Адсорбция предельная

Теория Фрумкина лучше всего применима к случаю адсорбции предельных алифатических молекулярных соединений с одной функциональной группой, которые адсорбируются на электроде в одном определенном положении. [c.249]

Наиболее важным и своеобразным является адсорбционное понижение прочности твердых тел, т. е. облегчение их диспергирования под действием внешних сил влиянием адсорбирующихся веществ. При этом новые поверхности развиваются иа основе разных поверхностных дефектов — изъянов структуры, развитие поверхностей облегчается адсорбцией. Предельным случаем является адсорбционное самопроизвольное диспергирование вследствие понижения поверхностной энергии до очень малых значений под влиянием поверхностно-активной среды. Именно такова природа самопроизвольного эмульгирования под влиянием больших добавок поверхностно-активных веществ и распускания (коллоидного растворения) бентонитовых глин в воде. Пептизация является диспергированием коагуляционных агрегатов, которые слабо связаны силами Ван дер-Ваальса и поэтому легко распадаются на отдельные первичные частички под влиянием адсорбции. [c.67]

Для достаточно крупных молекул н-алканов влияние вклада взаимодействий адсорбат— адсорбат ощущается особенно отчетливо. Как видно из рис. II.6, разница между начальным и максимальным значениями теплоты адсорбции -гексана составляет около 25 кДж/моль, причем после адсорбции первых двух молекул СеНи в большой полости цеолита скорость роста теплоты адсорбции с заполнением увеличивается. По [133], каждая из последующих молекул н-гексана должна контактировать уже не с одной, а с несколькими СНг-группами ранее адсорбированных молекул. Для меньших по числу углеводородных звеньев молекул пропана монотонный рост теплоты адсорбции (по 2,5 кДж/моль на молекулу) наблюдается при адсорбции от 1 до 4 молекул на большую полость, и только при адсорбции пятой молекулы прирост теплоты адсорбции увеличивается до 5 кДж/моль [146]. Соотношение вкладов взаимодействий адсорбат— адсорбент и адсорбат—адсорбат при адсорбции предельных углеводородов на цеолитах может зависеть и от взаимного расположения углеводородных звеньев. Теплота адсорбции н-пентана, например, в области заполнено [c.140]

Рассмотренные выше уравнения являются эмпирическими и не отражают прямолинейного участка изотермы адсорбции, т. е. участка, на котором адсорбция пропорциональна концентрации (давлению), а также участка, на котором адсорбция предельна и с увеличением концентрации уже не возрастает. [c.26]

Адсорбция предельных углеводородов па цеолите X при относительном давлении р/ро, равном 0,5, достаточно хорошо подчиняется правилу Гурвича. Если величину адсорбции выразить через объем жидкого адсорбированного углеводорода, используя при этом величину обычной плотности жидкости при рассматриваемой температуре, то доля свободного объема цеолита X. который может быть заполнен, составит приблизительно 50% обш,его объема кристалла (табл. 5.10). [c.440]

На рис. 70 даны кривые сорбции цеолитами углеводородных газов в зависимости от давления при 150°. Несмотря на повышенную температуру, сорбция непредельных углеводородов Сг—Сз довольно велика и составляла четыре-пять молекул на одну каверну нри давлении около 700 мм рт. ст. Адсорбция предельных углеводородов при этих условиях в несколько раз меньше. Этан и пропан адсорбируются в количествах, соответствующих примерно одной молекуле на каверну. Адсорбция же метана еще меньше. Характерно в данном случае (рис. 70), что кривые сорбции ацетилена и бутилена очень быстро растут при небольших давлениях, а затем кривые [c.171]

На рис. 2 показана зависимость начальной скорости полимеризации акрилонитрила на трех типах стекловолокон (БЩ, КБЩ, КНБ) от концентрации мономера в паровой фазе (упругости пара). Во всех трех случаях начальные скорости полимеризации при относительно небольших упругостях пара мономера достигают предельных величин, характерных для каждого тина волокна, причем упругость пара, при которой скорость процесса достигает предельного значения, отвечает величине упругости пара, при которой, судя по виду изотерм адсорбции, предельной величины достигает и количество адсорбированного мономера. [c.162]

Понижение емкости двойного слоя на твердых металлах наблюдалось при адсорбции предельных спиртов на свинце [3, 6, 12], кадмии [5], сурьме [6], висмуте [7], галлии [8], железе [9], платине [6], серебре [10]. Однако пики емкости наблюдались не во всех этих случаях, так, в частности, на железе и платине эти пики не были обнаружены. [c.27]

Природа катиона играет значительную роль не только в процессе адсорбции воды, аммиака, углекислого газа, но в процессе адсорбции ненасыщенных углеводородов и молекул с я-связями. Исследованы теплоты адсорбции индивидуальных газов на различных ионообменных формах цеолита типа А [290]. Из температурной зависимости удерживаемых объемов индивидуальных газов определены теплоты адсорбции предельных и непредельных углеводородов, а также окиси углерода. Из табл. 22 следует, что теплоты адсорбции цеолитами зависят от природы индивидуального газа. Для одного и того же предельного углеводорода теплота адсорбции практически мало зависит от ион-металла цеолита. При увеличении в углеводороде числа углеродных атомов теплота адсорбции возрастает на 2—3 ккал/моль на одну СНа-группу. Эти результаты находятся в соответствии с данными [276]. [c.71]

Здесь о — удельная адсорбция — предельная адсорбция в плотно упакованном адсорбционном мономолекулярном слое, моль/м Ср — концентрация воды в растворе, моль/кг / —коэффициент активности адсорбированного органического компонента раствора в адсорбционном слое. [c.35]

В процессе адсорбции предельным состоянием для каждого поглощаемого вещества является состояние равновесия между содержанием в адсорбенте (так называемой статической активностью) и парциальным давлением р (или концентрацией Су) адсорбируемого вещества в парогазовой или жидкой смеси. [c.382]

Построив изотерму поверхностного натяжения, можно определить изотерму адсорбции, предельную адсорбцию, длину молекулы ПАВ, поверхностную активность и работу адсорбции. [c.173]

Изотермы адсорбции на промышленных микропористых адсорбентах по классификации С. Брунауера [3] относятся к первому типу, т. е. функция у = F(u) в безразмерных переменных у = а/ао, и = / q является выпуклой в интервале [О, 1]. В настоящее время для аналитического описания экспериментальных изотерм адсорбции известно большое количество уравнений изотермы Фрейндлиха, Лангмюра, БЭТ, Хилла — де-Бура, Фольмера, Кисарова, Дубинина — Астахова и др. Каждое из этих уравнений с той или иной степенью точности отражает равновесные характеристики системы адсорбент — адсорбат. Зачастую одни и те же экспериментальные данные в широком интервале заполнения адсорбционного пространства удовлетворительно описываются различными уравнениями [6], и выбор аналитического вида функции у F(u) определяется либо простотой выражения, либо приверженностью исследователя к тому или иному уравнению, либо возможностью получить какую-то дополнительную информацию об изучаемой системе характеристическую энергию адсорбции, предельный объем микропор, ширину щелевой поры, удельную поверхность адсорбции и т. п. [c.232]

В работах цо исследованию теплот адсорбции предельных углеводородов на цеолитах типа X, содержащих катионы щелочных металлов, как правило, отмечается рост тб Плот адсорбции (а также времен удерживания) в ряду Na+теплоты адсорбции этана не зависят от природы катиона. Наиболее тщательно выполненные измерения [205, 206] указывают, однако, на существование такой зависимости (рис. 11.11). [c.156]

При адсорбции предельных углеводородов взаимодействие с поверхностью адсорбента обусловлено, но-видимому, преимуще- [c.75]

Рассмотрим адсорбцию предельно-. . с/Св го и непредельного спиртов. Из рис. в(1-с/с1) [c.53]

Таким образом, если адсорбция непредельных спиртов, связанная со специфическим взаимодействием электронов л-связи с вакансиями в -зоне металла, описывается изотермой Темкина, то адсорбция предельного спирта, имеюш ая физический характер, подчиняется изотерме Фрумкина. [c.54]

На рис. 3 представлены изотермы адсорбции предельных одноатомных спиртов - метилового, этилового и изобутилового. Молекулы этих полярных веществ имеют близкие значения дипольного момента (5.7-6.3 х 10 ° Кл м), что значительно выше, чем у толуола. Это оказывает су- [c.79]

В работе В. В. Батракова [43] описана адсорбция предельных спиртов на железе в кислых средах. Ход полученных в этих работах изотерм качественно совпадает с изотермой для пропилового спирта. Как и на железе, адсорбция предельного спирта на никеле может быть описана в области средних заполнений модифицированной изотермой Темкина (1.103). [c.54]

Очевидно, что при одинаковых условиях измерения, т. е. при одинаковых dp, dT, dv и dg, с увеличением равновесного давления и адсорбции предельная абсолютная ошибка измерения уменьшается. Поэтому точность измерения точек изотермы при средних и больших равновесных давлениях выше, чем точек в начальной области изотермы. [c.89]

При использовании платинового катализатора, нанесенного на уголь, скорость адсорбции предельных углеводородов в щелочных растворах становится заметной [30]. [c.271]

Клю1чевые слова цеолит, н-пара кшы, высокотемпературная адсорбция, предельный адсорбционный объен, изотерма адсорбции. [c.145]

Процессы адсорбции — это, в первую очередь, процессы очистки, для которых вопросом первостепенной важности является вопрос о минимально возможном остаточном содержании адсорбата в жидкой фазе. Чтобы дать на него ответ, нанесем на рис. 9, кроме линий баланса 7 и Г, изотерму адсорбции (кривая 2). С течением времени концентрация вещества в растворе уменьшается (с, сг и т.п.) и возрастает величина адсорбции а, аг и т.п.). Изменение концентрации продолжается до тех пор, пока не будут достигнуты значения с и а, лежащие на пересечении линий 7 и 2 Дальнейшее течение самопроизвольного процесса очистки прекращается. Более существенное понижение концентрации в растворе, чем с, получить невозможно. Сойти с прямой 1 при заданном значении НЖ (и, что то же самое, при заданном значении НТ) не позволяет закон сохранения материи, а перейти на продолжение прямой 1 в зазер-калье кривой 2 — один из законов термодинамики. Он гласит, что систему, находящуюся в равновесии, вывести из этого состояния может только внешнее воздействие. Итак, точка А—предельно достижимое состояние системы, концентрация с — минимально возможная при данных условиях остаточная концентращ1Я адсорбата в растворе, а. а — максимально возможная величина адсорбции. Предельные концентрации можно изменить, взяв иную НЖ (прямая 1 ), понизив температуру или использовав адсорбент с более крутой изотермой адсорбции (и то, и другое соответствует линии 2 и точке В). Для выбора условий процесса и расходных коэффициентов и предназначены построения, примеры которых приведены на рис. 9. [c.25]

В работах Феттера и Шульце [94—97 ] была введена аналогичная величина для которой было предложено название валентность электросорбции . Термин этот менее удачен, чем термин формальный коэффициент переноса заряда , так как отличные от нуля 7 получаются, например, при адсорбции предельных органических соединений на границе ртуть—раствор. Феттер и Шульце нашли величины для большого числа адсорбционных процессов. Была сделана попытка на основе модельных соображений выделить из у1 истинный коэффициент переноса заряда X,, которая, естественно, выходит за рамки термодинамики [97]. [c.235]

При адсорбции предельных органических кислот и спиртов качественно соблюдаётся эмпирическое пра-вТйло Дюкло-Траубе. [c.65]

Рассмотренные закономерности адсорбции на микропористых адсорбентах полностью применимы и к адсорбции на цеолитах. Отличия заключаются лишь в том, что наличие катионов в адсорбционном пространстве микропор цеолитов увеличивает роль электростатической составляющей в общем адсорбционном взаимодействии, т. е. ее величина, с одной стороны, определяется природой молекул адсорбата, а с другой — типом цеолита. Так, например, при адсорбции предельных углеводородов на цеолите Е, эрионите и мордените роль электростатического взаимодействия не является определяющей. Вследствие этого адсорбция газов и паров на данных цеолитах с относительно небольшим числом адсорбционных центров по своему характеру не отличается от адсорбции на активных углях с наиболее мелкими микроиорами [14]. Напротив, при адсорбции молекул с неравномерным распределением электронной плотности (молекулы дипольные, квадрупольные, а также с кратными связями) или сильно поляризующихся на [c.238]

Разделение таких сложных смесей методом адсорбционной хроматографии с применением в качестве адсорбентов силикагелей, но-видимому, неосуществимо даже нри применении теплового поля, так как величины молекулярной адсорбции предельных и непредельных углеводородов с одинаковым числом углеродных атомов очонь близки между собой, что делает практически невозможным их разделение. [c.269]

В таблице приведены значения равновесных концентраций, соответствующих максимальным величинам адсорбции предельной величине адсорбционного объема vaj, констант адсорбционного взаимодействия (к), а также значения дипольных моментов (fJiD) молекул исследованных гетероциклов. При расчете величины нами принималось, что v — мольный объем адсорбата в полостях цеолита — равен мольному объему в нормальном жидком состоянии. Предполагалось также, что так как соответствующая равновесная концентрация мала и при максимальной адсорбции молекулы растворителя практически полностью вытесняются. Вычисление констант адсорбционного взаимодействия к проводилось графически из уравнения равновесия для молекулярной адсорбции из растворов [3], которое в линейной форме имеет следующий вид [c.130]

Однако иногда в неочищенном белке содержатся два или более фермента, обнаруживающих сродство к связанному аффинанту. Если константа равновесия реакции для второго фермента /(1(11) > 10" моль/л, то только незначительные количества второго фермента будут задерживаться на носителе вместе с выделяемым ферментом. Если 1(11) 10 моль/л, то собируется смесь обоих ферментов даже в том случае, если выделяемого фермента много меньше /< 1(11). Это следует из специфической формы изотермы адсорбции для аффинной хроматографии, поскольку теплота адсорбции предельно высока в условиях хроматографии. [c.63]

В. Э. Вассерберг [57] исследовал адсорбцию предельных углеводородов (метана, этана, пропана, бутана и пентана) на различных породах с поверхности (глубины залегания 2—3 м) и по разрезу скважин. В основном это были глины, песчаники и известняки. Величины адсорбции для всех исследованных паров оказались малыми так, количество адсорбированного метана леисало в пределах 0,04 — [c.70]

В литературе описана адсорбция различных веществ на цеолитах типа NaX, и для многих из них характерен такой же ход изменения дифференциальных теплот адсорбции, как это имеет место в нашем случае при адсорбции н-пентана и циклогексана па цеолите NaX (рис. 5 и 6). Такие же кривые теплот адсорбции описаны в работах Бэррера и его сотрудников 17, 8, изучавших адсорбцию предельных углеводородов и их фторпроиз-водных па цеолите типа NaX. Бэррером также отмечалось 17], что в гомологическом ряду метана [c.113]

Значения теплот адсорбции компонентов на NaX получены более высокие, чем на тех же образцах со связующим [10]. Это в большой степени вызвано тем, что в предыдущей работе не было обращено должного внимания на возможность увлажнения сорбента во время эксперимента. Для образцов 2—4 с увеличением степени замещения катионов натрия на ион кальция характерен рост теплот адсорбции ненасыщенных соединений и окиси углерода, в то время как теплоты адсорбции предельных соединений нрактически мало изменяются. На калиевой форме цеолита значения теплот адсорбций предельных углеводородов по сравнению с натриевой формой цеолита мало изменяются что касается величин теплот адсорбций ненасыщенных соединений, то они уменьшаются. Величины теплот адсорбции исследованных соединений на трех образцах серебряных цеолитов по предварительным данным не подчиняются каким-либо определенным закономерностям. [c.184]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.86 , c.88 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.79 , c.81 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.87 , c.90 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.79 , c.81 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.114 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.99 , c.100 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.116 , c.117 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.421 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.421 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология