Соли хрома растворы

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150]

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Гидролиз солей хрома (П1). I. В пробирку внесите несколько кристаллов соли хрома (П1) и растворите их в воде. Чему равняется pH полученного раствора Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Могут ли при гидролизе солей хрома (П1) образовываться многоядерные гидроксо-аквакомплексы и каково их строение [c.150]

Опустить проволоку с перлом в пробирку с раствором соли кобальта Со(ЫОз)г или соли хрома Сг(ЫО)з. Наблюдать окрашивание перла в синий или зеленый цвет в зависимости от природы взятой соли. Составить уравнения реакций [c.74]

При- растворении Сг(ОН)з в кислотах образуются соли хрома, растворы которых окрашены в зеленовато-фиолетовый цвет [c.276]

Реактивы. Соли хрома (//), раствор В капельницу наливают приблизительно 0,5 AI раствор хлорида хрома (III) в 1 и. соляной кислоте, прибавляют [c.1071]

Особенности хромового покрытия. Хромовое покрытие стойко против действия большинства газов, щелочей, растворов кислот и солей хром растворяется в горячей серной и азотной кислотах. Блеск и цвет хромового покрытия не изменяются от воздействия атмосферы. При нагревании твердость хро.мового покрытия уменьшается. При температуре нагрева от 200 до 600° С уменьшение твердости происходит медленно, а при температуре свыше 600° С — очень быстро. Для появления цветов побежалости критической температурой является 450° С. При нагреве до температуры, близкой к 450° С, хромовое покрытие начинает менять цвет. С точки зрения противокоррозийной защиты хром как электроотрицательный металл в принципе защищает железо от ржавления. Но поскольку на воздухе хром пассивируется (на покрытии образуется тонкая пленка окиси хрома), то его электроотрицательные и защитные свойства снижаются. Это относится только к тонким пористым хромовым покрытиям. [c.164]

Хроматы и дихроматы— сильные окислители. Поэтому ими широко пользуются для окисления различных веществ. Окисление производится в кислом растворе и обычно сопровонсдается резким изменением окраски (дихроматы окрашены в оранжевый цвет, а соли хрома(И1)—в зеленый или зеленовато-фиолетовый). [c.657]

Соли хрома (HI) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром (ИI), подобно алюминию, солей не образует. [c.655]

К 5—7 каплям раствора сульфата хрома (III), подкисленного разбавленной серной кислотой, добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра (катализатор), нагрейте пробирку и внесите несколько кристаллов пероксодисуль-фата аммония или калия и опять нагрейте. Наблюдаемый переход зеленой окраски соли хрома (III) в оранжевую обусловлен окислением последнего [c.138]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

НИ присутствие в растворе небольших количеств солей хрома(111). [c.200]

Выполнение определения. Для приготовления эталонных растворов в пять мерных колб вместимостью 50 мл вводят по 20 мл воды, стандартный раствор соли хрома(VI) с содержанием хрома (мг) 0,01 [c.62]

Применение двухвалентного хрома в качестве восстановителя имеет тот недостаток, что растворы солей хрома (двух- и трехвалентного) довольно сильно окрашены поэтому трудно определить полноту восстановления железа, а также точку эквивалентности при титровании железа. [c.367]

На существование пленки основных солей хрома указывают два обстоятельства структура осадка электролитического хрома имеет слоистый характер, который наблюдается при осаждении металлов из растворов, содержащих добавки адсорбирующихся коллоидов вращение катода заметно снижает выход по току (см. рис. 248). Это вызвано тем, что тонкий слой католита, образующегося на поверхно сти катода, смывается трением катода б раствор и отбрасывается центробежной силой. [c.532]

Теоретическая сторона разряда ионов Сг + и Сг + в растворах простых солей рассмотрена в 3. В данном случае примет няют растворы с высоким содержанием аммонийных солей. Соли хрома должны быть предельно чисты в отношении содержания в них примесей более электроположительных металлов. Содержание в растворе ионов железа благоприятствует повышению [c.536]

Титрование растворами соединений Сг(И). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг(П)/ y r(III) Ео —0,41 В. Растворы солей хрома(II) имеют более сильные восстановительные свойства, чем растворы солей титана (III), и дают возможность проводить ряд важных определе-лий обычно с использованием потенциометрической индикации конечной точки титрования. [c.178]

Техническое осуществление электролиза растворов аммонийно-сульфатных солей хрома возможно в ваннах, используемых для электролитического получения марганца (см. рис. 235). [c.537]

Кроме того, в электролитическом хроме содержится до 0,020% азота. Повышенное содержание железа объясняется специальными добавками его солей в раствор. Обращает на себя внимание значительное содержание, водорода и кислорода (в форме основных солей и гидрата окиси хрома). Как будет показано ниже, водород и кислород легко удаляются при плавке или прокаливании в водороде и вакууме. Что же касается азота, являющегося наиболее нежелательной примесью, ради которой необходима высшая очистка хрома, то его удаление весьма затруднительно. [c.538]

После охлаждения реакционной смеси в нее вливают 120 мл воды и вновь охлаждают. Выделившуюся нитробензойную кислоту отфильтровывают на воронке Бюхнера, промьшают водой. Для удаления солей хрома сырую нитробензойную кислоту растворяют в 5%-ном растворе едкого натра осадок гидроокиси хрома отфильтровывают и к фильтрату, содержащему натриевую соль п-нитробензой-ной кислоты, добавляют при перемешивании концентрированную серную кислоту до кислой реакции по конго. При этом выпадает желтый кристаллический осадок п-нитробензойной кислоты, который отфильтровывают и тщательно промывают водой. [c.143]

Соли хрома (П), окрашенные в водных растворах, как правило, в голубой цвет, весьма чувствительны к кислороду и обладают сильным восстановительным действием [c.618]

Для следующих опытов используют раствор соли хрома(III). [c.622]

III) и его свойства. В пробирку с 5—6 каплями раствора соли хрома (III) прилить по каплям разбавленный [c.97]

В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли хрома (П1). В первую пробирку прилейте такой же объем раствора сульфида щелочного металла или аммония, а во вто- [c.150]

В небольшой фарфоровый тигель возьмите три микрошпателя ( 0,3 г) соды, приблизительно столько же по объему пероксида натрия и несколько растертых в порошок кристаллов соли хрома (П1) (на кончике микрошпателя). Смесь тщательно перемешайте стеклянной палочкой, поставьте в фарфоровый треугольник и нагрейте на пламени горелки до сплавления смеси (плав вспенивается из-за выделения СО2). Плав охладите, прибавьте 1 —1,5 мл воды, перемешайте и слейте раствор в пробирку. Обратите внимание на окраску раствора, обусловленную наличием в растворе ионов СгО . [c.265]

В начале титрования раствор имеет желтую окраску, а к концу титрования - вблизи точки эквивалентности - титруемый раствор становится грязно-зеленым вследствие наличия в нем смеси хинона и солей хрома(1П). Массовую долю (%) гидрохинона в анализируемом веществе находят по формуле [c.123]

В трехгорлую колбу вместимостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 90 мл воды, дихромат натрия и tt-нитрото-луол. При перемешивании из капельной воронки прибавляют в течение 20 мин концентрированную серную кислоту. Происходит разогревание, при котором п-нитротолуол плавится и начинается энергичная реакция. Ход реакции окисления регулируют скоростью прибавления серной кислоты (избегают бурного кипения). После прибавления всей серной кислоты и прекращения саморазогревания реакционной смеси содержимое колбы нагревают при слабом кипении в течение 30 мин. Охладив реакционную смесь, в колбу вливают 120 мл воды и снова охлаждают. Выделившуюся 4-нитробензойную кислоту отфильтровывают и промывают водой (50 мл). Для удаления солей хрома кислоту растворяют в 100 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида хрома удаляют фильтрованием, а к фильтрату при перемешивании добавляют концентрированную серную кислоту до кислой реакции (по конго красному). Выпавшие желтые кристаллы 4-нитробензойной кислоты отфильтровывают, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Продукт очищают перекристаллизацией из водного спирта. Т, пл. 242 С. Выход около 10 г (66 %). [c.101]

Ход анализа. Навеску ОЛ г борида хрома растворяют в 50 мл серной кислоты (1 4) в стакане емкостью 250 мл, накрытом часовым стеклом. После прекращения растворения осторожно добавляют 2—3 мл азотной кислоты, нагревают до выделения паров серной кислоты, давая им выделяться в течение 2—3 мин (длительное выделение паров серной кислоты п . иводит к выпадению нерастворимых солей хрома). Раствор охлаждают, разбавляют водой до 200 мл, нагревают и переносят в колбу емкостью 500 мл. Прибавляют 5 мл раствора нитрата серебра, 20—25 мл раствора персульфата аммония, нагревают до кипячения и кипятят до полного разложения персульфата аммония. Затем раствор охлаждают н титруют раствором соли Мора в присутствии фенилантраниловой кислоты. [c.183]

При крашении с последующим хромированием шерсть сначала окрашивают кислотным красителем, способным образовать хромовые комплексы, как описано выше, и затем подвергают хромироваг нию в той же ванне, после полного ее истощения. Ванна должна быть сначала охлаждена не менее чем до 70 °С, так как в противном случае может произойти неравномерное хромирование и окисление шерсти. Для хромирования применяют бихромат натрия, хроматы или трехфтористый хром. Комплексы с красителем способен образовывать только трехвалентный хром, и поэтому бихромат и хроматы должны быть сначала восстановлены. В процессе последующего хромирования восстановление происходит за счет самой шерсти, в то время как в других случаях приходится применять органические кислоты, обладающие восстановительным действием. Количество соли хрома зависит от требующейся глубины тона и обычно равно половине количества взятого красителя. Во всяком случае, берут не меньше 0,1% и не больше 3% хромата (от массы материала). После добавления соли хрома раствор в ванне снова доводят до кипения и проводят хромирование при кипении в течение 45—60 мин. Затем материал тщательно прополаскивают и сушат обычным способом. [c.61]

Pt I Сг Сг " — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, онущенного в смесь 25 мл 0,1 М раствора хромата калия К.2СГО4 и 5 мл 0,001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения (выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [c.305]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

Прокопчик [42] изучал действие многих добавок на активность катализаторов. Гидроокись железа теряет свои каталитические свойства в присутствии избытка твердой (нера-створенной) гидроокиси кальция в растворе. Интенсивное ингибирующее действие оказывает двуокись кремния. Действие катализаторов подавляется также присутствием солей хрома, мышьяка, свинца. [c.13]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

Из раствора с концентрацией соли хрома (III) 0,01 моль/л осаждение начинается при pH 5,0. При дальнейшем добавлении гидроксида щелочного металла при pH 13—14 начинается растворение осадка r20з aq с образованием Сг(0Н)4] и [Сг(ОН)б] ". В избытке аммиака r20з aq также растворяется, причем хром частично переходит в комплексный ион 1Сг(ЫНз)б +. [c.618]

Немного фиолетовой соли хрома (III) растворяют на холоду в небольшом количестве воды. В фиолетовом растворе присутствует кислотноосновной комплекс Сг[(Н20)аР+. При нагревании раствор становится темнозеленым вследствие образования ацидоаквакомплекса (гидратная изомерия). [c.622]

К раствору соли хрома(III) добавляют раствор (NH4)2S происходит протолитическое осаждение> Сг(ОН)а ( raOj-aq) [c.622]

К раствору соли хрома(III) добавляют смесь растворов NaOH и Н2О2. Наблюдается желтое окрашивание [c.622]

К раствору соли хрома(1П), подкисленному разб. H2SO4, добавляют немного твердого пероксодисульфата калия и раствор короткое время кипятят. Вследствие образования иона дихромата раствор окрашивается в оранжевый цвет [c.623]

К 0,5 мл раствора ацетата натрия прибавьте 0,5 мл раствора хлорида хрома (II). Выпадает красный осадок дигидрата ацетата хрома (II) Сг(СНзС00)2-2Н20. Полученное соединение является одним из самых устойчивых солей хрома (II). [c.149]

К 0,5 мл раствора соли хрома (П1) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и небольшими порциями прибавьте раствор пероксоднсульфата аммония до перехода зеленой окраски в оранжевую (содержимое пробирки можно подогреть). Напишите уравнение реакции окисления хрома (И1) в хром (VI). [c.151]