Количество адсорбированного вещества, определение

Адсорбцией называется увеличение концентрации вещества на поверхности раздела фаз. Для определения количества адсорбирующегося вещества могут применяться следующие уравнения [c.22]

Сущность работы. Адсорбционную активность силикагеля принято характеризовать количеством бензола, адсорбированного им из раствора в гептане. При пропускании такого раствора определенной концентрации через слой силикагеля происходит адсорбция бензола. После насыщения адсорбента бензолом, адсорбирующимся значительно лучше гептана, из колонки начинает вытекать раствор, содержащий наряду с гептаном бензол, т. е. наступает проскок наиболее сильно адсорбирующегося вещества. [c.42]

В заключение необходимо отметить, что измерение величин адсорбции при равновесных концентрациях сь близких к концентрации насыщения, представляет известные трудности. В данном случае для этой цели в ампулу вместо раствора вносили взвешенное количество адсорбирующегося вещества 1, затем ампулу заливали рассчитанным объемом растворителя или раствора известной концентрации. Таким способом можно произвести измерение величин адсорбции при концентрациях, сколь угодно близких к концентрации насыщенного раствора. Объем залитого раствора в этом случае можно считать равным сумме объемов растворителя (или исходного раствора) и адсорбирующегося вещества. Вносимая при этом ошибка находится обычно в пределах точности измерения адсорбции при относительно высоких концентрациях, т. е. в тех случаях, когда этот способ может быть использован. При определении величины л и и " подобных затруднений не возникает в ампуле взвешивают как адсорбент, так и компоненты 1 и 2. [c.398]

Адсорбцией в статических условиях называется процесс, протекающий на адсорбенте при добавлении к определенному количеству воды определенного количества адсорбента. При адсорбции в статических условиях концентрация растворенного вещества снижается до равновесной. При динамических условиях в воде, проходящей через слои адсорбента, концентрация растворенного вещества постепенно снижается. Если фильтрующая загрузка высока, то можно практически целиком удалить из воды загрязняющее вещество. Если адсорбирующее вещество является малоценным и стоимость адсорбента невысока (опилки, торф, щлак и т. д.), то после очистки адсорбент выбрасывается в.месте с адсорбированным веществом. Если загрязняющее вещество и адсорбент представляют собой определенную ценность, то адсорбент подвергается регенерации непосредственной отгонкой адсорбированного вещества, экстракцией его каким-либо растворителем или переведением адсорбированного вещества в плохо адсорбируемое производное. Часто регенерировать адсорбент полностью не удается, так как ои вступает в химические реакции с адсорбируемым веществом. [c.230]

Таким образом, понятие адсорбции (поверхностного избытка) в общем случае не совпадает с понятием поверхностной концентрации, т. е. количеством данного компонента, непосредственно связанным с единицей поверхности электрода.Так, поверхностная концентрация — величина всегда положительная, тогда как адсорбция может быть как положительной, так и отрицательной. Интерес представляют собой системы, в которых поверхностный избыток локализуется в пределах одного монослоя адсорбирующегося вещества и, кроме того, выполняется условие В таких системах относительный поверхностный избыток, приблизительно равный Г , мало отличается ОТ поверхностной концентрации компонента 1. Такие системы реализуются, например, при адсорбции большинства органических соединений из водных растворов, а также при адсорбции атомов водорода на границе электрод —раствор. Однако для определения поверхност- [c.19]

Уравнение Лэнгмюра вполне удовлетворительно описывает зависимость величины адсорбции от концентрации. Из уравнения следует, что существует предел адсорбции, т. е. увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества. Изотермы адсорбции Лэнгмюра по своему виду аналогичны как изотермам адсорбции газов и паров, так и изотермам адсорбции из растворов. На процесс адсорбции молекул из жидких сред оказывает влияние присутствие растворителя, молекулы которого, адсорбируясь на поверхности сорбента, уменьшают адсорбируемость растворенного вещества, что искажает изотерму адсорбции. Поэтому следует подбирать растворитель с наименьшей сорбционной способностью по отношению к применяемому адсорбенту. В случае сорбции поляризованных молекул образуются последовательно вторичный и последующие адсорбционные слои. Изотерма адсорбции имеет 8-образную форму. В этом случае с увеличением концентрации вещества адсорбция его возрастает. [c.12]

Когда концентрация открываемых ионов чрезвычайно мала (раствор содержит следы открываемых ионов), то обнаружить их или осадить обычными реактивами невозможно. В таких случаях в анализируемый раствор вносят небольшое количество постороннего вещества и осаждают его соответствующим реактивом в виде определенного малорастворимого соединения. На осадке, называемом коллектором (собирателем), в процессе его образования адсорбируются (концентрируются) открываемые ионы. [c.483]

Для изучения физико-химических характеристик водных сред разработана методика определения адсорбции из водных растворов [88, 89], позволяющая измерять величину адсорбции на сплошной поверхности металла. Методика состоит в следующем. Поверхность стали вводится в соприкосновение с водным раствором ПАВ известной концентрации и выдерживается при постоянной температуре до наступления равновесной адсорбции. Затем определяется концентрация ПАВ в объеме жидкости после адсорбции и рассчитывается количество адсорбировавшегося вещества на единице поверхности металла. Разница концентраций раствора до и после адсорбции определяется по оптической плотности раствора в ультрафиолетовой области спектра при помощи кварцевого спектрофотометра СФ-4. Величина этой разницы, достаточная для измерения адсорбции с относительной ошибкой не более 10—15%, обеспечивается выбором формы и размеров металлического сосуда, стенки которого являются адсорбирующей поверхностью. На рис. 8 [c.26]

Адсорбционная хроматография представляет собой метод разделения, основанный на способности некоторых твердых веществ (адсорбентов) связывать (адсорбировать) на своей поверхности другие вещества, твердые, жидкие или газообразные. Процесс адсорбции зависит от свойств адсорбентов, адсорбируемых соединений и от растворителей. Адсорбция отдельных веществ определяется их природой и является характеристической для каждого соединения величиной при данных условиях эксперимента. Адсорбция может иметь химический или физический характер, однако между обоими типами адсорбции в ряде случаев трудно провести четкую границу. Химическая адсорбция вызывается образованием лабильной химической связи между адсорбентом и хроматографируемым веществом. Физическая адсорбция определяется многими физико-химическими факторами, которые связаны с емкостью и типом сорбента (см. разд. 1.6). Количество адсорбируемого вещества не увеличивается произвольно, а только до определенной величины, пока поверхность адсорбента не насы- [c.17]

Согласно точному определению, адсорбция — разность между количеством вещества в цилиндре с площадью 1 см для случая, когда основание цилиндра находится на поверхности, и когда он полностью расположен в газе. Для сильно адсорбирующихся веществ эти два определения практически совпадают. [c.55]

По оси абсцисс отложено количество поглош енного растворителя х1т, по оси ординат — обш ее количество тепла q, выделяющегося при поглощении сухим веществом определенного количества растворителя. Прямая 1 соответствует случаю близкодействующих (химических) сил количество выделяющегося тепла прямо пропорционально количеству связанного вещества (теплота химической реакции). Кривая 2 соответствует второму случаю количество выделяющегося тепла растет медленнее, чем количество поглощенного вещества, т. е. с увеличением количества адсорбиро- [c.206]

Если в пробе имеется большое количество взвешенных веществ, необходимо в некоторых случаях их устранить перед фиксацией кислорода. Взвешенные вещества могут в кислой среде адсорбировать элементарный иод и тем снизить результат определения, кроме того, они могут мешать визуальному определению точки перехода окраски при титровании. [c.82]

Теплота адсорбции зависит как от характера адсорбируемых V веществ, так й от активности адсорбента. Поэтому органические соединения, составляющие данный нефтепродукт, можно расположить в определенный ряд, в зависимости от способности их адсорбироваться поверхностью данного адсорбента. С другой стороны,, и адсорбенты можно разделять на активные и неактивные. Разница между последними может выражаться не только в их способности удерживать на своей поверхности то или иное количество адсорбируемого вещества, но также и в силе притяжения молекул, т. е., иными словами, в теплоте адсорбции и, кроме того, в большей направленности процесса в отношении определенных групп химических соединений. В силу этих причин при применении тех или иных адсорбентов наблюдаются [c.79]

Радиохимические методы позволяют определить величину поверхности катализатора и степень однородности поверхности. Определение однородности поверхности катализаторов (рис. 18.4) ведется дифференциальным изотопным методом, разработанным С. 3. Рогинским. В этом методе сначала на поверхности адсорбируется некоторое небольшое количество меченого вещества, затем то же самое немеченое вещество до насыщения поверхности. После этого проводится постепенная десорбция и измеряется [c.520]

Уже первые исследования в области адсорбции показали, что этот процесс протекает непрерывно чем выше концентрация растворенного вещества или давление газа, тем больше адсорбция растворенного или газообразного вещества. Однако между адсорбированным количеством и начальной (исходной) концентрацией адсорбирующегося вещества прямой пропорциональности не существует. Далее опыт показывает, что если по своей абсолютной величине адсорбция растет с увеличением концентрации, то по своей относительной величине (на единицу концентрации) адсорбция падает иначе говоря, из разбавленного раствора или газа поглощается в процентном отношении большее количество его молекул, чем из концентрированного. Для определения величины адсорбции необходимо знать начальную (исходную) концентрацию раствора (или начальное давление газа) со и конечную концентрацию раствора С1, чтобы по разности определить величину адсорбции сг. [c.134]

Следует различать два вида адсорбции физическую адсорбцию и химическую адсорбцию (хемосорбцию). Оба эти вида адсорбции нельзя резко отделить друг от друга, так как они взаимосвязаны. Адсорбционные процессы можно охарактеризовать путем определения изотерм адсорбции. Под изотермой адсорбции понимают зависимость количества адсорбированного вещества от давления газа или пара (или от концентрации растворенного вещества при адсорбции из раствора) при постоянной температуре. Существование процесса адсорбции можно доказать экспериментально, определяя, например, убыль объема газовой фазы над поверхностью твердого тела волюмометрическим методом или увеличение массы адсорбирующего вещества — с помощью взвешивания. В последнее время все большее значение приобретают измерения проводимости. [c.265]

На практике исследуемую смесь вводят в начало разделительной колонки, а к газу-носителю добавляют определенное количество сильно адсорбирующегося вещества (вытеснитель V). Если концентрация вытеснителя достаточно велика, то фронт его вытесняет отдельные вещества, элюируемые вначале. Пусть по колонке движется только компонент 1. Он будет вытесняться вытеснителем V из адсорбционного слоя и накопляться (в связи с изогнутостью изотерм по отношению к оси концентраций газовой фазы) до тех пор, пока линейная скорость его движения не станет равной скорости движения фронта вытеснителя. [c.375]

После перескока потенциала адсорбированный кислород быстро восстанавливался (самопроизвольно — при достаточно отрицательных потенциалах — или принудительным катодным импульсом), на свободной поверхности начиналась адсорбция метанола. Количество адсорбированного вещества в любой момент времени после начала адсорбции могло быть определено катодными и анодными импульсами. Образующийся при адсорбции и дегидрировании водород подвергался ионизации и давал большой нестационарный анодный ток. По прошествии определенного времени т (обычно от 2 до 8 мин. на гладких электродах и 10—30 мин. на платинированных) устанавливалось стационарное значение тока окисления метанола. Величина времени т соответствовала времени достижения стационарного значения заполнения электрода органическим веществом, которое определяли для различных условий из данных по кинетике адсорбции. С другой стороны, в условиях наших опытов величина времени т была не настолько большой, чтобы могла сказаться на отравлении электрода адсорбирующимися микропримесями. [c.199]

Если в пробе имеется большое количество взвешенных веществ, необходимо в некоторых случаях их устранить перед фиксацией кислорода. Взвешенные вещества могут в кислой среде адсорбировать элементарный иод и тем снизить результат определения, кроме [c.81]

Здесь X — количество адсорбированного вещества, выражаемое обычно в миллимолях, пг — навеска адсорбента в граммах, с — равновесная концентрация адсорбтива, Лип — постоянные (для данного случая адсорбции) величины, т. е. константы. Константа к представляет собой количество вещества, адсорбированное 1 0 адсорбента при равновесной концентрации, равной единице. Для каждого адсорбтива константа к имеет свое особое численное значение при одном и том же адсорбенте, т. е. она характеризует способность данного адсорбтива адсорбироваться определенным адсорбентом. Константа п также имеет различные значения для разных веществ, адсорбирующихся одним и тем же адсорбентом, причем ее величина всегда больше единицы. Значения адсорбции, вычисленные с помощью уравнения (70), совпадают с экспериментальными данными только в области средних концентраций адсорбтива, что является недостатком этого уравнения, ограничивающим возможности его применения. [c.147]

Законы адсорбции. Целью многочисленных теоретических и экспериментальных работ было определение количества адсорбируемого вещества, закрепляющегося на единице поверхности адсорбирующего вещества. В 1878 г. Гиббс предложил термодинамическую теорию зависимости поверхностного натяжения раствора от его концентрации у поверхности. Если обозначить ч рез С избыток вещества на единицу поверхности, зависимость выразится уравнением [c.205]

Во-вторых, реакция осаждения должна проходить количественно в соответствии с уже хорошо известной. стехиометрией. Это требование налагает самые большие ограничения на широкое применение реакций осаждения в химическом анализе. Этому требованию удовлетворяют всего лишь несколько осадков, например осадок хлорида серебра, осажденный в строго определенных условиях. В этом случае реакция превосходно, подчиняется стехиометрии. Многие катионы. металлов, включая ЩИ НК, никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, хром, свинец, медь, В.ИСМУТ и кадмий, образуют нерастворимые гидроксиды. Можно было бы ожидать, что эти элементы можно определять посредством осадительного титрования стандартным раствором гидроксида натрия. Но, к сожалению, осаждение гидроксидов этих металлов происходит не строго в соответствии со стехиометрией. Гидроксиды металлов адсорбируют гидроксид-ионы и посторонние катионы, а количество адсорбируемых веществ колеблется в очень широких пределах, зав и сит от температуры, а также от концентрации и состава раствора. В гравиметрическом анализе загрязненный осадок мо жно растворить и переосадить при условиях, способствующих образованию чистого соединения, в титриметрии этого сделать невозможно. [c.251]

Ингибиторы-пассиваторы смещают величину коррозионного потенциала в положителную сторону. Ингибиторы, не являющиеся пассиваторами, оказывают слабое влияние на коррозионный потенциал, и действие их в основном заключается в образовании адсорбционной пленки на поверхности металла. Адсорбция бывает физическая и химическая. Количество адсорбирующегося вещества зависит от его концентрации в среде. Установлено, что выше определенной концентрации вещество адсорбируется хуже. Обычно адсорбционная пленка является мономолекулярной. [c.57]

Удобно ввести величину б, обозначающую долю поверхности, покрытую адсорбатом. Принимается, что поверхность покрыта монослоем и 6 равно единице, когда каждый доступный участок занят. Число доступных участков па 1 см изменяется при переходе от одной кристаллографической плоскости к другой оно также зависит от размера частиц адсорбата. На грани (110) вольфрама имеется 1,4-10 участков н-а 1 см однако, поскольку поперечник атома цезия почти вдвое больше поперечника атома вольфрама, только один из каждых четырех участков доступен для атома цезия. Для атома адсорбата, обладающего тем же размером, что и атом вольфрама, все участки будут доступными. На грани (100) вольфрама имеется 1,0-10 участков на 1 см опять-таки вследствие большого размера атома цезия доступен только один участок из четырех. Из этих данных следует, что число адсорбированных атомов при 6 = 1,00 на грани (110) на 40% больше, чем на грани (100). Было бы логично определить М0Н0 СЛ0Й как число атомов, адсорбированных на 1 см при. 0= 1,00. При таком определении количество, адсорбированное на 1 см при монослое, будет зависеть от типа кристаллографической плоскости. Понятие о монослое введено в связи с тем, что некоторые свойства поверхности резко изменяются при достижении монослоя. Было бы весьма желатель ным, чтобы при употреблении термина монослой в любой научной работе ему давалось четкое определение. Иногда монослой определяется как наибольшее число атомоВ адсорбата, которые могут уместиться на 1 см поверхности независимо от природы адсорбента. Подобное определение моглО бы быть пригодно в случае физической адсорбции, при которой структура поверхности мало влияет на количество адсорбирующегося вещества однако оно не оправдано в случае хемосорбции, при которой структура поверхности адсорбента сильно влияет на его адсорбционные свойства. [c.161]

Таким образом, понятие адсорбции (поверхностного избытка) в общем случае не совпадает с понятием поверхностной концентрации, т. е. количеством данного компонента, непосредственно связанным с единицей поверхности электрода. Так, поверхностная концентрация — величина всегда положительная, тогда как адсорбция может быть как положительной, так и отрицательной. Интерес представляют собой системы, в которых поверхностный избыток локализуется в пределах одного монсслоя адсорбирующегося вещества и, кроме того, выполняется условие VlNJv2N2 1. В таких системах относительный поверхностный избыток, приблизительно равный мало отличается от поверхностной концентрации компонента 1. Такие системы реализуются, например, при адсорбции большинства органических соединений из водных растворов, а также при адсорбции атомов водорода на границе электрод — раствор. Однако в общем случае для определения поверхностной концентрации компонента по гиббсовской адсорбции нужны дополнительные модельные представления о распределении концентрации в зависимости от расстояния до электрода. [c.20]

Так, эффекты, связанные с заряжением емкости двойного 1лоя и фараде-евскими процессами, можно элиминировать, как это впервые показал Коль-рауш, покрытием электродов платиновой чернью. При этом емкость двойного слоя сильно возрастает вследствие увеличения истинной поверхности и сопротивление электрода переменному току соответственно резко снижается. Этот прием, к сожалению, не всегда удается применить, так как платина может катализировать процессы с участием растворителя и компонентов раствора, а кроме того, адсорбировать значительные количества растворенного вещества, что в разбавленных растворах способно изменить их концентрацию. Поэтому в разбавленных растворах необходимо неоднократное заполнение ячейки до тех пор, пока не будет получен постоянный результат. Определение электропроводности чистых растворителей наиболее надежно при использовании гладких платиновых электродов. Эффект Паркера устраняется за счет удаления трубочек с проводящими проводами от основного объема раствора электролита (именно так сконструированы ячейки, изображенные на рис. 2.6), а также за счет использования непроводящих термостатирующих жидкостей. [c.95]

Перейдем К рассмотрению некоторых закономерностей адсорбции из раствора ПАВ на поверхности твердого тела. Прежде всего отметим, что основным, наиболее простым и широко распространенным методом изучения адсорбционных явлений в подобных системах является исследование концентрационной зависимости адсорбции ПАВ. Для этого обычно используются твердые тела с большой удельной поверхностью — порош ки или тонкошористые адсорбенты. Если удельная поверхность адсорбента 5] неизвестна, определяется общее количество вещества Г, поглощенного единицей массы адсорбента эту величину можно найти по убыли концентрации адсорбирующегося вещества Ас в определенном объеме V раствора после достижения адсорбционного равновесия [c.89]

Как метод анализа хроматография была предложена русским ботаником М. С. Цветом для решения частной задачи — определения компонентов хлорофилла. Метод оказался универсальным. Годом возрождения его является 1931 год, когда Кун, Виптерштейн и Леде-рер стали проводить широкие исследования различных растительных и животных пигментов, используя про-явительный вариант хроматографии, при котором анализируемые веш,ества разделяются, перемещаясь по слою сорбента в потоке растворителя. В 1940 г. шведский ученый А, Тизелиус разработал фронтальный и вытеснительный методы хроматографического анализа. Фронтальный метод заключается в том, что исследуемая смесь непрерывно подается под некоторым давлением на колонку с сорбентом. Компоненты смеси по-разному сорбируются и потому передвигаются по колонке с различными скоростями. Вытеснительный метод основан на том, что более сильно адсорбирующееся вещество вытесняет с поверхности адсорбента слабо адсорбирующееся и занимает его место. Поэтому после введения в колонку определенного количества исследуемой смеси начинают подавать вытеснитель — жидкость, адсорбирующуюся сильнее, чем все компоненты смеси. Тогда зоны веществ распределяются на слое по степени адсорбируемости и каждое последующее вещество, вытесняя предыдущее, подтолкнет его вперед. Этот метод позволяет сконцентрировать компоненты на слое адсорбента и удобен, в частности, для определения примесей. Дальнейшее развитие метода привело к появлению бумажной, тонкослойной и ионообменной хроматографии. Наиболее крупным скачком в развитии метода является создание английскимп химиками А. Мартином и Р. Сингом распределительной хроматографии, за что они были удостоены в 1952 г. Нобелевской премии. [c.326]

При определении адсорбционных равновесий с жидкими адсорбатами необходимы косвенные методы измерения с тем, чтобы исключить проникновение неад-сорбированной жидкости в поры адсорбата. Один из таких методов предусматривает следующее жидкость и адсорбент помещают в раздельных открытых сосудах в замкнутый объем постепенно образующийся пар адсорбируется вплоть до достижения равновесия между жидкой фазой, паровой фазой и фазой адсорбата. Для достижения равновесия в таких условиях требуется, по разным оценкам, от четырех до шести недель. Практикуется также удаление окклюдированного материала центрифугированием. При использовании хроматографического метода, как, например, в работе [259], определенное количество жидкости известного состава приводится в равновесие с известным количеством твердого вещества, помещенного в колонку. После чего через колонку пропускают растворитель, следя за изменением определенных свойств вытекающего потока (элюата), и исходя из них определяют состав и количество адсорбата. [c.444]

При изучении физической адсорбции обычно измеряют две характеристики количество адсорбированного вещества и теплоту процесса. Изменение первой лежит в основе широко используемого метода БЭТ [2] и его модификаций при определении поверхности. Вторую характеристику используют для определения поверхности калориметрическими методами, например методом Харкинса и Юра [ 3]. Количество адсорбированного вещества на единицу веса адсорбента является функцией давления пара и температуры при постоянном объеме. Если объем системы изменяется с давлением, это необходимо принять во внимание. Зависимость количества адсорбированного вещества от давления при постоянных температуре и объеме называется изотермой адсорбции. При низких давлениях все адсорбированные молекулы находятся на поверхности (монослойная адсорбция), а при более высоких давлениях они могут адсорбироваться друг-на друге (многослойная адсорбция). В пористых адсорбентах при достаточно высоких давлениях может происходить конденсация паров в порах (капиллярная конденсация). [c.304]

Если в пробе имеется большое количество взвешенных веществ, необходимо в некоторых случаях их устранить перед фиксацией кислорода. Взвешенные вещества могут в кислой среде адсорбировать элементарный йод и тем самым снизить результат определения кроме того, они могут мешать визуальному определению точки перехода окраски при титровании. Если нет опасения в снижении концентрации кислорода в результате микpoбиaльны процессов, пррбу осветляют гидроокисью алюминия. Стеклянную бутылку емкостью 1 л с притертой пробкой наполняют доверху пробой с помощью специальной насадки. Пипеткой прибавляют 10 мл 10%-ного раствора сульфата алюминия и калия (10 г КА1(504)2-12Н2О растворяют в дистиллированной воде и доводят до 100 мл) и 2 мл концентрированного раствора аммиака. Бутылку закрывают притер- [c.72]

Позднее были синтезированы образцы морденита, адсорбционные свойства которых лучше соответствуют кристаллографически определенному размеру каналов. Они в значительных количествах адсорбируют такие вещества, как н-гептан, циклогексан и бензол [52]. Эберли [53] изучил сорбционные свойства На- и Н-форм синтетического морденита в области низких давлений (0,01—6 мм рт. ст.), полученные им результаты приведены в табл. 7-14. [c.490]

Метод аспирации применяется в тех случаях, когда для проведения анализа требуется взять большое количество воздуха или когда в воздухе возможно присутствие нескольких токсических ве-ш,еств со сложными химическими свойствами и требуется их раздельное определение. Смесь таких веш,еств вначале адсорбируют на твердом поглотителе, протягивая анализируемый воздух через трубки, заполненные поглотителем. После накопления на поглотителе достаточного количества искомых веществ проводят ступенчатую десорбцию, продувая через поглотители чистый воздух нри различных температурах. Разделенные таким образом искомые вещества порознь улавливаются в поглотителях с жидким раствором, в котором затем и проводится их определение химческими методами. [c.265]

Первым условием для этого является степень обезвоживания адсорбента. Обстоятельство это приложимо в условиях перколя-ционного метода очистки или контактной очистки, при температурах, не превышающих 105 — 110°. Отбеливающие земли способны адсорбировать влагу из воздуха. Присутствие влаги в порах адсорбента затрудняет адсорбцию органических веществ. Поэтому в указанных условиях обесцвечивающее действие адсорбентов невелико. По мере подсушки последних и потери ими части влаги степень активности их увеличивается, приближаясь к определенному максимуму, после которого начинается спадание эффективности действия адсорбента. Нужно полагать, что по мере обезвоживания адсорбента все большие и большие количества адсорбируемых веществ способны приходить в контакт с поверхностью адсорбента. По мере увеличения обезвоживания, что связано с увеличением температуры прокаливания адсорбента, происходит повидимому спекание и связанное с этим уменьшение адсорбционной поверхности. В условиях обработки землями при температурах выше 110° обезвоживание адсорб(Шта происходит в процессе очистки, и поэтому нет никакой необходимости вводить процесс предварительного обезвоживания его. Повышение степени активности адсорбентов путем предварительного обезвоживания зависит от свойств адсорбентов. Многие из них вообще не выдерживают термической обра- [c.82]

В. С. Набоковым, Е. Н. Палеолог и Н. Д. Томашовым [19] для определения пористости окисных пленок на металлах, основан на способности пористой пленки адсорбировать газообразное или жидкое вещество, химически не взаимодействующее с ней. Для изучения адсорбции образец помещается в вакуумную установку и приводится в соприкосновение с адсорбирующимся веществом (пары изопентана). По изменению давления в системе рассчитываются количества адсорбированного вещества и строятся изотермы адсорбции. На основании полученных данных определяется объем мономолекулярного слоя и истинная поверхность пленки. При больших (относительно) давлениях в порах пленки происходит капиллярная конденсация при обратном ходе, т. е. при десорбции появляется гистерезис. [c.361]

Так, например, Баррер [3] и Фостер [4] принимают за стандартное состояние О = /г- Для того чтобы пользоваться этим определением, необходимо знать количество вещества, требующееся для заполнения монослоя. Там, где таких данных нет, приходится прибегать к определению, выражаемому через фиксированное количество адсорбиро-ванпого вещества на миллилитр или на грамм адсорбента это создает трудности для применения определения. Точность определения будет больше в тех случаях, когда теплота адсорбции известна непосредственно для стандартного состояния, чем когда она известна как среднее для всей изотермы. [c.258]