Менделеев, роль в развитии теории раствора

В развитии учения о растворах выдающаяся роль принадлежит работам Д. И. Менделеева. В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты и этилового спирта и ряда других систем Менделеев установил, что между молекулами компонентов раствора происходит химическое взаимодействие и что это имеет важнейшее значение для свойств растворов. Этим открытием было положено начало химической теории растворов. Продукты взаимодействия растворенного вещества с растворителем называются сольватами, а в случае, когда растворителем является вода, — гидратами. Теорию растворов Менделеева называют поэтому сольватной или гидратной теорией растворов. [c.217]

Осмотическая теория Нернста не в состоянии раскрыть физической сущности процессов, приводящих к появлению скачка потенциала на границе металл, — раствор, так как она основана на представлениях Аррениуса об электролитической диссоциации. Главный недостаток теории Аррениуса заключается в отожествлении свойств растворов электролитов со свойствами идеальных газовых систем, т. е. в игнорировании взаимодействия ионов между собой и с молекулами растворителя. Тот же недостаток присущ и теории Нернста. Развитие теории электродного потенциала повторяло ход развития теории растворов электролитов. Недостатки этой теории, так же как и ее успехи, отражались и в теории электродных потенциалов. Так, введение понятий о коэ( ициенте активности (как величине, отражающей межионное взаимодействие) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста правильную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Менделеев, и, в особенности, учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков), были важными вехами в развитии теории растворов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродом и раствором. [c.219]

В этой главе мы будем рассматривать только те вопросы гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, которые имеют непосредственное значение для физико-химического анализа. Что касается исторического освещения роли Д. И. Менделеева в развитии теории растворов, то эти данные можно найти в следующей литературе П. И. В а л ь д е и. Теория растворов в их исторической последовательности. Петр., 1921 Б. П. Н и-КОЛЬСКИЙ. Работы русских химиков по теории растворов, Вестник ЛГУ, № 1, 1946 С. В. Г о р б а ч е в. Работы Д. И. Менделеева по теории растворов, в сб. Д. И. Менделеев — великий русский химик . М., 1949. стр. 113. [c.51]

В разработке теории растворов значительную роль сыграли отечественные ученые. Д. И. Менделеев положил начало химической теории растворов, в дальнейшем развитой Н. С. Кур-наковым. Д. П. Коновалов дал научно обоснованную классификацию растворов и установил два очень важных закона, носящие его имя, в отношении давления и состава паров растворов. Особенности поведения реальных растворов, значительно отличающихся от идеальных, были исследованы М. С. Вревским, В. Ф. Алексеевым, В. А. Киреевым и др. [c.100]

Из сказанного ясно, что для осуществления электролитической диссоциации определяющую роль играет взаимодействие ионов с растворителем (в водных растворах — гидратация, в общем случае— сольватация). На важное значение гидратации ионов впервые указали И. А. Каблуков (1891) и В. А. Кистяковский (1888— 1890). Они положили начало развитию теории электролитов в направлении, которое указывал Д. И. Менделеев, т. е. объединили так называемую сольватную теорию и физическую теорию Вант-Гоффа— Аррениуса . [c.369]

В разработке теории растворов выдающуюся роль играли отечественные ученые, заложившие основы современного понимания этого важнейшего раздела физической химии. Д. И. Менделеев положил начало химической теории растворов, развитое в дальнейшем Н. С. Курнаковым, создавшим метод физико-химического анализа свойств растворов, являющийся ныне основным способом их изучения. Д. П. Коновалов установил два знаменитых закона в отношении давления и состава пара растворов, носящие его имя, и дал современную кляссифи к а цию реальных растворов Важнейгттчр поведения неидеальных растворов были исследованы М, С. Вревским, В. Ф. Алексеевым и В. А. Киреевым. [c.79]