Гидратная теория

В чем суть сольватной (гидратной) теории растворов [c.254]

Д. И. Менделеев систематически занимался изучением растворов и изоморфных смесей. Создал (1865— 1887) гидратную теорию растворов. [c.31]

В чем сущность физической теории растворов гидратной теории Д. М. Менделеева [c.42]

Большое значение для развития физической химии имели работы И. А. Каблукова (1857—1942), который, исходя из гидратной теории Д. И. Менделеева, установил явление гидратации ионов электролитов в водных растворах и сущность химического взаимодействия в процессах электролитической диссоциации (1891). Им впервые были выполнены работы по исследованию поведения электролитов в неводных растворах. Каблуков организовал первую кафедру физической химии в сельскохозяйственном вузе и начал читать систематический курс физической химии будущим агрономам. [c.9]

Позднее Робинсон и Стокс [19] разработали гидратную теорию, концентрированных растворов электролитов, по которой гидратируется только катион. Эта теория не выдерживает проверки экспериментальными данными для большого числа электролитов [23]. [c.26]

Расчет на основе гидратной теории растворов электролитов. Бьеррум в 1919 г. вывел формулу, связывающую коэффициент активности электролита валентного типа I—I в водном растворе с моляльностью т, образующего жидкий гидрат с п молекулами воды [c.25]

Сольватная (гидратная) теория растворов [c.209]

Обработка опытных данных по модели гидратной теории растворов электролитов для случаев гидратации обоих ионов или одного из ионов, а также для случая, когда оба иона не гидратированы, дается в работе [23]. При выводе основных уравнений использовалось допущение о том, что функция Фг описывается уравнением [c.26]

Однако по мере накопления фактического материала постепенно физическая теория растворов уступила место так называемой гидратной теории, основоположником которой был Д. И. Менделеев. Значительный вклад в эту теорию позднее внесли И. А. Каблуков, [c.81]

Если в чистую воду погрузить пластинку какого-либо металла,, то согласно гидратной теории Д. И, Менделеева ионы металла будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Иными словами, поверхностно расположенные катионы этого металла будут гидратироваться молекулами воды и переходить в окружающий раствор, заряжая его положительно, т. е. металл будет как бы растворяться (рис. 54). [c.223]

Изменение свойств растворов — тепловых эффектов, плотности, вязкости при растворении — подтверждает химическую (гидрат-ную) теорию Д. И. Менделеева. Гидратная теория растворов дальнейшее развитие получила в работах отечественных ученых И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского, И. С. Курнакова. [c.198]

В водных растворах между молекулами воды и молекулами или ионами растворенного вещества всегда имеет место взаимодействие, или гидратация. Гидратная теория растворов была разработана Д. И. Менделеевым и послужила основой изучения их природы. [c.129]

На основе синтеза представлений Аррениуса и гидратной теории Д. И. Менделеева И. А. Каблуков (1891) создал более точную теорию, согласно которой электролитическая диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией, т. е. взаимодействием ионов с молекулами среды. Если средой является вода, то этот процесс называют гидратацией. Так, например, ион водорода Н в водном растворе соединяется с молекулой воды, образуя сложный ион гидроксония Н+ + Н20=Нз0+. Катион бериллия Ве + образует тетрагидрат [Ве(Н20)4] ион А " " — гексагидрат [А1 (НгО)б] Когда кристалл вещества с ионной связью попадает в растворитель, обладающий высокой диэлектрической проницаемостью, как, например, вода, то молекулы растворителя, взаимодействуя с ионами соли, разрушают ее кристаллическую решетку и в растворе образуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы связывают некоторое количество воды [c.29]

По мере накопления фактического материала, подтверждающего важность химического взаимодействия при образовании растворов, химическая теория растворов Д. И. Менделеева, называемая часто в литературе гидратной теорией, получила признание. Значительный вклад в химическую теорию растворов своими исследованиями внесли И. А. Каблуков, И. С. Курнаков и другие советские ученые. [c.135]

В отношении обширной и важной области водных растворов полярных и ионных соединении вполне оправдывает себя гидратная теория. Однако в ряде случаев приемлема и физическая теория. Сюда, в частности, относится область так называемых идеальных растворов ( 14). Физическая теория практически применима и для достаточно разбавленных водных растворов, когда процесс гидратации хотя и происходит, но не оказывает существенного влияния на свойства растворов. [c.160]

Механизм растворения твердых веществ в жидкостях. Гидратная теория растворов Д. И, Менделеева.Менделеев в результате исследований водных растворов серной кислоты, этилового спирта и ряда других веществ создал гидратную теорию растворов. Экспериментальное подтверждение и дальнейшее развитие эта теория получила в трудах советских ученых И. А. Каблукова, В. А. Ки-стяковского, Н. С. Курнакова, А. Ф. Капустинского, Е. Н. Гапона, К. М. Мищенко, В. К. Семенченко и др. Механизм растворения твердых кристаллических веществ в жидкостях, в частности в воде, согласно гидратной теории растворов, сводится к следующим основным положениям. [c.138]

Видное место в развитии физической химии принадлежит Д. И. Менделееву, который разработал гидратную теорию растворов, объяснившую сущность взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества, а также исследовал упругость газов, изучал поверхностное натяжение жидкостей при различных температурах и др. [c.6]

Н. А. Каблуков (1891), основываясь на гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, считал, что нельзя рассматривать раствор как систему, в которой отсутствует взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. В отличие от Аррениуса Каб 1уков утверждал, что ионы растворенного вещества взан модей-ствуют с водой, образуя химические соединения — гидраты, В работе сСоврсмен-ные теории растворов (Вант-Гоффа и Аррениуса) в связи с учением о. химическом равновесии И. А. Каблуков писал ...по нашему мнению, вода, разлагая молекулы растворсииого тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся п состоянии диссоциации, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки показало правоту взглядов русского ученого. [c.112]

Свойства электролитов были рассмотрены и обобщены основоположником теории электролитической ионизации Аррениусом (1887) и развиты в трудах И. А. Каблукова, В. А. Кистяковско-го на основе химической (гидратной) теории растворения Д. И. Менделеева. Основные положения теории электролитической ионизации [c.256]

Утверждение Аррениуса, что молекулы электролитов в момент растворения диссоциируют на электрически заряженные частицы — ионы, было смелым и революционным для того времени, когда строение атома еще не было разработано и совершенно непонятным было резкое изменение свойств атома или группы атомов, когда они приобретают заряд и становятся ионами. Аррениус смог объяснить многие явления, связанные со свойствами растворов электролитов, но он ие учитывал взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя. Поэтому его теория не охватывала сложных процессов химизма растворения, рассматриваемых в гидратной теории Д. И. Менделеева. Эти представления применительно к электролитам были развиты И. А. Каблуковым и В. А. Ки-стяковским и получили в дальнейшем подтверждения в исследованиях, развиваемых многими отечественными и зарубежными учеными. [c.207]

Упрощенное толкование процесса диссоциации уксусной кислоты в теории В. Косселя, теория электролитической диссоциации С. Аррениуса, гидратная теория растворов Д. И. Менделеева, предположения И. А. Каблукова позволили найти количественные соотнощения при диссоциации слабых электролитов. Прежде всего необходимо заметить, что процесс диссоциации молекул слабого электролита на ионы представляет собой процесс обратимый. И как всякий обратимый процесс, диссоциация приводит к установлению химического равновесия и подчиняется закону действия масс. Поэтому в общем виде [c.79]

Новый теоретический материал для дальнейшего развития аналитической химии дали гидратная теория растворов Д.И. Менделеева и теория электролитической диссоциации Аррениуса. [c.9]

Растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями и механическими смесями. Сходство растворов с химическими соединениями состоит в том, что образование растворов так же, как и образование химических соединений, сопровождается выделением или поглощением тепла. Менделеев, изучая свойства водных растворов серной кислоты, этилового спирта и других веществ, создал химическую (гидратную) теорию растворов, согласно которой растворы представляют собой неустойчивые химические соединения растворителя с растворенным веществом. Такие [c.112]

Пз других работ Менделеева наиболее важными являются Исследования водных растворов ио удельному весу , докторская диссертация О соединении спирта с водой и Понимание растворов как ассоциаций . Основные представления разрабоганиои Менделеевым химической, или гидратной, теории растворов составляют важную часть современного уче1тя о растворах. [c.53]

Резюмируя, можем сказать, что в растворах любого типа существенную роль играют ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Во многих растворах имеются также специфические взаимодействия, часто приводящие к образованию определенных химических соединений, обычно очень нестойких. Особую роль химических взаимодействий в растворе подчеркивал Д. И. Менделеев (гидратная теория растворов). Теории, объясняющие свойства растворов на основе представлений [c.397]

Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала иоиы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. Теории Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворенного 6еш,ества с растворителем. В преодолении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит русскому ученому И. А. Каблукову , впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. Развитие этой идеи привело в дальнейшем к объединению теорий Аррениуса и Менделеева. [c.234]

Гидратная теория Д. И. Менделеева явилась основой современной теории растворов. Она получила свое дальнейшее развитие в работах И. А. Каблукова и В. А. Кис-тяковского, открывших процесс сольватации (гидратации) ионов. Развитие этого направления позволило применить разнообразные физико-химические методы для выяснения закономерностей образования соединений растворенных веществ и растворителей (А. Ф. Капустинский, Е. П. Гапон и др.). [c.210]

Для развития химической науки вообще и для физической химии в частности огромное значение имело открытие Д. И. Менделеевым (1834—1907) периодического закона химических элементов (1869), впоследствии названного его именем. Этот закон позволил на основании знания химических свойств одних элементов предвидеть свойства других. Оценивая это открытие Д. И. Менделеева, Ф. Энгельс писал Менделеев, применив бессознательно гегелевский закон о переходе количества в качество, совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще не известной планеты — Нептуна . Менделеев является также автором гидратной теории растворов, на которой основаны современные исследования в области растворов. [c.9]

Химические явления в процессе растворения впервые были отмечены Д. И. Менделеевым. Химическое взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества называется сольватацией, а получающиеся при этом соединения —сольватами. Частный случай взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем — водой был назван гидратацией, а продукты взаимодействия (например, H2S04 H20) — гидратами. Гидратная теория растворов объяснила целый ряд явлений, наблюдавшихся при растворении и противоречащих физической теории растворов. Считая растворение дроблением вещества, сопровождающимся увеличением объема последнего, физическая теория могла лишь объяснить поглощение тепла при растворении.точки зрения гидратной теории закономерно и выделение теплоты, так как образование гидратов — обычно экзотермический процесс. Получило объяснение и скачкообразное изменение некоторых свойств растворов (например, плотности р или ее производной по концентрации dp/d ) при непрерывном изменении содержания растворенного вещества. Скачкообразное изменение свойств отвечает изменению состава продукта взаимодействия растворителя с растворенным веществом — гидрата-при увеличении (или уменьшении) содержания растворенного вещества в растворе. [c.146]

В истории химии были длительные периоды, когда это понятие развивалось в русле одной системы теорий. И тогда оно оставалось в принципе тем же самым, изменяясь лишь количественно за счет некоторого расширения его фактического содержания. Так было, например, в период господства классического атомно-молекулярного учения, основанного на аддитивном способе мышления и потому запрещавшего выход за пределы стехиометрии. Но были также и другие периоды, когда понятие о химическом соединении должно было претерпевать качественные изменения, ибо этого требовала новая система теорий, отражающая более глубокую сущность химизма. Так случилось, например, в связи с появлением гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, которая отвергла подозрения в неистинности химических соединений переменного состава типа сольватных комплексов. [c.58]

Менделеев, посвятивший исследованиям растворов более сорока лет, первым указал, что в реальном растворе могут существовать не только частицы растворенного вещества и растворителя (примерами таких растворов являются растворы Нг, Ог, N2 в воде, парафинов в жидких углеводородах), но часто может происходить химическое или физическое взаимодействие частиц растворяемого вещества с растворителем. Это легло в основу разработанной им гидратной теории растворов. Так, положительные и отрицательные ионы, имеющиеся п кристаллической решетке солей, могут по законам элек-ггрического взаимодействия притягивать или отталкивать полярные молекулы растворителя. Например, положительно заряженные ионы Na+ могут быть окружены одним или несколькими слоями полярных молекул воды (гидратация ионов), отрицательно заряженные ионы С1" также могут взаимодействовать с молекулами [c.149]

При разработке гидратной теории Д. И. Менделеев установил существование при низких температурах трех твердых гидратов серной кислоты Н2804-иН20, массовая доля воды в которых равна 15,52 26,87 и 42,36% соответственно. Найдите формулы этих гидратов. [c.230]

Химическая, или гидратная, теория растворов была в основном разработана в 60-х годах Д. И. Менделеевым и развита впоследствии в работах И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского и Н. С. Курнакова. Менделеев считал, что растворы жидкие непрочные определенные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации- . На основе экспериментальных данных по измерению плотностей спиртово-водных растворов и по построенным кривым, характеризующимся изломами, Менделеев установил образование гидрата состава QHjOH ЗН2О. Следовательно, целый ряд свойств, как например, изменение плотности, вязкости, тепловые эффекты растворения, неаддитивность свойств растворов в сравнении со свойствами чистых компонентов и т. д., послужили основанием для развития гидратной теории растворов. [c.158]

Впервые идею о химическом характере процесса растворения высказал Д. И. /Ченделеев в разработанной им химической (гидратной) теории растворов (1887 г.). [c.162]

В 80-х гг. одной из главных тем исследований Д. И. Менделеева ша тема, посвященная изучению свойств растворов. Эта работа увенчалась появлением обширной монографии Исследование водных растворов по удельному весу . Здесь приведен огромный экспериментальный материал, дана сводка определений плотности растворов при различных концентрациях для 230 веществ. Д. И. Менделеев придерживался химической трактовки процесса растворення и гидратации молекул растворенных веществ. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева получила большое значение при разработке новейших учений о растворах. [c.154]

В целом его гидратная теория состоит в том, что во время процесса нитрации происходят два параллельных явления а амеано I) нитрация клет 1атки моногидратом авотаой кислоты и 2) разрушение клетчатки гидратом серного кислоты, [c.77]

Основываясь на электростатической теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля [2], на теории образования ассоциированных ионов по Бьерруму [3], на гидратной теории коэффициентов активности Стокса и Робинзона [3] или О. Я. Самойлова [4], можно выс1<азать положения, характеризующие зависимость коэф- [c.90]

Если Пн Кн очень малы в нейтрально солевом растворе, то скорость реакции также очень мала и не зависит от концентрации соли, как было установлено Гендерсоном и Келлогом [222]. Гидратная теория Биеррума [50] вместе с точкой зрения Аррениуса [14, 15], что действие нейтральной соли следует рассматривать как результат влияния солей на осмотическое давление реагирующих веществ, дали другое объяснение механизму действия соли. Предполагая, в соответствии с гидратной теорией, что ионы окружены слоем адсорбированных молекул воды, можно ожидать, что добавленная нейтральная соль забирает часть этих молекул воды от ионов катализатора, пользуясь ими для своих ионов. Осмотическое давление катализатсра возрастает и, так как гидратный слой становится меньше, вероятность образования промежуточного соединения, без. которого каталитическая реакция не происходит, также уменьшается. [c.223]