Нормировки коэффициент

Аналогично находим из условия нормировки коэффициент [c.66]

Нормировка 0. тесно примыкает к теории газов. Ее следует использовать, если хотят сохранить аналогичную теории газов формулировку ЗДМ. Выбор стандартного состояния подразумевает соответствующую нормировку коэффициентов активности. [c.171]

Выбор стандартных состояний и нормировка коэффициентов активности соответствуют случаю . 346. [c.246]

При указанной выше нормировке коэффициент активности равен 1 для идеального раствора. Отклонение / от 1 или, что то ке самое, отклонение lg / от нуля, характеризует собой отклонение поведения раствора от идеального. [c.33]

Связь между У и у легко найти из условия, что давление Р не зависит от системы нормировки коэффициента активности [c.219]

Выбор стандартного состояния подразумевает соответствующую нормировку коэффициентов активности [c.303]

Таким образом, преимущество симметричного способа нормировки заключается в том, что в нем все компоненты рассматриваются одним и тем же способом это особенно удобно при изучении концентрированных растворов. Коэффициенты активности (ХП.97) имеют простой смысл. Они равны отношению реального парциального давления к тому, которое наблюдалось бы, если бы раствор был идеальным. Таким образом, при использовании симметричного способа нормировки коэффициента активности являются непосредственной мерой отклонения раствора от идеальности. [c.319]

В некоторых случаях один из компонентов (пусть это будет компонент ]) выступает как растворитель, другой (или другие) — как растворенное веще" ство допустим, компонент 1 в чистом состоянии жидкий, а компонент 2 твердый или газообразный, так что жидкие растворы существуют лишь в ограниченной области концентрации с большим содержанием компонента I. Иногда для раствора, образованного двумя жидкими компонентами, изучают лишь область составов, где содержание одного из компонентов мало (допустим, задача состоит в исследовании влияния малых добавок компонента на свойства раствора). В подобных случаях удобным оказывается другой, несимметричный способ нормировки коэффициентов активности, — не на чистые компоненты, а на бесконечно разбавленный раствор. Принимается, что в бесконечно разбавленном растворе у = 1 как для растворителя, так и для растворенного вещества (г = 1,2). Для растворителя, таким образом, стандартное значение (Т, р) есть химический потенциал чистого растворителя. Для растворенного вещества стандартное значение химического потенциала — величина химического потенциала в гипотетической системе, образованной чистым компонентом 2, в которой молекула 2 взаимодействует с окружением а среднем так же, как и в бесконечно разбавленном по компоненту 2 растворе. [c.404]

Поскольку в результате адсорбции аР-.фа . (при одинаковой нормировке коэффициента активности = например /г = 1 при а, - 0), то и (х° 5 [хЧ Из уравнения (У1.26) следует [c.92]

Из условия нормировки коэффициентов (9.58) имеем и, следовательно, [c.323]

Симметричная и несимметричная нормировка коэффициентов активности [c.161]

Если все компоненты при температурах системы могут быть сконденсированы, за стандартное состояние для каждого компонента жидкой фазы удобно принять его состояние в чистом жидком виде при температуре и давлении раствора, т. е. принять симметричную нормировку коэффициентов активности [c.161]

Для обоих способов нормировки коэффициентов активности условия парожидкостного равновесия (VI 1.2) с учетом (VI 1.8) и (VI 1.9) принимают вид [c.164]

В случае симметричной нормировки коэффициентов активности — в дальнейшем будем использовать только ее — с учетом (VII. 16) и (VI 1.20) условия равновесия и соотношение для коэффициентов активности можно записать иначе [c.164]

Используем симметричную нормировку коэффициентов активности (УП.13) и условия парожидкостного равновесия в форме ( 11.22), уравнение связи у1 с параметрами обеих фаз (VII.23) и определение (VI 1.24) для коэффициента Ф , учитывающего не- [c.168]

В случае идеального ассоциированного пара и в пренебрежении поправкой Пойнтинга, при симметричной нормировке коэффициентов активности строгие выражения (VI 1.87) приводятся к виду [c.192]

Чтобы по возможности строго судить, соответствуют ли изменения потенциала стеклянного электрода функции натриевых электродов, были приняты во внимание изменения коэффициентов активности ионов натрия -в растворах. Значения последних принимались численно равными средним коэффициентам активности электролитов, в которые входят ионы натрия. Расчеты показали, что зависимость потенциала стеклянного электрода от логарифма активности ионов натрия в растворе приближается к линейной. Однако рассмотренная выше нормировка коэффициентов активности ионов была принята произвольно, а поэтому доказательство натриевой функции стеклянных электродов, данное в этой работе, не может считаться термодинамически строгим. К тому же в работе Б. П. Никольского и Т. А. Толмачевой, как и во всех других упомянутых работах, не учитывалось изменение диффузионных потенциалов. [c.321]

Характер нормировки коэффициентов со задается равенством [c.240]

Обе эти величины приведены на стр. 82 (81 и 83). Подставляя в (223) или (234), получаем отношение сд/с , = 1/1,618 и затем после нормировки — коэффициенты в Х1 подставляя 83 в эти же уравнения, получим отношение с /с = —1/0,618 и затем коэффициенты в Хз- [c.83]

Гидрохимия, агрохимия (почвоведение) и геохимия. В этих областях науки впервые были применены стекла, рецептуры которых разработаны Шульцем с сотрудниками [13, 14]. Преобладание ионов натрия по сравнению с другими однозарядными ионами и относительно небольшие ионные силы растворов, наблюдаемые в природных водах и почвенных растворах, позволили применять стекла даже со сравнительно высокой специфичностью На-функции, В работе [86] была конкретно показана возможность применения стеклянных электродов с Ка-функцией для анализа природных вод. Этот вопрос получил затем более полное методическое решение в диссертационном исследовании Горемыкина, результаты которого опубликованы в работах [87, 88, 89]. Из этих публикаций первые две посвящены сравнению свойств различных стеклянных электродов и выбору условий нормировки коэффициентов активности электролитов в их смесях — вопрос, который непременно нужно решать в каждом отдельном случае ввиду отсутствия пока приемлемого общего подхода. В работе [89] продемонстрировано применение методов определения активности и концентрации ионов натрия к анализу природных вод различного происхождения с точностью 2% ( 5% для упрощенного метода). [c.330]

Из условия нормировки коэффициентов (9.58) имеем [c.323]

В некоторых случаях один из компонентов (обозначим его компонент 1 ) выступает как растворитель, другой (или другие) — как растворенное вещество допустим, компонент 1 в чистом состоянии жидкий, а компонент 2 твердый или газообразный, так что жидкие растворы существуют лишь в ограниченной области концентраций с большим содержанием 1-го компонента. Иногда для раствора, образованного двумя жидкими компонентами, изучают лишь область составов, где содержание одного из компонентов мало, — допустим, задача состоит в исследовании влияния малых добавок компонента на свойства раствора. В подобных случаях удобным оказывается другой, несимметричный способ нормировки коэффициентов активности не на чистые компоненты, а на бесконечно разбавленный раствор. Принимается, что в бесконечно разбавленном растворе [c.438]

Принимаем симметричный способ нормировки коэффициентов активности lim Ya= 1 lim Yb = 1 ( А — химический потенциал чис-ХА -vl J B ->-1 [c.464]

Особенностью уравнения (44) является независимость AG° от выбора шкалы концентраций, если она выбрана одинаковой для обеих фаз. Это вытекает из симметричности уравнения (40) относительно химических потенциалов компонентов в обеих фазах. Разумеется, AG° не зависит от сетчатости конкретного ионита и является характеристикой всего семейства ионитов данного типа, если единственное различие между ионитами состоит в разнице активности растворителя. Необходимо также отметить, что при нормировке коэффициентов активности резинатов, в соответствии с условиями (42), необходимо положить и jiu, = [Хц,. [c.122]

Уравнения (1.60) и (1.61) будут несколько иными при несимметричной нормировке коэффициентов активности [c.18]

Поскольку при нахождении запаса устойчивости по фазе по исследуемому многочлену строится некоторый вспомогательный многочлен вдвое большей степени, то при высокой степени п многочлена рекомендуется для уменьшения погрешностей производить предварительную нормировку коэффициентов. [c.252]

Принимаем симметричный способ нормировки коэффициентов активностей Нт7д=1 lim Yb = 1 хд — химический потенциал [c.437]

Поскольку в результате адсорбции а а (ири одинаковой нормировке коэффициента активности /г = а,/с1, например, = 1 при а,->0), то и р,° ° . Из уравпепия (VI.26) следует [c.84]

Коэффициенты активности у, = а /х = 1 при симметричном способе нормировки для чистых жидкостей (х, = 1). При несимметричном способе нормировки коэффициенты активности и р-рителя и растворенного в-ва равны единице в бесконечно разб. р-ре (х2 = 0) = Уг х2 = 0) = 1. В случае симметричной нормировки [c.187]

Далекая экстраполяция такого рода становится слишком неопределенной, и в общем случае в системе с неконденсирующимися компонентами приходится использовать так называемую несимметричную нормировку коэффициентов активности, которая состоит в следующем. Для каждого из конденсирующихся компонентов сохраняется определение стандартного состояния как состояния чистой жидкости, и остаются справедливыми соотношения (VII.13)—(VII.16). За стандартное состояние каждого неконденси-рующегося компонента принимают гипотетическое состояние чистого компонента, совпадающее с его состоянием в бесконечно разбавленном растворе при давлении и температуре системы коэф фициент активности компонента в условиях предельного разбавле ния принимается за единицу [c.162]

При подстановке вклада группы 5 как разности значений 1п Гз для раствора и чистой жидкости I в формуле (VIII.4) учитывается нормировка коэффициентов активности компонентов (у1 = 1 при Xi = 1). Стандартное состояние для группы, вообще говоря, может быть выбрано произвольно, поскольку изменение стандартного состояния не влияет на значение разности 1п Гв — 1п Гз . Обычно за стандартное состояние для группы 5 принимают гипотетическую чистую жидкость 5 (Гд = 1). [c.240]

Поскольку в результате адсорбции а" Ф а (при одинаковой нормировке коэффициента активности = а1/С , например, / =1 при аг- -0), то и х° =7 Из уравнения (VI. 26) слелует [c.84]

Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология