Относительные атомные и молекулярные массы. Моль

Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим [c.11]

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99-10 кг, то молярная масса Л4,(Н20)=2,99> кг-6,02-10 3 1/моль=0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Ре, Оа, НаО соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль. [c.14]

Относительная атомная масса 10 Относительная молекулярная масса 172 Моль — мера количества вещества 10 Закон сохранения массы веществ 53, 176 Постоянство состав вещества 8, 9—10 Закон Авогадро 185 [c.186]

Атомная масса углерода равна 12,011 г моль , а молекулярная масса СО2 равна 44,010 г моль Сначала найдем относительное содержание углерода в диоксиде углерода [c.66]

Молекула — наименьшая частичка вещества, состоящая из атомов, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая свойства вещества. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она состоит из суммы атомных масс элементов, входящих в ее состав. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.47]

Молярной массой М (это понятие можно использовать для молекул, атомов, ионов) называют массу одного моля частиц. Молярная масса численно равна относительной атомной (молекулярной) массе частицы. [c.7]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

Молярной массой М называют массу 1 моль элемента или вещества, т. е. молярная масса равна отношению массы m к количеству вещества п М = = min г/моль. Молярная масса вещества численно равна относительной атомной или молекулярной массе. [c.184]

Относительные атомные и молекулярные массы. Моль [c.13]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как моль , относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , мо- [c.3]

Количество вещества, выраженное в молях, связано с его массой величиной, называемой молярной массой вещества. Эта величина есть отношение массы вещества к его количеству, единица молярной массы - кг/моль или г/моль. Молярная масса численно равна относительной атомной массе (для одноатомного простого вещества) или относительной молекулярной массе (для соединения). Например, для кислорода Qj относительная молекулярная масса и молярная масса соответственно равны 32 и 32 г/моль. [c.8]

За единицу количества вещества в химии принято такое количество вещества, которое содержит 6,02 10 структурных единиц (атомов, молекул и др.). Например, масса 6,02- 10 молекул серной кислоты равна 98 г (число молекул, умноженное на относительную молекулярную массу одной молекулы в атомных единицах массы и на значение атомной единицы массы в граммах 6,02 10 98 1,66 10 " ). Такая единица количества вещества называется молем. [c.12]

Единица СИ молярной массы — кг/моль или г/моль. Молярная масса вещества (в г/моль) численно равна относительной атомной или молекулярной массе этого вещества. Относительная атомная масса кислорода равна 16, значит, молярная масса атомного кислорода составляет 16 г/моль, а молярная масса кислорода О2 равна 32 г/моль. [c.18]

Относительные атомная и молекулярные массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим формулам 4. Закон Авогадро и молярный объем газов. ... [c.396]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как "моль", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "молярная масса", "молярный объем", "постоянная Авогадро", "массовая доля". По ним в учебной литературе имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, часто используются не применяемые ныне обозначения и единицы физических величин. В книге использованы единицы СИ и некоторые допустимые внесистемные единицы (литр, тонна и др.). [c.3]

Масса моля вещества выражается в кг/моль или г/моль. Мольная (молярная) масса вещества в граммах равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.). [c.6]

Молярная масса (М) — это масса 1 моль вещества. Если имеется вещество массой т, то М = т1п. Молярная масса имеет размерность г моль . Численно молярная масса равна относительной молекулярной массе, т. е. суммарной массе всех атомов в частице, отнесенной к 1/12 массы атома углерода. Относительная молекулярная масса — безразмерная величина, ее легко вычислить по таблицам атомных масс элементов. [c.22]

В этой теме закладываются и количественные понятия относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, моль. Уже известный из физики закон сохранения и превращения энергии позволяет обозначить энергетическую сторону некоторых процессов и образования веществ с точки зрения энергетической выгодности. Впоследствии все это должно развиваться. [c.213]

В блоке Состав вещества отражена и количественная сторона. Ее объем различен в разных учебниках. Кроме обязательного понятия об относительной атомной массе и относительной молекулярной массе многими авторами вводятся понятия о количестве вещества и о единице количества вещества — моле, о молярной массе и молярном объеме газов при нормальных условиях, о законе Авогадро, относительной плотности газов понятия о тепловом эффекте химических реакций и расчеты как по формулам, так и по уравнениям реакций. Именно на этом этапе учащиеся знакомятся с принципами решения химических задач разных типов, что в дальнейшем явится базой для развития этих умений. Одновременно получает развитие и использование химической символики. [c.262]

В соответствии с Международной системой единиц помимо понятий "относительная атомная масса элемента" и "относительная молекулярная масса простого или сложного вещества" в аналитической химии применяют понятия моль вещества, молярная масса, молярный объем газа. [c.12]

Числовое значение молярной массы, выраженной в г/моль, для одноатомного простого вещества равно относительной атомной массе данного элемента, а для любого соединения — его относительной молекулярной массе. [c.41]

Обозначения мол. масса — относительная молекулярная масса неорганических соединений, вычисленная по относительным атомным массам углеродной шкалы (по С ) d — относительная плотность для твердых и жидких веществ при 20° С (плотность газов дана в кг/м при нормальных условиях — температуре 0°С и давлении 101 325 н/м (1,01325 6ap—l i мм рт. ст.)) Т. пл., Т. кип.— температура плавления и температура кипения в °С при давлении 101 325 н/м [c.26]

Авогадро закон — равные объемы любых газоь при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул (1811 г., итальянский физик А. Авогадро). А. з. строго справедлив только для идеального газа, Из А. з. следует, что моль любого вещесгва в газообразном состоянии при нормальных условиях (О °С и 10 Па) занимает обьем 22,4 л. А. з. позволил установить истинные атомные массы элементов. А. з. использую при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс га.зов. См. Авогадро число. [c.4]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Эта величина — частное от деления массы вещества в граммах на количество вещества в молях — выражается в г/моль и численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества (или относительной атомной массой элемента). Например, молярная масса О2 = 71 г/моль Na l = 58,5 г/моль Na = 23 г/моль Са = 40 г/моль. Число структурных единиц — 6,02-10 — назьюают постоянной Авогадро. [c.13]

Делением процентного содержания каждого элемента на его относительную атомную массу получам число молей этого элемента в 100 г соединения 15,90/12,01 = 4,32 13,21/1,008=13,11 34,89/16,00=2,18. Таким образом, соотношение числа молей элементов для исследуемого соединения 4,32 13,11 2,18< откуда делением на наименьшее число (2,18) получаем отношение 1,98 6,01 1, или, округленно, 2 6 1. В таком случае простейшая формула исследуемого соединения — СаНеО. Это эмпирическая формула, т, е. простейшая формула, соответствующая относительному содержанию элементов в молекуле. Брутто-формула соединения может совпадать с полученной формулой, т. е. быть тоже СаНбО, но может быть и ее целым кратным, например С Н Оа, СвН1а05 и т. д., поскольку во всех этих брутто-формулах процентное содержание С, Н и О одинаково. Таким образом, для определения брутто-формулы исследуемого соединения нужно знать еще его относительную молекулярную массу. Если с помощью какого-либо метода определения относительной молекулярной массы мы нашли, что для исследуемого соединения эта масса составляет 46, то искомая брутто-формула совпадает с эмпирической формулой. [c.19]

Итак, масса н количество вещества — разные физические величины- Масса вещества складывается из масс частиц, его составляющих, и выражается в кг, г или а. е. м. Количество вещества выражается в молях. Моль как единица не обладает массой, еЮ обладает определенное количество молей вещества, например I моль. Действительно, относительная молекулярная масса водорода Н равна 2,0158, а относительная атомная масса водорода Н равна 1,0079. Количество вещества, определенное числом структурных единиц, в обоих случаях одинаковое (/Уд) — 1 моль. Од-гако молярная масса молекулярного водорода равна 0,0020158 кг/моль или 2,0158 г/моль, а молярная масса атомарного водорода равна [c.8]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомарном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода М (Н2)=2, а относительная атомная масса водорода Л (Н)==1. Количество вещества, определенное числом структурных единиц ( Va), б обоих случаях одинаково — 1 моль. Однако молярная масса молекулярного водорода 2 г/моль, а молярная масса атомарного водорода I г/моль. Одпн моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например [c.15]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода Мг М ) = 2 а относительная атомная масса водорода Лг(Н) = 1. Количество вещестр.а, опредепенное числом структурных единиц (Л .), в обоих случ.шх одинаково - 1 моль. Однако [c.13]

Числовое значение молярной массы вещества в г/моль равно относительной молекулярной масса М , если ве-и ество состоит из молекул, или относительной атомной массе Аг, есл.ч вещество состоит из атомсз. [c.15]

Разумеется, вы можете спросить А что нам это дает Ведь все равно мы не можем считать или отсчитывать молекулы или атомы Вопрос закономерный и справедливый. Действительно, отсчитать определенное число молекул невозможно. Но это и не нужно Достаточно знать массу 1 моля данного вещества и просто воспользоваться весами. А массу 1 моля любого вещества (т.е. молярную массу) мы легко можем определить, поскольку молярная масса вещества М в граммах численно равна относительной атомной массе, если вещество состоит из атомов, или относительной молекулярной массе, если вещество состоит из молекул. (Объясняется это численное совпадение очень просто дело в том, что в одном грамме содержится 6,02 X 1Q23 атомных единиц массы, в которых выражаются относительные атомные и молекулярные массы.) [c.11]

Таким образом, простейшей формулой оксида будет N30. Однако то же соотношение между числами атомов дадут и формулы N462 N003 и т. д. Из таких возможных формул истинной должна быть та, которая дает сумму относительных атомных масс, совпадающую с числовым значением молярной массы вещества. Так, если по экспериментальным данным Л1 (Нд.О ,)=44 г/моль и Мг (N 0 )= =44, то простейшая формула N20 (2-14+16) будет также истинной или молекулярной, [c.31]

Молярная масса (М) вещества представляет собой ч гссу одного моля этого вещества и равна частному от деления классы вещества в килограммах на его количество в. молях А4 — = пг/п (кг/моль). На практике часто пользуются кратной единицей г/моль. В этом случае молярная масса численно раЕ.иа относительной. молекулярной массе данного вещества (нл -) относительной атомной массе, если речь идет об атомах какого-то элемента). Например УИ(С2)=70,9 г/.моль у /(С,1) = = 35,45 г/моль УИ(Си304 бНдО) =250 г/моль. [c.24]

В мембранных системах для обработки сточных вод, содержащих органические вещества, и в устройствах, объединенных с системами биологической обработки, обьяно применяются давления ниже 14, а часто даже ниже 3,5 кгс/см . Поскольку осмот1 чео-кое давление является прямой функцией моляльности раствора, даже относительно высокие концентрации высокомолекулярных органических веществ в стоках обусловливают лишь небольшую разность осмотических давлений с двух сторон мембраны. Например, осмотическое давление раствора, содержащего 45 ООО мг/л (4,5%) сахарозы, равно 3,14 амт при 2 0 С, т.е. меньше 3,5 кгс/см . Раствор цианида кадмия с концентрацией 2 моль/л (3,2%) имеет осмотическое давление 4,92 кгс/см . Поэтому, хотя некоторые особенности процессов очистки и обессоливания схожи, фактические величины осмотического давления при очистке значительно ниже осмотических давлений, свойственных процессам обессоливания, что объясняется большой разностью молекулярных масс солей тяжелых металлов, с одной стороны, и хлорида натрия и других солей в природных водах, предназначенных для обессоливания, - с другой. Поэтому мембранные процессы с применением давления особенно привлекательны для обезвоживания или концентрирования содержащихся в сточных водах компонентов с высокой молекулярной или атомной массой, так как дпя таких процессов достаточны сравнительно низкие гидравлические давления. [c.284]