Соединения. галогенов друг с друго

Дайте общую характеристику соединениям галогенов друг с другом. Какого типа связи образуются в молекулах межгалоидных соединений [c.109]

Соединения галогенов друг с другом [c.612]

Некоторые свойства соединений галогенов друг с другом сопоставлены в приведенной ниже таблице [c.206]

СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ ДРУГ С ДРУГОМ [c.432]

Галогенирование. Пиридины легко реагируют с галогенами и соединениями галогенов друг с другом. При ЭТОМ образуются кристаллические соединения, которые, по-видимому, следует считать резонансными гибридами, родственными по строению анионам три-бромида и трииодида. В таких неполярных растворителях, как ССЦ, они в значительной мере остаются недиссоциированными. [c.56]

При образовании двухатомной молекулы различными атомами связь оказывается в определенной степени ионной. Примерами таких веществ могут служить соединения галогенов друг с другом, галогеноводороды и двухатомные оксиды. Чем ближе расположены друг к другу в периодической таблице элементов образующие соединение галогены, тем меньше ионная составляющая связи. Это отражается на дипольном моменте молекулы и на энергии связи. [c.148]

Свойства и реакционная способность соединений галогенов друг с другом в связи с их применением в аналитической химии изучались рядом исследователей [29—43]. у [c.99]

Назовите по меньшей мере по одному катионному, нейтральному и анионному соединению галогенов друг с другом. Если соединение состоит из трех или большего числа атомов, какое правило предсказывает, который из атомов будет центральным [c.396]

Соединения галогенов друг с другом образуются из простых тел экзотермически с небольшим выделением энергии. Простейший из фторидов хлора — это монофторид, т. е. 1F. [c.323]

Известны кислоты НВгО, НВгОз, НЮ, НЮз, НЮ4, Н3Ю5, Н5Ю6 и их соли. Осторожным обезвоживанием НЮз получают оксид ЬОз. По-видимому, можно получить ГО7. У брома неизвестны соединения, аналогичные С О п НСЮ4. Известно множество соединений галогенов друг с другом, в частности 1 . [c.393]

Вместо свободных галогенов. можно также применять соединения галогенов друг с другом, как, например, монохлорид иода (в уксусной кислоте, раствор Вийса), монобромид иода (раствор Хануса) или цианид иода. По Вийсу, энергично присоединяется также и иодноватистая кислота. [c.255]

Система из семи периферических электронов атомов галогенов з р р рг) обеспечивает возможность образования электронного октета. В этом случае два атома, обменивающиеся электронами, образуют электронную пару, давая простую ковалентную связь. Примерами молекул с такой связью могут служить молекулы галогенов, соединений галогенов друг с другом и галоидоводородов. Легкость образования ковалентных связей и малый размер атома фтора способствуют реализации высших степеней окисления элементов во фторидах (81Р4, АзРб, ОРв, ЗРв, 1Р7 и др.) подобные вещества либо не имеют аналогов среди других галогенидов, либо представлены нестойкими соединениями. [c.6]