Поправка Пойнтинга

Экспоненциальный член в (УП.15), учитывающий влияние давления на фугитивность чистой жидкости, носит название поправки Пойнтинга [151]. [c.162]

Коэффициент суммарно учитывает неидеальность паровой фазы и поправку Пойнтинга. [c.164]

Молярные объемы жидких веществ, необходимые для расчета поправки Пойнтинга и входящие в некоторые уравнения для коэффициентов активности (например, в уравнение Вильсона), в отличие от р , сравнительно слабо влияют на равновесные характеристики систем и нет нужды добиваться высокой точности их расчета. Погрешность в 1—3 %, которую дает корреляция Йена и Вудса при средних и низких давлениях, вполне приемлема при расчете парожидкостного равновесия. [c.167]

С учетом (VII.63) и (VII.67) выражение для коэффициентов (VII.24), суммарно учитывающих вклад неидеальности пара и поправки Пойнтинга в рассчитываемые величины, в случае бинарной системы переходит в следующее [c.182]

В случае идеального ассоциированного пара и в пренебрежении поправкой Пойнтинга, при симметричной нормировке коэффициентов активности строгие выражения (VI 1.87) приводятся к виду [c.192]

Влияние давления на свойства жидкой фазы является существенным только при высоких давлениях. При низком или умеренном давлении этим влиянием можно пренебречь или аппроксимировать его. Обычно принимается предположение о том, что в уравнении (8.2.3) стандартная фугитивность зависит от давления (эта зависимость учитывается поправкой Пойнтинга), а коэффициент активности при постоянных температуре и составе от давления не зависит. Поскольку [c.325]

Если допустить, что газовая фаза - это смесь идеальных газов, раствор газа в жидкости по свойствам адекватен бесконечно разбавленному, а поправка Пойнтинга равняется единице, то термодинамическое уравнение равновесия приобретает вид предельного закона Генри [c.218]

Два простых примера, приведенных выше, иллюстрируют основные этапы расчета равновесия пар—жидкость по ограниченным экспериментальным данным. Чтобы придать этим примерам иллюстративность, они намеренно упрощены. Для получения более точных результатов следовало бы некоторые части расчета провести более сложными способами. Например, стоит включить поправки на неидеальность паровой фазы, а также, возможно, поправку Пойнтинга, т. е. снять упрощающее допущение 1 в уравнении (8.4.1). При весьма умеренных давлениях, о которых шла речь в примерах, такие изменения, возможно, мало бы повлияли на результат. Более существенно было бы заменить уравнение Ван-Лаара на лучшее, например на уравнение Вильсона или уравнение ЮНИКВАК. Вычислительная процедура осталась бы той же, но детали ее осложнились бы. Из за алгебраической простоты уравнение Ван-Лаара легко линеариз0вать, и поэтому постоянные Ван-Лаара могут быть найдены с помощью простой графической процедуры ). Уравнения типа ЮНИКВАК или Вильсона линеаризовать нелегко, поэтому на практике для определения констант этих уравнений по экспериментальным данным нужно использовать ЭВМ. [c.284]

При этом /,° =/, (Т,р) и =Н2 х Т,р), где /, T,p) - фугитивность чистого ( ) растворителя, Н2, Т, р) - коэффициент Генри растворенного вещества (газа) 2 в жидком растворителе 1 при Тир опыта. Фугитивность чистого растворителя может быть рассчитана из его фугитивности при ортобарических условиях, т.е. при давлении насыщенных (индекс s) паров с учетом поправки Пойнтинга Р [c.216]

Особенности определения величины f jP рассмотрены выше. Это соотношение не является функцией состава и равно PopJP, если насыщенный пар близок к идеальному газу и можно пренебречь поправкой Пойнтинга. Для углеводородных смесей Чао и Сидер [110] предложили определить величину f°JP как функцию [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология