Направление протекания окислительно-восстановительной реакции

НАПРАВЛЕНИЕ ПРОТЕКАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИИ [c.185]

Направление протекания окислительно-восстановительных реакций во многом определяется реакцией среды. [c.28]

НАПРАВЛЕНИЕ ПРОТЕКАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.185]

Величина pH имеет весьма важное значение для протекания многих химических и физиологических процессов. pH может изменять характер и направление протекания окислительно-восстановительных реакций (см. 6.1 и 6.2). [c.216]

Определите направление протекания -окислительно-восстановительной реакции НЮз + НС1 I2 + + СЫ-Н2О, если =1,195В, , /,.- = 1,36В. [c.69]

В окисленной форме (М.ПО4 , РеЗ+, С1°) степень окисления элемента больше, чем в восстановленной (Мп +, Ре +, С1 ). В окислительно-восстановительной реакции окисленная форма элемента выступает в качестве окислителя, восстановленная выполняет роль восстановителя. Чем активнее окислитель, тем меньше будут выражены восстановительные свойства у восстановленной формы. Например, свободный хлор является сильным окислителем, а его водородное соединение будет проявлять слабые восстановительные свойства, так как хлор имеет сильно выраженную способность к присоединению электронов. Возможность и направленность протекания окислительно-восстановительных реакций определяется количественной характеристикой химической активности окислителя и восстановителя — окислительно-восстановительным потенциалом. [c.50]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Заключение о направлении протекания окислительно-восстановительных реакций можно сделать также, исходя из уравнения (IV.29) [c.239]

Таким образом, мы видим, что направление протекания окислительно-восстановительных реакций, идущих с участием воды и продуктов ее диссоциации, может изменяться при переходе от кислой среды к щелочной. [c.413]

Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар и, следовательно, потенциалы окислительно-восстановительных реакций зависят от природы реакции (т. е. от природы реагентов и растворителя), концентраций реагентов, pH среды, температуры, присутствия других веществ в растворе. От тех же факторов зависит и направление протекания окислительно-восстановительной реакции. [c.162]

Определите направление протекания окислительно-восстановительной реакции H2SO4 + H l [c.69]

При определении окислительно-восстановительного потенциала исследуемого раствора применяют инертный (платиновый) электрод и стандартный электрод сравнения (каломельный, хлорсереб-ряный, водородный и др.) - Направленность протекания окислительно-восстановительной реакции определяется направлением перехода электронов они будут переходить с электрода, где их количество больше, на электрод, где их количество меньше. Э.д.с., равная разности потенциалов полуэлементов, определяется компенсационным методом. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология