Металлы теплоты образования

Алюмотермией называют реакции, протекающие между окислами металлов и алюминием, с образованием соответствующего свободного металла п окиси алюминия. Алюмотермией можно получить только те металлы, теплота образования окислов которых меньше теплоты образования окиси алюминия. Этим способом получают в промышленности такие металлы, как Сг, Мп, Т], [c.334]

Иа всех фторидов щелочных металлов теплота образования LiF наиволь-вая. С увеличением размера иона галогена эта аномалия в ряду щелочных металлов исчезает. [c.29]

Металл Теплоты образования, кдж/моль [c.93]

Металл Теплота образования, кдж/молг, [c.104]

Большое сродство алюминия к кислороду было использовано Н. Н. Бекетовым (1859 г.) для восстановления металлов из оксидов. Этот метод получил название алюминотермии. Алюминий может восстанавливать оксиды тех металлов, теплоты образования которых, рассчитанные на грамм-атом кислорода, меньше 551,2 к/дж (1653,6 3 = 551,2). Алюминием нельзя восстановить оксиды СаО, ВаО, MgO, так как их теплоты образования в кдж г-атом кислорода соответственно равны 636,5 608,9 599,7. Большинство тяжелых металлов восстанавливается из их оксидов алюминием. Большое значение в практике имеет термитная сварка. Термитом называется [c.437]

Подобные же эффекты наблюдаются и при образовании сплавов со многими поливалентными В-металлами теплоты образования интерметаллических соединений в таких системах весьма значи- [c.156]

Оксид металла Теплота образования, ккал/г-экв. О Свободная энергия образования, ккал/г-экв. О [c.332]

Водород реагирует с порошкообразным У. при комнатной темп-ре, с компактным металлом — при 250—300° с образованием гидрида UH,. Последний выше 430° разлагается. Гидрирование У. с последующим термическим разложением гидрида используется для получения порошка У. из компактного металла. Теплота образования UH [c.174]

В отличие от традиционных хлоридов меди, хлориды металлов платиновой группы характеризуются низкой величиной энергии диссоциации М—С1, что обеспечивает их высокую активность в реакции оксихлорирования при более низких температурах. В табл. 8 приведены значения теплот образования хлоридов различных металлов. Теплоту образования следует рассматривать как меру прочности связи М—С1. [c.44]

Реакции между алюминием и окислами других металлов (теплота образования которых меньше 133 ккал/г -атом) сопровождаются тем большим выделением тепла, чем меньше теплота образования восстанавливаемого окисла. При накаливании смеси такого окисла с порошком алюминия наблюдается бурная реакция, ведущая к выделению из окисла свободного металла. [c.394]

С помощью тех металлов, теплота образования окислов которых больше, чем теплота образования Og. [c.169]

Изменение теплот образования галогенидов металлов II группы с возрастанием атомного номера катиона показано на рис. 33, в. Взаимное расположение подгрупп и сдвиги элементов II группы, представленные в табл. И, подтверждаются кривыми теплот образования этих соединений. Именно щелочноземельные металлы образуют более прочные фториды, хлориды, бромиды и йодиды, нежели цинк, кадмий и ртуть, поэтому ветви, соответствующие галогенидам щелочноземельных металлов, располагаются левее ветвей металлов подгруппы 116. Точки, отвечающие теплотам образования галогенидов кальция, стронция и бария, лежат на прямых, наклоненных вправо, за исключением прямой для фторидов, имеющей небольшой наклон в обратную сторону, как и для фторидов щелочных металлов. Теплоты образования галогенидов магния и бериллия гораздо меньше, чем галогенидов кальция, и лежат на прямых, имеющих более сильный наклон вправо, как и в случае галогенидов щелочных металлов (Na и Li). [c.111]

Наконец, точка зрения о неодинаковой устойчивости сложных анионов шлака в соседстве с различными катионами может быть проиллюстрирована на примере фосфатов щелочноземельных металлов. Теплота образования последних тем больше, чем больше радиус катиона. [c.303]

Практически окислы металлов, теплоты образования которых не превышают 35 ООО кал/г-экв, например окислы меди, кобальта, никеля и железа (см. стр. 16, табл. 1), легко восстанавливаются при температуре 350—500°. Однако некоторые окислы (СгОз, МоО,, МпОа, WOз), относящиеся к тому же ряду, что и указанные выше, при этой температуре не восстанавливаются водородом до металла. Объясняется это тем, что восстановление водородом элементов, которые могут существовать в различных степенях окисления, протекает ступенчато. Сначала из высших окислов сравнительно легко образуются окислы промежуточной степени окисления, а затем при более высоких температурах из них получаются низшие окислы или соответствующие металлы. В частности, при восстановлении марганца из двуокиси сначала относительно легко образуется окись, затем закись-окись и, наконец, закись марганца, из которой получить металл уже очень трудно процесс восстановления марганца проходит при очень высокой температуре и с крайне незначительным использованием водорода. [c.36]

Расстояние между ионами металла Теплота образования из Ме + 72С12. [c.244]

Практически окпслы металлов, теплоты образования которых не превышают 35 ООО кал/г-экв, например окислы меди, кобальта, [c.42]

Металл Теплота образования, ккал/лсоль [c.64]

При нагревании в кислороде закись таллия окисляется активно и значительно медленнее при обыкновенной температуре На воздухе. В атмосфере водорода и тем более окиси углерода она легко восстанавливается при красном калении до металла. Теплота образования закиси таллия равна + 43,22 ккал1моль. [c.241]

Окись таллия ТЬОэ имеет две разновидности аморфную — коричневого цвета, и кристаллическую — черного цвета. Плавится ТЬОз, при 759°, но при этой температуре она разлагается, только не на закись таллия и металлический таллий, как укавы-валось в более ранних исследованиях, а на закись таллия и кислород [200]. Окись углерода восстанавливает ТЬО и ТЬОэ до металла. Теплота образования кристаллической ТЬОэ составляет + 120,0 ккал/моль. [c.241]

Соединение 1гОг получается при нагревании мелкоизмельчен-ного иридия в струе воздуха или в кислороде при 600—700 наилучшие результаты получаются при температуре около 700° при дальнейшем нагревании двуокись иридия разлагается на кислород и металл. Теплота образования двуокиси иридия определена равной +40,14 ккал/моль, а плотность — 3,15 г/см . Двуокись иридия и металлический иридий растворяются друг в друге в твердом состоянии, и смесь порошков, получающаяся при разложении двуокиси, состоит из двух фаз твердого раствора иридия, насыщенного двуокисью, и двуокиси, насыщенной иридием. [c.683]

I группы представлены на рис. 33, б. Ветви кривых для соединений меди, серебра и золота располагаются справа от ветвей для окислов, сульфидов и селенидов щелочных металлов. Теплоты образования окислов и сульфидов калия, рубидия и цезия лежат на прямых, близких к вертикалям, При переходе к сульфиду и селениду натрия наблюдается резкое понижение теплот образования, что соответствует сдвигу натрия вправо в табл. 11. Для соединений лития с халькогенами и окисла натрия наблюдаются некоторые отклонения, обусловленные отличием ls -оболочки иона лития от 8 р -оболочек ионов остальных щелочных металлов. Отсутствие данных для соединений золота не позволяет построить законченные ветви для подгруппы 1Ь, однако известно, что окисел AugOg образуется по эндотермической реакции (—АЯ298= +19 ккал/лоль) и очень непрочен. Поэтому можно ожидать значительного сдвига точек, отвечающих соединениям золота, вправо и появления вследствие этого перелома кривых на точках, соответствующих соединениям серебра. [c.111]

Элементы VIII группы, как правило (кроме RUO4 и OSO4), не образуют соединений, соответствующих валентному состоянию 8-f-. Однако на рис. 39 можно видеть кривые с характерным изломом, относящиеся к теплотам образования фторидов и хлоридов самария, тулия и плутония, аналогичные кривым с изломами для соединений других /-переходных металлов. Эти кривые сильно смещены влево по отношению к отдельным точкам для теплот образования фторидов и хлоридов -переходных металлов. Для двух- и трехвалентных соединений переходных металлов теплоты образования уменьшаются от соединений железа, кобальта и никеля к соединениям осмия, иридия и платины. О том, что элементы [c.116]

Металл Тетлота образования газообразных комплексов, кДж/модь Металл Теплота образований газообразных комплексов, кДж/моль [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология