Фактор сжимаемости простого вещества

Таблица 2.12. Фактор сжимаемости простых веществ [52, 55]

Таблица 2.14. Фактор сжимаемости простых веществ в критической области [52, 55]

Рис. 9.6. Производный фактор сжимаемости простого вещества [22].

Рис. s.8. Производный фактор сжимаемости простого вещества [22а].

Таблица 2.13. Фактор сжимаемости 2 простых веществ

Действие высокого давления на сложные химические процессы весьма многообразно. Так, например, давление может сильно ускорить такие последовательные или параллельные реакции, которые при низких давлениях протекают крайне медленно. Тогда в числе продуктов реакций могут оказаться вещества в концентрации значительно больщей, чем при осуществлении этих же реакций при низких давлениях. Наряду с этим возможно резкое увеличение равновесных концентраций веществ, которых при низких давлениях было очень мало, из-за различной сжимаемости исходных веществ и продуктов реакции. Естественно, что состав продуктов сложных процессов определяется и равновесием, и скоростью составляющих их простых реакций. Поэтому-очень часто невозможно определить, за счет какого фактора — кинетического или термодинамического изменился под высоким давлением состав продуктов реакции. Приходится делать те или иные предположения, основываясь и на экспериментальных данных и на теоретических соображениях. [c.186]

Согласно принципу соответственных состояний фактор сжимаемости в критической точке должен быть одинаковым для всех газов. Факторы сжимаемости в критической точке для ряда веществ приведены в табл. II. Иа таблицы видно, что для простых неполярных молекул (см. стр. 531) [c.40]

Некоторые авторы сопоставляли поведение различных веществ, используя приведенные значения температуры и давления, но отказавшись от приведенного объема в качестве зависимой переменной. Работа Эдмистера [8, 9] является примером попыток, которые были предприняты для развития методов расчета термодинамических свойств вещества на основе принципа соответственных состояний. Наиболее часто используемой переменной в этих методах объемной корреляции является коэффициент сжимаемости. Подобные корреляции имеют погрешность приблизительно того же порядка, что и при использовании теоремы. Питцер [10] повысил точность этого метода, введя ряд поправочных коэффициентов, которые табулированы в зависимости от приведенной температуры и давления эти коэффициенты используются совместно с ацентрическим фактором, который является характеристикой каждого вещества. Для простых одноатомных газов Питцер [10, И] составил таблицы 2 и поправочного коэффициента в функции приведенных давления и температуры, а также таблицу значений ацентрического фактора для ряда легких углеводородов, азота, углекислого газа и сероводорода. Применение этих таблиц для характеристики объемного поведения чистых веществ вполне приемлемо в большинстве инженерных расчетов, особенно для газовой фазы. Поскольку поправочные коэффициенты являются существенно эмпирическими величинами, их можно изменить и уточнить по мере получения новых экспериментальных данных. [c.27]

Так называемый принцип соответственных состояний , рассмотренный в гл. II, использовался до сих пор для корреляции свойств при одинаковых приведенных температурах и давлениях. Чистые вещества могут быть разделены на классы в зависимости от величины значений критического коэффициента сжимаемости, фактора ацентричности или какого-либо другого простого характеристического параметра. Такие корреляции получили широкое распространение. [c.341]

Уравнение состояния дает связь между давлением, объемом и температурой для определенного количества вещества. Простейший пример такого уравнения — закон идеального газа (разд. 1.2). Чтобы выразить эту связь для реальных газов, необходимы более сложные уравнения. Экспериментальные данные удобно представлять в виде графика зависимости фактора сжимаемости РУ1пРТ от давления при постоянной температуре. [c.83]

Согласно уравнению (3.8), все газы, подчиняющиеся уравнению Ван-дер- аальса, в критической точке должны иметь фактор сжимаемости РкУк/РТ к, равный 3/8 (=0,375). Значения фактора сжимаемости в критической точке для ряда веществ приведены в табл. 3.1. Для простых неполярных молекул это значение лежит около 0,29. Данные для последней группы веществ показывают, что полярные молекулы дают еще большее отклонение. [c.91]