Оксиды двухатомные ISO

Продукты взаимодействия фенола и оксидов двухатомного радикала [c.55]

Основываясь на правиле простоты, Дальтон начал с ошибочного предположения, что вода имеет двухатомную формулу НО. Вследствие этого атомная масса кислорода оказалась равной его соединительному весу 8 (относительно 1 для водорода). Затем он обратился к оксидам углерода и азота возможные варианты их предполагаемого состава приведены в табл. 6-2. (Все атомные массы, привлекаемые нами для последующих рассуждений, основаны на достоверных экспериментальных данных, а не на данных, которыми пользовался Дальтон. Он был удивительно плохим экспериментатором. Например, атомная масса кислорода, по его собственным данным, сначала составляла 6,5, а затем он постепенно изменял ее до [c.281]

Оксид углерода и азот — двухатомные газы с одинаковыми молекулярными массами. При 298 К и 1,0133-10 Па они имеют теплоемкости 29,15 и 29,10 Дж/(моль-К) соответственно. Межъядерные расстояния С — О и N — N 1,128-10" и 1,098-10 м. Энтропия СО 197,4, а N2 191,5 Дж/(моль-К). Объясните столь значительное расхождение значений энтропии. [c.121]

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы бывают одноатомные (например, молекулы гелия Не), двухатомные (азота N2, оксида углерода СО), многоатомные (воды Н2О, бензола Се Не) и полимерные (содержащие до сотен тысяч и более атомов — молекулы металлов в компактном состоянии, белков, кварца). При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико. Состав и строение молекул определяют состояние вещества при выбранных условиях и его свойства. Например, диоксид углерода СО2 при обычных условиях — газ, взаимодействующий с водой, а диоксид кремния 8102 — твердое полимерное вещество, в воде не растворяющееся. При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются. Во многих химических процессах атомы и молекулы могут переходить в заряженное состояние с образованием ионов — частиц, несущих избыточный положительный или отрицательный заряды. [c.18]

Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия амфотерны, а оксиды таллия —ТЬО и ТЬОз —характеризуются только основными свойствами. Из металлов данной подгруппы галлий и индий имеют кристаллические решетки, обычно не свойственные металлам (галлий — ромбическую, индий — тетрагональную). При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Оаа, для разрушения которых нужна незначительная энергия галлий плавится при 30 °С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. Поэтому электрическая проводимость жидкого галлия выше, чем у твердого металла. [c.433]

По химическому строению молекулы, химическим и физическим свойствам оксид углерода проявляет большое сходство с молекулярным азотом. Молекулы СО и N2 изоэлектронны, имеют равные молекулярные массы, высокий порядок связи и относятся к самым прочным двухатомным частицам. В отличие от СО2 оксид углерода не обладает кислотной природой. Для него наиболее характерны реакции окисления и присоединения. Первые обусловлены степенью окисления углерода в С0(+2), а вторые — неподеленными электронными парами атомов углерода и кислорода. [c.360]

При образовании двухатомной молекулы различными атомами связь оказывается в определенной степени ионной. Примерами таких веществ могут служить соединения галогенов друг с другом, галогеноводороды и двухатомные оксиды. Чем ближе расположены друг к другу в периодической таблице элементов образующие соединение галогены, тем меньше ионная составляющая связи. Это отражается на дипольном моменте молекулы и на энергии связи. [c.148]

При окислении оксидом осмия(УШ) или водным раствором перманганата калия образуются цис-вицинальные двухатомные спирты (диолы или гликоли). [c.280]

Для реакции (1.118) ясно, что A5j,,<0, так как энтропия двухатомного газа существенно выще, чем твердого металла или оксида. Аналогично, легко увидеть, что для реакции (1.119) О, так как в левой и правой частях реакции одно [c.45]

Авогадро распространил свое предположение о двухатомном составе газов и на молекулы металлов, а это уже не соответствует действительности. Он также считал, что в оксидах металлов находятся два или больше атомов кислорода, а поэтому и атомные массы металлов были им определены неправильно (для меди 123 вместо [c.79]

Судя по экстракции полученных резин смесью ацетона с соляной кислотой примерно /з соли XI в реакцию с каучуком не вступает. Это объясняется следующим. Реакционной способностью по отношению к каучуку обладает не свободный фенол, содержащий группы ОН, а фенолят-анион, который образуется при диссоциации XI или соответствующей калиевой соли. Однако при дегидрофторировании каучука, а затем и при реакции сшивания выделяется фторид водорода, под действием которого соль фенола превращается в свободный (двухатомный) фенол, который накапливается в вулканизате. В процессе эксплуатации резины при высоких температурах этот фенол под слабым каталитическим действием оксида магния и фторида калия частично ионизируется и вызывает медленное сшивание каучука, фиксируя напряженное состояние подобно тому, как это имеет место в аминных вулканизатах, т. е. приводя к высокому накоплению остаточной деформации. [c.57]

Рис. 2.4. Зависимость количества несвязанных двухатомных фенолов а ф от продолжительности прогревания резиновых смесей на основе СКФ-26 при 150 °С (содержание оксида магния 3 масс, ч., четвертичной аммониевой соли 0,3 масс. ч. на 100 масс. ч. каучука)

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Интересно отметить, что молекула другого оксида углерода С3О2 построена совершенно так же, как и СО2, с атомами кислорода на концах молекулы, и линейна. При низких температурах СдОг ведет себя как двухатомный газ. В молекуле С3О2 каждая связь расположена в плоскости, перпендикулярной плоскостям двух соседних л-связей. Одновременное сопоставление всех свойств изучаемой молекулы (низкотемпературная теплоемкость, отс>тствие дипольного момента, спектральные данные и другие) позволяют предположить линейное строение молеку лы С3О2 и сделать выводы об электронных состояниях аюмов. [c.37]

Кислород имеет три природных изотопа Ю (99,76%), Ю (0,04%) и 0 (0,20%). Молекула кислорода двухатомна во всех агрегатных состояниях. Кислород — самый распространенный элемент на земле он содержится в белках, жирах, углеводах, воде, оксидах. [c.425]

Энергия образования двухатомных оксидов, иредставленная в табл. 4.10, изменяется периодически, увеличиваясь при переходе от первой группы к. .. и уменьшаясь от четвертой группы к. ... Объясните эти изменения, исходя из порядка заполнения МО. [c.212]

Азот в природе и его получение. Содержание атома в земной коре в виде соединений составляет 0,01 мае. доли, %. Более 75 мае. долей, %, азота сосредоточено в земной атмосфере в состоянии двухатомных молекул N2, что составляет около 4 10 т. Связанный азот образует минералы в форме нитратов чилийская NaNOj, индийская KNO3 и норвежская a(N03)2 селитры. Кроме того, азот в виде сложных органических производных входит в состав белков, связанный азот содержится в нефти (до 1,5 мае. долей, %), каменных углях (до 2,5 мае. долей, %). При гниении органических азотсодержащих веществ и сжигании топлива связанный азот превращается в свободный. Попутно при этом в малой дозе образуются аммиак, оксид и диоксид азота. [c.246]

Рис. 178. Энергии обра. ювания двухатомных молекул фторидов и оксидов элементами 2-го периода

Рассмотрим строение двухатомной молекулы оксида азота N0, имеющей прочность связи 627 кДж. Элекрон-ные орбитали атомов азота и кислорода имеют строение [c.248]

Гликоли — двухатомные спирты, в их молекуле имеются две гидроксильные группы (иапр., этиленгликоль НОСН2СН2ОН). Г. обладают всеми свойствами спиртов. Глинозем — см. Алюминия оксид. [c.41]

Сведения по исследованию экстракции двухатомных фенолов МТБЭ и его композициями до начала настоящего исследования в литературе отсутствовали. Рассмотрены основные закономерности и особенности механизма экстракции ДФ эфирами, спиртами, ацетатами, сульфоксидами, трибутил-фосфатом, фосфинокидами, К-оксидами и другими органическими растворителями и реагентами. Обоснованы и сформулированы задачи исследования. [c.6]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

Данные по исследованию ИК-спектров, дифракции медленных электронов и дрзтие методы позволяют считать, что на поверхности серебра также имеется двухатомная форма кислорода Oj", которая, возможно, активна в реакции окисления этилена в оксид. [c.702]

Двухатомные оксиды. Существуют два оксида, являющиеся двухатомными молекулами,— это оксиды углерода и азота (табл. 4.1). Оксид углерода стабилен, и его физические свойства подобны свойствам Na. Эти соединения близки не только по молекулярной массе и по длинам связей, но можно считать, что они подобны и по типу связи. Поляризация С0+ противоположна ожидаемой из величин электроотрицательностей. Это можно объяснить, если считать, что несвязывающая орбиталь углерода sp-гибридизована и вытянута, однако несвязы-вяющая орбиталь кислорода почти сферическая и находится вблизи атома О. Предполагают, что я-связь в этом случае такая же, как у Na, и разрыхляющая я -орбиталь оказывается вакантной. Оксид углерода координируется атомами металлов с образованием карбонилов металлов, содержащих связь М—СО, и полагают, что при этом стабилизация происходит за счет перехода пары электронов с <т-молекулярной орбитали -оксида углерода и обратного перехода d-электронов с атома или иона металла на я -разрыхляющую орбиталь оксида углерода. [c.150]

Ортоводород и параводород. Когда атомы, обладающие ядерным спином, образуют двухатомную молекулу, могут возникнуть два типа молекул с параллельными и антипараллельными спинами атомных ядер. На практике такие ситуации возникают при образовании молекул Нг, О2 и СЬ. С увеличением молекулярной массы различия в свойствах этих двух типов молекул уменьшаются, но у водорода эти соединения можно четко разделить. Их называют ортоводородом (0-Н2), если ядерные спины параллельны, и параводородом (п-Нг), если антипараллель-ны. Относительное содержание двух форм в равновесии подчиняется распределению Больцмана, и расчетные значения относительного содержания п-Нг при разных температурах хорошо согласуются с экспериментом (99,82 и 50,41% при 20 и 70 К соответственно). Наиболее существенно отличаются удельные теплоемкости (табл. 5.2), и относительное содержание двух форм определяют по теплопроводности. Используя различия в теплотах адсорбции, эти две формы водорода можно разделить на колонке с оксидом алюминия. [c.267]

Например, люлекула воды содержит дза атома водорода и один атом кислорода и обладает характерными химическими свойствами индивидуального вещества воды. Даже отдельные молекулы воды, содержащиеся в ее парах, будут реагировать с оксидом натрия. Химически.м путем можно разложить воду иа водород и кислород, прп этом образуются двухатомные молекулы водорода и кислорода, ХилМнческие свойства последних будут иными, нежели химические свойства. молекулы воды. Атомы же кислорода и водорода при разложении воды, как и при всяко.. хнмическо-м превращении, сохранятся — они лишь войдут в состав других молекул. [c.16]

Существует ряд окислительных реагентов, с помощью которых в мягких условиях возможно присоединение двух групп ОН к алкенам. При окислении оксидом осмия (VIII) или водным раствором перманганата калия образуются гликоли - вицинальные двухатомные спирты (диолы). [c.86]

Исторически формальдегид использовался в синтезах большинства алифатических гликолей и многоатомных спиртов различного строения как линейных, так и разветвленных. Однако в производстве. наиболее массового алифатического двухатомного спирта — этиленгликоля формальдегид как сырье в настоящее время полностью заменен на оксид этилена. Из числа других гликолей нормального строения формальдегид применяется при получении практически лишь 1,4-бутандиола. Но существует одна область, в сырьевой базе которой формальдегид занимает поистине монопольное положение и не может быть заменен другими реагентами. Эта область — производство гликолей и многоатомных спиртов неостроения [c.200]

Было установлено, что скорость выращивания одноатомных веществ (металлов и элементарных полупроводников) составляет примерно 100 мм/ч двухатомных (оксидов, фторидов, сульфидов и др.) — порядка 10 мм/ч, а многоатомных (гранатов, вольфраматов, молибдатов и др.) — порядка 1 мм/ч. Таким образом, к числу лимитирующргх кристаллизацию факторов относятся не только факторы, обусловленные физической природой (кинетикой на фронте роста и тепломассопереносом), но также факторы физико-химической природы, ответственные за химический состав и реальную структуру монокристаллов. [c.8]

Использование методов УФЭС и РФЭС в основном определяется природой орбиталей атомов на поверхности и молекулярных орбиталей хемоадсорбированных молекул [45—47]. Например, для двухатомных гетероядерных молекул может быть изучена характеристическая фотоэмиссия от каждого из атомов в адсорбированной молекуле [37]. Линии кислорода используются для идентификации двух типов радикалов оксида углерода, адсорбированного на вольфраме (а- и 3-формы). Химические сдвиги кислорода (1 ) были использованы при применении метода РФЭС для того, чтобы проследить за десорбцией а-СО из монослоя оксида углерода. Подобная работа, выполненная в Национальном Бюро стандартов [37, 46] с, N2, N0, О2, Н2СО и СО, показала, что 15-энергии связей адсорбированных атомов уменьшаются, так как адсорбционные силы возрастают в качественном соответствии с физическими моделями [48]. [c.159]

Первоначально изопропилбензол применяли в качестве высокооктановой добавки к моторным топливам, а в настоящее время основным его потребителем является химическая промышленность. Изопропилбензол перерабатывают в а-метилстирол СбНз—С(СНз) = СН2 (мономер для синтетического каучука) и особенно в больших количествах — в изопропилфенилгидропер-оксид (гидропероксид кумола) СеНз—С (СНз) 2—ООН, из которого получают фенол и ацетон. Аналогичным образом из диизо-пропилбензола производят двухатомные фенолы (гидрохинон и резорцин), из изопропилтолуола — крезолы и ацетон. 2-Изопро-пилнафталин может служить сырьем для синтеза р-нафтола [c.237]

Кислород. Его двухатомная молекула имеет два неспаренных электрона (разд. 3,4), поэтому она очень реакционноспособна. Кислород образует большое число химических соединений с ковалентными связями, такими, как в (СНз)2С = 0, (С2Нб)20, СО, 80з и им подобные. Однако в кристаллических твердых телах существуют и хорошо охарактеризованные оксид-ионы О , О2 и 01 . Гидроксид-ион ОН- может существовать как в кристаллах, так и в растворах, хотя в гидроксилсодержащих. растворителях он, без сомнения, гидратирован за счет образования водородных связей. [c.231]

О п ы т 95. Двухатомные фенолы легко окисляются до хиноцов, восстанавливая при этом аммиачный раствор оксида серебра до металлического [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология