Анионы электронное строение

Для осаждения анионов применяют соли кальция, стронция, бария, серебра, цинка, кадмия, ртути, реже свинца (II), никеля (И). Здесь ясно видна связь осаждаемости анионов со строением внешних электронных слоев осаждающих катионов, как и в случае сероводородного метода. [c.44]

Рассмотрите ио методу молекулярных орбиталей электронное строение молекул Эг для водорода, галогенов, халькогенов, азота, фосфора и углерода. Определите порядок связи и условия существования молекул Эг. Парамагнитны или диамагнитны эти молекулы Возможна ли конденсация газов Эг в жидкое и твердое состояние Какие свойства для них характерны—окислительные или восстановительные Способны ли молекулы Эг к дисмутации Ответ сопроводите уравнениями реакций. Для каких из указанных элементов образование катионов Э2+ наиболее выгодно Приведите примеры веществ, включающих катионы Э2+. Какие элементы могут существовать в виде молекул Э (п>2) и анионов Э (v=l,2) Устойчив ли ион I3+ [c.153]

Учитывая электроотрицательность, атомный радиус и электронное строение висмута, объясните, почему он не образует устойчивого одноатомного аниона или других частиц, в которых он имел бы отрицательную степень окисления. [c.341]

Мы видим, что в методе ВС далеко не всегда возможно с достаточной степенью точности представить электронное строение молекулы одной структурой (т.е. в приближении полного спаривания). В наибольшей степени это относится к л-электронным системам. Мы уже приводили в качестве примера молекулу бензола. Другим примером может служить нитрат-анион. Ему также можно сопоставить несколько способов спаривания п-орбиталей [c.165]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, Ыа" и Ке, и Аг и т. д.). В отличие от ковалентной ионная связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами не зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной связи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация [c.72]

В соответствии с обычными правилами валентности один из атомов кислорода должен присоединяться к атому азота двойной связью, один — семиполярной (координационной) связью и один (несущий отрицательный заряд) — простой ковалентной связью. Существуют три различных способа выполнения этих требований, отличающиеся друг от друга лишь тем, какой из трех атомов кислорода является в нитрат-анионе двоесвязан-ным (два других атома кислорода неразличимы в соответствии со строением семиполярной связи). Однако это предположение оказывается неверным. С помощью рентгеноструктурного анализа нитратов установлено, что длина всех трех связей N—О одинакова и, следовательно, они должны иметь идентичное электронное строение. С этой точки зрения можно говорить лишь [c.22]

В соединениях часто к.ч- равно 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Na+ и С1 , к. ч. для обоих ионоа одинаково и равно шести. Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, к. ч., как правило, возрастает с увеличением размера иона. Это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов подгруппы IVA. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах ( +Юз) -, (31+Ю4) - и [5п+ (ОН)б] . — к. ч. Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.51]

Но и это предположение представляется несостоятельным, так как в настоящее время установлено, что связь с металлом в диазотате натрия ионная, а анион имеет строение, показанное в формуле (78), причем ион натрия координируется по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода. Однако, подобно другим солям с амбидентными анионами, диазотаты металлов как нуклеофилы способны по-разному взаимодействовать с алкилгалогенидами как субстратами (см. разд. 2.1.1). [c.450]

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами их ионов зарядом, размером, электронным строением. Кроме того, важную роль играет среда, в которой протекают процесс и внешние условия. В растворе и газообразном состоянии при обычных условиях различно заряженные частицы (ионы) находятся как смеси, в которых соотношение катионов и анионов принимает строго определенные значения, что приводит к электронейтральности смеси. [c.36]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение благородных газов. Таким же строением обладают и простейшие катионы, однако, помимо них, встречаются катионы и с иным строением. В подобных случаях для объяснения электронного строения катионов приходится пользоваться расширенным представлением об устойчивости полностью заполненных энергетических подуровней. Так, например, удаление нескольких электронов от атомов металлов, которые расположены в периодической системе сразу же за переходными металлами, приводит к образованию устойчивых ионов с конфигурацией электронной оболочки В этом случае к электронной оболочке благородного газа добавляется полностью заполненный /-подуровень. Приведем несколько примеров ионов, обладающих таким электрон- [c.111]

Займемся теперь описанием основных физических свойств простых ионов (одноатомных ионов, имеющих такое же электронное строение, как ближайшие по периодической системе благородные газы, например Li, Na, F или С1 ). Простой ион представляет собой сферическую частицу, обладающую положительным или отрицательным зарядом. Сила взаимодействия иона с окружающими его частицами определяется интенсивностью создаваемого им электрического поля. Эта характеристика ионов называется ионным потенциалом (см. гл. 6), который условно определяется как отношение заряда иона к ионному радиусу. Например, ионный потенциал иона магния Mg равен 2/0,66 = 3,03 (табл. 8.1). Чем выше ионный потенциал, тем сильнее электрическое поле, создаваемое ионом, и, следовательно, тем больше его взаимодействие с соседями. Скажем, Li сильнее взаимодействует с окружающими его анионами, чем s, поскольку радиус s приблизительно в 2,5 раза больше радиуса Li" . [c.130]

Электронное строение простых анионов [c.324]

Простые анионы могут быть охарактеризованы множеством различных свойств. Большинство этих свойств связано с важнейшими различиями в их электронном строении, в частности с размером ионов, их электрическим зарядом, электроотрицательностью и поляризуемостью. Между всеми этими свойствами существует определенная взаимосвязь. Например, электроотрицательность элементов обусловливается размерами их ионов и ионным зарядом, а размер аниона в свою очередь тесно связан с его зарядом. [c.324]

Перейдем теперь к изучению важнейших физических свойств катионов, которые наряду с их электронным строением позволяют судить о взаимодействии катионов с анионами и молекулами. [c.345]

Гидроксиды и оксиды простых катионов, которые растворимы в кислотах (с образованием гидратированных катионов), а также в основаниях (с образованием растворимых анионов), называются амфотерными (см. разд. 14.3). Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются жесткими катионами с ионным потенциалом выше 5,00. Для мягких катионов величина ионного потенциала не является достаточным критерием амфотерного поведения гораздо более важную роль в этом отношении играют особенности электронного строения иона. Так, с ионным потенциалом 1,82 образует вполне амфотерный гидроксид, в то время как Ге с ионным потенциалом 4,70 не дает гидроксидов с амфотерными свойствами. [c.349]

Бор, в отличие от азота и углерода, которые дают только самые простые кислородсодержащие анионы, образует многочисленные полимерные анионы гораздо охотнее, чем простые. Как это связано с электронным строением атома бора [c.321]

Важнейшими продуктами такого воздействия являются ион-радикалы (катионы и анионы) и электронно-возбужденные состояния бирадикального характера. Изменение реакционной способности субстратов или реагентов под влиянием таких воздействий давно известно в химии (радикальные и фотохимические реакции). В последнее время уделяется большое внимание квантовохимическому рассмотрению таких реакций и в связи с этим — электронному строению ион-радикалов и электронновозбужденных состояний молекул. [c.438]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, N3" и N6, К- и Аг и т. д.). В от личие от ковалентной иогаая связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами пе зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной сэязи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация всех ионов с образованием ионного кристалла, в котором каждый ион окружен ионами противоположного знака. Число ионов противоположного знака, удерживающихся данным ионом на ближайшем расстоянии, получило название координационного числа данного иона. Ионы могут удерживать также и нейтральные молекулы. При большом размере катиона и малом радиусе аниона (соотношение кат "аи > 0 3) вокруг катиона (аниона) координирует 8 анионов (катионов). В результате образуется кристалл так называемой кубической структуры — 8 ионов одного знака располагаются в вершинах куба, в центре которого находится ион противоположного знака (тип СзС1 рис. 14). [c.82]

Если же стабильность катиона в пирамидальной форме (II) повышена из-за особенностей его электронного строения (наличие соответствующим образом расположенных ионизированных групп, неподеленных электронных пар, я-электронов кратных связей и т. п.), то переход его в плоскую форму (III) может совершаться медленнее, чем присоединение аниона Х , которое в этом случае приводит к конфигурации (V), аналогичной имевшейся в исходной молекуле (I). [c.595]

Значения энергий координационной связи рассчитаны практически для всех нейтральных, а также для некоторых заряженных галогенидов металлов [85]. Эти данные позволяют сравнивать прочность галогенидных комплексов с электронным строением, зарядом и размером ионов металлов и галогенидов и, таким образом, с их положением в периодической системе. Однако для экстракции интерес представляет устойчивость комплексов в водном растворе. Свободная энергия образования комплекса в растворе является интегральной величиной, в которую, наряду с энергиями образования связей М—X, входят энергии гидратации катиона, аниона и комплекса. Устойчивость комплексов в водном растворе характеризуется константами устойчивости — ступенчатыми к и общими Р [c.20]

Проведенные в середине 50—60-х годах работы позволили исследователям рассмотреть влияние строения амбидентных анионов (электронного и пространственного) и условий превращения (растворитель, сореагент) на их реакционную способность в отдельных процессах (замещение при насыщенном и ненасыщенном атомах углерода, при гетероатомах). [c.117]

Видимое повышение стабильности катионов при переходе от воды к смешанному водно-метанольному растворителю было приписано изменению строения их первичных сольватных оболочек, в первую очередь связанному с повышением электронной плотности на кислороде сольватирующих частиц [21, 22]. Причиной этого является индуктивный эффект метильной группы, который может проявиться как на атоме кислорода молекулы метанола, так и на атомах водорода молекул воды, соединенных с метанолом водородной связью. С другой стороны, уменьшается стабильность анионов, так как их сольватация также зависит от снижения электронной плотности на атомах водорода ОН-групп растворителя, в результате чего уменьшается кулоновское взаимодействие с зарядами анионов. Предполагаемое строение первичных сольватных оболочек катиона и аниона в водно-мета мольных растворах схематически изображено на рис. 2. Индуктивный эффект метильной группы (К) указан стрелками. [c.337]

Решение. При одинаковых зарядах и размерах ионов Na и Си+ различие в их поляризующем действии определяется особенностями нх электронного строения. Ион Си+ имеет 18-элск-тронную внешнюю оболочку н более сильно поляризует анион С1 , чем ион N3+, обладающий благородногазовой электронной структурой. Поэтому в хлориде меди(1) в результате поляриза- [c.68]

Аллил-катион имеет формулу С3Н5. Какова его структура Дайте описание электронного строения этого катиона в рамках модели локализованных орбиталей. Проделайте все то же самое для аллил-радикала (С3Н5) и для аллил-аниона ( 3HJ). [c.598]

Различают радикальную и ионную полимеризацин последнюю, в свою очередь, подразделяют на анионную и катионную. Эти механизмы цепных реакций легко понять на основании электронного строения двойной связи и ключевых атомов. [c.931]

Наиболее важной из всех связей этого типа является ионная связь, обусловленная электростатическн1М притяжением избыточных электрических зарядов противоположно заряженных ионов. Атомы металлов, например, легко теряют свои внешние электроны, а атомы неметаллов, наоборот, стремятся присоединить добавочные электроны. Таким образом, могут возникнуть устойчивые катионы и анионы, которые в основном сохраняют свое электронное строение при приближении друг к другу и при образовании молекулы или кристалла. В кристаллах галогенидов щелочных металлов нет отдельных молекул МеХ. Кристаллы состоят из катионов металла и анионов галоида. Кристаллическая решетка большинства галогенидов тюстроена так, как это изображено на рис. 3 для хлористого натрия. [c.32]

Электронное строение карбоксилыюн группы. Мезомерия аниона, взаимное влияние гидроксила и карбонильной группы. Реакционные центры молекулы кислоты. Понятие о кпслотно-оиюипом равновесии, рТСа. Производные кислот и их реакции с нуклеофильными реагентами. Взаимное влияние карбоксильных групп в двуосновных кислотах — щавелевой, малоновой. Аттрактанты, репелленты. [c.250]

Для понимания природы ионной связи можно сравнить взаимодействие атомов в таких молекулах, как I 1 и Na . В молекуле I I атом С1 более электроотрицательный, чем атом I. Однако их отличне в электроотрицательностн не слишком велико. Поэтому в молекуле происходит лишь некоторое смещение валентных электронов от атома I к атому С1, и схематически связь (взаимодействие) между атомами может быть представлена условной формулой 1+ 0 . В случае большой разницы в электроотрицательностн атомов, как, например, в молекуле Na I, происходит полная передача электрона от атома Na к атому С1. Возникают устойчивые ионы катион Na" и анион СГ. Они сохраняют в основном свое электронное строение при приближении друг к другу и образовании молекулы. Так возникает ионная связь Na+СГ, обусловленная электростатическим притяжением двух противоположно заряженных частиц. [c.20]

Сольватация Р. с. в р-рах обычно изменяет их электронное строение, геометрию и реакц. способность. Нек-рые Р. с. могут существовать только в р-рах. находясь в термодинамич. равновесии с молекулами. Напр. при растворении в воде соли Фреми образ уется темно-фиолетовый р-р гидратир. анион-радикала 0Н(50Г . св-ва к-рого на воздухе при 25 °С практически не изменяются в течение мн. часов. [c.155]

ДЛЯ галогенидов щелочных металлов. Отметим, что энергия решетки возрастает по мере уменьшения размеров катиона или аниона. Например, она систематически возрастает в рядах Lil, LiBr, Li l, LiF или sF, RbF, KF, NaF, LiF. В первом из этих рядов происходит последовательное уменьшение размеров галогенид-иона (при постоянном ионном заряде), а во втором ряду — уменьшение размеров иона щелочного металла. Наблюдаемые изменения энергии решетки на самом деле обусловливаются не только электростатическим притяжением ионов, которое характеризуется ионным потенциалом. Определенную роль играют и такие факторы, как изменение сил отталкивания между ионами с зарядами одного знака, а также степень деформации ионов под действием окружающего их электрического поля. Оба эти фактора в свою очередь в какой-то мере зависят от взаимного расположения ионов в кристалле и от их ионного потенциала (подробнее об этом см. гл. 10). Данные факторы проявляются не столь заметно при сопоставлении энергий решетки различных галогенидов щелочных металлов, но приобретают важное значение при сравнении свойств веществ, состоящих из ионов с более высоким ионным потенциалом или имеющих не такое электронное строение, как у атомов благородных газов. В рассматриваемом случае налицо преобладающая роль ионного потенциала. [c.131]

Большая часть координационных комплексных соединений, рассматриваемых в настоящей главе, образована катионами, к которым присоединено несколько нейтральных молекул или анионов. Однако химические и физические свойства таких комплексов принципиально не отличаются от аналогичных свойств комплексных соединений, образуемых неметаллическими элементами. Например, комплексный ион 81Р и нейтральная молекула ЗР имеют одинаковое геометрическое и электронное строение с А1Рб . Вообще говоря, все многоатомные группы могут рассматриваться как координационные ком- [c.403]

Енолят-анионы (гл. 2, разд. А,9), образующиеся из карбонильных соединений (реакция типа 4.А в табл. 7-1), играют центральную роль в метаболизме. Они образуются как промежуточные продукты в процессах изомеризации и способствуют образованию реакционноспособных нуклеофильных центров у атомов углерода. Карбонильные группы часто превращаются в Ы-протонированные имины (щиффовы основания), которые могут отщеплять протон или углерод с образованием енамина, по своему электронному строению аналогичного енолят-аниону (реакция типа 4.Б в табл. 7-1). [c.154]

Влияние электронного строения ионов на растворимость весьма интересно. К. У. Стиллвелл считает, что здесь, по-видимому, решающую роль играет деформация катионом аниона в решетке или молекул воды в растворе. Можно различать четыре случая в зависимости от того, поляризуется анион легче или труднее, чем молекула воды, и от того, является ли катион слабо поляризующим (т. е. имеет большие размеры, малый заряд и 8-электронную оболочку) или же сильно поляризующим (малые размеры, большой заряд и не [c.252]

Часто при выявлении сравнительной устойчивости минералов приходится дополнительно учитывать взаимное влияние целого ряда факторов, связанных с явлениями поляризации, а также с электронным строением атомов, их размерами, степенью экранирования заряда ядра. Это влияние можно рассмотреть на примере растворимости неорганических солей в воде (по Г. Б. Бокию). Различают четыре случая в зависимости от поляризующей способности катиона по отношению к аниону и воде (рис. 1). При легко-поляризуемых анионах и сильнополяризующих катионах (катионы малых размеров с большими зарядами или 18-электронной наружной оболочкой) соль А — энергия решетки — возрастает быстрее, чем энергия гидратации, и поэтому растворимость значитель- [c.13]