Концентрационная ячейка

В электрохимических ячейках с переносом между растворами электролитов, в которые погружены электроды, имеется граница соприкосновения. При этом растворы электролитов могут быть одинаковыми по природе, но разными по концентрациям. Такую электрохимическую систему называют концентрационной ячейкой (цепью). Примером концентрационной ячейки с переносом может служить электрохимическая система [c.104]

Из приведенных примеров видно, что водородная функция стеклянного электрода нарушается в сильнощелочной и в сильнокислой области. Для большинства электродов в кислых растворах ошибка в измерении pH становится заметной только при pH < 2 и достигает достаточно большой величины при pH, близких к нулю. Кислотная ошибка приводит к завышению результатов определения pH по сравнению с истинными. Ее природа до сих пор детально не выяснена. Одно из предположений состоит в том, что в кислой среде с высокой ионной силой активность воды по обеим сторонам стеклянной мембраны не остается одинаковой, и поэтому в воде возникает концентрационная ячейка, потенциал которой также входит в измеряемую разность потенциалов. Кислотные ошибки трудно устранить, но, к счастью, они невелики. [c.187]

Кислородные концентрационные ячейки и датчики [c.55]

Особенно полезна концентрационная ячейка [c.187]

Уравнение (1. 69) можно получить также из уравнений (1. 33) и (1. 35), выведенных в 21 для напряжения концентрационной ячейки с переносом, если учесть, что [c.72]

Разложение воды может производиться методом концентрационной ячейки. Выработка электроэнергии в такой ячейке происходит за счет разности химических потенциалов между пресной и морской водой [512], Возможности здесь очень значительны. Для Японии они оцениваются как 1,87-10 кВт-ч электроэнергии (исходя из объема воды, уносимой в море). Осуществление этого метода становится реальным благодаря появлению дешевых ионообменных мембран. [c.341]

Концентрационная ячейка представляет собой сосуд, разделенный двумя диафрагмами на три части. В периферийных частях сосуда находится морская вода, в центральном отсеке — пресная вода. Стенками центрального отсека являются катионная и анионная ионообменные мембраны. [c.341]

Мы рассмотрели здесь концентрационные ячейки, в которых одинаковые электроды помещены в различные растворы одного электролита, соединяющиеся с помощью области контакта с переменной концентрацией. Оказалось, что измеряемый потенциал ячейки зависит не только от термодинамических, но и от транспортных свойств растворов в ячейке. Такие ячейки полезны для [c.58]

Вычитание величины / //хоо в интегралах уравнений (125-6) и (125-7) соответствует вычитанию омического вклада, который имелся бы в отсутствие концентрационных изменений. Таким образом, концентрационное перенапряжение равно разности потенциалов концентрационной ячейки плюс омический вклад, обусловленный изменением проводимости внутри диффузионного слоя, которое связано с изменениями концентраций вблизи электродов. [c.418]

Концентрационная ячейка с двумя кислородными электродами [c.235]

Рассмотрим, например, следующую простую концентрационную ячейку [c.241]

Разность потенциалов между р- и п-областями в условиях равновесия при разомкнутой цепи пропорциональна логарифму отношения концентраций электронов (или дырок) в этих областях точно так же в концентрационной ячейке, содержащей кислоту и основание, разность потенциалов пропорциональна логарифму отношения концентраций ионов гидроксила (или водорода) в обоих растворах. [c.93]

Могут возникнуть некоторые недоразумения в связи с номенклатурой, применяемой для чисел переноса и подвижности. Это происходит вследствие того, что исследователи, имеющие дело с процессом переноса в мембранах, обычно пользуются терминами, применяемыми при рассмотрении переноса в свободном растворе. Для свободных растворов число переноса Гитторфа обозначает количество, определенное по методу Гитторфа [Н46], т. е. число переноса с учетом переноса воды. Это идентично с числом переноса, подсчитанным из э. д. с. концентрационной ячейки (см. стр. 78). [c.77]

Это ошибка, так как эти значения фактически являются действительными числами переноса по отношению к мембранам. С другой стороны, электрически определенные числа переноса, подсчитанные из э. д. с. мембранной концентрационной ячейки, согласно уравнению (2.44), относятся к числам переноса Гитторфа свободных растворов, т. е. по отношению к воде. [c.78]

Обычно используют два метода определения чисел переноса в ионитовых мембранах электрометрический и прямой . В электрометрическом методе измеряется э. д. с. концентрационной ячейки. При этом мембрана помещается между двумя растворами одного электролита разной концентрации. В прямом методе применяется упрощенный электродиализатор. Электродиализная эффективность мембраны определяется в условиях, при которых диффузия электролита незначительна или компенсирована. [c.188]

Электрометрический метод. Обычно применяют концентрационную ячейку [c.188]

Примерно в это же время была рассчитана константа диссоциации воды. Аррениус (1887 г.) рассчитал ее, исходя из степени гидролиза ацетата натрия [636]. В 1893 г. Оствальд [637] применил в этих же целях концентрационную ячейку. В том же году И. Й. Вийс [638] определил [c.230]

Селективные мембранные электроды представляют собой устройства, в которых при воздействии химических веществ происходит перемещение электрического заряда. Электроды могут рассматриваться как половина концентрационной ячейки, в которой селективная мембрана отделяет их от анализируемого раствора. Измеряемый потенциал генерируется за счет разности концентраций (активностей) на противоположных сторонах мембраны. Если концентрации (активности) химических веществ принять за т и то они будут иметь эдс (электродвижущие силы) соответственно и 2- Электродвижущую силу ячейки Е можно выразить уравнением [c.81]

Для любой концентрационной ячейки без переноса можно записать в общем виде [c.58]

Если жидкостное соединение — часть концентрационной ячейки [см. уравнение (III.25)], то э. д. с. всей ячейки описывается уравнением (III.31). Деля уравнение (III.38) на (III.31), получаем соотношение [c.62]

Коэффициент активности можно рассматривать как поправочный фактор, на который следует умножить концентрации для получения величин (активностей), которые можно будет использовать в различных классических термодинамических выражениях, какими являются, например, закон действующих масс или уравнение электродвижущей силы концентрационной ячейки. [c.212]

Все образцы должны быть подвешены на одинаковой глубине. Изолированные образцы, испытываемые на различных глубинах, не будут корродировать одинаково. Это особенно относится к испытаниям образцов в морской воде в период приливов и отливов, к изучению поведения таких конструкций, как свая, которая проходит через эти различные зоны. Испытываемые образцы следует располагать непрерывно на достаточно большом расстоянии по глубине, для того чтобы учесть дифференциальную аэрацию и другие возможные концентрационные ячейки, которые могут оказывать большой эффект на результаты [265]. Например, в морской воде изолированные образцы сталей в приливной зоне корродируют в 10 раз сильнее, чем образцы тех же сталей в той же, но отливной зоне [248]. [c.592]

Метод концентрационной ячейки (измерение разницы потенциалов) Отечественных сенсоров нет [c.9]

Получите выражение для потенциала концентрационной ячейки с Си504, изображенной на рис. 6-1. Чему равен стандартный потенциал ячейки Найдите приближения, достаточные для получения равенства (6-1). [c.77]

Найдите потенциал концентрационной ячейки с Си504 и избытком серной кислоты при почти однородной концентрации. Чему равен стандартный потенциал ячейки Используйте приближения, позволяющие убедиться в справедливости равенства (10-1), как выражения для концентрационного перенапряжения ячейки с вращающимися цилиндрами при наличии серной кислоты в качестве фонового электролита. [c.77]

Это концентрационная ячейка с переносом ионов [К28, стр. 269 G10, стр. 928], в которой мембрана заменяет жидкостное соединение. Ее э. д. с. может быть подсчитана вместе с квазитермодинами-ческими явлениями, возникающими при прохождении одного фара-дея электричества под действием собственного потенциала мембраны. Это приводит к переносу эквивалентов Na l из раствора 1 в раствор 2 и к движению электронов от электрода слева к электроду справа — среднее число переноса иона Na в мембране. На электродах происходят реакции Ag + СГ = Ag l -f е — слева и обратная реакция — справа. Если процесс проводят обратимо, рассмотрение изменений свободной энергии приводит к следующему выражению для э.д. с. ячейки [c.74]

Следовательно, химическая цепь обладает некоторым преимуществом, так как в указанных пределах концентраций максимальное вменение ее э.д.с. 9 милливольт, а для концентрационной ячейки всего 7 мййливольт. [c.194]

Устранение среднего Ag-Ag l-электрода из ячейки (И 1.22) создает непосредственный контакт одного раствора с другим и соответственно прямой перенос НС1 из более концентрированного раствора (т ) в более разбавленный (т ). Примером служит приводимая ниже концентрационная ячейка с переносом [c.59]

Когда а > ПР, уравнение (V.51) превращается в уравнение Нернста для концентрационной ячейки. При а ПР значение Е достигает предела и тем самым определяется нижняя граница обнаружения. Так, показано [257], что AgBr-электрод (ПР = = 7,7-10 ) позволяет обнаружить до 10" М Вг Ag l-электрод (ПР = 1,5-10" ) — 10 М СГ, а Agl-электрод — 10 М Г. [c.138]

Цинтл и Неймайр обнаружили, что воспроизводимые результаты получаются при применении хингидронного электрода с концентрационной ячейкой [c.33]

Галогенидные и оксигалогенидные растворители могут служить электродами для определения активности галоген-иона точно так же, как водородный электрод служит для измерения изменений активности ионов водорода в водных растворах. Подвижность галоген-иона играет важную роль в процессе проводимости. Активность ионов удобно представлять в форме рГ = lg [Г ], предполагая, что коэффициент активности равен единице. До сих пор применялись лишь индикаторы хлор-ионов и их использование ограничивалось потенциометрическим титрованием. Хлорсеребряный индикаторный электрод может быть применен в концентрационной ячейке типа [c.290]

Для определения средних коэффициентов активности [у] испо.тьзовалась гальваническая концентрационная ячейка с переносом, составленная из двух исследуемых растворов разной концентрации и Ag/Ag l-элeктpoдoв, имеющих общий нротивоион с исследуемыми растворами. Электродвижущая сила (эдс) такой ячейки определяется из уравнения [c.110]

В случае металлических фильер условия в непосредственной близости от отверстий напоминают концентрационную ячейку, в которой выходящая струйка, если она содержит электролиты, играет роль солевого мостика, а противолежащие поверхности фильеры, соприкасающиеся с раствором полимера и коагуляционной ванной, являются электродами. В обычных условиях прядения растворов целлюлозы, белка, альгината и некоторых растворов полиакрилонитрила раствор полимера является более или менее щелочным, а коагуляционная ванна—кислой. В этом случае поверхность фильеры при соприкосновении с кислотой заряжается положительно. Отрицательно заряженные частицы коагуляционной ванны осаждаются на этой поверхности и даже в отверстиях фильеры вследствие проник1ювения в них коагуляционной ванны. В неблагоприятных условиях эти отложения вызывают частые обрывы при прядении. Подобным же образом положительно заряженные коллоидные частички из раствора полимера осаждаются на внутренней поверхности фильеры. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология