Шкала атомных весов

По углеродной шкале атомных весов, которая основана на том, что атомный вес изотопа С принят равным 12,000000, массы атома водорода и нейтрона равны соответственно [c.389]

Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных весов, отнесены здесь к единой шкале, основанной на С = 12 (см. 13). Джоули, амперы и вольты—абсолютные, калории — термохимические, кал . Моль означает грамм-моль. Между некоторыми соотношениями имеет место расхождение до 2 10 вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. [c.604]

Шкала темпера-тур Единица измерения энергии Шкала атомных весов 1пх г нт 18 [c.16]

Приводимые в справочнике атомные и молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале атомных весов (1963 г.), принятой конференцией Международного сою.ча по чистой и прикладной химии (ШРАС) в 1960 г. Для спра-кж в разделе Общие сведения даны также атомные веса по кислородной (химической) шкале. [c.16]

Индексы X. U1, ф. ш и у. ш означают, что соответствуюша величина рассчитана по кно-дородной химической, кислородной физической или углеродной шкале атомных весов. [c.32]

ПО кислородной химической шкале атомных весов чГ [c.34]

ПО кислородной физической шкале атомных весов [c.34]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

Молекулярные веса. Молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале атомных весов в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам на 1963 г. Значения молекулярных весов даются с точностью до второго знака. [c.10]

Масс-спектрографическое определение атомных весов проводилось на основе Vie массы изотопа 1Ю. Получилась физическая шкала атомных весов. Химическая шкала атомных весов основывалась на /ю средней массы атома природного кислорода, который состоит из трех изотопов 1Ю, I O и > 0. Физическая и химическая шкалы начали применяться с 1920 г. Это создавало определенные трудности. У физи- [c.15]

Чтобы устранить это неудобство, в 1961 г. была введена единая шкала атомных весов. В качестве единицы [c.7]

Атомный вес хлора по шкале атомных весов 1961 г. равен 35,453. Грэй и Барт, используя старую шкалу атомных весов, получили величину, незначительно отличающуюся от этой, [c.179]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные веса примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные веса. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных весов. [c.16]

При подготовке к печати тринадцатого издания За< дач и упражнений по общей химии текст книги, как обычно перед каждым новым ее изданием, был заново просмотрен, причем замеченные ошибки были исправлены, а имеющиеся в тексте цифровые данные заново проверены и уточнены. При просмотре книги в нее внесены исправления, вызванные решением Международного союза чистой и прикладной химии (ШРАС) о переходе на новую шкалу атомных весов (относительных атомных масс), в основу которой положен изотоп углерода с массой атома, равной двенадцати. [c.6]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Мы уже отмечали, что, не зная точной формулы соединений, образуемых химическими элементами, трудно установить единую шкалу атомных весов элементов. Формула химического соединения представляет собой символическую запись отношения, в котором атомы различных элементов образуют это соединение. Чтобы проиллюстрировать трудности установления атомного веса элемента в отсутствие точных сведений [c.44]

Таким образом, при любых постоянных температуре и давлении литр газообразного водорода содержит точно такое же число молекул, что и литр кислорода. После того как для молекулярных весов этих газов были установлены условные общепринятые значения (основанные на выборе определенной шкалы атомных весов), с помощью закона Авогадро стало возможным найти молекулярный вес любого неизвестного газа. Например, если установлено, что газ неизвестного молекулярного веса имеет при нормальных условиях плотность 4,42 г/л, то нетрудно подсчитать, что 22,4 л этого газа (молярный объем любого газа при нормальных условиях) должен иметь вес 99 г. Следовательно, молекулярный вес данного газа равен 99, причем этот факт установлен без использования каких-либо данных о конкретном химическом составе газа. [c.156]

Следует отметить, что иллюстрируемые рис. 9.15 соотношения, которые получили всеобщее признание, были установлены произвольно. Канниццаро, который в 1858 г. возродил к жизни идеи Авогадро, показал, что если положить молекулярный вес водорода равным 2 (так что его атомный вес будет равен 1, поскольку каждая молекула водорода, как было показано, содержит два атома), то можно найти молекулярный вес любого газа путем сравнения веса этого газа с весом равного объема водорода (при одинаковых условиях). Позже в качестве единой основы для сравнения молекулярных весов был выбран кислород с молекулярным весом 32, а в настоящее время решено использовать для этой цели один из изотопов углерода, углерод-12, который взят в качестве условного стандарта. Таким образом, истинное значение числа Авогадро определяется выбором шкалы атомных весов. Точно так же и молярный объем газа (22,412 л) обусловлен условно принятой шкалой атомных весов, так как он определяется числом молекул в моле газообразного вещества. [c.164]

Закон кратных отношений (Дальтон), шкала атомных весов — все это действительно легло в основу количественного химического анализа. [c.16]

Атомный вес урана, вычисленный по масс-спектрографическим и ядерным данным, равен 238,03 [227] химическими методами найдено значение 238,07 [608]. По новой единой шкале атомных весов, принятой в 1962 г., атомный вес урана равен 238,03. Изотоп — наиболее долгоживущий (период полураспада равен 4,50-10 лет [227]) и распространенный изотоп, (актиноуран) [c.7]

Расхождения в значениях термодинамических функций, вычисленных в работах [1093, 2462] и приведенных в табл. 58 (II), составляют 0,01—0,02 кал г-атом-град, и обусловлены тем, что в этих работах используется значение R в физической шкале атомных весов. [c.272]

Атомные веса элементов и их изотопов принято выражать в несколько различающихся единицах. Единицей атомного веса, принятой в химии для элементов, является 1/16 среднего атомного веса природного кислорода, между тем единицей атомных весов для изотопов принята 1/16 атомного веса основного изотопа кислорода О . В связи с этим возникло понятие о химической и физической шкале атомных весов. Начиная с 1940 г. Международная Комиссия по атомным весам пользовалась для перевода данных из физической шкалы в химическую делителем 1,000275 (см. [4248]). В настоящем Справочнике под природным [c.952]

Предпринимавшиеся попытки унифицировать шкалу атомных весов не привели к общему соглашению (см. об этом [4248, 4249, 2811]) [c.953]

В 1960 г. совет Международного союза чистой и прикладной химии [4233] принял решение о введении новой единицы атомного веса, основанной на целом числе 12 для изотопа углерода единой как для физики, так и для химии. Атомные веса в химической шкале, основанной на целом числе 16 для природного кислорода, надо разделить на 1,000043, чтобы перевести в новую шкалу атомных весов. Эта поправка практически несущественна для огромного большинства случаев. Ввиду этого она не учитывалась в настоящем Справочнике, численные данные которого подготавливались задолго до введения новой шкалы атомных весов. [c.953]

Множитель F есть количество электричества, необходимое для превращения одного грамм-эквивалента. Эта величина получила название фарадей и составляет 96491,2 абс.к г-экв в новой шкале атомных весов . [c.29]

Атомный вес циркония по углеродной шкале атомных весов составляет 91,22 [106]. Природный цирконий представляет смесь пяти устойчивых изотопов [217, 768] (51,46%), (11,23%), [c.6]

Переход к новой шкале атомных весов меняет значение числа Авогадро только на стотысячные доли [число Авогадро по углеродной шкале равно 6,02296 0,00016)--Ю з иодь- ]. Все цифры, приводимые в тексте, от этого практически не изменятся.— Прим. ред. [c.83]

Физическая шкала атомных весов. До недавнего времени массы атомов, которые определяли при помощи масс-спектрографов, относили к 01 = = 16,00000. Массы атомов, выраженные таким образом, называли выраженными в физической шкале атомных весов. Так как обычный кислород содержит 0,2% 01 и 0,04% 01 , эти значения масс надо было исправлять делением на соответствующее число с тем, чтобы можно было получить значения атомных весов, выраженные в химической шкале, основанной на принятии среднего атомного веса обычного кислорода за 16,00000. Значение такого переходного коэффициента равно 1,000272. Как уже говорилось, теперь физики и химики пользуются одной и той же шкалой атомных весов, основанной на углеродной единице, представляющей собой 1/12 часть массы изотопа углерода С1 (т. е. С1 = = 12,00000). [c.134]

Открытие масс-спектра относится примерно к 1914 г., когда Дж. Дж. Томсоном при исследовании положительных (каналовых) лучей было обнаружено, что вновь открытый элемент — неон — должен состоять из двух элементов, одного с атомным весом 20 и другого с атомным весом 22. Спустя шесть лет Астоном был создан масс-спектрограф и было доказано, что обычный неон действительно состоит из двух изотопов. Это открытие полои нло начало интенсивной работе, которая в конце концов привела к измерению масс изотопов всех устойчивых элементов и к установленшо физической шкалы атомных весов. [c.335]

Когда используемые в расчете данные берутся из разных источников, необходимо выяснить, относятся ли все они к одинаковым значениям физических постоянных и атомных весов (обычно в каждой работе указываются принятые в пей единицы или система значений всех этих величин). При этом следует иметь в виду, что в работах прежних лет применялись и химическая, и физическая шкалы атомных весов, что принятые значения атомных весов некоторых элементов за эти годы изменились и что могут применяться три различные величины калории. При существенном (для данной цели) различии этих значений должен быть предварительно выполнен соответствующий их пересчет. В настоящее время взаимную согласованность значений особенно важно проверять в отношении соединений, содержащих кремний, так как энтальпия образования Si02 (а-кварц) изменилась с 205 ккал/моль (1952 г.) сначала до 210 (1956 г.) и позднее до 217,7 ккал/моль (1962 г.), а она входит в качестве составляющей при определении АИ], ДО/ и gKj многих силикатов, силицидов и других соединений. Необхо- [c.82]

Возможная погрешность значений основных физических постоянных в настоящее время невелика. Поэтому за последние годы они нретерпевалн лишь незначительные изменения. Так, для газовой постоянной / , которую можно рассматривать как важнейшую постоянную для прилагаемых таблиц, в справочниках было принято значение 1,98719 кал/(К-моль), в справочниках — 1,98726 и в справочниках — 1,98717. Различие между первыми двумя значениями определяется в основном изменением определения термодинамической температурной шкалы, а между вторым и третьим — переходом к углеродной шкале атомных весов. (Эти два изменения в данном случае почти полностью взаимно компенсируются.) Те же значения газовой постоянной приняты и в большинстве других работ. Поэтому учет различия значений газовой постоянной становится необходимым теперь лишь при расчетах, требующих особо высокой точности. Сложнее обстоит дело с взаимным согласованием значений теилот образования АЯ , 298 (и зависящих от нее величин ЛО , 2эа и аоз). В настоящее время нет издания, в котором эти величины были бы приведены в одну систему значений для такого большого числа веществ, как это было сделано в справочнике для начала пятидесятых годов. Подобные издания в настоящее время выходят постепенно выпусками. Работы охватывают лишь отдельные обширные группы веществ. В каждой из них значения ДЯ (и зависящие от нее величины) по возможности взаимно согласованы, но в лю ой паре из них можно найти противоречия. [c.314]

КовференциеЙ Международного союза по чистой и прикладной химии (ШРАС), состоявшейся а 19O0 г. в Монреале, принято решение о замене кислородной химической шкалы атом- WX весов новой ш.калой атомных весов, в основу которой положен изотоп углерода с массовым числом 12. Аналогичное решение о замене кислородной физической шкалы атомных весов овой шкалой, основанной на изотопе углерод-12, принято в I960 г. Международным союзом по чистой и прикладной физике. [c.17]

Чистые химикаты и реактивы. Хемапол. Прага, 1964. 702 стр. Книга представляет справочник для химиков-аналитиков и химиков других специальностей по реактивам. Указаны молекулярный вес по углеродной шкале атомных весов, структурная формула и показатели качества для большого числа веществ. Имеется перечень реактивов по областям применения. [c.385]

Задолго до Ричардса, в 1895 г., американский ученый Морли установил, что весовое отношение водорода к кислороду в воде равно 1,8467 г 14,656 г. Пользуясь современной шкалой атомных весов, попытаемся вычислить на основании этих данных атомный вес водорода. В современной шкале атомных весов, где = 12,0000, атомный вес природного кислорода равен 15,9994. Таким образом, атомный вес водо- [c.43]

Электроотрицательность не является строго определенной физической величиной это лишь относительная характеристика элементов. Действительно, электроотрицательность каждого элемента может быть определена только в сопоставлении с электроотрицательностями других элементов (аналогично тому, как это имеет место при установлении шкалы атомных весов). Существует несколько различных шкал электроотрицательности наиболее известные из них были предложены Полингом, Малликеном, Оллредом и Роховым, а также Сандерсоном. Понятие элек- [c.102]

В 1961 г. иринята новая шкала атомных весов, до которой атомный вес наиболее легкого изотопа углерода принят равным 12,0000. Атомные веса, основанные иа новой единице, равны старым, умношениым на 0,99990. В огромном большинстве случаев эта разница не пмеет значения. В данной книге сохранены атомные веса, основанные па О = 16,0000. ред. [c.187]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Кислород является, вероятно, наиболее изученным элементом. Причина этого связана с важной ролью кислорода в жизненных процессах, с использованием его в качестве стандарта в химической шкале атомных весов и широкой распространенностью в виде соединений с другими элементами. Большое значение имеет тот факт, что моря представляют собой огромный резервуар кислорода. Локальные процессы обмена в них проходят при почти постоянном уровне содержания Содержание в атмосфере отличается удивительным постоянством образцы, собранные из приповерхностных слоев из удаленных один от другого пунктов и взятые на высоте до 51,6 км, отличаются по отношению лишь на 0,025% [506]. Это отношение в общем больше на 3% отношения изотопов в пресной воде, а отношение изотопов в океанской воде примерно на 0,5% больше, чем в пресной. Колебания в содержании и дейтерия, наблюдаемые для образцов из воды полярных и других океанов и между образцами из моря и пресноводных бассейнов, вызываются следующими причинами. Превращение воды в лед приводит к обогащению изотопом и уменьшению содержания дейтерия [1171, 1996]. Таким образом, можно ожидать (и это подтверждается экспериментально) изменения плотности воды из приполярных областей, где имеются большие массы льда. Испарение воды вызывает концентрирование тяжелых изотопов кислорода и водорода в остатке. Таким образом, пресная вода, которая образуется при испарении и конденсации морской воды, должна содержать меньше и В, чем морская [413, 592]. Были проведены измерения концентрации дейтерия в большом числе образцов океанской воды. Полученные значения лежат в пределах 0,0153—0,0156%. Для образцов пресной воды было отмечено, что в небольших странах, подобных Англии, где осадки представляют собой первичный продукт испарения морской воды, приносимой ветром, концентрация дейтерия равна приблизительно 0,0152% [347], т. е. близка к содержанию его в воде из океана. Для стран с обширной сушей, подобных США, где большая часть приносимых водяных паров конденсируется в пути , измеренная концентрация дейтерия оказалась равной 0,0133% [698]. В том же ряду измерений было обнаружено аналогичное фракционирование изотопов кислорода, что дает возможность проверить цифры, так как график зависимости соотношения между изотопами водорода и кислорода должен представлять собой прямую линию, наклон которой определяется отношением упругости паров НгО НОО к НгО Н Ю. Эпштейн и Маэда [591] нашли, что содержание в поверхностных морских водах колеблется в пределах 6% и что нижнее значение, как и предполагалось, соответствует воде, разбавленной водой из растаявших ледяных полей. Современная точность в определении содержания позволяет определять изотопный состав кислорода, различный для разных океанов. Возросшая чувствительность определения была использована также при изучении океанических палеотемператур, причем полученные результаты свидетельствуют о важности очень точных определений для изучения колебаний распространенности изотопов в природе. Возросшая [c.102]

История шкалы атомных весов. Джон Дальтон, который в 1803 г. из давно существовавшей атомной гипотезы создал атомную теорию н тем развития представления об атомных весах, избрал в качество основы значение 1 для водорода. Позже Берцелиус пользовался в качестве основы значением 100 для кислорода эта система пе была принята. Белыш ский химик Ж.С.Стас (1813—1891), проводивший тщательные исследовани с 1850 г., пользовался значением 16 для кислорода, считая это значение эквивалентным 1 для водорода. К 1905 году было доказано, что отношение атомных весов для водорода и кислорода, установленное экснеримептальным измерением отношения весов водорода и кислорода при их соединении с образованием воды, отличается примерно на 1% от значения 1 16. Б большинстве случаев экспериментальные определения атомных весов проводили по отношению к кислороду, атомный вес которого принимали за 16. Следовательно, принятие за основу значения 16,00000 для кислорода не потребовало внесения изменений в прежние таблицы (кроме водорода). Очень хорошо, что такое решение было принято, поскольку в результате проведения более точных опытов было лишь недавно (в 1938 г.) установлено, что отношение атомных весов Н О равно не 1,0078 16, а 1,0080 16. Если бы за основу при определении атомных весов был принят водород, то внесенное изменение потребовало бы исправления почти всех атомных весов на 0,02%, кроме водорода, ибо большинство атомных весов было определено по отношению к кислороду. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология