Углерод-углеродная тройная

Во многих молекулах встречаются кратные связи между двумя атомами поэтому часто связи называют ординарными, двойными или тройными в зависимости от того, сколько использовано электронов — два, четыре или шесть. Так, этан содержит углерод-углеродную ординарную связь, этилен — углерод-углеродную двойную связь, а ацетилен — углерод-углеродную тройную связь. [c.23]

Ацетиленид. Соль ацетилена (алкина) с концевой тройной связью. Термин применяется также для обозначения соединений, содержащих ковалентную связь между металлом и концевой углерод-углеродной тройной связью. [c.380]

Как показано ниже на примере реакции (5.32), природа растворителя влияет и на скорость нуклеофильного присоединения к углерод-углеродным тройным связям [88]. [c.224]

Винил-катионы образуются в результате присоединения электро-фильной частицы к углерод-углеродной тройной связи. [c.107]

Таблица 4.17. Примеры реакций 1,3-диполярного циклопрясоедннення к углерод-углеродным тройным связям

Винил-катион — катион, образующийся в результате присоединения электрофильной частицы к углерод-углеродной тройной связи. Атом углерода, на котором сосредоточен положительный заряд, является 5р-гибридизованным [c.60]

Согласно кислотно-основной концепции, кислотные протоны ацетилена и метилацетилена реагируют с имеющими характер основания кислородными центрами на поверхности. Детальный механизм этого взаимодействия пока еще является спорным. При замещении протонов двумя метильными группами кислотная природа ацетилена нарушается, и л-электроны углерод-углеродной тройной связи тогда ведут себя как основание и взаимодействуют с бренстедовскими и льюисовскими кислотными центрами. [c.55]

Окисление углерод-углеродной тройной связи имеет гораздо меньшее значение в синтезе по сравнению с аналогичным окислением алкенов. Известны некоторые примеры образования [c.230]

I. Углерод-углеродная тройная связь [c.560]

Гидростаннирование углерод-углеродной тройной связи может проходить как по ионному, так и по свободнорадикальному механизму. Гидростаннирование ацетиленов, содержащих сильные электроноакцепторные группы, проходит в основном по ионному механизму. Гидростаннирование алкинов, содержащих электронодонорные или слабые электроноакцепторные группы, проходит преимущественно по свободнорадикальному механизму. [c.300]

Большинство природных ацетиленовых соединений — это полиацети-лены, содержащие от двух до пяти углерод-углеродных тройных связей, сопряженных или друг с другом, или с двойными связями или и с теми и с другими. Ниже даны примеры полиацетиленов с большим числом сопряженных связей. Все эти вещества обнаружены в растительном мире. [c.375]

Модель углерод-углеродной тройной связи применима к углерод-азотной тройной связи эффект углерод-углеродной двойной связи аналогичен пффеиту углерод-кислородной двойной связи, протоны экранированы п областях со знаком -Ц и дезэкранированы в областях со знаком —. [c.544]

Различными физическими методами доказано, что ацетилен gHg — простейший представитель гомологического ряда алкинов — имеет линейную молекулу, в которой длина углерод-углеродной тройной связи равна 0,120 нм, а длина связей углерод — водород — 0,106 нм [c.180]

Возможные октетвые структуры представлены формулами а—б резонансные структуры г—е имеют в каждом случае электронный секстет. Структуры в ж г напоминают азометиниминовые системы. Правильность этой гипотезы подтверждается реакциями сиднонов с углерод — углеродными тройными связями, которые приводят к элиминированию двуокиси углерода и образованию пиразолов с хорошими выходами [356]. [c.520]

В углеводородах, носящих название алкинов, или ацетиленов, между атомами углерода содержится тройная связь. С помощью различных физических методов показано, что ацетилен С2Н2, простейший представитель этого класса углеводородов, представляет собой линейную молекулу, в которой длина углерод-углеродной тройной связи равна 1,20 А и две связи углерод — водород имеют длину 1,06 А. [c.195]

A. М. Сладков. Синтез и свойства ацетиленидов меди и полимеров с углерод-углеродными тройными связями. Автореферат докт. дисс. М., ИНЭОС АН СССР, 1967. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология