Изменение теплоты реакции с температурой

Изменение теплоты реакции с температурой можно легко рас- [c.74]

Для простоты будем учитывать только изменение теплоты реакции от температуры теплоемкости же будем считать постоянными. Приведенные ниже необходимые для расчета данные выражены через калории, грамм-моли и °С. [c.77]

Изменение теплоты реакции с изменением температуры системы можно определить по закону Кирхгофа [116] [c.173]

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

На рис. 17-4 изображены графики зависимости теплоты реакции, АН, и изменения свободной энергии, AG°, от температуры. Разность между этими величинами, АЯ° — AG°, в любой точке равна TAS°. Если оба графика, для АЯ° и для AG°, приближенно представить прямыми линиями, то произведение TAS° окажется пропорциональным Т, следовательно, AS° также приближенно не зависит от температуры. Экстраполяция графиков для АН° и AG° в сторону низких температур показывает, что они пересекаются в точке абсолютного нуля. При О К выполняются соотношения TAS° = О и АЯ° = AG°. [c.110]

Термохимические опыты показывают наличие хотя и незначительного, но все же вполне отчетливого изменения теплот реакции с температурой. Исследуя эту зависимость, Кирхгоф дал простой термодинамический вывод закона изменения теплоты реакции в зависимости от температуры, воспользовавшись законом сохранения энергии. [c.58]

Отношение н /ко зависит, таким образом, от природы разрываемой связи и ее силовой константы, от температуры (чем выше температура, тем ближе йн к ц к единице) и от того, в какой степени разрывается связь в переходном состоянии. Если переходное состояние близко к исходной структуре реагентов (экзотермическая реакция) или к конечному их состоянию (эндотермическая реакция), то к /к о близка к единице. Максимальное значение кн 1к о принимает для термонейтральной реакции, с изменением теплоты реакции кн к в проходит через максимум. [c.87]

Теплоты образования и теплоты реакции. Тепловой эффект, сопровождающий реакцию образования силиката из отдельных составляющих его окислов, измеряют различными способами. Чаще всего сравнивают теплоты растворения окислов, взятых Б свободном состоянии, с теплотой растворения готового силиката. При этом следует вносить поправки на изменение теплот реакций Б зависимости от температуры. [c.203]

Если пренебречь изменением теплоемкости с температурой и степенью превращения и изменением теплоты реакции с температурой , то повышение температуры определится линейным соотношением [c.242]

Метод, с помощью которого можно вычислить изменение теплоты реакции по зависимости константы равновесия от температуры, хорошо иллюстрируется результатами опытов и расчетами Ансона и Мирского теплоты денатурации трипсина. Эти авторы нашли, что если раствор трипсина нагреть до 60°С в 0,05-н. кислоте, то трипсин превращается в белок, который полностью осаждается (насыщенным на 25%) раствором сульфата аммония. Когда нагретый раствор трипсина охлаждается, трипсин возвращается в первоначальную форму, которая не осаждается тем же раствором сульфата аммония. Условия равновесия между нативным и денатурированным трипсином изучены при ряде температур. Результаты этих опытов даны в табл. 8. [c.36]

Очевидно, что для обычных значений энергии активации и при низких температурах (физиологические температуры) энергия активации в уравиении Аррениуса практически равна изменению теплоты реакции активации. [c.66]

Изменение теплоты реакции с температурой можно легко рассчитать по уравнению Кирхгоффа, пользуясь таблицами величин [c.71]

Изменение теплоты реакции с температурой при ДС/, = 0,89 —31,74.10-3 7 [c.97]

Изменение теплоты реакции с температурой. Выше был описан метод определения теплоты реакции АЯ, исходя из стандартного состояния всех реагирующих веществ и продуктов реакции (25° и 1 атм). Однако теплоты реакций изменяются с температурой — либо повышаются, либо снижаются. По определению, теплота реакции (энтальпия реакции) представляет собой разность между суммой энтальпий продуктов реакции и суммой энтальпий реагирующих веществ. С учетом зависимости, существующей между энтальпиями и теплоемкостями [уравнение (9)], получаем уравнение, известное под названием уравнения Кирхгофа (1858) [c.187]

ИЗМЕНЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РЕАКЦИИ О ТЕМПЕРАТУРОЙ [c.95]

ИЗМЕНЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РЕАКЦИИ С ТЕМПЕРАТУРОЙ [c.95]

Когда теплоемкости исходных и конечных продуктов равны между собой, тепловой эффект согласно закону Кирхгоффа не будет меняться с температурой. Напротив, значительные разницы в указанных теплоемкостях влекут за собой значительные изменения тепловых эффектов при изменении температуры. Насколько значительны и разнообразны по ходу могут быть в этих случаях изменения теплоты реакции, видно из табл. 14, в которой приведены теплоты образования углекислоты и водяного пара, вычисленные для различных температур при помощи закона Кирхгоффа. [c.73]

Двухфазные элементы процесса дают возможность сравнительно легко изменять температуру и химический состав фаз, находящихся в любом агрегатном состоянии. При отсутствии химической реакции температура и состав отдельной фазы могут не меняться.Требуемое же пх изменение достигается с помощью подвода или отвода теплоты и компонента при соприкосновении двух фаз. [c.146]

Отнесем мольную теплоту реакции (в кдж/кмоль) прореагировавшего вещества А, а также энтальпии всех реагентов к некоторой основной температуре 7 . Тогда, очевидно, общая теплота реакции x AH )Ti, равна изменению энтальпии всей системы, определяемой изменениями теплоемкостей и теплотами фазовых превращений компонентов. Другими словами, можно сказать, что изменение химической энтальпии численно равно изменению физической энтальпии. [c.91]

Примем, что теплота реакции и теплоемкость смеси остаются практически постоянными при адиабатическом режиме. Тогда изменение температуры Т для данной степени превращения х может быть выражено уравнением [c.111]

Достаточно простым и надежным методом определения теплового эффекта является следующий метод [50]. Сырье попеременно продувается азотом и воздухом в заданном диапазоне-температур. На стадии продувки азотом температура окисляемого материала снижается за счет тепловых потерь, а на стадии продувки воздухом — повышается за счет теплоты реакции, величина которой превышает тепловые потери. При равной подаче азота и воздуха можно принять гидродинамику в реакторе и тепловые потери в окружающую среду на обеих стадиях равными.- Далее количественная оценка скорости изменения температур на этих стадиях и общая длительность стадий позволяют рассчитать тепловой эффект реакции окисления сырья до продукта с заданной температурой размягчения. [c.46]

Когда реакция протекает адиабатически, т. е. в условиях, когда стенки реактора изолированы настолько хорошо, что потери тепла в направлениях, перпендикулярных потоку, пренебрежимо малы. В этом случае температура будет возрастать или снижаться вдоль оси реактора в зависимости от того, является ли реакция экзотермической или эндотермической, причем характер изменения легко определить, зная теплоту реакции. Для этой цели составляется тепловой баланс, учитывающий изменение температуры от входа в реактор до заданного поперечного сечения в зависимости от величины переменной у, которая характеризует степень превращения в этом поперечном сечении. Константа скорости (зависимость которой от температуры предполагается известной) таким образом становится функцией у, после чего интегрирование указанных уравнений может быть осуществлено либо численными, либо графическими методами. Эти методы описываются в Приложении И к настоящей главе [c.51]

Полученный результат согласуется с известным фактом, что при восстановлении железной руды до свободного железа необходимо подводить к реакционной системе большое количество теплоты. Отметим, однако, что 490,6 кДж-это теплота, которая поглощалась бы, если бы реакция проводилась при 298 К, а не при 1800 К, как это происходит в доменной печи. Однако вычисленное значение может рассматриваться как теплота, поглощаемая при нагревании оксида железа (III) и углерода от 298 до 1800 К, последующей реакции между ними и охлаждении продуктов до комнатной температуры. Изменение энтальпии, или теплота реакции, зависит только от исходного и конечного состояний участников реакции, а не от того, остается ли температура постоянной или поднимается до уровня, достигаемого в доменной печи, и опускается снова. Важно лишь то, что в конце процесса, как и в его начале, температура имеет значение 298 К. [c.95]

До сих пор все наши выводы основывались на рассмотрении одного частного случая, диссоциации 8О3. Однако и в общем случае при низких температурах большее влияние на направление химического процесса оказывает энтальпия, или теплота, реакции, а при высоких температурах большее значение приобретает энтропийный фактор, т.е. изменение упорядоченности системы. [c.112]

Следовательно, влияние давления до 50 атм на теплоту реакции мало, так что для процессов типа платформинга, гидрокрекинга можно считать АЯ у = ДЯ . Влияние температуры ощутимо лишь при очень большом ее изменении. [c.193]

В интервале температур 700—900 °К (423—623 °С), т. е. для большого числа технических процессов, теплоты реакций слабо зависят от температуры. Для различных реакций изменение теплот в интервале температур 200 градусов не превышает 1 ккал, что ниже возможных ошибок расчета теплот сложных процессов. Поэтому при практических расчетах реальных неизотермических процессов можно считать теплоту реакции постоянной и равной, нанример, теплоте реакции при 800 К. [c.193]

В расчетах теплот в качестве исходных удобнее пользоваться мольными теплотами реакций индивидуальных веществ. Анализ данных табл. 10 показывает также, что в интервале температур 700—900 К, т. е. для большинства промышленных процессов, теплоты реакций слабо зависят от температуры. Вообще изменение температуры в процессе на 100—200 градусов слабо сказывается на теплоте реакции. Поэтому при тепловых расчетах реальных неизотермических процессов можно пренебречь влиянием температуры на теплоту реакции. [c.136]

Из результатов калориметрических определений наиболее точными в настоящее время являются данные о теплотах сгорания углеводородов и некоторых других соединений. Однако рассчитанные с их помощью тепловые эффекты химических реакций обладают обычно значительно меньшей относительной точностью, так как результаты получаются большей частью как сравнительно малая разность больших чисел. Обычно абсолютная погрешность теплового эффекта реакции больше, чем абсолютная погрешность данных об изменении ДЯ с температурой . [c.33]

X. Сенолт [490] указывает на возможность оценки скорости реакции окисления на промышленной битумной установке по изменению теплоты реакции в единицу времени. При этом отпадает необходимость измерения количества отгона, пенетрации или температуры размягчения битума. Диаграммы Аррениуса, построенные [c.147]

Теплота этой реакции ДЯ298,16=16250 кал. Изменение теплоты реакции с температурой, при [c.101]

Возможность определения теплового эффекта процесса при заданной температуре чисто расчетным путем (используя значение его при других температурах) имеет большое практическое значение. К тому же непосредоа-венные изменения теплоты реакции при те.мпературах, значительно отличающихся от комнатной, часто бывают сопряжены с трудностями, гораздо большими, чем измерения соответствующих теплоемкостей. [c.267]

Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. Обычно в справочниках приводятся стандартные значения теплот реакций (при 0,09806 ИПа и 298,15 К). Будем в дальнейшем полагать, что теплота химической реакции постоянна, т. е. не изменяется в конкрег-ном процессе теплообмена для конкретных реакций. [c.351]

Переход системы из одного (начального) состояния в любое другое (конечное) состояние при постоянном давлении сопровождается изменением ее теплосодержания (/). Таким, образом, если состояние системы при 20 С и Р= I ата принять за нулевое , то разность теплосодержаний между конечными и начальными продуктами реакции нри задан1юй температуре Т численно будет равна разности теплот реакции при температуре 20° С и заданной температуре Т, т. е. [c.117]

Химика и инженера, занимающегося вопросами переработки нефти, могут заинтересовать в первую очередь такие термодинамические характеристики реакций, как значение свободной энергии АР° и теплота реакции АИ°, отнесенные к стандартным условиям. Зная численные значения этих величин при определенной температуре, можно рассчитать равновесные концентрации и тепловые эффекты. Настоящий раздел посвящается методам определения численных значений таких характеристик. В последующих разделах будет обс -ждено соотношение между изменением свободной энергии реакции и равновесием и применение этого соотношений к решению практических задач. [c.359]

Если бы ядерная реакция протекала при температуре О °К, то величина Д и=Д У представляла бы собой теплоту реакции в этих условиях (при У=сопз1). Поэтому уравнение (X, 48) дает возможность вычислить теплоту ядерной реакции при абсолютном нуле, если известно изменение Ат массы системы. [c.343]

Теплоты гидрокрекинга нормальных и изоструктур парафинов, а также ксилолов рассчитаны методами химической термодинамики. Теплоты реакций незначительно меняются с температурой для расчетов АГад теплоты реакций определены для температурных интервалов, характеризующих технические процессы. Заметим, что даже значительные изменения температуры реакций могут изменить величину АГад не больще чем на один градус. [c.164]

Интересными особенностями изомеризации диенов являются низкие теплоты реакций и изменение знака теплоты реакции с ростом температуры. При относительно низких температурах (до 350 К) цис-транс-изомеризация пипериленов протекает с незначительньщ выделением тепла, при более высоких — с незначительным поглощением. Скелетная изомеризация пипери-лена,цис выделяет тепло до 525 К, а при более высоких температурах его поглощает. Вблизи приведенных температур эти реакции изомеризации протекают с нулевым тепловым эффектом, что является крайне редким случаем. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология