений, вычисленных Степановым [392] (см. первое примечание на стр. 523), а также использованием несколько меньшего значения для IaIb , чем в настоящем Справочнике. Основной причиной расхождений являются завышенные значения частот и v,, принятые в работе [361] равными 200 и 825 jh" , соответственно. [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология