Рыхлость структуры жидкости

Силы, связывающие частицы дисперсной фазы в структуре гелей при достаточной рыхлости структуры, ее малой прочности, могут вызывать постепенное уплотнение геля, что приводит к выделению жидкости из геля, уменьшающегося в объеме. Этот процесс и выражается в так называемом старении геля — длительном изменении его свойств со временем. [c.60]

Таким образом, шаровые упаковки всегда имеют сложную структуру, близко напоминающую структуру жидкости, и в механически стойких системах не имеется статистической гомогенности их строения. Система таких упаковок представляет собой замороженную структуру реальной жидкости без теплового движения. На эту аналогию указывал Гиддингс [12], говоря о мостиках рыхлости в упаковках. Мы должны подчеркнуть всеобщность явления образования жидкоподобных структур для шаровых упаковок. Очевидно, всякое сближение большого числа случайно скапливающихся шаров (или молекул) по самой природе явления должно дать жидкоподобную структуру, на что и ранее обращали внимание. [c.284]

В случае инконгруэнтного плавления с разложением на лед 1п и жидкость возможно и повшение температуры этого моновариантно-го равновесия при определённом соо тношении фаз из-за высокой степаш рыхлости структуры льда 1я /6/. [c.58]

Такое соотношение между плотностями жидкости и адсорбата при насыщении можно, по-видимому, объяснить стерическими затруднениями при размещении молекул внутри полостей цеолита (причем, степень рыхлости упаковки по сравнению с жидкостью зависит от величины и пространственной структуры молекул) и тем, что с повышением температуры термический коэффициент предельной адсорбции а = —й 1п а йТ остается практически постоянным в изученном интервале температур, а термический коэффициент жидкости быстро растет. [c.226]

Очень часто парциальные мольные объемы сравнительно неполярных веществ в водном растворе значительно меньше, чем объемы чистых веществ широко известным примером служит уменьшение объема нри смешивании спирта с водой. Это можно объяснить рыхлостью структуры жидкой воды, из-за чего слабо взаимодействующие молекулы могут легко проникать в пустоты при сравнительно малом увеличении общего объема. Сильные, зависящие от геометрии системы дипольные взаимодействия между молекулами воды приводят к тому, что свободная энергия менее плотной жидкости ниже, чем у состояния, отвечающего максимальной плотности воды, где могла бы достигаться максимальная стабилизация за счет дипольных взаимодействий мольный объем воды 18,1 мл/моль в полтора раза больше мольного объема 12,5 мл/моль, вычисленного в предположении плотнейшей упаковки молекул воды [84]. Большой мольный объем воды при полном использовании всех возможных водородных связей несомненно проявляется в низкой плотности льда и позволяет приемлемо объяснить, что вода обладает максимальной плотностью при температуре на несколько градусов выше температуры плавления. Увеличение объема при понижении температуры от температуры максимальной плотности до температуры плавления связано с увеличением числа водородных связей и структурированием воды при приближении к состоянию с максимальным числом водородных связей. Не будем вникать в дискуссию по поводу того, можно ли точно описать жидкую воду как двухструктурную систему, состоящую из областей структурированной воды с низкой плотностью и областей с высокой плотностью, где лголекулы воды неупорядочены. Отметим лишь, что детали этой дискуссии не влияют на пригодность качественной концепции, заключающейся в том, что возрастание структурированности или числа линейных водородных связей связано с увеличением количества воды, имеющей низкую плотность. Этот процесс происходит в больп1ей степени в присутствии неполярных групп. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология