Комплексообразователь, категории

Помимо этого молекула ингибитора может действовать за счет наличия двойных или тройных связей. Другая категория органических веществ, которые могут действовать как ингибиторы, содержит в молекуле атом или функциональную группу, называемые комплексообразователями, и образует химическое соединение за счет координационных связей с металлом. [c.330]

Незаряженные соединения могут быть образованы ионами, в состав которых входит металл, благодаря координации, которая происходит за счет химических связей. Большинством соединений этой категории являются незаряженные координационные комплексы хелаты, образованные металлом и комплексообразователем (реактивом). Так, дитизон, куп-ферон и другие реактивы образуют хелаты с рядом металлов, которые экстрагируются органическими растворителями. Например, дитизон образует со свинцом хелат, который хорошо экстрагируется четыреххлористым углеродом [c.6]

Хелаты — комплексные соединения, внутренняя сфера которых состоит из циклических группировок, включающих комплексообразователь. Например, а-аминоуксусная кислота (глицин) может реагировать с гидроксидом меди(П) с образованием прочного синефиолетового комплекса [Си(КН2СН2СОО)2], растворимого в воде. Лиганд КНгСНгСОО (глицинат-ион) относят к категории биден-татных лигандов, образующих две химические связи с комплексообразователем — через атом кислорода карбоксильной группы и атом азота аминогруппы. [c.193]

ИЛИ й р -связп. Ионы же с заполненными -оболочками, например Си" , Ag , Аи , могут образовывать связи лишь с участием 8-или р-электронов, т. е. не должны давать плоско конфигурированных комплексов с к. ч. 4. Имеющийся нока экспериментальный материал как будто находится в согласии со сделанными выводами. Комплексы, для которых оправдывается указанный подход, относятся к категории тех, у которых связь центральный ион — лпганд является преобладающе ковалентной. С общем случае указанный подход, разумеется, не может быть справедлив, так как мы знаем много случаев, когда и величина координационного числа, проявляемого данным комплексообразователем, и геометрическая конфигурация зависят от природы присоединенных лигандов. [c.302]

Прочность комплексных соединений, характеризуемая величиной р/С, зависит от размера, заряда, поляризуемости и электронной структуры как ионов-комплексообразователей, так и аддендов. Те ионы-комплексообразователи, внешняя электронная оболочка которых подобна электронной оболочке инертных газов, взаимодействуют с аддендами главным образом за счет возникновения ионных связей. Образующиеся комплексные соединения обладают сравнительно небольшой прочностью. К таким ионам-комплексообразователям относятся в основном ионы металлов главных подгрупп Периодической системы элементов. В пределах этой категории комплексообразователей наблюдается ряд четких закономерностей. Так, например, увеличение числа заряда ионов при практически неизменном ионном радиусе приводит к увеличению прочности комплексных соединений. Для примера можно привести значения величин р/С для следующего ряда сульфатных комплексов состава М504 [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология