Висмут пятиокись

Пятиокись висмута (ангидрид висмутовой кислоты), в которой Bi пятивалентен, встречается редко. [c.175]

Висмутовая кислота и пятиокись висмута [c.261]

Окись висмута Пятиокись сурьмы [c.420]

Смесь окислов ванадия и молибдена или ванадат висмута пятиокись ванадия на пемзе [c.214]

Пятиокись ванадия, молибденовый ангидрид, окись хрома, вольфрамовый ангидрид Ванадий, молибден, тантал, вольфрам, хром, уран, марганец, висмут, железо, кобальт, никель, медь, серебро в виде окислов или их смесей Ванадий [c.512]

В табл. 58—61 приведены наиболее важные константы пятиоки-сей, пентафторидов, сульф. дов и тригалогешщов сурьмы и висмута. [c.472]

Синтез уксусной кислоты из окиси углерода и метанола в присутствии водяного пара, температура 300— 400°, давление 100—300 ат 5,7 моля окиси углерода, 4 моля водяного пара и 1 моль метанола превращаются в уксусную кислоту (содержащую метилацетат) при температуре 395° и давлении 200 ат. Окислы вольфрама (не ниже пятиокиси вольфрама) пятиокись вольфрама с нитратами бериллия, висмута, цинка, меди, алюминия, церия, тория 90 молей вольфрамового ангидрида с 0,3 моля окиси алюминия, 10 молями цинка и 2,5 молями окиси висмута 1 2640 1 1 [c.64]

В качестве катализаторов окислительного дегидрирования олефинов 4—С 5 предложены многочисленные композиции на основе молибдатов или вольфраматов висмута [214—218], кобальта, ванадия, олова, титана [217], теллура [218], натрия и лития [219]. Окислительное дегидрирование протекает также в присутствии фосфорной кислоты, осажденной на различные носители [215, 220—224, 256] и фосфатов висмута и железа [224], кальция, никеля и хрома [225, 226], стронция, ванадия, вольфрама [225], марганца и церия [227], алюминия [228], кобальта и серебра [229], индия [230]. Пятиокись фосфора вводится также в состав катализаторов на основе молибдатов и вольфраматов висмута [211, 231—233]. Широкое распространение получили смешанные окисные катализаторы [233—238], из которых наибольшего внимания заслуживают катализаторы на основе окислов сурьмы и олова [215, 233, 239—242] и сурьмы и железа [239, 242—245]. Запатентованы катализаторы [c.161]

Алюминий окись. Аммоний молибдат Барий окись. . . Ванадий пятиокись Висмут окись. . Г алий окись. . . [c.16]

В первом томе учебника Г. Реми Курс неорганической химии (1972 г.) отмечается, что уже в процессе синтеза происходит отщепление кислорода, и полученный продукт представляет собой не чистое соединение, а смесь BijOj и ВЮ2. Еще более определенно высказываются Ф. Коттон и Дж. Уилкинсон, авторы учебника Современная неорганическая химия (1969 г.) вот что они пишут Единственным хорошо изученным окислом висмута является В120з. .. По-видимому, пятиокись висмута существует, но она крайне неустойчива и никогда не была получена в совершенно чистом состоянии . [c.69]

Возьмем теперь учебник, написанный еще в прошлом веке -классический труд Д. И. Менделеева Основы химии . В нем мы уже не встретим никаких сомнений. Менделеев пишет ... известны пятиокись ВРО (так раньше записывали формулы веществ.-Я. Л.), ее метагидрат Bi O H O или В1НО, называемый висмутовою кислотою, и пирогидрат В] Н 0 . Пятиокись висмута получается, когда долго пропускается хлор через кипящий раствор КНО (уд. вес [c.70]

Окислы мышьяка обладают кислотными свойствами соединяясь с водой, опи образуют кислоты — мышьяковую HgAs04 и мышьяковистую НзАвОз,— напоминающие по своим свойствам соответствующие кислоты фосфора. Пятиокись сурьмы также обладает кислотными свойствами, а трехокись сурьмы амфотериа и обладает как кислотными, так и основными свойствами (образуя ион сурьмы Sb ). Трехокись висмута является по преимуществу основным окислом, образующим ион Bi кислотные свойства этого соединения выражены крайне слабо. [c.318]

Панет [Р5, Р1] разработал метод, с помощью которого удалось установить существование гидрида висмута В1Н,з в качестве радиоактивного индикатора Панет использовал изотоп висмута ВГ 12 Этот же метод был применен Панетом и Иоган-сеном [Р1, Р12] для получения и исследования полонида водорода (гидрида полония) Н2Р0 в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч (температура кипения в нормальных условиях равна 37° С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода (как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в процессе конденсации при низких температурах. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология