Электрохимические системы цепи концентрационные

Из обратимых электродов (полуэлементов) могут быть составлены обратимые электрохимические системы, называемые электрохимическими цепями (парами, гальваническими элементами). Различают два основных вида электрохимических цепей — химические и концентрационные. [c.487]

Химические цепи. В зависимости от природы н свойств электродов, из которых составлена электрохимическая система, различают химические и концентрационные цепи. В химических цепях электроды отличаются друг от друга химическими свойствами. [c.280]

В электрохимических ячейках с переносом между растворами электролитов, в которые погружены электроды, имеется граница соприкосновения. При этом растворы электролитов могут быть одинаковыми по природе, но разными по концентрациям. Такую электрохимическую систему называют концентрационной ячейкой (цепью). Примером концентрационной ячейки с переносом может служить электрохимическая система [c.104]

В рассмотренном примере электрохимической концентрационной цепи первой группы граница непосредственного контакта растворов отсутствует — растворы соединены через солевой мост (см. 173). Но если эти два раствора привести в соприкосновение, то на границе их раздела происходит прямой перенос ионов из одщ)го раствора в другой, что влияет на величину э. д. с. цепи. Такие электрохимические системы называются концентрационными цепями с переносом. В качестве примера рассмотрим цепь, электроды которой обратимы относительно катиона [c.490]

Природа и число отдельных скачков потенциала, входящих в электрохимические системы, могут служить основой для классификации последних. Следует заметить, что обе классификации по природе процесса и форме уравнения для э. д. с. и по числу скачков потенциалов, образующих э. д. с., приводят примерно к одному и тому же распределению электрохимических цепей между отдельными типами. Так, сложные химические цепи включают в себя наибольшее число отдельных скачков потенциала, в то время как э. д. с. концентрационной газовой цепи слагается лишь из двух нернстовских потенциалов. [c.205]

К электрохимическим системам без химической реакции относятся системы, в которых при протекании тока происходят только одинаковые противоположно направленные окислительно-восстановительные реакции. К их числу относятся концентрационные цепи, которые будут рассмотрены в следующем параграфе, и аллотропные цепи. В аллотропных цепях электроды изготовлены из аллотропных модификаций одного и того же металла, они погружены в раствор собственных ионов различие химических потенциалов (и, следовательно, активностей) этих электродов порождает возникновение ЭДС. [c.333]

Электрохимические системы различаютси ие только по природе совершающихся в 1ГЯХ процессов (физические, концентрационные и химические цепи), ио и по их действию. Так, например, химические системы, являющиеся основой построения химических источников электрпчес1- ой энергии, или, как их чаще называют, химических источников тока (ХИТ), разделяются по этому принципу на три группы. [c.207]

Так, в случае растворимого анода концентрация катионов, образующихся в результате электрохимического растворения электрода, в прианодной зоне может непропорционально возрасти. Это приведет к тому, что данный электрод начнет играть роль катода внутренней цепи концентрационной гальванопары. Здесь наблюдается явление анодной поляризации. На катоде же электролизера концентрация катионов данного вида будет уменьшаться (вследствие нейтрализации их и высаживания на электроде). Этот электрод явится анодом концентрационной гальванической системы. Здесь будет протекать процесс катодной поляризации. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология