Фосфор кислородсодержащие кислот

Галогениды фосфора гидролизуются при взаимодействии с водой. Эта реакция протекает легко, и поэтому большинство галогенидов фосфора дымит на воздухе, реагируя с водяными парами. В избытке воды такие реакции приводят к образованию соответствующей кислородсодержащей кислоты фосфора и галогеноводорода, например [c.323]

Лабораторная работа. Кислородсодержащие кислоты фосфора и их [c.348]

Фосфор образует следующие кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) [c.479]

Известно много кислородсодержащих кислот фосфора. Их можно разделить на две группы не имеющие связи Р—Н и с такой связью. Кислоты второй группы менее устойчивы (энергия связи Р—О больше энергии связи Р—Н), поэтому они легко окисляются кислородом. [c.416]

Фосфорные кислоты —кислородсодержащие кислоты фосфора в степени окисления + 5. К ним относятся - [c.332]

Известны и другие кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли со связью Р-Н. Это пирофосфористая кислота Н РаОа, имеющая строение [c.416]

Известно много кислородсодержащих кислот фосфора. Их можно разделить на две группы кислоты, где степень окисления фосфора меньше 5 (они содержат связи Р-Н или Р-Р) и кислоты, содержащие Р (они ие имеют связей Р-Н и Р-Р). Кислоты, содержащие низкие степени окисления фосфора, обычно легко окисляются кислородом. [c.415]

Составьте уравнения следующих реакций с участием кислородсодержащей кислоты фосфора (III) [c.94]

При сравнении кислородсодержащих кислот с одинаковым центральным атомом оказывается, что сила кислоты возрастает с увеличением степени окисления (исключение составляет фосфор, который в зависимости от степени окисления дает кислоты [c.163]

Все кислородсодержащие кислоты фосфора имеют РОН-группы, способные к отщеплению иона водорода атомы водорода в Р—-Н-связи не ионизируются. Известно большое число кислородсодержащих кислот или ионов некоторые из них очень важны в технике, тем не менее, за исключением простейших видов, структура нх не вполне определена до сих пор. [c.365]

Взаимодействие с фосфином аналогично [2], но на следующей стадии образуется вода, которая затем реагирует далее, давая кислородсодержащие кислоты фосфора, вероятно, по следующей схеме [c.344]

При гидролизе двухиодистого фосфора в ледяной воде образуются сложная смесь кислородсодержащих кислот фосфора и свободные фосфины [30]. При окислительном гидролизе также образуется сложная смесь фосфорсодержащих оксокислот, в которых идентифицированы связи Р—Р и Р—Р—Р [31]. [c.144]

Оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли. При недостатке кислорода или при медленном окислении фосфора образуется главным образом оксид фосфора (П1) (фосфористый ангидрид) Р2О3 и лишь частично — оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) Р2О5. Эти два оксида легко разделить, используя летучесть фосфористого ангидрида, кипящего при 175 °С. При работе с фосфористым ангидридом следует соблюдать осторожность, так как он ядовит. [c.182]

Спектральными методами доказано, что фосфорнова-тистая кислота Н3РО2 — кислородсодержащая кислота фосфора (I) существует в водном растворе в двух таутомерных формах [c.94]

Составьте уравнения следуюпшх реакций с участием кислородсодержащей кислоты фосфора (I) и ее производных [c.94]

Установлено, что в водном растворе существуют две таутомерные формы фосфористой кислоты Н3РО3 — кислородсодержащей кислоты фосфора (П1) [c.94]

Кислородные соединения фосфора. Оксид и кислородсодержащие кислоты фосфора (V). Ортофосфорная ахлота. Растворение в воде. Различные ортофосфаты, их отношени . л воде. Фосфорные )добрения. [c.133]

НЫОз — сильный окислитель, в концентрированны ( растворах окисляет неметаллы до соответствующих им высших оксидов (или высших кислородсодержащих кислот), например, углерод — до СО2, фосфор — до Н3РО4, серу — до Нг804. Все металлы, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов левее Р1, окисляются концентрированной азотной кислотой, переходя в ее соли — нитраты. Однако если концентрация НЫОз превышает 68%, то такие активные металлы, как А1 и Сг, пассивируются (см. гл. X, 2) ею и остаются устойчивыми к ее действию. Пассивация железа начинается при массовой доле кислоты, приближающейся к 90% из-за пассивации не растворяются в концентрированной азотной кислоте также Со, Ы1, Т1. Пассивация позволяет перевозить концентрированную НЫОз (иногда с добавлением 10% Н2804) в железных бочках или стальных цистернах. [c.260]

Галогениды фосфора при гидролизе вначале образуют смешанные кислород-галогенные соединения (например, РС1зО), а затем — кислородсодержащую кислоту фосфора и галогеноводородную кислоту. [c.157]

Наиболее широкое применение в катализе находят кислородсодержащие соединения фосфора — пятиокись фосфора, фосфорные кислоты и их соли. В последнее время получили распространение комплексные соединения фосфорных кислот с трехфтористым бором [396] или треххлористым алюминием. Из фосфорных кислот большей частью используется ортофосфорная кислота, нанесенная на различные носители, среди которых чаще всего применяется кизельгур (ортофосфорная кислота, нанесенная на кизельгур и подвергнутая термической обработке, известна под названием твердая фосфорная кислота ). Необходимо отметить, что в составе нанесенных катализаторов в зависимости от содержания РаО , кроме ортофосфорной кислоты, в большей или меньшей степени могут присутствовать пирофосфорная и трифосфор-ная кислоты, а также полимер метафосфорной кислоты [395]. В связи с этим активность нанесенного катализатора зависит от преобладания той или иной кислоты [100]. Механизм действия нанесенных фосфорнокислотных катализаторов близок к механизму гомогенного кислотного катализа [397—399]. [c.463]

Можно попытаться рассмотреть лишь некоторые структурные принципы и некоторые важнейшие соединения. Следует отметить, что может быть важен оксо-анион, хотя во многих случаях свободную кислоту нельзя выделить, даже если соли ее устойчивы. Известны кислоты, содержащие фосфор в состоянии как низшей, так и высшей степени окисления. Необходимо указать, что кислота, содержащая фосфор в низшей степени окисления, должна иметь атом Р, связанный, как в Р(ОН)з, в то время как кислота, содержащая фосфор в высшей степени окисления, должна быть производной от 0=Р(0Н)д. Так как последняя кислота является наиболее устойчивой, можно предположить, что для фосфора этот тип структуры будет преобладающим. Действительно, попытки получить кислородсодержащие кислоты, основанные на трехковалент1юм фосфоре, ошибочны, поскольку существует таутомерное смещение водорода, как указано на стр. 366. Таким образом, за исключением триэфиров Р(ОР)з (20.ХИ), свободная кислота с фосфором в состоянии низкой степени окисления, люно- и дизамеш.енные анионы и эфиры (20.X, XI)—все имеют Р—Н-связи с четырьмя 5р -связялш у фосфора. [c.365]

Фосфинокиси и эфиры кислородсодержащих кислот фосфора выступают в качестве нуклеофилов лищь по отношению к очень реакционноспособным электрофильным реагентам, в частности к хлорирующим агентам, например СОСЬ, РСЬ, ЗОСЬ. [c.114]

Широко обсуждалось применение о-констант Гаммета [76], Тафта [78] и других констант заместителей [77] для описания диссоциации кислородсодержащих кислот фосфора. р/Са возрастает с увеличением способности заместителя подавать электроны, например, в ряду (К0)2Р02Н< К0(К )Р02Н<К2Р02Н увеличение составляет приблизительно 3 единицы р/Са-С другой стороны, значения рКа дитиокислот [77] не зависят от природы заместителя (1,8 0,1 единиц р/Са). Такое резкое различие, возможно, связано с разнообразным сопряжением в анионах кислородсодержащих кислот и незначительным сопряжением в анионах дитиокислот (см. стр. 90). [c.147]

Координационное число. Каждый атом или ион в кристаллическом веществе всегда окружен другими атомами, ионами или молекулами. В многоатомных ионах кислородсодержащих кислот, например в анионах (Р04) -, (S04) , ( IO4) , вокруг атома неметалла находятся атомы кислорода. Исследования показывают, что число соседей, окружающих атом или ион, не может быть каким угодно оно, как правило, бывает определенным и зависит как от природы рассматриваемого атома (иона), так н от его окружения. Число частиц (ионов, атомов или молекул), непосредственно окружающих рассматриваемый ион (или атом) называется координационным числом (к.ч). Так, в ионах (РО4)(SO4)(СЮ4) к. ч, атомов фосфора, серы, и хлора равно четырем, в ионах (50з) , (СОз) , (NOs)" к. ч. серы, углерода и азота равно трем.. [c.51]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор кислородсодержащие кислот: [c.259] [c.51] [c.51] [c.330] [c.55] [c.55] [c.347] [c.153] [c.336] [c.136] [c.84] [c.364] [c.365] [c.48] [c.156] [c.264] [c.277] [c.277] [c.401] [c.51] [c.504] [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология