Растворение материала электрод

Для модифицирования электродов применяют также неорганические пленки общей формулы (Ма)п[Мв(СК)6], где Мв = Ре, Об, Ки, например, берлинскую лазурь или ее аналоги. Такие пленки получают непосредственно на электродной поверхности при анодном растворении материала электрода в присутствии цианид-ионов. Селективность пленок по отношению к ионам металлов, их прочность и проницаемость зависят от состава и структуры поли-ядерных покрытий. Некоторые пленки, например Мо(СК)8 , ведут себя подобно цеолитам. Особенно многообещающими являются системы на основе гексацианоферратов 1п(Ш) и Ки(1П). Пленки на их основе имеют высокую устойчивость к воздействию агрессивных сред. Такие электроды применяют для вольтамперометрического определения тиолов и дисульфидов. Электроды из стеклоуглерода, модифицированные гексацианоферратами, применяются в качестве амперометрических детекторов в проточных системах, особенно при определении серосодержащих соединений, которые загрязняют электроды других типов. [c.485]

Существуют методы, дающие возможность измерять не только потенциал разложения для данного элемента в целом, но и соответствующие составляющие его для каждого из электродов в отдельности. Эти составляющие называют потенциалами выделения или потенциалами растворения (в зависимости от того, происходит ли яа данном электроде при электролизе выделение вещества или растворение материала электрода). Потенциал выделения (или растворения), очевидно, не может быть меньше потенциала этого электрода при равновесном процессе в гальваническом элементе. При отсутствии побочных процессов он может быть равен этому потенциалу, но в большинстве случаев он несколько больше его. Это явление называется перенапряжением на электродах. [c.451]

Образование осциллополярограммы можно объяснить при рассмотрении эквивалентной схемы и хода кривой постояннотоковой полярографии (рис. 4.31). Поверхность раздела фаз между поляризованным электродом и раствором электролита в отсутствие деполяризатора является конденсатором. Синусоидальный ток вызывает возникновение потенциала, как показано на рис. 4.31, б. При значении потенциала, большем чем потенциал разложения фонового электролита или потенциал растворения материала электрода, на кривой появляется плоский участок. Дальнейшей зарядки конденсатора двойного электрического слоя не происходит, так как возникает фарадеевский ток (например, при восстановлении К" , растворении Hg). Соответствующая кривая на рис. 4.31 дана полужирной линией. Происходящие при этом окислительно-восстановительные процессы также ясны из рисунка. В середине задержки , например для процесса выделения калия, ток меняет свой знак (рис. 4.31), и при этом вместо восстановления снова происходит окисление ионов калия, находящегося в виде амальгамы. В при- [c.159]

Диффузионная поляризация возникает вследствие осаждения вещества на электродах или в результате растворения материала электродов. При этом изменяется активность потенциалопределяющих ионов вблизи электродов (пример 1) или непосредственно на электродах (пример 2). [c.494]

Чтобы предотвратить окисление образовавшегося на катоде комплекса можно вместо диафрагмы применять аноды из электроположительных металлов, например, алюминия или магния. Тогда анодная реакция сводится к растворению материала электрода. [c.403]

ПРОЦЕССЫ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ РАСТВОРЕНИЕМ МАТЕРИАЛА ЭЛЕКТРОДА [c.481]

Настоящая глава посвящена электрохимии элементорганических соединений и наряду с рассмотрением процессов, связанных с образованием элементорганических соединений при растворении материала электрода, включает также вопросы электролиза растворов металлорганических соединений. [c.481]

Глава XI. Процессы с растворением материала электрода [c.482]

При появлении избытка ионов фто ра ток возрастает за счет растворения материала электрода [c.109]

Осадки малорастворимых соединений могут образовываться и при взаимодействии определяемых компонентов с материалом электрода. Так, например, при анодной поляризации ртутного или серебряного электрода наблюдается электрохимическое растворение материала электрода с образованием ионов или А ", которые могут взаимодействовать с компонентами раствора с образованием малорастворимых осадков на электроде. Последние растворяются при обратном цикле поляризации электрода и дают соответствующий аналитический сигнал. Этот способ используют в основном для инверсионно-вольтамперометрического определения анионов СГ, Вг , Г, а также Сг04 , УОз", У04 и Мо04 , Нижняя граница определяемых концентраций для различных анионов лежит в пределах от 10 до 10" моль/л в зависимости от растворимости соответствующих осадков, В настоящее время инверсионная вольтамперометрия анионов находит ограниченное применение, поскольку существует достаточное количество методов их определения с более высокими метрологическими характеристиками и меньшей трудоемкостью. [c.428]

Электролиз — пропуск через электроды, помещенные в очищаемых сточных водах, электрического тока, который способствует растворению материала электродов в воде и образованию хлопьев коагулянта, способствующих осаждению загрязнений сточных вод. [c.542]

Измерения следует проводить в области потенциалов, где фараде-евскне процессы (например, выделение газообразного водорода или кислорода, растворение материала электрода и т. п.) не протекают. Очевидно, что при измерении кривых заряжения в указанных условиях для идеально поляризуемого электрода должна получиться зависимость заряда двойного электрического слоя от потенциала. [c.183]

I = — (. Катодные процессы связаны с переносом электронов е от электрода к молекулам иди ионам реагирующих на электроде в-в последние при этом восстанавливаются. В анодных процессах, наоборот, происходит окисление реагирующих в-в, сопровождающееся переходом электронов на электрод либо растворением материала электрода. Хим. превращения в катодном процессе наз. электровосстановлением (напр., 02 + 4е + 4Н — 2Н2ОХ в анодном - электро-окислением (напр., 2СГ-2е— 12). В условиях электрохим. равновесия / = I и I = 0. Обнаружить анодную составляющую катодного Э. п. можно с помощью радионуклвдов. Так, если на амальгаме цинка, содержащей радионуклвд 2п, в неактивном р-ре гпЗОд проводить катодный Э. п. [c.423]

Вольтамперные кривые при растворении материала электрода. Пример электрода сравнения. В некоторых случаях в электродной реакции может принимать участие электродный материал, тогда на кривой [,Е площадка отсутствует, поскольку не наблюдается уменьшения коицентрацни вещества в приэлек-тродном слое, как описано ранее. Это наглядно показано на примере серебряного электрода, помещенного в ацетонитрил, содержащий в качестве фонового электролита Ь1С104 (10 моль/л) (рис. 2.9, кривая 1), Совершенно очевидно, что такой электрод нельзя использовать в экспериментах, где требуются потенциалы более высокие, чем те, которые необходимы для окисления серебра [c.38]

Значительное число работ было посвящено влиянию хе-, мосорбированного кислорода на электрические свойства поверхности германиевого электрода. Эллипсометрические измерения [30, 31] и метод потенциодинамических кривых заряжения показывают, что в растворах электролитов, хорошо растворяющих окислы германия (концентрированная фтористоводородная кислота или щелочь), в стационарных условиях германиевый электрод покрыт приблизительно монослоем кислорода. При анодном окислении (даже в условиях быстрого анодного растворения материала электрода) это количество существенно не увеличивается. При катодном восстановлении большая часть хемосорбированного кислорода восстанавливается и удаляется с поверхности далее электрод покрывается монослоем хемосорбированного водорода. [c.13]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — электрод, потенциал к-рого определяется обратимо протекающей реакцией Н2=2Н+ + 2е . При этом необходимо, чтобы скорость всех других электрохимич. процессов (растворение материала электрода, окисление или восстановление компонентов р-ра) была бы мала по сравнению со скоростью указанной реакции. Вследствие устойчивости потенциала В, э. на ряде металлов (Р1, Р<1, 1г, Аи и др.) и удобства работы с 1гям, особенно при измерении катодного перенапряжения, В. э. широко применяется в качестве электрода сравнения. Обычно он представляет собой пластинку или проволоку из платинированной платины, насыиценную водородом и наполовину опущенную в раствор, содержащий ионы водорода. Применяемый водород и раствор должны быть тщательно очищены от следов деполяризаторов (кис.пород) и веществ, уменьшающих скорость реакции, определяющей потенциа.ц (соединения мышьяка, серы, поверхностно-активные органич. в-ва). Зависимость потенциала В. э. Е от давления водорода р и активности ионов водорода в р-ре адопределяется формулой Нернста [c.315]

В создаваемом электрическом поле моющий раствор осветляется в результате целого ряда процессов, а именно электрофоретического переноса частиц загрязнений, электролиза солей, присутствующих в растворе, анодного растворения материала электродов и разложения воды с выделением газообразного водорода и кислорода. На аноде образуется хлопьевидный осадок, состоящий из частиц загрязнений, сульфокислот и гидрата окиси цинка, а на катоде происходит восстановление водорода, в результате накопления ОН-групп и образования КаОН. Величина pH осветленного раствора повышается на 1,5—2 единицы. После электрохимической обработки осветленный раствор содер--жит 60% ПАВ, 30% N328103, 45% КазРзОю и 70% ЫагЗО по отношеиню к исходному количеству. Содержание в растворе гидрата окиси цинка зависит от метода удаления осадка, образующегося в ходе электрохимической очистки. Рекомендуется в этом случае применять высокоскоростные центрифуги. По данным Л. Л. Шевченко, введение в прачечных регенерации моющих растворов, помимо сокращения расхода моющих средств и тепла, уменьшит расход исходной воды и сброс сточ ных вод примерно в 20 раз. [c.92]

Правильность такой аппроксимации видна на рис. 82, на котором кривые отстаивания представлены в полулогарифмической анаморфозе. Отклонение от линейной зависимости в полулогарифмических координатах свидетельствует о том, что по истечении некоторого времени процесс отделения ускоряется. Это является следствием коагуляционных и флокуляциоиных процессов, происходящих в объеме эмульсии за счет образования хлопьевидных продуктов электрохимического растворения материала электродов. [c.184]

В основе всякого электролиза лежат процессы разлол ения веществ или получения новых продуктов на грашще электрод — раствор при помощи электрического тока. При электролизе в зависимости от фазово-дисперсного состояния компонентов, содержащихся в растворе, могут также наблюдаться явления, связанные с электрокинетическими. свойствами коллоидов. При этом могут протекать электрохимические реакции восстановления и окисления, сопровождающиеся образованием твердых или газообразных продуктов, процессы восстановления и окисления без выделения самостоятельной фазы и процессы, сопровождающиеся растворением материала электродов. [c.11]

Как указывалось ранее, существенным фактором является взаимодействие частиц с продуктами электрохимических реакций электрода. В связи с этим интересно действие на изучаемую систему коагулянтов, дающих при взаимодействии со средой те же гидроокиси, что и анодное растворение материала электродов. Предварительно, путем введения солей А12(304)з и РеС1з, содержащих многозарядные ионы, определяли влияние этих ионов на устойчивость [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология