Нитрид ванадия

Нитриды ванадия, ниобия и тантала образуются при действии азота на металлы или аммиака на их оксиды. Нитриды представляют собой металлоподобные, термически и химически весьма [c.278]

Таблица 17. Свойства нитридов ванадия, ниобия и тантала

Другие соединения. Помимо рассмотренных выше соединений, наибольшее значение имеют карбиды, силициды, бориды и нитриды ванадия, ниобия и тантала. [c.317]

Нитриды. Накаливание оксида ванадия (III) VoO, в смеси с углем или металлического ванадия в токе азота приводит к образованию нитрида ванадия. Он представляет собой бурый порошок с металлическим блеском т. пл., 2050° С, плотность 5,91. С водой и кислотами он не реагирует. [c.317]

Особенно большое значение за последнее время приобрели нитриды тяжелых металлов d-элементов. Они обладают большой твердостью, высокими температурами плавления, термостойкостью и относительной химической устойчивостью. Например, нитрид ванадия VN плавится при 2300° С, нитрид циркония ZrN — при 2980° С, нитрид тантала TaN — при 3087° С и др. Нитрид титана — вещество золотистого цвета — применяется как сверхтвердый материал для технических целей. [c.521]

Нитриды ванадия, ниобия и тантала образуются со значительным выделением энергии и представляют собой твердые тугоплавкие соединения, обладающие металлической проводимостью. Образуются при взаимодействии порошков металлов или их оксидов с диссоциирующим газообразным аммиаком [c.339]

Соединения с другими неметаллами. Нитриды. Ванадий образует несколько соединений с азотом. Более других изучены УЫ 2 и У1 . [c.15]

N2. Н2 NH3 Нитрид ванадия, содержащий кислород 25 бар, 400—600° С [5, 6] [c.753]

Нитрид ванадия (пленка на огнеупорном мате- )иале) 1700° С. В исходной смесн I — 26,1%, [I — 73,7% в полученной смеси III— 1,6% [63J Нитрид ванадия —Ti 1 бар, 1710° С, 0,002 сек. В исходной смеси I — 25,5%, II — 74,0% в полученной смеси III — 2,3% [64] [c.753]

Нитрид ванадия (УЫ), фосфид ванадия (УаР) [c.545]

Рис. 3. Включения сульфида железа и нитрида ванадия на шлифе вакуумированной стали (№ 180) X 400

Для определения азота, связанного в нитриды ванадия и алюминия, и азота, растворенного в металле, был применен раздельный нитридный анализ, основанный на том [7], что азот, находящийся в твердом растворе металла, растворяется в соляной кислоте, а нитридные включения алюминия и ванадия не растворяются. [c.105]

Результаты определения азота, связанного в нитрид ванадия и алюминия, и азота, растворенного в металле [c.105]

Идентифицированы [534] газообразные молекулы VN и СгК. Ион VN+ зарегистрирован при ионизации паров над твердым нитридом ванадия при 1900-2412 К АР (VN-) = 8 1 эВ (УК) = = 477 21 кДж/моль. [c.130]

Нитрат-ион, см. азотная кислота Нитрид ванадия, анализ 6367 Нитрид кальция, определение 5290 [c.375]

Светло-коричневый с металлическим блеском порошок. Решетка кристаллов нитрида ванадия кубическая гранецентрированная с периодом 4,10-4,12 КХ. [c.226]

Реакции протекают при относительно низких температурах (порядка 800° С). Таким способом полу юны нитриды ванадия, хрома, титана и других переходных металлов 1791. [c.22]

Нитриды ванадия, ниобия и тантала являются термически устой чивыми, тугоплавкими соединениями (т. пл. 2050—3087 С), образую щимися со значительным выделением энергии (до 270 кдж1моль) [c.95]

Нитрид ванадия УК ио.лучают ирокаливанием трех-окпси ванадпя при 1250° С в токе водорода, смешанного [c.315]

По.зтому пужпо брать наиболее чистый уголь. Работу проводят в приборе, изобрангенном на рпс. 6 (стр. 46). Нитрид ванадия получается б виде порошка. [c.316]

В большинстве случаев нитрид вападпя имеет дефектную кристаллическую решетку. Это может быть вызвано том, что прп высокой температуре нитрид ванадия диссоциирует на азот и на ваиадпй ири этом в решетко питрида образуются пустоты. [c.316]

РеС1з илн выщелочен тетрахлоридом углерода, в котором V 14 в отличие от Ре(]1з хорошо растворяется. Феррованадий можно заменить карбидом или нитридом ванадия, а хлор заменить Sj lj, [c.13]

Азот. Нитриды титана, циркония, тантала и ниобия растворяют в концентрированной сернойг кислоте. Нитриды титана и тантала растворяют, кроме того, в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Нитрид ванадия растворяют в смеси концентрированной серной кислоты с сульфатом калия, а также (для определения ванадия) в азотной кислоте (1 2). Н ггрид хрома растворяют в серной кислоте (1 4), [c.10]

Показано [330], что окись ванадия представляет собой полимер, построенный из октаэдров УОе, попарно соединенных ребрами, причем атомы ванадия расположены по-разному друг от друга — то близко, то далеко (2, 65 3,12 А). Очевидно, нитрид ванадия (т. пл. 2050° С) является пространственным полимером [273]. При исследовании структуры метаванадата аммония оказалось, что он имеет такую же структуру, как и силикатк типа пироксенов [331]. [c.356]

Осн. особенности влияния ванадия на св-ва стали обусловлены процессами карбидо- и нитридообразова ния. Ванадий, являясь сильным карбидообразующим элементом, образует с углеродом стали карбид ванадия, с азотом — карбонитрид ванадия или его нитрид. Все три фазы имеют однотипную гранецентрированную кубическую решетку типа Na l. Образование дисперсных карбидов (нитридов) ванадия вызывает дисперсионное твердение (упрочнение) сталей. Кроме того, легирование стали ванадием способствует получению мелкозернистой структуры сж. Структура металла), уменьшению склонности к перегреву (см. [c.173]

Нитриды металлов V группу. Благодаря многочисленным исследованиям системы V — N найдены нитриды составов V3N и VN. Нитрид ванадия состава VN обладает областью гомогенности и может быть получен нагреванием металлического порошка в токе азота или аммиака [7,611. В. А. Эпельбаум [47] и А. К. Брегер [5] получили нитрид ванадия VN разложением ванадата аммония NH4VO3 в токе аммиака в интервале 1000—1100° С. Фридерих и Зиттиг приготовляли VN восстановлением V2O.J с помощью углерода в атмосфере азота [701. Нитрид ванадия состава V3N имеет область гомогенности и может быть получен нагреванием порошка ванадия в токе азота при температуре 900° С в течение 60 мин [7]. [c.30]

Нитрид ванадия имеет такую же, как в S N и TiN, кристаллическую структуру (Na l) и принадлежит к тому же классу фаз внед рения, но плавится при несколько меньшей температуре — 2300° С- [c.141]

При переходе от пятиокиси к нитриду и карбиду наблюдается, однако, закономерное уменьшение интенсивности этой линии по сравнению с интенсивностью основного края поглощения. Это может быть связано с изменением числа вакансий в 3 -пoлo e вследствие ухода -электронов на связь в гибридизированную зону (а у окисла — к аниону). Характерным для спектров поглощения ванадия в нитриде является коротковолновый сдвиг начала края почти на 1 эв. При сдвиге /Ср -полосыв длинноволновую сторону на 4,2 образуется энергетическая щель в нитриде в 5,2 эв, т. е. наибольшая среди нитридов первых трех металлов. Это может быть дополнительным доказательством увеличения степени поляризации металло-ко-валентной связи в нитриде ванадия, по сравнению с S N и TiN. Обращает внимание еще одна любопытная деталь в спектрах туго- [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология