Взаимное влияние атомов в молекуле

Фенолы. Строение и химические свойства простейшего фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. [c.212]

На примере свойств и строения этилового спирта объясните взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. [c.89]

Взаимное влияние атомов в молекуле [c.26]

Взаимное влияние атомов в молекуле связано, в первую очередь, с перераспределением электронной плотности в молекуле ПОД влиянием присутствующих в ней атомов или групп атомов, отличающихся по электроотрицательности. В симметричной молекуле, состоящей из схожих по электроотрицательности атомов (при условии, если молекула находится в статическом состоянии), электронная плотность распределена равномерно. Однако под влиянием реагента в органической молекуле может происходить частичное смещение электронного облака, и особенно это заметно в случае ее несимметричного строения (например, К — СН СНг), а также, когда молекула построена из различающихся по электроотрицательности атомов. Такое смещение электронной плотности всегда происходит в сторону атома (группы) с большей электроотрицательностью [c.26]

Поляризуемость молекул является одним из важнейших физических (электрических) свойств молекул, определяющих межмолекулярные взаимодействия, а также взаимодействия с внешним электрическим полем. Обычно средние значения поляризуемости, определяемые на основе измеряемых величин рефракции, могут быть дополнены данными релеевского рассеяния и эффект Керра. В результате получают главные значения эллипсоида поляризуемости молекулы, используемые для оценки главных значений эллипсоидов поляризуемости химических связей, конформаций молекул в растворах, изучения проблемы взаимного влияния атомов в молекуле. [c.227]

В химических исследованиях широкое распространение нашло использование экспериментальных молярных рефракций, которые пропорциональны поляризуемости, для изучения химического строения соединений, специфических взаимных влияний атомов в молекуле, эффектов сопряжения и т. д. [c.228]

Характеристики связей зависят не только от валентного состояния атомов углерода, но и от взаимного влияния атомов в молекуле углеводорода (индукционный эффект, а также эффект сопряжения в случае ненасыщенных углеводородов). [c.112]

Напишите электронную и структурную формулы фенола. Объясните взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере фенола. Почему фенол проявляет слабокислотные свойства [c.89]

Ядерный магнитный резонанс. Ядра атомов обладают механическим моментом количества движения. Благодаря наличию заряда в ядре это вращение вызывает появление магнитного момента отношение магнитного момента к механическому называется гиромагнитным отношением. Ядра, имеющие магнитный момент, ведут себя в магнитном поле аналогично маленьким магнитам, и, следовательно, при этом должно происходить расщепление энергетических уровней. Магнитные моменты ядер невелики, они гораздо меньше магнитных моментов электронов. У водорода (протона) и фтора магнитные моменты ядер больше, чем у других элементов, и поэтому исследования ЯМР часто проводят, изучая поведение ядер водорода или фтора в различных соединениях. Явление ядерного магнитного резонанса позволило сделать очень важные выводы относительно структуры молекул, взаимного влияния атомов в молекуле, действия растворителя на растворенное вещество и т. д. Этот метод относится к самым тонким средствам исследования структуры молекул. [c.65]

Если величина ДЯ отражает в основном взаимное влияние атомов в молекуле, стремление к объединению частиц в более крупные сочетания, т. е. способность их к агрегации, то величина А5, как мы видели, отражает противоположную тенденцию — стремление к беспорядочному расположению частиц, к их дезагрегации. И это вполне естественно с одной стороны, частицы вещества на пути к минимальной энергии стремятся сблизиться, взаимодействуя друг с другом, и дать прочные агрегаты, заняв при этом минимальный объем с другой стороны, тепловое движение вызывает стремление к разбрасыванию частиц, к распространению их на возможно больший объем (в частности, при растворении — [c.42]

Объясните взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Чем отличаются фенолы от спиртов по свойствам [c.555]

Огромное влияние на формирование правильных представлений о природе химической валентности и химическом строении вещества оказали работы Александра Михайловича Бутлерова (1828— 1886). Он является создателем теории химического строения (1861), на основе которой развилась современная органическая химия. Эта теория позволяет установить взаимное влияние атомов в молекуле, в том числе и тех, которые связаны между собой не непосредственно, а через другие атомы. [c.16]

Особое значение в истории теоретического катализа имеют взгляды Д. И. Менделеева, В одной из своих работ он высказал идею о том, что при соприкосновении двух веществ наступает изменение их внутреннего движения (пертурбации), что может привести к поглощению (сорбции) одного реагента другим, т. е. к катализу. Последний тесно связан с обычными реакциями, но отличается от них тем, что при обычных реакциях изменению подвергаются все реагирующие вещества, при катализе же один из них—катализатор—практически остается неизмененным. Взгляды Д. И. Менделеева находятся в тесной связи с теорией строения органических соединений и с учением о взаимном влиянии атомов в молекулах по А. М. Бутлерову и В. В. Марковникову. Эти пертурбации или деформации молекул под действием катализаторов приводят к образованию новых соединений. Не менее важную роль в развитии теоретического катализа сыграли работы Д. П. Коновалова. Он впервые в 1884 г. обратил внимание на физико-химические закономерности в катализе, на роль поверхности контакта и ее состояние, на роль адсорбции и на важность подбора катализаторов. [c.18]

Алканы преимущественно вступают в реакции радикального замещения (5 ), а алкены и алкины — в реакции присоединения. Взаимодействие алкенов и алкинов с водой, галогеноводородами и другими полярными молекулами происходит в соответствии с правилом Марковникова. Данное правило отражает суть взаимного влияния атомов в молекулах. [c.317]

СНз — С1. в результате этого ст-связь поляризуется, оказывая влияние на соседние связи. Эффект, связанный со смещением электронной плотности вдоль ст-связей под влиянием различных по своей электронной природе атомов или групп, называется индуктивным эффектом (I). Этот эффект является наиболее простой формой проявления взаимного влияния атомов в молекуле. По мере удаления от атома (или группы атомов), вызывающего частичное смещение электронной плотности, влияние индуктивного эффекта в насыщенных системах быстро ослабевает, например [c.26]

Количество известных углеродных соединений составляет мил ЛИОНЫ и значительно превышает число соединений других элементов а возможные комбинации порядка связывания атомов углерода ирак тически неисчислимы. Установлением порядка связывания, простран ственного расположения и взаимного влияния атомов в молекулах а также реакционной способности соединений углерода занимается органическая химия. [c.7]

Теория химического строения ввела в науку представление о взаимном влиянии атомов в молекулах, которое явилось чрезвычайно плодотворным. Оказалось, что в молекуле взаимодействуют не только непосредственно связанные атомы, но существует взаимное влияние всех атомов. Разумеется, эффект взаимного влияния непосредственно не связанных атомов в молекуле — индукционный эффект — сравнительно невелик. Однако в ряде случаев он значителен. Так если в третичном бутиловом спирте [c.105]

В химическом отношении высшим достижением унитарной теории является идея о взаимном влиянии атомов в молекуле, ставшая впоследствии одной из главных предпосылок бутлеровской теории химического строения. [c.81]

Большую роль в создании классической теории химического строения имеют также работы А. Кекуле (1829-1896), Я. Г. Вант-Гоффа (1852—1911) (ему первому была присуждена Нобелевская премия по химии в 1901 г.), В. В. Марковникова (1838—1904), который заложил основы учения о взаимном влиянии атомов в молекуле, и т. д. [c.13]

Водород ная связь может возникать не только между молекулами (так называемая межмолекулярная водородная связь), но и внутри одной молекулы (в этом случае говорят о внутримолекулярной водородной связи), если в этой молекуле содержатся группы -- доноры и группы — акцепторы электронов (одна из причин взаимного влияния атомов в молекулах), [c.52]

УЧЕНИЕ О ВЗАИМНОМ ВЛИЯНИИ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ [c.201]

Изучение ИК-спектров очень помогает идентификации тех или иных функциональных групп в соединениях. Вместе с тем из данных табл. 10 видно, что даже образование водородной связи заметно смещает полосы поглощения, характерные для группы ОН. Поэтому проблема взаимного влияния атомов в молекуле заключается, во-первых, в решении вопросов о наличии общих молекулярных орбиталей (л-орбитали), а, во-вторых, в определении того, каким образом геометрическая форма молекулы может способствовать усилению или ослаблению этого влияния. [c.166]

В чем выражается взаимное влияние атомов в молекуле [c.272]

Взаимное влияние атомов в молекуле в большой мере определяет ее свойства и, в первую очередь, реакционную способность. Это отмечал и А. М. Бутлеров, заложивший основы структурной теории органической химии (1861 —1863). [c.91]

Особое место занимают ароматические углеводороды, родоначальником которых является бензол. Характерной отличительной особенностью бензола является его плоская циклическая структура с единой я-электронной системой. Все атомы углерода в бензоле равноценны, что объясняется делокализацией я-электронов. Алканы преимущественно вступают в. реакции радикального замещения (5 ), а алкены и алкины— в реакции присоединения. Взаимодействие алкенвв и алкинов с водой, галогеноводородами и другими полярными молекулами происходит в соответствии с правилом Мар-ковникова. Данное правило отражает суть взаимного влияния атомов в молекулах. Диеновые углеводороды взаимодействуют с га-логедами и галогеноводородами с образованием преимущественно продуктов присоединения по положениям 1, 4. Это объясняется строением промежуточно образующегося карбкатиона. Особенностью арол атических углеводородов является их свойство легко вступать в реакции электрофильного замещения. Строение образующегося продукта реакции определяется правилами ориентации и природой атакующего реагента. [c.356]

Возбужденный таким образом атом углерода С будет, в свою очередь, оттягивать электроны у соседних атомов в соответствии с их электроотрицательностями. В этом и проявляется взаимное влияние атомов в молекуле, предсказанное А. М. Бутлеровым. [c.449]

Большой вклад в разработку проблемы взаимного влияния атомов в молекуле внес ученик Бутлерова Марковников. Он сформулировал важнейшие правила Марковникова , определяющие направление реакций замещения в органических соединениях и порядок присоединения галогеноводородов к асимметричным непредельным углеводородам. Например, взаимодействие пропилена с хлористым водородом протекает по схеме [c.374]

Теория химического строения ввела в науку представление о взаимном влиянии атомов в молекулах. Оказалось, что в молекуле взаимодействуют не только нелосредственно связанные атомы, но имеет место взаимное влияние всех атомов. Разумеется, эффект взаимного влияния непосредственно не связанных атомов в моле- [c.53]

Таким образом, резонанс протонов может дать нам очень ценную информацию о строении, молекулы вещества, о взаимном влиянии атомов в молекуле. Эта информация определяется нз величии химического сдвига "л (выражается в миллионп.ых долях - м. д.1 [c.41]

Ниже приведена ависпмость от длины связей С—Н и С—С для СгН , С2Н4 и С2Н2 энергии диссоциации углеводородов, которая может изменяться от взаимного влияния атомов в молекуле углеводорода весьма существенно, сказываясь определенным образом на его реакционной способности. [c.22]

В. В. Марковникова, который детально изучил вопрос о взаимном влиянии атомов в молекулах и большой опытный материал обобщил в виде правил [2]. Одно из таких правил относится к порядку присоодинения галопдоводородных кислот к олефинам и широко известны как правило Марковникова. Позже идеи Марковникова были развиты К. А. Красусским [3], изучившим присоединение хлорноватистой кислоты к этиленовым углеводородам. [c.4]

Особенно важной была идея о том, что атомы, соединяясь в определенном порядке в соответствии с их валентностью, взаимно влияют друг на друга таким образом, что частично изменяется их собственная природа. Так, свойства атома водорода существенно меняются в зависимости от того, соединен ли он с атомом хлора (в молекуле НС1), кислорода (в молекуле НгО) или азота (в молекуле NH3). В первом случае в водных растворах атом водорода сравнительно легко отщепляется от молекулы НС1 в виде иона Н" ", что и определяет кислотные свойства хлороводорода от молекулы воды ион водорода отщепляется с гораздо большим трудом, так что кислотные свойства выражены у воды весьма слгьбо наконец, для молекулы аммиака отщепление иона водорода еще менее характерно — аммиак ведет себя как основание. Особенно многообразно проявляется взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. [c.99]

К решению этих вопросов можно было подойти лишь с учетом взаимного влияния атомов в молекуле. Оказалось, что группы, находящиеся в гране-положении, оказывают друг на друга влияние (трансвлияние), проявляющееся в большей или меньшей лабилизации связей центральный ион — адденд . В соединениях с выраженньши ковалентными связями присутствие сильно трансактивных заместителей приводит к увеличению ионогенности этих связей. Предпо1Сылками для проявления трансвлияния служат октаэдрическое или плоское строение комплекса и его неравновесный характер. [c.97]

Создатель теории химического строения органических веществ, сохраннвщей значение и в настоящее время. Обосновал идею о взаимном влиянии атомов в молекуле. Предсказал и объяснил (1864) изомерию многих органических соединений. Провел большое количество экспериментов, подтверждающих выдвинутую им теорию синтезировал и установил строение третичного бутилового спирта (1864), изобутана (1866) и изобутилена (1867), выяснил структуру ряда этиленовых углеводородов и осуществил их полимеризацию. Показал (1862) возможность обратимой изомеризации, заложив основы учения о таутомерии. Написал Введение к полному и )учению органической химии (1864) — первое в истории науки руководство, основанное на теории химического строения. Создал школу русских химиков, в которую входили В. В. Ма-рковников, А. М. Зайцев, Е. Е. Вагнер, А. Е. Фаворский, И. Л. Кондаков и др. Активно боролся за признание Петербургской АН заслуг русских ученых. [c.301]

Химические свойства вещества зависят от строения. Устанавливается принцип взаимного влияния атомов в молекуле друг на друга (не юсредственнов влияние и апосред-ственное). [c.288]

Если величина АЯ отражает в основном взаимное влияние атомов в молекуле, стремление к объединению частиц в более крупные сочетания, т. е. способность их к агрегации, то величина А5 отражает противоположную тенденцию — стремление к беспорядочному расположению частиц, к их дезагрегации. Система переходит в состояние с мин [-мальной энергией лишь тогда, когда AS = 0 если же АН = О, то система переходит в наиболее неупорядоченное состояние. [c.50]

Средняя энергия связи — величина усло1ная, так как в молекуле нет и не может быть изолированных связей. Все ядра молекулы и все электроны ее взаимодействуют друг с другом, результатом чего является описанный уже в классической теории Бутлерова эффект взаимного влияния атомов в молекуле. Поэтому реальный эффект отрыва атома от молекулы 1)о(АВ, ,—В) может сильно отличаться от величины Е(А—В). В качестве примера рассмотрим энергии последовательного отрыва атомов хлора в молекуле А1С1з[к-2] [c.180]

Это означает, что теория химического строения выяснила генезис химических свойств вещества как макротела посредством изучения взаимного влияния атомов в молекуле и выяснения реакционной способности отдельных ее структурных фрагментов. Понятие свойств расчленялось, таким образом, на два поиятия 1) хи,миче-ских свойств макротела и 2) реакционной способности и отдельных структурных элементов, и всей молекулы в целом, и вещества как совокупности молекул. Отсюда следует, что теория химического строения позволила перейти к новому способу научного познания химических объектов к выяснению причинной обусловленности формирования свойств вещества через функции его структурных элементов. Схематически это может быть изображено следующим образом [c.88]

Карбоксильная группа представляет собой яркий пример взаимного влияния атомов в молекуле. Содержащаяся в ней карбонильная группа уже не имеет своих специфических свойств, так как ее кислород притягивает к себе электроны от кислорода гидроксильной группы. Кислород гидроксила менее прочно удерживает атом водорода и таким образом сгановится возможной диссоциация, характерная для растворов карбоновых кислот [c.57]

Взаимное влияние могут оказывать друг на друга и атомы, непос-1>едственно не связанные друг с Д1)угом. Например, различная реакционная способность хлора в хлорэтане СНз— Hj l и хлорэтилене СНг Н—СЛ обусловлена различным влиянием на атом хлора этильной (СНз—(JH2—) и винильной (С Н2 =СН—) групп. В молекуле хлорэтана хлор весьма реакциониоспосо( ен, в молекуле хлорэтилена инертен. Большая заслуга в установлении закономерностей взаимного влияния атомов в молекуле принадле ит ученику Л.М. Бутлерова В.В. Марковникову. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология